O documento apresenta 10 exercícios sobre hidrólise iônica. Os exercícios cobrem tópicos como: hidrólise do fluoreto de sódio, pH de soluções de sais, produção de anti-ácidos, ordens de acidez de compostos, cálculo de constantes de hidrólise e graus de hidrólise. As respostas são fornecidas para cada exercício.

1. Curso Técnico em Química – Componente Curricular: Físico-Química
Nome do(a) Aluno(a):___________________________________
Prof.: Cristina Lorenski Ferreira
EXERCÍCIOS DE HIDRÓLISE - Lista 3
1. O Fluoreto de Sódio é usado na prevenção de cárie dentária. A hidrólise desse sal produz:
(a) NaOH (forte) e HF (fraco).
(b) NaOH (fraco) e HF (fraco).
(c) NaOH (forte) e HF (forte).
(d) NaOH (fraco) e HF (forte).
(e) Uma solução ácida.
R: a
2. Em uma determinada solução aquosa de NaCl é verificado pH = 7. Isso se deve ao fato de:
(a) ocorrer apenas hidrólise do cátion Na +.
(b) ocorrer apenas hidrólise do ânion Cl -.
(c) não ocorrer hidrólise, porque NaOH e HCl são eletrólitos fortes.
(d) ocorrer hidrólise do cátion e do ânion.
(e) NaOH e HCl serem eletrólitos fracos.
R: c
3. Terá pH 7 a solução aquosa de:
(a) KCN
(b) Na2S
(c) NH4Cl
(d) KNO3
(e) KF
R: d
4. Na produção de um anti-ácido, um laboratório farmacêutico poderá utilizar:
(a) Ca(NO3)2
(b) CaCO3
(c) CaSO4
(d) (NH4)2SO4
(e) NaNO3
R: b
5. Dadas as soluções aquosas:
I) Na2SO4
II) NaCN
III) (NH4)2SO4
Podemos concluir que:
(a) a ordem crescente de pH será dada por I< II < III.
(b) em I, há hidrólise do cátion e do ânion.
(c) em II, há hidrólise do cátion.
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2. (d) em III, há hidrólise do ânion.
(e) II é a única solução básica.
R: e
6. Dados os compostos: NaCN, KCl, NH4Cl, KOH, H2SO4:
(a) Coloque esses compostos em ordem crescente de acidez.
R: KOH < NaCN < KCl < NH4Cl < H2SO4
(b) Calcule a constante de hidrólise (K h) do NaCN, sabendo–se que, em solução 0,2M, esses sal está
0,50% hidrolisado.
R: Kh = 5,0 . 10-6
(c) O pH dessa solução de NaCN é:
R: pH = 11
7. Uma solução aquosa de cloreto de amônio 0,2M apresenta um grau de hidrólise igual a 0,5%.
Determine:
a) pOH: 11
b) pH: 3
c) [H+]: 1. 10-3 M
d) [OH-]: 1. 10-11 M
e) Kh: 5.10-6
f) Kb: 2.10-9
8. A dissolução de 4,9g de NaCN em água, suficiente para preparar 250mL, resultará em uma solução com
concentração e caráter igual a:
a) 0,2M – ácido
b) 0,2M – básico
c) 0,4M – ácido
d) 0,4M – básico
e) 0,4M - neutro
R: d
9. Dado KHNO = 5.10-4, KNH OH = 2.10-5 e Kw = 1.10-14, calcule as constantes de hidrólise dos sais:
a) NaNO2: Kh = 2.10-11
b) NH4Cl : Kh = 5.10-10
c) NH4NO2: Kh = 1.10-6
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10. O cianeto de sódio em solução 0,1M tem grau de hidrólise igual a 1%. Calcule:
a) pH da solução: 11
b) Ka do HCN: 1.10-9
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