O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo classificação, solubilidade, concentração e propriedades coligativas. Há exercícios sobre solubilidade, concentração de soluções e cálculos envolvendo mercúrio em vacinas.

1. Química
Frente II
Soluções

2. Estudo das Soluções
 Classificação das Soluções
 Solubilidade: Aspectos Qualitativos e
Quantitativos
 Concentração das Soluções
 Titulação ácido/base
 Propriedades Coligativas das Soluções

3. Estudo das Soluções
 Classificação das Soluções
 Solubilidade: Aspectos Qualitativos (A.14) e
Quantitativos (A.16)
 Concentração das Soluções
 Titulação ácido/base
 Propriedades Coligativas das Soluções

4. Solução
Soluções são misturas homogêneas entre um
soluto (disperso, em menor quantidade) e um
solvente (dispersante, em maior quantidade).

5. Classificação das soluções
Solução
diluída
Solução
concentrada
Solução
saturada
Solução
saturada com
corpo de fundo
Solução
supersaturada
+ soluto
Solução
insaturada

6. Solubilidade
A capacidade que uma substância
apresenta de ser dissolvida em outra.
P.ex.: do ponto de vista QUALITATIVO, sabemos que os
hidróxidos de metais alcalinos (Fam. 1A) são completamente
solúveis na água. Já os hidróxidos alcalinos terrosos (Fam. 2A)
são parcialmente solúveis, sendo que os demais hidróxidos
metálicos são todos insolúveis.

7. Solubilidade: Análise
QUALITATIVA
Os sais também são compostos que apresentam
solubilidade variável em água.

8. Exercícios Aula 14 – Pág. 271
Ex. 1) Três tubos de ensaio contêm soluções aquosas, designadas
por A, B e C, cujas características são mostradas no quadro a
seguir
Solução pH Propriedade
A < 7 Forma precipitado pela adição de
AgNO3
B > 7 Forma precipitado pela adição de
Na2CO3
C = 7 Forma precipitado pela adição de
Na2SO4

9. Exercícios Aula 14 – Pág. 271
Ex. 1)
Os solutos das soluções A, B e C podem ser, respectivamente:
a) HCl, Mg(OH)2 e BaCl2
b) HI, Al(OH)3 e KBr
c) H2SO4, CaCl2 e AgNO3
d) NaCl, KOH e MgCl2
e) HNO3, Ca(OH)2 e CaCl2
Solução pH Propriedade
A < 7 Forma precipitado pela adição de AgNO3
B > 7 Forma precipitado pela adição de Na2CO3
C = 7 Forma precipitado pela adição de Na2SO4

10. Exercícios Aula 14 – Pág. 272
Ex. 2) Em um processo de avaliação experimental, um aluno recebeu 4 rótulos
contendo, separadamente, informações sobre os seguintes reagentes: Fe(NO3)2,
AgNO3, KCl e Na2CO3. Recebeu, também, 4 frascos, cada um contendo um desses
reagentes, porém sem identificação. Com o objetivo de rotulá-los adequadamente, o
aluno numerou-os de 1 a 4 e fez alguns testes com amostras das soluções de cada
frasco, obtendo as seguintes informações:
I. Com a adição de ácido clorídrico, houve desprendimento de gás na amostra do
frasco 1 e formação de um precipitado na amostra do frasco 2.
II. Com a adição de cloreto de sódio, observou formação de precipitado na
amostra do frasco 2.
III. Com a adição de hidróxido de sódio, observou formação de precipitado nas
amostras dos frascos 2 e 4.
IV. Com a adição de ácido clorídrico, cloreto de sódio e hidróxido de sódio,
nenhuma reação de precipitação ocorreu em amostras do frasco 3

11. Exercícios Aula 14 – Pág. 272
Ex. 2) De acordo com os resultados dos testes realizados,
os frascos 1, 2, 3 e 4 contêm, respectivamente:
a) Fe(NO3)2, AgNO3, KCl, Na2CO3.
b) Na2CO3, AgNO3, Fe(NO3)2, KCl.
c) KCl, Na2CO3, Fe(NO3)2, AgNO3.
d) Na2CO3, AgNO3, KCl, Fe(NO3)2.
e) Fe(NO3)2, KCl, AgNO3, Na2CO3.

