O documento discute conceitos sobre hidrólise salina, soluções tampão e produto de solubilidade (Kps). Explica que a hidrólise salina depende se o sal é derivado de uma base forte ou fraca e de um ácido forte ou fraco, e que isso determina se o pH aumenta, diminui ou permanece neutro. Também descreve como soluções tampão mantêm o pH constante e como calcular o pH usando a equação de Henderson-Hasselbalch. Finalmente, discute a relação entre Kps e a solubilidade de substân
1) O documento discute o processo de hidrólise salina, no qual íons de sais reagem com a água, podendo formar soluções ácidas ou básicas dependendo dos íons.
2) Quatro tipos de sais são discutidos de acordo com os tipos de ácido e base: sais de ácido e base fortes não sofrem hidrólise; sais de ácido forte e base fraca geram solução ácida; sais de ácido fraco e base forte geram solução básica; sais de ácido e base fracos podem gerar sol
O documento descreve o equilíbrio iônico da água, explicando que na água pura a 25°C as concentrações de íons H+ e OH- são iguais a 1,0 x 10-7 mol/L. Também define a constante de ionização da água (Kw) como sendo igual a 1,0 x 10-14 a 25°C.
O documento discute os conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Também aborda tópicos como a força relativa de ácidos, constantes de acidez e basicidade, autoionização da água, escala pH e cálculos envolvendo concentrações iônicas em soluções aquosas.
O documento discute os conceitos de equilíbrio ácido-base, definindo ácidos, bases e suas propriedades. Explica os cálculos de pH e pOH em diferentes soluções, como ácido acético, acetato de sódio e cloreto de amônio. Fornece exemplos do cálculo de pH em soluções tampão.
I. O documento discute os fatores que afetam a velocidade de uma reação química, como a temperatura, concentração dos reagentes, estado físico, presença de catalisador e teoria das colisões.
II. De acordo com a teoria das colisões, a velocidade de uma reação depende da frequência, energia e orientação das colisões entre as moléculas dos reagentes.
III. A velocidade de uma reação pode ser calculada usando a fórmula de velocidade média e depende dire
1. O modelo atômico de Rutherford propôs que o átomo possui um núcleo positivamente carregado no centro, com elétrons girando em órbitas ao seu redor
2. O modelo de Bohr aperfeiçoou o modelo de Rutherford, propondo que os elétrons descrevem órbitas circulares estáveis em torno do núcleo, chamadas de estados estacionários
3. A passagem do elétron entre estados estacionários envolve a absorção ou emissão de quanta de energia definidos pela const
1) O documento discute ácidos, bases e suas teorias, incluindo as teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e indicadores de pH.
2) Também aborda aplicações como purificação de água, solo para cultivo, chuva ácida e soluções tampão.
3) Define ácidos e bases segundo diferentes teorias químicas e explica como medir pH.
O documento discute estereoquímica, incluindo isomeria, quiralidade e propriedades ópticas de compostos. Explica que a estereoquímica estuda a organização tridimensional de moléculas e como isso afeta suas propriedades. Também discute como o limoneno em laranjas e limões gera odores diferentes e como a quiralidade da talidomida causou defeitos de nascimento.
1) O documento discute o processo de hidrólise salina, no qual íons de sais reagem com a água, podendo formar soluções ácidas ou básicas dependendo dos íons.
2) Quatro tipos de sais são discutidos de acordo com os tipos de ácido e base: sais de ácido e base fortes não sofrem hidrólise; sais de ácido forte e base fraca geram solução ácida; sais de ácido fraco e base forte geram solução básica; sais de ácido e base fracos podem gerar sol
O documento descreve o equilíbrio iônico da água, explicando que na água pura a 25°C as concentrações de íons H+ e OH- são iguais a 1,0 x 10-7 mol/L. Também define a constante de ionização da água (Kw) como sendo igual a 1,0 x 10-14 a 25°C.
O documento discute os conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Também aborda tópicos como a força relativa de ácidos, constantes de acidez e basicidade, autoionização da água, escala pH e cálculos envolvendo concentrações iônicas em soluções aquosas.
O documento discute os conceitos de equilíbrio ácido-base, definindo ácidos, bases e suas propriedades. Explica os cálculos de pH e pOH em diferentes soluções, como ácido acético, acetato de sódio e cloreto de amônio. Fornece exemplos do cálculo de pH em soluções tampão.
I. O documento discute os fatores que afetam a velocidade de uma reação química, como a temperatura, concentração dos reagentes, estado físico, presença de catalisador e teoria das colisões.
II. De acordo com a teoria das colisões, a velocidade de uma reação depende da frequência, energia e orientação das colisões entre as moléculas dos reagentes.
III. A velocidade de uma reação pode ser calculada usando a fórmula de velocidade média e depende dire
1. O modelo atômico de Rutherford propôs que o átomo possui um núcleo positivamente carregado no centro, com elétrons girando em órbitas ao seu redor
2. O modelo de Bohr aperfeiçoou o modelo de Rutherford, propondo que os elétrons descrevem órbitas circulares estáveis em torno do núcleo, chamadas de estados estacionários
3. A passagem do elétron entre estados estacionários envolve a absorção ou emissão de quanta de energia definidos pela const
1) O documento discute ácidos, bases e suas teorias, incluindo as teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e indicadores de pH.
