2. Lei das combinações químicas H 2 SO 4 2 mols de H 1 mol de S 4 mols de O 98 1 Mol H 2 SO 4 98 g H = 1 X 2 = 2 S = 32 X 1 = 32 O = 16 X 4 = 64 2 g de H 32 g de S 64 g de O 6,02 x 10 23 moléculas
3. Unidades de concentração PPM Partes Por Milhão Água = mg/L Ar = L para 10 6 L de Ar Quantidade Mols / L (Molaridade – Conc Molar) 1 L de solução X Mols de soluto Massa g / L (Conc Comum) 1 L de solução X gramas de soluto Molal Mols / Kg (Molalidade) 1 Kg de solvente X Mols de soluto 1 Kg de solvente
4. Unidades de concentração Título Sem unidade (proporção soluto / solução) 100 g solução X g soluto Porcentagem X % 100 X Pureza e Rendimento X % 100 de sistema X da subs m/m (massa/massa) m/v (massa/volume) v/v (volume/volume) gramas mL ou L gramas mL ou L
11. Destilação simples (sem controle de temperatura) Separar NaCl de uma solução aquosa, sem perda da água.
12. Destilação fracionada (com controle de temperatura) Separar os constituintesde uma mistura líquida, que apresentam pontos de ebulição próximos. (H 2 O + álcool)
25. 1 2 13 14 15 16 17 18 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO Tabela Periódica Metais Alcalinos Alcalinos - TERROSOS Metais GRUPO DO BORO GRUPO DO CARBONO GRUPO DO NITROGÊNIO CALCOGÊNIOS HALOGÊNIOS GASES NOBRES ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
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29. 1 - São elementos líquidos: Hg e Br; 2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H; 3 - Os demais são sólidos; 4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm) e Frâncio (Fr) 5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais; 6 - Elementos radioativos: Do bismuto ( 83 Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos. Aspectos Importantes
30. B C N O F Cl Br I H Fr É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons (ametais). Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres. Eletronegatividade
31. F H Li Na K Rb Cs Fr É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais). Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres. Eletropositividade ou Caráter Metálico
32. He Ne Ar Kr Xe Rn H Fr É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente. Energia de Ionização
33. He H Li Na K Rb Cs Fr É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres. Raio Atômico
34. H Fr É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres. Eletroafinidade
35. É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo. Os Ir Densidade
38. Transformação Gasosa ISOTÉRMICA (Lei de Boyle) V 1 V 2 P 1 P 2 V P 1 2 P P ( 1 ) ( 2 ) V 1 V 2 2 1 P 1 .V 1 = P 2 .V 2 Isoterma ISOBÁRICA (Lei de Gay-Lussac) V T V 1 V 2 T 1 T 2 Isobárica ISOCÓRICA (Lei de Charles) T T 1 T 2 P 1 P 2 P Isocórica
39. Na mistura há 70% do gás A, logo a sua pressão Parcial será 70% da pressão total: 100% 2 atm 70% P A = 1,4 atm Na mistura há 30% do gás B, logo a sua pressão parcial será 30% da pressão total: 100% 2 atm 30% P B = 0,6 atm Mistura Gasosa P total = 2 atm Gás A - Gás B -
40. HCl em água= ácido forte (100% dissociado) Arrhenius NaOH em água= base forte (100% dissociada) Conceitos de ácido-base Arrhenius: ácido + base sal + água. Problema: a definição se aplica a soluções aquosas. HCl(aq) + H 2 O(aq) H 3 O + (aq) + Cl - (aq) NaOH(aq) + H 2 O(aq) Na + (aq) + OH - (aq)
41. Bronsted-Lowry Conceitos de ácido-base H + H + HCl(aq) e H 3 O + (aq) são ácidos (doadores de próton H + ) Cl - (aq) e H 2 O(aq) são bases (receptores de próton H + ) São pares conjugados HCl(aq) e Cl - (aq) São pares conjugados H 2 O(aq) e H 3 O + (aq) HCl(aq) + H 2 O(aq) H 3 O + (aq) + Cl - (aq)
42. ácido de Lewis: aceptor pares de elétrons base de Lewis: doador de pares de elétrons Lewis Conceitos de ácido-base Ácidos são substâncias receptoras de par eletrônico Cátios Bases são substâncias doadoras de par eletrônico Ânions H + (aq) + :OH - (aq) H 2 O Fe 3+ (aq) + SCN - (aq) [FeSCN] 2+( aq) H 3 N + BF 3 H 3 N:BF 3