Os hidrocarbonetos são compostos orgânicos formados por carbono e hidrogênio. Eles podem ser classificados como alcanos, alcenos, alcinos e alcadienos dependendo da presença de ligações simples, duplas ou triplas entre os átomos de carbono. A nomenclatura dos hidrocarbonetos leva em conta o número de carbonos, ramificações e insaturações presentes na molécula.

1. 3° ANO E
MATUTINO & VESPERTINO
AULA 01 e 02:
HIDROCARBONETOS

2. O que são hidrocarbonetos?
São moléculas constituídas apenas por carbono e
hidrogênio, e os átomos são unidos por ligação
covalente do tipo simples, dupla ou tripla. Formam
moléculas apolares, que se unem por ligação do tipo
dipolo induzido.
Esses compostos orgânicos estão muito presentes
no nosso cotidiano, como nos combustíveis
automotivos, nas velas, no gás de cozinha, entre
outros. Vale destacar ainda que a tetravalência do
carbono permite que sejam originadas cadeias de
estrutura diversificada.

3. CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICAS
DOS HIDROCARBONETOS
Estado físico
O estado físico dos hidrocarbonetos (em
condições normais de temperatura e pressão),
assim como o ponto de fusão e ebulição variam
conforme a quantidade de carbonos na cadeia.
Veja a regra a seguir, que se aplica a
hidrocarbonetos de cadeia aberta e fechada.
• Gasosos: compostos de 1 a 4 carbonos.
• Líquidos: compostos de 5 a 17 carbonos.
• Sólidos: compostos com mais de 17 carbonos.

4. Densidade
Os hidrocarbonetos possuem densidade inferior à da
água.
→ Solubilidade
São majoritariamente insolúveis em compostos
polares. [( apresentam polos (positivo e negativo)]
→ Reatividade
A reatividade varia conforme a cadeia.
• Baixa reatividade: moléculas acíclicas (cadeia
aberta) e saturadas (apenas ligações simples).
• Moderada reatividade: compostos acíclicos com
instaurações (duplas ou triplas ligações).
• Alta reatividade: compostos cíclicos (cadeia
fechada) com 3 a 5 carbonos na cadeia.

5. NOMENCLATURA DOS HIDROCARBONETOS
1° passo: fazer a contagem dos carbonos da
cadeia principal, que é a sequência com mais
carbonos e que contém as insaturações.
A contagem deve iniciar-se pela extremidade
mais próxima das insaturações; se não houver
insaturações, começar pelo lado mais próximo das
ramificações. O prefixo da nomenclatura é
determinado pela quantidades de carbonos na
cadeia principal.

7. 2° passo: verificar se há ramificações; se houver,
nomear e indicar em qual posição (em qual
carbono se encontra). O nome e posição dos
radicais vêm antes do prefixo do composto
e, quando houver mais de um radical, deverá
aparecer em ordem alfabética. A nomenclatura
do radical será dada por prefixo indicando o
número de carbonos + terminação “il ou
ila”. Se houver duas ramificações iguais, usa-se
o termo “di” antes do nome do radical.

8. → 2,3-DIMETIL-PENTANO

9. 3° passo: verificar se há insaturações e, se
houver, localizar em que carbono se encontra a
insaturação, acompanhado do sufixo do
composto, que será de acordo com a
saturação da cadeia.
- Saturada (sem duplas ou triplas ligações): -ano.
- Insaturadas:
• 1 dupla ligação: -eno
• 2 duas ligações: -dieno
• 1 tripla ligação: -in

10. 4° passo: observar se a cadeia é fechada ou aberta; caso
seja uma cadeia fechada, a palavra ciclo deve preceder a
nomenclatura dada à cadeia principal.
Exemplo:
Ciclopropano

11. A CLASSIFICAÇÃO
DOS
HIDROCARBONETOS
È feita levando-se em conta a saturação, ou
seja, a presença ou não de dupla(s) ou
tripla(s) ligações e a ciclização da cadeia
(cadeia fechada ou aberta).

