O documento discute as propriedades químicas dos alcenos, hidrocarbonetos insaturados que contêm uma ligação dupla de carbono. Apresenta a estrutura do eteno, o alceno mais simples, e discute isomeria, incluindo isomeria de cadeia, posição e função. Também explica isomeria espacial cis-trans e óptica.

1. *

2. *Alcenos, também conhecidos como alquenos ou olefinas, são
hidrocarbonetos alifáticos insaturados, apresentando, na sua
molécula, uma ligação dupla entre seus átomos de carbono.
Fórmula geral:
CnH2n

3. O alceno mais simples é o eteno ou etileno.
Possui a fórmula: C2H4
Estrutura do Eteno
Os alcenos mais simples, que apresentam
apenas uma ligação dupla, formam uma série
homóloga.

4. *
prefixo grego + infixo - en + sufixo -O + posição da dupla ligação
A principal característica de um alceno é a presença da dupla ligação na cadeia
principal. Toda ligação dupla é formada a partir de uma ligação sigma e uma
ligação pi.
A hibridação do carbono ligado pela dupla é sp2, o que lhe confere uma
estrutura geométrica trigonal plana.
A energia contida numa ligação dupla carbono-carbono está em torno de 100
kcal (sigma: 60kcal ; pi: 40kcal), que é mais forte que uma ligação simples.
O facto de os carbonos estarem mais fortemente ligados entre si faz com que a
distância da ligação seja menor.

5. *
Fórmula Semi-desenvolvida F. Global Nomenclatura
H2C = CH2 C2H4 Eteno
H2C = CH – CH3 C3H6 Propeno
H2C = CH– CH2 – CH3 C4H8 Buteno
H2C = CH – CH2 – CH2 – CH3 C5H10 Penteno
H2C = CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 C6H12 Hexeno
H2C = CH– CH2 – CH2 – CH2– CH2 – CH3 C7H14 Hepteno
H2C = CH– CH2 – CH2 – CH2– CH2– CH2 – CH3 C8H16 Octeno
H2C = CH– CH2 – CH2 – CH2 – CH2– CH2– CH2 – CH3 C9H18 Noneno
H2C = CH – CH 2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2– CH2– CH2 – CH3 C10H20 Deceno

6. *Isomeria
*É o fenómeno em que dois ou mais compostos orgânicos
diferentes possuem a mesma fórmula molecular, mas se
diferenciam por algum aspecto na sua fórmula estrutural.
Existem dois tipos básicos de isomeria:
*Plana ou constitucional
*Espacial ou Esteroisomeria.

7. *Isomeria Plana ou constitucional
*É aquela em que a diferença se encontra na estrutura
plana dos compostos.
Classifica-se em:
*Isomeria de Cadeia
*Isomeria de Posição
*Isomeria de função

8. *
*É aquela em que os compostos apresentam a mesma
função química, mesma fórmula global, mas diferem-se
no tamanho da cadeia carbonada.
H2C = CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
* FÓRMULA GLOBAL: C7H14
* NOMENCLATURA: hepteno
H2C = CH – CH – CH2 – CH2 – CH3
* CH3
* FÓRMULA GLOBAL: C7H14
* NOMENCLATURA: 3 metil hexeno

9. *
*É aquela em que os compostos apresentam a mesma função
química, a mesma fórmula global, mas esta encontram-se em
átomos diferentes na cadeia carbonada.
*H2C = CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
FÓRMULA GLOBAL: C 7 H 14
NOMENCLATURA: 1 hepteno
*H3C – CH2 – CH2 – CH = CH – CH2 – CH3
FÓRMULA GLOBAL: C 7 H 14
NOMENCLATURA: 3 hepteno

10. *
*É aquela em que os compostos apresentam a mesma fórmula
global e diferentes funções químicas.
*H2C = CH – CH2 – CH3
FÓRMULA GLOBAL: C4H8
NOMENCLATURA: buteno
* H2C CH2
H2C CH2
FÓRMULA GLOBAL: C4H8
NOMENCLATURA: ciclo-butano

11. *Isomeria Espacial ou esteroisomeria
*É aquela em que os compostos apresentam diferenças nos
ligantes ligados aos átomos de carbono, orientados de modo
diferente num plano espacial.
Classifica-se em:
*Isomeria geométrica ou cis-trans
*Isomeria óptica

12. * cis-trans
*É aquela que ocorre em compostos de cadeia aberta, com pelo
menos uma dupla ligação entre átomos de carbono que
apresentam ligantes diferentes e orientados de modo diferente
num plano espacial ou em compostos cíclicos que devem
apresentar ligantes diferentes em pelo menos dois átomos de
carbono.

13. *
* H3C – CH = CH – CH3
FÓRMULA GLOBAL: C4H8
NOMENCLATURA: buteno
H3C CH3
C = C
H H
*FÓRMULA GLOBAL: C4H8
*NOMENCLATURA: cis-buteno

14. *
* H3C – CH = CH – CH3
FÓRMULA GLOBAL: C4H8
NOMENCLATURA: buteno
H3C H
C = C
H CH3
*FÓRMULA GLOBAL: C4H8
*NOMENCLATURA: trans-buteno

15. *
* É aquela em que os compostos se distinguem pela forma como
se comportam quando são submetidos a um feixe de luz
polarizada

16. *F i m
*Março/2015
*manueldamata.blogs.sapo.pt