1) O documento discute a classificação de substâncias como ácidas ou básicas com base em sua sensação no gosto ou pele e seu comportamento químico quando dissolvidas em água. 2) Indicadores químicos como fenolftaleína e tornesol mudam de cor dependendo se uma solução é ácida, básica ou neutra e são usados para testar o caráter químico de soluções. 3) A escala de pH quantifica o grau de acidez ou basicidade de uma solução em uma escala

1. Ácidos e Bases8º AnoProfessora Paula Neves

2. Carácter químico das substâncias Lucrécio (98-55 a.C.), poeta romano, escreveu a dada altura: "... os corpos agradáveis aos sentidos são formados por elementos macios e redondos e (...), pelo contrário, todas as substâncias amargas e ásperas ao gosto resultam de um conjunto de elementos cobertos de ganchos e de dentes, que dilaceram as vias que conduzem aos nossos sentidos e maltratam os órgãos de que forçam a passagem". Em latim "ácido" significa "amargo", por isso todas as substâncias com sabor amargo foram chamadas ácidos.Na pele, o sabão e a lixívia dão uma sensação "escorregadia"; estas substâncias, são conhecidas por bases. As bases têm um comportamento químico oposto ao das substânciasácidas.Ácidos e Bases

3. Normalmente as substâncias manifestam o seu comportamento ácido ou básico quando dissolvidas em água. Quando uma solução não é ácida nem básica (ou alcalina) diz-se neutra.

4. Normalmente as substâncias manifestam o seu comportamento ácido ou básico quando dissolvidas em água. Quando uma solução não é ácida nem básica (ou alcalina) diz-se neutra.Ácidos e BasesPaula Neves 2010/2011

5. Normalmente as substâncias manifestam o seu comportamento ácido ou básico quando dissolvidas em água. Quando uma solução não é ácida nem básica (ou alcalina) diz-se neutra.Ácidos e BasesPaula Neves 2010/2011

6. IndicadoresÉ perigoso investigar a acidez ou basicidade de uma solução pelo sabor ou pelo contacto com a pele, pois a maioria delas são cáusticas. Para determinar o carácter químico das soluções existem os indicadores.Em Química, os indicadores mais usados são:solução alcoólica de fenolftaleína;tintura azul de tornesol;indicador universal.Os indicadores são substâncias que tomam colorações diferentes, conforme o carácter químico das soluções a que se adicionam.Ácidos e Bases

7. Algumas plantas são indicadores naturais, como por exemplo, as hortênsias. As que crescem em solos ácidos são azuis e as que crescem em solos alcalinos são rosa.O sumo da couve roxa apresenta uma cor rosa/vermelho num ácido forte e azul/verde numa base forte.Ácidos e BasesIndicadores de uso corrente no laboratório

8. Algumas plantas são indicadores naturais, como por exemplo, as hortênsias. As que crescem em solos ácidos são azuis e as que crescem em solos alcalinos são rosa.O sumo da couve roxa apresenta uma cor rosa/vermelho num ácido forte e azul/verde numa base forte.Ácidos e BasesIndicadores de uso corrente no laboratório

9. Como identificar se uma solução é ácida, básica ou neutra?A solução alcoólica de fenolftaleína fica carmim com as soluções básicas e permanece incolor com as soluções ácidas e neutras Para testar o carácter químico das soluções utilizamos indicadoresA tintura de tornesol adquire cor vermelha nas soluções ácidas, cor azul nas soluções básicas e cor roxa nas soluções neutrasincolorÁcidos e Basesazulincolorvermelhoincolorroxocarmimazul

10. Ácido é uma substância que, em solução aquosa, avermelha a tintura de tornesol e deixa incolor a solução alcoólica de fenolftaleína.Base é uma substância que, em solução aquosa, torna carmim a solução alcoólica de fenolftaleína e azul a tintura de tornesol.Solução ácidaSolução neutraSolução alcalina

11. Escala de pHComo saber de duas soluções ácidas qual a mais ácida ou de duas soluções alcalinas qual a mais alcalina?Os químicos utilizam uma escala numérica, com valores compreendidos entre 0 e 14 - chamada escala de pH (p minúsculo e H maiúsculo).t = 25ºpH=7 é neutraEsta escala foi introduzida por S. P. L. Sorensen (1868-1939) para poder quantificar o grau de acidez e de basicidade.pH<7 é ácidapH>7 é básicaÁcidos e BasesBásicaÁcida

12. ExercícioOs valores de pH para duas soluções A e B são 5 e 9, respectivamente.Indica: A solução básica.b) A solução ácida.DadospH (solução A) = 5pH (solução B) = 9RespostaA solução básica é Bb) A solução ácida é A.

13. Importância do pH no dia-a-dialago saudável 5 < pH < 9pH >10 morrempH < 5lago acidificado

14. Para medir o pH de soluções usa-se, em geral, o indicador universal(em papel ou em solução).Este indicador apresenta cores distintas para diferentes valores de pH.A cada cor do papel indicador universal corresponde um número de l a 14 constituindo a chamada escala de pH (abreviatura de "poder do hidrogénio").Ácidos e Bases