2) Também aborda aplicações como purificação de água, solo para cultivo, chuva ácida e soluções tampão.
3) Define ácidos e bases segundo diferentes teorias químicas e explica como medir pH.
O documento discute estereoquímica, incluindo isomeria, quiralidade e propriedades ópticas de compostos. Explica que a estereoquímica estuda a organização tridimensional de moléculas e como isso afeta suas propriedades. Também discute como o limoneno em laranjas e limões gera odores diferentes e como a quiralidade da talidomida causou defeitos de nascimento.
O documento discute química orgânica, incluindo tipos de carbonos, cadeias carbônicas, hidrocarbonetos e nomenclatura. Ele fornece detalhes sobre os postulados de Kekulé, classificação de cadeias abertas e fechadas, subdivisões de hidrocarbonetos como alcanos e alcenos, e regras da IUPAC para nomeação de compostos orgânicos.
O documento discute o conceito de equilíbrio químico, definindo-o como a situação em que a proporção entre reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. O documento também explica fatores que podem alterar o equilíbrio como concentração, pressão e temperatura, e como o equilíbrio tende a se ajustar de acordo com o Princípio de Le Chatelier para diminuir o efeito dessas perturbações. A constante de equilíbrio é definida mate
Os métodos de obtenção de alcanos incluem a síntese, que aumenta o número de carbonos na cadeia, a degradação, que diminui o número de carbonos, e métodos que conservam o número de carbonos. Os principais métodos são a Síntese de Wurtz, a Síntese de Kolbe, a Degradação de Dumas, o Método de Sabatier-Senderens, o Método de Berthrlot e o Método Grignard.
O documento discute a formação e nomenclatura de sais e óxidos. Explica que sais são formados pela reação de neutralização entre ácidos e bases, resultando na formação de água e um sal composto por cátions e ânions. Detalha também que óxidos podem ser moleculares ou iônicos, dependendo de serem formados por metais ou não-metais, e apresenta as nomenclaturas desses compostos.
O documento descreve as propriedades e reações de ácidos carboxílicos. Discute estruturas de alguns ácidos carboxílicos naturais e usados em medicamentos. Também explica reações como esterificação, lactonização, halogenação, redução e descarboxilação de ácidos carboxílicos.
Capítulo 19 e 20 funções químicas ácidos, bases, sais e óxidosIgor Brant
O documento discute funções químicas, especificamente ácidos e bases. Define ácidos como substâncias que liberam íons de hidrogênio em solução aquosa e possuem sabor azedo. Explora as classificações, propriedades e usos de ácidos. Em seguida, define bases como substâncias que liberam íons hidroxila em solução aquosa e possuem sabor amargo. Explora também as propriedades e classificações de bases. Por fim, discute sais, produtos da neutralização de ácidos e bases.
O documento descreve diferentes tipos de reações orgânicas como substituição, adição e eliminação. A reação de substituição envolve a troca de átomos ou grupos. A reação de adição envolve a formação de uma nova ligação molecular. A reação de eliminação envolve a remoção de átomos ou grupos sem substituição.
1) Ácidos são compostos que se ionizam em solução aquosa, produzindo íons hidrogênio. 2) Eles contêm hidrogênio combinado com elementos não metálicos ou radicais. 3) Ácidos têm sabor azedo, conduzem eletricidade quando dissolvidos e reagem com bases produzindo água e sal.
O documento discute conceitos de reações químicas como: reagente limitante, rendimento de reações e grau de pureza de reagentes. Ele fornece exemplos de cálculos estequiométricos para determinar o reagente limitante e a quantidade máxima de produto formado em uma reação.
Este documento discute as transformações que ocorrem em materiais quando aquecidos, incluindo mudanças de fase, reações químicas e perda de água. Ele explica como as propriedades e constituição de um material determinam como ele é afetado pelo aquecimento.
Este documento fornece uma introdução à teoria de Brønsted-Lowry sobre equilíbrio ácido-base. Explica que segundo esta teoria, ácidos são espécies que doam prótons e bases são espécies que aceitam prótons. Também discute o comportamento anfótero da água e apresenta fórmulas para calcular constantes de acidez e basicidade.
O documento resume as principais reações orgânicas que serão estudadas na aula, incluindo reações de substituição, adição, eliminação, oxidação, esterificação e saponificação. Detalha as reações de substituição em alcanos e aromáticos, explicando como certos grupos direcionam a substituição para posições orto, para ou meta.
O documento apresenta uma introdução sobre nomenclatura de funções orgânicas, descrevendo os principais grupos funcionais como álcoois, fenóis, aldeídos, ácidos carboxílicos, éteres, cetonas, aminas, amidas e nitrilas. Explica a formação de seus nomes segundo a nomenclatura IUPAC, com prefixos indicando o número de carbonos e sufixos referentes à função. Também aborda funções mistas quando há mais de um grupo funcional presente.
O documento discute cálculos de pH para ácidos e bases fracos e misturas de ácidos e bases. Explica como calcular o pH de uma solução de ácido acético fraco usando a constante de ionização do ácido. Também discute como a presença da água influencia o cálculo do pH para soluções muito diluídas e como misturas de ácidos e bases afetam a ionização de cada espécie.
