O metano é o gás mais simples constituído por um átomo de carbono ligado a quatro átomos de hidrogénio. A molécula de metano forma um tetraedro regular e apesar das ligações serem polares, a molécula é apolar devido à sua simetria. O metano é um gás incolor e inflamável que pode ser obtido a partir de fontes naturais ou da decomposição de resíduos orgânicos.

1. Fórmula geral
CH4
*

2. *O metano é o elemento mais simples e o representante da
família dos alcanos.
*Esta constituído por um (1) átomo de carbono unido a
quatro (4) átomos de hidrogénio por ligações covalente.
*A molécula do metano forma um tetraedro regular, as
suas quatro ligações estão dirigidas a quatro vértices,
formando ângulos de 109*28" .

3. *Embora as quatro ligações (C - H) sejam polares, a
disposição simétrica dos átomos na molécula implica que
a polaridade resultante destas ligações seja igual a zero
e a molécula por tanto é apolar, quer dizer existe
compensação das ligações.
*O Metano, conhecido também gás dos pântanos, gás grisú
ou como biogás.

4. *
*O metano é um gás inodoro e incolor,
*Temperatura de ebulição é 162ᵒC
*Sua molécula é tetraédrica e apolar (CH4), de pouca solubilidade
em água,
*Solúvel em álcool
*Está contida em quase todos os gases naturais.

5. *
*O metano forma um radical metila (CH3), que reage com o
oxigénio, daí a facilidade de entrar em combustão:
*1. Quando a reacção ocorre numa atmosfera rica em oxigénio
e a temperaturas elevadas, o metano arde com uma chama
incolor, produzindo dióxido de carbono e água (combustão
completa)
equação do processo de combustão completa:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH=-891,40Kj

6. *2. Quando a reacção ocorre numa atmosfera pobre em
oxigénio (combustão incompleta), o metano arde com
uma chama amarelada e os produtos resultantes são:
a) Monóxido de carbono (tóxico)
CH4 + 3/2O2 → CO + 2H2O
b) Carbono livre (negro de fumo)
CH4 + O2 → C (s) + 2H2O

7. *Decomposição térmica do metano,
A 1000ᵒC de temperatura e em ausência
de oxigénio do ar, o metano decompõe-se
(pirolises):
CH4 + Calor → C (s) + 2H2(g)
Metano carbono (livre)

8. *
*O metano em presença de raios ultravioletas reage
vigorosamente com o cloro molecular produzindo o
clorometano e o cloreto de hidrogénio:
a) Formação do clorometano
CH4 + Cl2(g) 𝐿𝑢𝑧 𝑈 − 𝑉 → CH3Cl + HCl(g)
*Este tipo de reacção denomina-se reacção de
substituição, porque o átomo de cloro substitui o
átomo de hidrogénio na molécula do metano.
A substituição continua até a substituição dos
quatro átomos de hidrogénio por átomos de cloro.

9. b) Formação do diclorometano
CH3Cl + Cl2(g) → CH2Cl2 + HCl(g)
c) Formação do triclorometano
CH2Cl2 + Cl2(g) → CHCl3 + HCl(g)
d) Formação do tetracloreto de carbono
CHCl3 + Cl2(g) → CCl4 + HCl(g)

10. *
*É uma forma detalhada para explicar o processo
químico:
a) Reacção de iniciação (formação dos radicais livres):
Cl : Cl → Cl
. + Cl
.
átomos de cloro (ruptura homolítica) Luz U-V radicais livres

11. *
Cl
. + CH4 → CH3
. + HCl(g)
radical metano Luz U-V radical metilo cloreto de hidrogénio
Cl. + CH3
. → CH3 -Cl
radical radical metila Luz U-V clorometano

12. *
• Decomposição de resíduos orgânicos;
• Extracção de combustível mineral;
• Processo de digestão em animais herbívoros;
Os resíduos de animais e plantas que se depositam no fundo de
rios e mares se transformam em gás metano, como também os
alimentos ingeridos por ruminantes.
No final da digestão, bois e vacas podem exalar um cheiro nada
agradável, é o gás metano.
A extracção de metano de depósitos geológicos possibilita o
aparecimento de um combustível mineral, este pode ser usado
com uma fonte de energia alternativa.

13. *
*Este composto pode ser
extraído de fontes naturais
como, por exemplo, dos
pântanos, ou por aquecimento
ou combustão de biomassa
anaeróbica.

14. *
*O metano utiliza-se como matéria-prima na indústria de
álcool, aldeídos, cetonas, ácidos orgânicos e
derivados halogenados.
*O metano utiliza-se como combustível (constitui quase 80% do
gás natural).
*Utiliza-se na obtenção do negro de fumo (recheio para artigos
de caucho e pigmentos de tintas).

15. *F i m
*Março/2015
*manueldamata.blogs.sapo.pt