O documento discute os conceitos e cálculos de estequiometria, incluindo as leis de conservação de massa, proporções definidas e volumes de gases, assim como o cálculo de rendimentos e excesso de reagentes. A estequiometria é usada em laboratórios, indústrias e na vida diária para prever quantidades em reações químicas.

1. Dodo Express

2. 01. Lei da Conservação das
Massas ou Lei de Lavoisier:
Num sistema fechado, a massa
total dos reagentes é igual à
massa total dos produtos.
Origem e o que é
A palavra estequiometria vem
do grego stoikheion (elemento)
e metriā (medida).
Estequiometria é o cálculo da
quantidade das substâncias
envolvidas numa reação
química. É feito com base nas
leis das reações e é executado
com o auxílio das equações
correspondentes.
Antoine-Laurent
de Lavoisier

3. 02.Lei das proporções
definidas ou Lei de
Proust:
Toda substância apresenta
uma proporção em massa
constante em sua
composição.
Joseph Louis Proust
03. Lei volumétrica de Gay-
Lussac:
Se a pressão e temperatura não
mudarem, os volumes dos gases
participantes de uma reação têm
entre si uma relação de números
inteiros.

4. Uma reação química significa
uma transformação de substâncias
em outras.
As substâncias que iniciam a
reação química são chamadas
reagentes, enquanto que aquelas
que são obtidas ao final de uma da
reação são chamadas produtos.
Diz-se, então, que os reagentes
são transformados nos produtos.
Uma equação química é a descrição
global da reação química. Nela,
constam as fórmulas das
substâncias reagentes e dos
produtos.
Reações químicas
Reagentes → Produtos

5. cálculos estequiométricos
Os problemas que envolvem a determinação das quantidades
de reagentes e produtos nas equações químicas são conhecidos
como cálculo estequiométrico. São utilizados para prevermos a
quantidade de produtos formados numa reação química, ou
determinar quanto de reagente é necessário para conseguir
formar uma quantia requerida de produto.
1 mol ↔ 6. 10^23 moléculas ou fórmulas unitárias ↔ massa molar em
g/mol ↔ 22,4 L (nas CNTP*)
*Condições Normais de Temperatura e Pressão

6. 0.1 rendimento da
reação
Ao se escrever e balancear
uma reação química,
considera-se que as reações
são completas, portanto, as
quantidades colocadas para
reagir produzem quantidades
máximas possíveis dos
produtos.
Por exemplo, a equação:
2 H2 + O2 → 2 H2O
Ela nos diz que quando 2
mols de H2 reagem com 1 mol de
O2 encontra-se no final 2 mols
de H2O.
Considere agora a
possibilidade de a quantidade
do produto ser inferior à
quantidade dada pela
estequiometria. Ao se produzir
menos do que o esperado diz-se
que a reação não teve
rendimento total, ou seja,
os reagentes são inferiores.

7. Para saber o rendimento de uma reação (r) deve-se raciocinar
tanto sobre os produtos como sobre os reagentes.
No primeiro caso o rendimento é dado por:
0.1 rendimento da reação
quantidade real do produto
r = .100
quantidade teórica do produto

8. Exemplo
* Ver a massa do
elemento químico na
tabela periódica.
*
1

9. 0.2 excesso (ou falta
de algum reagente)
Baseado na lei de Proust (Lei
das proporções constantes e
definidas), as reações ocorrem
sempre a partir dessas
condições.
Exemplo: Para formar a Amônia
(2NH3), é necessário a
seguinte proporção: 1 mol de
N2 (gás nitrogênio) para 3
mols de H2 (gás hidrogênio),
ou seja:
1 N2(g) + 3 H2(g)→ 2 NH3(g)
Caso essa reação for
realizada em uma proporção
diferente do que foi
mostrado, então teremos um
reagente em excesso e um
reagente limitante. Se
reagirmos 1 mol de N2(g)
com apenas 2 mols de H2(g),
será possível perceber que
a quantidade de gás
hidrogênio é menor do que a
requerida pela relação
estequiométrica, então ele
é o reagente limitante da
reação e teremos ⅓ de
reagentes em excesso de N2.

10. *reagente limitante
O reagente limitante tem a função de limitar a quantidade
de produto que pode ser produzido naquela reação. Que
significa que quando o reagente limitante é consumido
totalmente a reação simplesmente para, mesmo com a presença
de outros reagentes.
E consequentemente estes outros reagentes que sobrarem
são considerados: em excesso. Ou seja, são reagentes em
excesso.

11. regra geral para os cálculos

12. COMO FAZER UM CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
01. Escrever as equações;
02. Fazer o balanceamento e ajustes (segundo as duas leis: Lavoisier
e Proust);
03. Escrever os valores dados;
04. Estabelecer as relações entre as substâncias:
05. Calcular utilizando a regra de três.

13. onde pode ser usado na sociedade
● Nos laboratórios e nas indústrias químicas
considera-se de extrema importância a
determinação da quantidade de substâncias
que será produzida nas reações químicas
realizadas. Por exemplo: A rentabilidade das
indústrias está relacionada com o
conhecimento da quantidade de matéria-prima
que será consumida nos processos de
fabricação, pois busca-se obter os produtos
em quantidade suficiente, usando a menor
quantidade possível de reagentes e com o
menor custo.

14. onde pode ser usado na sociedade
● Também pode ser usado no dia a dia em receitas de cozinha,
onde são necessárias quantidades exatas para que a receita
prossiga;
● Também em mecanismos de air-bag, em que é necessário saber
a quantidade de nitrogênio que precisa ser produzida para
que o balão inflável e consiga salvar o motorista de um
acidente de carro.

17. Referências bibliográficas
PEDROLO, Caroline. Estequiometria. Centro Universitário Franciscano, 2014.
Disponível em: <https://www.infoescola.com/quimica/estequiometria/>. Acesso
em: 20 mar. 2019.
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BLANCO, Mauricio. 3 Ejemplos de la Estequiometría en la Vida Diaria. [S.
l.], [entre 2015 e 2019]. Disponível em: <https://www.lifeder.com/ejemplos-
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18. COSTA, Eliana; ZORZI , Marilde. Uma proposta diferenciada de ensino para o
estudo para estequiometria. [S. l.], [2000-2019]. Disponível em:
<http://www.diaadiaeducacao.pr.gov.br/portals/pde/arquivos/2281-8.pdf>.
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RUSSEL, John Blair. (1994) Química Geral; vol. I, 2. Edição; Makron Books,
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Disponível em: <https://geekiegames.geekie.com.br/blog/estequiometria-
resumo/>. Acesso em: 21 mar. 2019.
Referências bibliográficas