O documento descreve as hibridizações sp3, sp2 e sp do carbono. A hibridização sp3 do carbono forma 4 orbitais híbridos iguais que permitem a formação de 4 ligações sigma tetraédricas, como no metano. A hibridização sp2 forma 3 orbitais híbridos e um orbital p puro, permitindo 3 ligações sigma triganais e uma ligação pi, como no eteno. A hibridização sp forma 2 orbitais híbridos e 2 orbitais p puros, permitindo 2 ligações sigma lineares e 2 l
O documento discute propriedades químicas de ácidos e bases. Ele define ácidos e bases segundo as teorias de Arrhenius e descreve as quatro principais classes de substâncias inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. O documento também fornece exemplos importantes de ácidos como sulfúrico, clorídrico e nítrico.
1) Processos reversíveis são aqueles em que reagentes e produtos são consumidos e produzidos simultaneamente até atingir o equilíbrio químico.
2) Uma reação atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
3) A constante de equilíbrio de uma reação depende apenas da temperatura e não das concentrações iniciais.
O documento discute os efeitos eletrônicos dos substituintes em moléculas orgânicas e como eles influenciam a reatividade. Os substituintes podem ser doadores ou aceptores de elétrons, afetando a densidade eletrônica do centro reacional. Esses efeitos ocorrem por indução ou ressonância e dependem da eletronegatividade do substituinte. Intermediários como carbocátions, carbânions e radicais livres são discutidos em termos de sua estabilidade.
Este documento discute o princípio de Le Chatelier e como diferentes fatores afetam o equilíbrio químico. Ele explica que quando um sistema em equilíbrio é perturbado, o equilíbrio se desloca no sentido de minimizar a perturbação. Fatores como temperatura, concentração de reagentes e pressão podem causar esse deslocamento de equilíbrio.
O documento discute três tópicos principais: 1) equilíbrios químicos em soluções aquosas, incluindo grau de ionização e constante de dissociação; 2) autoionização da água e seu efeito em soluções ácidas e básicas; 3) hidrólise salina e como determinar o caráter ácido, básico ou neutro de diferentes sais quando dissolvidos em água.
O documento discute vários tópicos relacionados a equilíbrios químicos, incluindo: equilíbrio iônico da água, pH e pOH, indicadores, soluções tampão, hidrólise salina, produto de solubilidade e seus cálculos. Explica como calcular os índices de dissociação e constantes de equilíbrio para reações ácido-base e como prever a ocorrência ou não de precipitação baseado no produto de solubilidade.
O documento discute química orgânica, incluindo tipos de carbonos, cadeias carbônicas, hidrocarbonetos e nomenclatura. Ele fornece detalhes sobre os postulados de Kekulé, classificação de cadeias abertas e fechadas, subdivisões de hidrocarbonetos como alcanos e alcenos, e regras da IUPAC para nomeação de compostos orgânicos.
O documento discute o conceito de equilíbrio químico, definindo-o como a situação em que a proporção entre reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. O documento também explica fatores que podem alterar o equilíbrio como concentração, pressão e temperatura, e como o equilíbrio tende a se ajustar de acordo com o Princípio de Le Chatelier para diminuir o efeito dessas perturbações. A constante de equilíbrio é definida mate
Os métodos de obtenção de alcanos incluem a síntese, que aumenta o número de carbonos na cadeia, a degradação, que diminui o número de carbonos, e métodos que conservam o número de carbonos. Os principais métodos são a Síntese de Wurtz, a Síntese de Kolbe, a Degradação de Dumas, o Método de Sabatier-Senderens, o Método de Berthrlot e o Método Grignard.
O documento discute a formação e nomenclatura de sais e óxidos. Explica que sais são formados pela reação de neutralização entre ácidos e bases, resultando na formação de água e um sal composto por cátions e ânions. Detalha também que óxidos podem ser moleculares ou iônicos, dependendo de serem formados por metais ou não-metais, e apresenta as nomenclaturas desses compostos.
O documento descreve as propriedades e reações de ácidos carboxílicos. Discute estruturas de alguns ácidos carboxílicos naturais e usados em medicamentos. Também explica reações como esterificação, lactonização, halogenação, redução e descarboxilação de ácidos carboxílicos.
Capítulo 19 e 20 funções químicas ácidos, bases, sais e óxidosIgor Brant
O documento discute funções químicas, especificamente ácidos e bases. Define ácidos como substâncias que liberam íons de hidrogênio em solução aquosa e possuem sabor azedo. Explora as classificações, propriedades e usos de ácidos. Em seguida, define bases como substâncias que liberam íons hidroxila em solução aquosa e possuem sabor amargo. Explora também as propriedades e classificações de bases. Por fim, discute sais, produtos da neutralização de ácidos e bases.
O documento descreve diferentes tipos de reações orgânicas como substituição, adição e eliminação. A reação de substituição envolve a troca de átomos ou grupos. A reação de adição envolve a formação de uma nova ligação molecular. A reação de eliminação envolve a remoção de átomos ou grupos sem substituição.
