O documento discute o processo de hidrólise salina, no qual um sal reage com água, podendo alterar o pH da solução resultante. Explica que a hidrólise depende da força dos ácidos e bases dos quais o sal é formado, e que pode resultar em soluções ácidas, básicas ou neutras. Também discute o uso de sais formados por ácidos e bases fracos ou fortes para criar soluções tampão que mantêm o pH aproximadamente constante.

1. Base da química analítica – módulo
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prof.ª@ : Adrianne Mendonça

2. Hidrolise salina
• Hidrólise é o processo químico em que ocorre a quebra
de uma molécula por água. Tal processo pode ser
observado tanto em compostos orgânicos como em
compostos inorgânicos. A hidrólise salina é a reação
entre um sal e a água, podendo provocar alterações de
pH na solução final. O cátion ou ânion, ou mesmo os
dois, de um sal, dissociados na solução aquosa, reagem
com a água dando origem a soluções ácidas, básicas ou
neutras, dependendo da força do ácido e da base dos
quais o sal envolvido é proveniente. Em termos gerais,
podemos dizer que na hidrólise salina ocorre o inverso
do processo da reação de neutralização.

3. Hidrolise salina
• Lembre-se: a molécula de água é composta por um
cátion H+ e um ânion OH-. Quando ocorre hidrólise de
cátion, são produzidos íons H+ e quando há hidrólise
de ânions, são liberados íons OH-.

4. Hidrolise salina
• **Quando o ácido ou base são fortes, eles permanecem
dissociados em íons.
• • Sais de ácidos fortes e bases fracas
Somente o cátion do sal (proveniente de uma base) se
hidroliza, ligando-se à hidroxila (OH-) liberada com a
quebra da molécula de água. Dessa forma, o íon H+
ficará livre, dissociado, o que fará com que o pH da
solução final fique ácido. Veja a reação de hidrólise do
NH4Cl:
•

5. Hidrolise salina
• • Sais de ácidos fracos e bases fortes
Somente o ânion do sal (proveniente de um
ácido) se hidroliza, liberando íons OH-, o que
fará com que o pH da solução final fique básico.
Veja a reação de hidrólise do Na2CO3:

6. Hidrolise salina
• • Sais de ácidos fracos e bases fracas
Tanto o cátion quanto o ânion sofrerão hidrólise. O pH da solução final
dependerá da constante de ionização do ácido e da base formados. A solução
será ligeiramente ácida se a constante de ionização do ácido for mais alta que
a da base, se acontecer o contrário, a solução será ligeiramente básica. Caso
as constantes de ionização do ácido e da base sejam equivalentes, a solução
resultará neutra. Exemplo:

7. Hidrolise salina
• Sabendo-se que a constante de ionização do ácido HCN
é 5.10-10 e a da base NH4OH é 2.10-5, pode-se concluir
que a solução resultante é ligeiramente básica, já que a
constante de ionização da base formada é mais alta que
a do ácido.
• • Sais de ácidos fortes e bases fortes
Neste caso, a hidrólise não ocorre, pois os cátions e
ânions reagirão com a água formando os ácidos e bases
originais, que, por serem fortes, se dissociarão
novamente. Sendo assim, teremos todos os íons
separados e a solução permanecerá neutra. Exemplo:

8. Hidrolise salina
• Os sais formados por um ácido e uma base fortes, bem como
os formados por um ácido e uma base fracos, são usados
para a formação soluções “tampão”, que são soluções que
atenuam a variação do valor do pH, mantendo-o
aproximadamente constante. Um dos sistemas tampões mais
importante é o do sangue. O seu pH é de aproximadamente
7,4 e alterações nesse valor produzem efeitos na função
celular. Um pH sanguíneo menor que 6,8 ou maior que 8 são
mortais para o homem.

9. Bons estudos !!!