12. Alcanos ou parafinas
Os alcanos são as cadeias carbônicas abertas
constituídas apenas por ligações simples, ou seja,
estão “saturadas” com ligações do tipo sigma.
As principais fontes de alcanos são petróleo bruto
e gás natural.
Eles são também chamados de parafina em razão
da sua pouca reatividade com outras moléculas. O
termo “parafina” vem do latim e significa pouca
afinidade.
Exemplos:

13. Fórmula geral: CnH2n+2 (n = número de átomos de carbono
presentes na molécula)
O que a fórmula descreve:
Número de átomos de carbono na molécula = n
Número de átomos de hidrogênio na molécula = 2 x n + 2
Esta relação é respeitada em todos os alcanos. A seguir, cada
hidrocarboneto terá sua fórmula geral característica.

14. Alcenos ou olefinas
Os alcenos são hidrocarbonetos alifáticos (de cadeia
aberta) que possuem uma dupla ligação entre
carbonos (C=C). Nesse caso os carbonos que realizam a
dupla possuem hibridização do tipo sp² e geometria trigonal
plana. A dupla ligação é constituída de uma ligação do tipo
sigma e outra do tipo pi.
A fórmula geral dos alcenos é:
CnH2n
São compostos presentes em produtos do nosso cotidiano,
como material plástico, sacolas e vasilhames.
Exemplos:

16. Alcinos
São hidrocarbonetos de cadeia aberta que contêm
uma ligação tripla entre carbonos (C≡C). Os carbonos que
realizam a tripla ligação apresentam hibridização do tipo sp e
se comportam como elementos eletronegativos em relação
aos demais carbonos da cadeia. Os alcinos em função da
tripla ligação são moléculas instáveis, sintetizadas em
laboratório por meio do craqueamento de alcanos.
Com exceção do acetado, que é razoavelmente solúvel em
água e tem odor agradável, os demais alcinos são insolúveis
em água, incolores e inodoros (sem cheiro).
A fórmula geral para alcinos é:
CnH2n-2
Exemplos:

18. Alcadienos ou dienos
São moléculas de carbono e hidrogênio que possuem duas duplas ligações
entre carbonos. Perceba que o termo “alcenos” refere-se a um
hidrocarboneto com uma dupla ligação. Já “alcadienos” indica duas duplas
ligações.
A fórmula geral para alcadienos é:
CnH2n-2
É a mesma fórmula geral dos alcinos, por isso pode acontecer isomeria
(mesma fórmula molecular para estruturas diferentes) de função entre esses
dois hidrocarbonetos. Alcadienos são compostos apolares, classificados de
acordo com a posição das instaurações.
- Dienos acumulados: as insaturações ocorrem em carbonos vizinhos. Ex:
CH2=C=CH2
- Dienos isolados: as insaturações são separadas por no mínimo dois
carbonos. Ex:
CH2=CH-CH2-CH=CH2.

19. Dienos conjugados: as insaturações são
intercaladas por um carbono com ligação
simples. Ex:
CH2=CH-CH=CH2
O isopreno é o alcadieno que mais se
destaca, por ser encontrado em diversos
compostos naturais, como borrachas de
seringueiras, carotenoides e óleos
essenciais.

20. REFERÊNCIAS
• http://educacao.globo.com/quimica/assunto/quimica-
organica/hidrocarbonetos.html
• https://www.manualdaquimica.com/quimica-
organica/hidrocarbonetos.htm#:~:text=Hidrocarbonetos%20s%C
3%A3o%20mol%C3%A9culas%20apolares%2C%20homog%C3%
AAneas,alcinos%2C%20ciclenos%2C%20entre%20outros.
• https://blog.biologiatotal.com.br/voce-sabe-o-que-sao-
hidrocarbonetos/
• https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/classe-
hidrocarbonetos.htm
• https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-
ramificacoes.htm