1) Ácidos são compostos que se ionizam em solução aquosa, produzindo íons hidrogênio. 2) Eles contêm hidrogênio combinado com elementos não metálicos ou radicais. 3) Ácidos têm sabor azedo, conduzem eletricidade quando dissolvidos e reagem com bases produzindo água e sal.
O documento discute conceitos de reações químicas como: reagente limitante, rendimento de reações e grau de pureza de reagentes. Ele fornece exemplos de cálculos estequiométricos para determinar o reagente limitante e a quantidade máxima de produto formado em uma reação.
Este documento discute as transformações que ocorrem em materiais quando aquecidos, incluindo mudanças de fase, reações químicas e perda de água. Ele explica como as propriedades e constituição de um material determinam como ele é afetado pelo aquecimento.
Este documento fornece uma introdução à teoria de Brønsted-Lowry sobre equilíbrio ácido-base. Explica que segundo esta teoria, ácidos são espécies que doam prótons e bases são espécies que aceitam prótons. Também discute o comportamento anfótero da água e apresenta fórmulas para calcular constantes de acidez e basicidade.
O documento resume as principais reações orgânicas que serão estudadas na aula, incluindo reações de substituição, adição, eliminação, oxidação, esterificação e saponificação. Detalha as reações de substituição em alcanos e aromáticos, explicando como certos grupos direcionam a substituição para posições orto, para ou meta.
O documento apresenta uma introdução sobre nomenclatura de funções orgânicas, descrevendo os principais grupos funcionais como álcoois, fenóis, aldeídos, ácidos carboxílicos, éteres, cetonas, aminas, amidas e nitrilas. Explica a formação de seus nomes segundo a nomenclatura IUPAC, com prefixos indicando o número de carbonos e sufixos referentes à função. Também aborda funções mistas quando há mais de um grupo funcional presente.
O documento discute cálculos de pH para ácidos e bases fracos e misturas de ácidos e bases. Explica como calcular o pH de uma solução de ácido acético fraco usando a constante de ionização do ácido. Também discute como a presença da água influencia o cálculo do pH para soluções muito diluídas e como misturas de ácidos e bases afetam a ionização de cada espécie.
O documento descreve as hibridizações sp3, sp2 e sp do carbono. A hibridização sp3 do carbono forma 4 orbitais híbridos iguais que permitem a formação de 4 ligações sigma tetraédricas, como no metano. A hibridização sp2 forma 3 orbitais híbridos e um orbital p puro, permitindo 3 ligações sigma triganais e uma ligação pi, como no eteno. A hibridização sp forma 2 orbitais híbridos e 2 orbitais p puros, permitindo 2 ligações sigma lineares e 2 l
O documento discute propriedades químicas de ácidos e bases. Ele define ácidos e bases segundo as teorias de Arrhenius e descreve as quatro principais classes de substâncias inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. O documento também fornece exemplos importantes de ácidos como sulfúrico, clorídrico e nítrico.
1) Processos reversíveis são aqueles em que reagentes e produtos são consumidos e produzidos simultaneamente até atingir o equilíbrio químico.
2) Uma reação atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
3) A constante de equilíbrio de uma reação depende apenas da temperatura e não das concentrações iniciais.
O documento discute os efeitos eletrônicos dos substituintes em moléculas orgânicas e como eles influenciam a reatividade. Os substituintes podem ser doadores ou aceptores de elétrons, afetando a densidade eletrônica do centro reacional. Esses efeitos ocorrem por indução ou ressonância e dependem da eletronegatividade do substituinte. Intermediários como carbocátions, carbânions e radicais livres são discutidos em termos de sua estabilidade.
Este documento discute o princípio de Le Chatelier e como diferentes fatores afetam o equilíbrio químico. Ele explica que quando um sistema em equilíbrio é perturbado, o equilíbrio se desloca no sentido de minimizar a perturbação. Fatores como temperatura, concentração de reagentes e pressão podem causar esse deslocamento de equilíbrio.
O documento discute três tópicos principais: 1) equilíbrios químicos em soluções aquosas, incluindo grau de ionização e constante de dissociação; 2) autoionização da água e seu efeito em soluções ácidas e básicas; 3) hidrólise salina e como determinar o caráter ácido, básico ou neutro de diferentes sais quando dissolvidos em água.
O documento discute vários tópicos relacionados a equilíbrios químicos, incluindo: equilíbrio iônico da água, pH e pOH, indicadores, soluções tampão, hidrólise salina, produto de solubilidade e seus cálculos. Explica como calcular os índices de dissociação e constantes de equilíbrio para reações ácido-base e como prever a ocorrência ou não de precipitação baseado no produto de solubilidade.
O documento discute o processo de hidrólise salina, no qual um sal reage com água, podendo alterar o pH da solução resultante. Explica que a hidrólise depende da força dos ácidos e bases dos quais o sal é formado, e que pode resultar em soluções ácidas, básicas ou neutras. Também discute o uso de sais formados por ácidos e bases fracos ou fortes para criar soluções tampão que mantêm o pH aproximadamente constante.
O documento discute o equilíbrio iônico, definindo-o como o equilíbrio proveniente de íons em uma solução. Explica que quando ácidos, bases e sais são dissolvidos em água, ocorre ionização ou dissociação, formando íons. Também aborda a constante de equilíbrio iônico Ki e Kd e como ela é afetada pela força do ácido ou base, além de mencionar a lei da diluição de Ostwald.