12. Solubilidade: Análise
QUANTITATIVA
É possível avaliar
quantitativamente a
solubilidade de um sal
ou hidróxido através
do coeficiente de
solubilidade

13. Coeficiente de solubilidade
É a quantidade de
soluto suficiente para
saturar 100 gramas de
solvente.
Ex.:
A 50ºC a solubilidade
do KNO3 é 80g em
100 g de água.
Região das
soluções não
saturadas
(ou insaturadas
estáveis)
Região das soluções
supersaturadas
(ou instáveis)

14. Curvas de solubilidade

15. Curvas de solubilidade

16. Curvas de solubilidade
ENDOTÉRMICA
(absorve calor)
EXOTÉRMICA
(libera calor)

17. Exercício 1 pág. 275 Cad. II
O gráfico a seguir mostra curvas de solubilidade para substâncias nas
condições indicadas e pressão de 1 atm.

18. Exercício 1 pág. 275 Cad. II
A interpretação dos dados desse gráfico permite
afirmar CORRETAMENTE que:
a) compostos iônicos são insolúveis em água, na
temperatura de 0°C.
b) o cloreto de sódio é pouco solúvel em água à
medida que a temperatura aumenta.
c) sais diferentes podem apresentar a mesma
solubilidade em uma dada temperatura.
d) a solubilidade de um sal depende,
principalmente, da espécie catiônica presente no
composto.
e) a solubilidade do cloreto de sódio é menor que
a dos outros sais para qualquer temperatura.

19. Exercício 2 pág. 276 Cad. II
O cloreto de potássio é solúvel em água e a tabela a seguir fornece os
valores de solubilidade deste sal em g/100g de água, em função da
temperatura.
Preparou-se uma solução de cloreto de potássio a 40o C dissolvendo-se 40,0
g do sal em 100 g de água. A temperatura da solução foi diminuída para
20ºC e observou-se a formação de um precipitado.
a) Analisando a tabela de valores de solubilidade, explique por que houve
formação de precipitado e calcule a massa de precipitado formado.
b) b) A dissolução do cloreto de potássio em água é um processo
endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta
Temperatura (ºC) Solubilidade (g/100g água)
10 31,0
20 34,0
30 37,0
40 40,0

20. Exercício 3 pág. 276 Cad. II
A massa do soluto necessária, em gramas,
para o preparo da solução equivale a :
a) 100
b) 110
c) 300
d) 330

21. Concentração das soluções
Existem diversas relações que podem expressar
a relação entre soluto e solvente.
As principais são:
- Concentração g/l
- Concentração molar mol/l
- Título ou % em massa

22. Concentração g/l
Expressa a relação entre a massa de soluto e o
volume da solução (em litros)
C = m1
V
Ex.: Dissolveu-se 80 g de NaOH em água formando
500 ml de solução. Qual a concentração da solução?
C = m1 = 80 = 160 g/l
V 0,5

23. Concentração molar (mol/l)
Expressa a relação entre o número de mols de
soluto e o volume da solução (em litros).
Também é conhecida como molaridade.
M = n1
V
Ex.: Dissolveu-se 80 g de NaOH em água formando
500 ml de solução. Qual a concentração molar da
solução?
M = n1 = 2 = 4 mols/l
V 0,5

24. Título
Expressa a relação entre a massa de soluto e a
massa da solução. É uma grandeza
adimensional, pois não tem unidade.
 = m1
m
Ex.: Dissolveu-se 80 g de NaOH em 320g água.
Qual o título da solução?
 = m1 = 80 = 0,2
m 400

25. Porcentagem
Como o Título sempre será um valor
compreendido entre 0 e 1, essa variável pode
ser expressa em termos de Porcentagem,
multiplicando-se por 100.
Ex.: No exemplo anterior onde foi dissolvido 80 g
de NaOH em 320g água, qual a porcentagem da
solução?
 = m1 = 80 = 0,2
m 400 P = 0,2x100 = 20%

26. Exercício 1 pág. 277 Cad. II
Durante este ano, no período de vacinação contra a gripe A (H1N1),
surgiram comentários infundados de que a vacina utilizada, por conter
mercúrio (metal pesado), seria prejudicial à saúde. As autoridades
esclareceram que a quantidade de mercúrio, na forma do composto
tiomersal, utilizado como conservante, é muito pequena. Se uma dose
dessa vacina, com volume igual a 0,5 ml, contém 0,02 mg de Hg,
calcule a quantidade de matéria (em mol) de mercúrio em um litro de
vacina.
Dado: massa molar do Hg = 200 g/mol
M = n1 = 1.10-4 .10-3 = 2.10-4 mols/l
V 0,5 .10-3

27. Material em...
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28. Dúvidas?
quimica.progressao@gmail.com