Guia de aprendizagem

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ESCOLA ESTADUAL DE ENSINO INTEGRAL JORNALISTA PAULO DE CASTRO FERREIRA JUNIOR
GUIA DE APRENDIZAGEM – 2015
Professora: Denise Fonseca
Disciplina: Química
2º Semestre - 2015
2º ano A do Ensino Médio
Justificativa da unidade
Formação do individuo autônomos, solidários e competentes, com conhecimentos, valores
e habilidades dirigidas ao pleno desenvolvimento da pessoa humana e seu preparo para o
exercício da cidadania, mediante ao conteúdo pedagógico.
Atividades prévias
Levantamento dos resultados obtidos, retomada de conteúdos com metodologia
diferenciada buscando assim, evidenciar os princípios norteadores desse currículo, destacando a
contextualização dos conteúdos, as competências pessoais envolvidas, especialmente as
relacionadas com a leitura e interpretação, bem como os elementos culturais e aplicação da
química nas situações do cotidiano.
3º Bimestre
Conteúdos gerais
 As limitações das ideias de Dalton para explicar o comportamento dos materiais; o modelo
de Rutherford-Bohr; ligações químicas iônicas, covalentes e metálicas; energia de ligação
das transformações químicas.
 O comportamento dos materiais e as relações entre propriedades das substâncias e suas
estruturas.
 Água e seu consumo pela sociedade e suas propriedades para o consumo humano.
 Água pura e água potável.
Conteúdos específicos
 O modelo de Rutherford e a natureza elétrica dos materiais e o modelo de Bohr e a
constituição da matéria.
 O uso do número atômico como critério para organizar a tabela periódica.
 Forças de interação entre as partículas nos estados sólido, líquido e gasoso.
 Alguns parâmetros de qualidade da água.
 Concentração de materiais envolvidos.
Objetivos Gerais
 Modelos explicativos para as transformações químicas e energia de ligação.
 O conceito de pureza e potabilidade da água.
 Interações entre os íons, átomos e moléculas: temperatura de fusão e ebulição e forças de
interação.
Objetivos específicos
 Interpretar a transformação química como a quebra e formação de ligação.
 Reconhecer como algumas propriedades específicas da água possibilitam a vida no planeta.

2. Professora: Denise Fonseca Página 2
 Construir e interpretar o conceito de forças Inter partículas relacionando-as às
propriedades das substâncias iônicas.
4º Bimestre
Conteúdos gerais
 O comportamento dos materiais e as relações entre propriedades das substâncias e suas
estruturas.
 Metais e sua utilização em pilhas e na galvanização
 Relação entre a energia elétrica e as estruturas das substâncias em transformações
químicas.
 Reatividade de metais.
Conteúdos específicos
 Forças de interação entre as partículas nos estados sólido, líquido e gasoso.
 Propriedades das substâncias, como temperatura de fusão e de ebulição, solubilidade e
condutibilidade elétrica.
 Dependência da temperatura de ebulição dos materiais com a pressão atmosférica.
 Reatividade dos metais em reações com ácidos e íons metálicos.
 Transformações que envolvem energia elétrica.
 Transformações químicas na geração industrial de energia e as implicações
socioambientais das transformações químicas que envolvem eletricidade.
 Diferentes usos sociais dos metais.
Objetivos Gerais
 Sólidos covalentes, macromoléculas: diamante, grafita, sílica e silicatos (vidros, cerâmicas e
etc.).
 Interação interpartículas, pressão de vapor, temperatura de ebulição e evaporação.
 Aplicações das transformações que ocorrem com o envolvimento de eletricidade – pilhas e
eletrólise.
 Pilha e reatividade de metais.
 Impactos ambientais relacionados ao uso de pilhas e baterias e ao processo de eletrólise.
Objetivos específicos
 Buscar informações sobre alguns materiais utilizados pela sociedade e explicar suas
propriedades.
 Analisar informações sobre impactos ambientais, econômicos e sociais da produção e dos
usos desses materiais para emitir julgamentos próprios relativos a essas questões.
 Desenvolver habilidade de escrita e de comunicação oral e habilidades de trabalho em
equipe.
 Construir e aplicar um modelo explicativo para a ebulição e prever temperaturas de
ebulição em diversas cidades tendo como base a altitude e a sua relação com a pressão
ambiente.
 Reconhecer que existem transformações químicas que ocorrem com o envolvimento de
eletricidade e perceber dessas transformações no sistema produtivo.
 Compreender que existem reações químicas que ocorrem com transferência de elétrons e
que podem gerar corrente elétricas.
 Compreender os impactos ambientais relacionados ao uso de pilhas e baterias e ao
processo de eletrólise.

3. Professora: Denise Fonseca Página 3
 Relacionar os impactos causados pelo uso industrial dos processos de eletrólise com as
discussões sobre a viabilidade do uso de diferentes fontes de energia.
Atividades autodidáticas
 Leitura de textos;
 Discussão, resolução de questões propostas;
 Socialização das conclusões dos grupos;
 Resolução de exercícios.
Atividades didático – cooperativas
 Textos;
 Sites;
 Vídeos, entre outros;
 Livros didáticos;
 Lousa;
 Pesquisa direcionada;
 Internet;
 Laboratório.
Temas Transversais
 Meio ambiente: a natureza como fonte de recursos materiais.
 Reconhecer aspectos químicos relevantes na interação individual e coletiva do ser humano
com o ambiente.
 Reconhecer o papel da química no sistema produtivo, industrial e rural.
Atividades complementares
Consolidação
 Realização de atividades experimentais.
 Retomada do conteúdo necessário para uma melhor compreensão dos conteúdos
sequenciais.
Ampliação
 Resolução de atividades paralelas sobre os conteúdos.
Valores
 Qualidade de vida, respeito à vida e diversidade;
 Respeito ao semelhante;
 Preservação dos recursos naturais.
Critérios de avaliação
Serão avaliados os aspectos cognitivos, atitudinais, procedimentais e conceituais, por meio
da observação dos itens descritos a seguir:
 Participação ativa nas discussões em sala de aula;
 Respostas pertinentes às questões propostas;
 Participação e resolução de exercícios: questões norteadoras que ajude o aluno a
sistematizar seu conhecimento;
 Participação na realização da atividade prática;
 Pesquisa pertinente a assuntos discutidos em sala;
 Desempenho na avaliação escrita;
 Estudo dirigido (momentos que antecedem uma avaliação).

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Fontes de referência
Para o professor:
Currículo do Estado de São Paulo. Caderno do professor – Química.
PCNs Ensino Médio. Ciência da Natureza e suas tecnologias.
Química e sociedade – PEQUIS- Projeto de ensino de química sociedade. (editora nova geração)
Para o Estudante:
Currículo do Estado de São Paulo – SEE – Caderno do Aluno
Química e sociedade – PEQUIS- Projeto de ensino de química sociedade. (editora nova geração)