O documento discute a dissociação iônica de sais e a ionização de ácidos e bases em solução aquosa. Explica que a passagem de corrente em soluções ocorre devido à presença de íons livres, resultantes da dissociação de sais como NaCl ou da ionização de ácidos como HCl. Também aborda o grau de ionização como medida da força de ácidos e bases.
O documento discute equilíbrios de solubilidade de sais iônicos, incluindo:
1) A solubilidade depende do balanço entre forças de atração entre íons e moléculas de água;
2) Regras de solubilidade para diferentes ânions e cátions;
3) Quando soluções são misturadas, pode haver formação de precipitados dependendo dos íons presentes.
O documento discute equilíbrio iônico, abordando ácidos, bases e suas propriedades químicas. Explica que ácidos liberam íons hidrogênio e bases liberam íons hidróxido na água, e define grau de ionização e constantes de ionização para classificar a força de ácidos e bases. Também apresenta exemplos de ácidos e bases comuns e discute equilíbrio iônico da água.
O documento discute equilíbrio ácido-base, incluindo a escala de pH, autoionização da água, reações de ácido-base segundo Bronsted-Lowry, e constantes de acidez e basicidade. Explica que o pH mede a concentração de íons hidrogênio, a escala de pH varia de 0 a 14, e a autoionização da água produz íons hidrogênio e hidróxido em solução aquosa.
O documento discute reações de precipitação, incluindo a formação de precipitados, equilíbrio químico, solubilidade e produto de solubilidade (Kps). Exemplos mostram como calcular a solubilidade de um sólido dado o Kps ou calcular o Kps dado a solubilidade. Fatores que afetam a solubilidade como força iônica, adição de íons comuns, e pH são explicados.
1. O documento discute os conceitos de equilíbrio químico, equilíbrio iônico, dissociação da água e hidrólise.
2. A velocidade de uma reação química reversível iguala-se quando se estabelece o equilíbrio químico.
3. A constante de equilíbrio expressa a relação entre as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio.
O documento discute o equilíbrio ácido-base no solo e em soluções aquosas. Explica a escala de pH e a escala de Sorensen para medir a acidez e alcalinidade. Descreve também as definições de ácido e base segundo Bronsted-Lowry e as reações de ácido-base.
Este documento descreve um experimento químico no qual um ciclo de cobre é realizado através de uma série de reações. O cobre metálico é oxidado a nitrato de cobre, que é posteriormente convertido em hidróxido de cobre e óxido de cobre. O óxido de cobre é então convertido em sulfato de cobre e finalmente de volta ao cobre metálico original através da adição de zinco. O rendimento da reação foi de aproximadamente 61%.
O documento discute equilíbrio químico em soluções aquosas, incluindo:
1) Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis e como a presença de íons comuns afeta a solubilidade.
2) Equilíbrio ácido-base, incluindo definições de ácidos e bases, constantes de acidade e basicidade (Ka, Kb, Kw), e relação entre pH e pOH.
3) Previsão da precipitação de sais com base nos valores de Kps e Qps.
O documento descreve as propriedades das soluções aquosas, especificamente distinguindo soluções ácidas, básicas e neutras. Explica que o pH é usado para medir a acidez ou basicidade e que soluções com pH < 7 são ácidas, pH = 7 são neutras e pH > 7 são básicas. Fornece exemplos de ácidos e bases comuns.
Capítulo 4 Reações em soluções aquosas e estequiometria de soluções.pptKelline Ladyluna
O documento discute as propriedades das soluções aquosas, incluindo eletrólitos fortes e fracos. Também cobre reações ácido-base, oxirredução e titulações. A estequiometria de soluções é importante para determinar concentrações desconhecidas.
O documento discute ácidos, bases e suas propriedades. Aborda as teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis sobre ácidos e bases. Explica que ácidos doam prótons e bases recebem prótons. Também discute a autoionização da água, a escala de pH, medição de pH e indicadores ácido-base. Fala sobre ácidos e bases fortes e fracos, e suas propriedades como grau de dissociação e constantes de equilíbrio. Por fim, aborda ácidos polipróticos e
1) O experimento verificou a solubilidade de compostos químicos e o princípio de Le Chatelier através de reações químicas. 2) Ao adicionar cromato de potássio ao nitrato de prata, formou-se cromato de prata insolúvel. Ao adicionar ácido oxálico, formou-se oxalato de prata pouco solúvel. 3) Ao adicionar HCl a solução de cromato de potássio tornou-se alaranjada e ao adicionar NaOH tornou
O documento discute soluções tampão, definindo-as como soluções que resistem bem a variações de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Explica que sistemas biológicos usam soluções tampão para regular o pH e manter a homeostase ácido-base, dando exemplos de tampões no sangue como o sistema carbônico-bicarbonato.
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica e reações químicas. Apresenta definições de ácidos e bases segundo as teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis. Também aborda reações de dupla troca, equilíbrio químico, hidrocarbonetos e reações de deslocamento. Por fim, explica conceitos básicos sobre pilhas eletroquímicas e a célula de Daniell.
O documento descreve diferentes tipos de reações químicas, como combustão, ácido-base e precipitação. Detalha como identificar cada tipo de reação e representá-las através de esquemas de palavras. Explica também como indicadores são usados para detectar a acidez ou basicidade de soluções.
Semelhante a Hidrólise salina solução-tampão e kps.pdf (20)
A adição de NH3 à solução de Cu2+ resulta na formação do íon complexo [Cu(NH3)4]2+ através da substituição das moléculas de H2O pela NH3. Isto causa uma mudança de cor na solução devido à formação do complexo.
Las tolerancias dimensionales son variaciones permitidas en las medidas de piezas mecánicas. Este documento presenta ejercicios sobre tolerancias para que los estudiantes practiquen el cálculo de tolerancias y determinen si piezas encajan basándose en sus especificaciones geométricas.
O documento discute os principais tipos de transferência de calor (condução, convecção e irradiação), descreve vários tipos de trocadores de calor e seus componentes, e explica como sistemas primitivos de refrigeração evoluíram para refrigeradores domésticos e ar condicionado modernos.
O documento descreve os passos para construir e interpretar o círculo de Mohr, que é usado para determinar as tensões principais e a tensão de cisalhamento máxima em um elemento sob tensões multiaxiais. Os passos incluem traçar um gráfico cartesiano com tensões normais e cisalhantes, traçar pontos com base nas tensões conhecidas, ligar os pontos com uma reta e traçar um círculo, e então usar o círculo para ler as tensões principais, média e máxima de cisalh
O documento discute o comportamento mecânico dos materiais, explicando propriedades como elasticidade, plasticidade, ductilidade e fratura. Descreve ensaios mecânicos como tração e compressão para medir essas propriedades e analisar o comportamento dos materiais sob cargas.
Este documento apresenta conceitos fundamentais de gestão de projetos. O professor Jorge Augusto irá discutir a evolução da área, tendências futuras e um modelo de referência, integrando questões organizacionais e do gerenciamento de projetos. O documento também fornece perguntas para discutir os principais tópicos apresentados.
O documento discute as causas e consequências do aquecimento global e das mudanças climáticas, incluindo a diferença entre os termos. Ele explica que o aquecimento global é resultado da intervenção humana que aquece a Terra a longo prazo, enquanto as mudanças climáticas incluem alterações mais amplas como variações de precipitação. Também discute perspectivas diferentes sobre a gravidade dos impactos e a necessidade de equilíbrio entre sustentabilidade e meio ambiente no futuro.
O documento discute porque os cientistas antigamente pensavam que as proteínas, e não o DNA, eram o material genético. Também descreve descobertas importantes como a do DNA não ser repetitivo e as enzimas de restrição que permitiram novas técnicas de engenharia genética.
1) O documento apresenta uma aula sobre genética ministrada pela professora Layzza Tardin para alunos do 9o ano.
2) A professora introduz conceitos básicos de genética como genes dominantes, recessivos, genótipo e fenótipo.
3) Também apresenta detalhes sobre os experimentos pioneiros de Mendel com ervilhas que levaram à descoberta das leis da herança genética.
O documento discute ligações intermoleculares e como elas afetam propriedades como temperatura de ebulição. Ele também menciona exercícios relacionados a solubilidade de substâncias como HCl, HF, HBr e F2.
Este documento apresenta o Guia do Conhecimento em Gerenciamento de Projetos (Guia PMBOK®), incluindo informações sobre o objetivo, componentes e processos de gerenciamento de projetos. O documento também fornece detalhes sobre direitos autorais e informações de publicação.
Este manual técnico aborda os principais tópicos da tecnologia dos materiais e industrial. Discute a classificação, propriedades e obtenção de materiais como aços, ferros fundidos e metais não ferrosos. Também trata de metalografia, tratamentos térmicos e superficiais. Por fim, apresenta conceitos de tecnologia industrial, projeto de produtos, montagem e manutenção.
O documento descreve os principais componentes de uma máquina de combustão interna a pistão, dividindo-os em componentes fixos e móveis. Detalha o bloco do motor, cabeçote e carter como componentes fixos, explicando suas funções. Também menciona pistão, biela, virabrequim, válvulas e tuchos como componentes móveis.
REGULAMENTO DO CONCURSO DESENHOS AFRO/2024 - 14ª edição - CEIRI /UREI (ficha...Eró Cunha
XIV Concurso de Desenhos Afro/24
TEMA: Racismo Ambiental e Direitos Humanos
PARTICIPANTES/PÚBLICO: Estudantes regularmente matriculados em escolas públicas estaduais, municipais, IEMA e IFMA (Ensino Fundamental, Médio e EJA).
CATEGORIAS: O Concurso de Desenhos Afro acontecerá em 4 categorias:
- CATEGORIA I: Ensino Fundamental I (4º e 5º ano)
- CATEGORIA II: Ensino Fundamental II (do 6º ao 9º ano)
- CATEGORIA III: Ensino Médio (1º, 2º e 3º séries)
- CATEGORIA IV: Estudantes com Deficiência (do Ensino Fundamental e Médio)
Realização: Unidade Regional de Educação de Imperatriz/MA (UREI), através da Coordenação da Educação da Igualdade Racial de Imperatriz (CEIRI) e parceiros
OBJETIVO:
- Realizar a 14ª edição do Concurso e Exposição de Desenhos Afro/24, produzidos por estudantes de escolas públicas de Imperatriz e região tocantina. Os trabalhos deverão ser produzidos a partir de estudo, pesquisas e produção, sob orientação da equipe docente das escolas. As obras devem retratar de forma crítica, criativa e positivada a população negra e os povos originários.
- Intensificar o trabalho com as Leis 10.639/2003 e 11.645/2008, buscando, através das artes visuais, a concretização das práticas pedagógicas antirracistas.
- Instigar o reconhecimento da história, ciência, tecnologia, personalidades e cultura, ressaltando a presença e contribuição da população negra e indígena na reafirmação dos Direitos Humanos, conservação e preservação do Meio Ambiente.
Imperatriz/MA, 15 de fevereiro de 2024.
Produtora Executiva e Coordenadora Geral: Eronilde dos Santos Cunha (Eró Cunha)
PP Slides Lição 11, Betel, Ordenança para exercer a fé, 2Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
Slideshare Lição 11, Betel, Ordenança para exercer a fé, 2Tr24, Pr Henrique, EBD NA TV, 2° TRIMESTRE DE 2024, ADULTOS, EDITORA BETEL, TEMA, ORDENANÇAS BÍBLICAS, Doutrina Fundamentais Imperativas aos Cristãos para uma vida bem-sucedida e de Comunhão com DEUS, estudantes, professores, Ervália, MG, Imperatriz, MA, Cajamar, SP, estudos bíblicos, gospel, DEUS, ESPÍRITO SANTO, JESUS CRISTO, Comentários, Bispo Abner Ferreira, Com. Extra Pr. Luiz Henrique, 99-99152-0454, Canal YouTube, Henriquelhas, @PrHenrique
2. Por que a pia de mármore ou os nossos
dentes não se dissolvem na água?
3. Quando dissolvemos um ácido em água pura, o pH diminui.
Já quando dissolvemos uma base na água, o pH aumenta.
E quando dissolvemos um sal na água, o pH se modifica? Ou o meio permanecerá neutro?
4. Hidrólise salina é um processo
reversível, no qual um íon,
provindo de um sal, interage
com a água, podendo causar
mudanças no ph do meio.
5. Quando queremos descrever a hidrólise salina de uma
espécie, seguimos três etapas:
1) Promover a reação entre o sal e a água para formar o ácido e a base que originaram o sal
(processo inverso à neutralização):
Sal + Água → Ácido + Base
6. 2) Reescrever a equação anterior dissociando/ionizando os eletrólitos fortes, já que eles se encontrarão na
forma de íons em solução aquosa.
OBS:
• O sal é um eletrólito forte.
• A água é um eletrólito fraco.
• As bases fortes são as da família 1A e quase todas da 2A (exceto as bases formadas por berílio e magnésio).
• Os hidrácidos fortes são HCl, HBr e HI. Os oxiácidos fortes são aqueles em que a diferença entre o número de oxigênios e
o número de hidrogênios resulta em um valor maior ou igual a 2, como o H2 ou o HNO3
7. 3) Reescrever a equação do item 2 cancelando as espécies que aparecem em ambos os lados da
equação.
8. Hidrólise salina de um sal derivado de base forte e ácido fraco
Tomemos como exemplo a hidrólise salina do cianeto de sódio (NaCN). Seguindo as etapas descritas,
teremos:
1) Reação entre o sal e a água para formar o ácido e a base:
2) Reescrevendo a equação anterior, mas dissociando/ionizando os eletrólitos fortes:
3) Reescrevendo a equação anterior, cancelando as espécies iguais que aparecem em ambos os lados:
9. • Ao dissolver o cianeto de sódio em água, o pH vai aumentar, devido à produção de íons OH-
• O íon CN- é a espécie que sofre a hidrólise.
• O íon Na+ não participou do processo. Sendo assim, é denominado íon espectador.
Concluímos então que, ao dissolver em água um sal derivado de uma base forte e um ácido fraco, o pH aumenta.
10. Hidrólise salina de um sal derivado de base fraca e ácido forte
Vamos agora analisar a hidrólise salina do cloreto de amônio (NH4Cl). Seguindo as etapas, teremos:
1) Reação entre o sal e a água para formar o ácido e a base:
2) Reescrevendo a equação anterior, mas dissociando/ionizando os eletrólitos fortes:
3) Reescrevendo a equação anterior, cancelando as espécies iguais que aparecem em ambos os lados:
11. • Ao dissolver o cloreto de amônio em água, o pH vai diminuir, devido à produção de íons H+
• O íon NH4
+ é a espécie que sofre a hidrólise.
• O íon Cl- é um íon espectador.
Concluímos então que, ao dissolver em água um sal derivado de uma base fraca e um ácido forte, o pH diminui.
12. Hidrólise salina de um sal derivado de base forte e ácido forte
Tomemos agora como exemplo a hidrólise salina do cloreto de sódio (NaCl). Teremos as seguintes etapas:
1) Reação entre o sal e a água para formar o ácido e a base:
2) Reescrevendo a equação anterior, mas dissociando/ionizando os eletrólitos fortes:
3) Reescrevendo a equação anterior, cancelando as espécies iguais que aparecem em ambos os lados:
13. • Não há hidrólise salina ocorrendo, pois não há espécies interagindo com a água na equação final. Na realidade, o
que ocorre é a autoionização da água e a simples dissolução do sal.
• O pH do meio será neutro.
• Os íons Na+ e Cl- são íons espectadores.
Concluímos então que, ao dissolver em água um sal derivado de uma base forte e um ácido forte, o pH será neutro.
14. Hidrólise salina de um sal derivado de base fraca e ácido fraco
Como último exemplo, tomemos a hidrólise salina do cianeto de amônio (NH4CN), seguindo as mesmas
etapas:
1) Reação entre o sal e a água para formar o ácido e a base:
2) Reescrevendo a equação anterior, mas dissociando/ionizando os eletrólitos fortes:
3) Não há espécies para serem canceladas, logo, a equação da hidrólise salina é:
15. Ao dissolver o cianeto de amônio em água, o pH será levemente ácido ou levemente básico, dependendo
das constantes de ionização do ácido (Ka) e da constante de dissociação da base (Kb).Ou seja:
• Os íons NH4
+ e CN- são as espécies que sofrem hidrólise.
• Não há íons espectadores.
Concluímos então que, ao dissolver em água um sal derivado de uma base fraca e um ácido fraco, o
pH pode ser levemente ácido ou básico.
16. Constante de hidrólise
A hidrólise salina é um processo reversível, e por isso há uma constante de equilíbrio envolvida
nessa reação. Essa constante é denominada constante de hidrólise (Kh):
O HCN formado na reação de hidrólise, apesar de apresentar um grau de ionização baixo, é parcialmente
ionizado de acordo com a equação:
18. Através do desenvolvimento apresentado, concluímos que:
• Um sal derivado de uma base forte e um ácido fraco terá a constante de equilíbrio:
Seguindo a mesma dedução lógica para os outros casos, teremos:
• Sal derivado de ácido forte e base fraca:
• Sal derivado de ácido fraco e base fraca:
19.
20.
21.
22. Exercícios para o lar:
Pág.: 331 (Apenas as questões 1 e 2)
Pág.: 332 (Apenas as questões 7 e 10)
23. Solução-Tampão
é aquela que resiste a variações
significativas de pH após a adição
de quantidades pequenas de
ácidos, bases ou água.
25. Como ocorre a manutenção do pH numa solução-tampão
Tomemos como exemplo uma solução-tampão
formada por ácido cianídrico (HCN) e cianeto de
sódio (NaCN).
1ª) Adição de base à solução–tampão
2ª) Adição de ácido à solução-tampão
26. Como calcular o pH das soluções-tampão??
Cálculo do pH
Aplicando
logaritmo negativo
Algumas considerações:
• Como o HCN é um ácido fraco, ele apresenta um grau de ionização baixo. Portanto, a
sua concentração na situação de equilíbrio é praticamente igual à sua concentração
inicial.
• A concentração de CN- no meio é provinda de duas fontes diferentes: da dissociação
do sal e da ionização do ácido, ambos utilizados no preparo do tampão. Porém, como já
vimos, o ácido fraco se ioniza pouco, gerando pouco CN-. Logo, praticamente todo o CN-
presente no meio veio da dissociação do sal.
30. Relação quantitativa entre solubilidade e Kps
Exemplo 1: Relação entre os íons de 1 : 1
Exemplo 2: Relação entre os íons de 1 : 2 ou 2 : 1
Exemplo 3: Relação entre íons de 1 : 3 ou 3 : 1
31. Previsão de precipitação
A constante do produto de solubilidade (Kps)máxima que
determinada substância pode ser solubilizada, ou seja, o um
indicador do limite de solubilidade.
Quando o produto da concentração dos íons dessa substância
presentes em solução superar o valor da constante do produto
de solubilidade (Kps) substância, teremos:
32. • O Qps é uma medida instantânea da equação de equilíbrio químico;
• É calculada da mesma forma que o Kps (considerando-se as concentrações presentes
das espécies).
Exemplo: Em uma solução, a concentração de íons Ca2+ é igual a 10-6 mol/L e a
concentração dos íons CO3
2- é 10-2 mol/L. Determine se nessa solução existirá a formação
do precipitado de carbonato de cálcio.
Dados: Kps do carbonato de cálcio na temperatura da solução = 10-10
33. Efeito do íon comum sobre a solubilidade
Imagine uma solução contendo certa quantidade de cloreto de prata. O equilíbrio de dissolução para
esse sal está representado a seguir:
Ao adicionar a essa solução
íons cloreto estaremos
aumentando a concentração
desses íons em solução.
o equilíbrio será deslocado
para a esquerda, inibindo a
formação dos íons Ag+ e Cl-,
e precipitando AgCl.
Inibir a formação dos íons
significa diminuir a solubilidade
do cloreto de prata.
34. A presença de um íon comum ao
equilíbrio de dissolução acarreta a
diminuição da solubilidade da
substância a ser dissolvida.
35. Exemplo:
A solubilidade do AgCl em água pura é de 1,3 x 10-5 mol/L. Determine a solubilidade do cloreto de
prata em uma solução 0,02 mol/L de NaCl. Considere o Kps do AgCl igual a 1,7 x 10-10.