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Bases
As bases são, de acordo com Arthenius, são
   compostos que, na presença de agua, se
dissociam ionicamente, liberando como como
     ânions apenas íons hidróxido (OH-).
  Genericamente, pode-se representar uma
                  base por:
                   C(OH)y
Onde C representa o cátion ligado a hidroxila
         OH- e y é a carga do cátion.
         Ex.: Na+ Cátion Na e y = 1
Para nomear uma base, escreve-se a palavra
  hidróxido e em seguida o nome do cátion.
     Ex.: Ca(OH)2 => hidróxido de cálcio
     Mg(OH)2 => hidróxido de magnésio
  Alguns metais formam cátions com cargas
diferentes, dando origem a bases diferentes e
      para distingui-los, suas cargas são
representadas por algarismos romanos e vêm
 indicadas logo depois do nome, ou usa-se a
terminação –ico para o cátion de maior carga
      e –oso para o de menor carga. Ex.:
Fe(OH)2 => hidróxido de ferro II ou hidróxido
ferroso
Fe(OH)3 => hidróxido de ferro III ou
hidróxido                              férrico

A classificação das bases pode ser feita de
acordo com:
1.O número de grupos OH- liberados por
formula:
                    Monobas   Dibases   Tribases   Tetrabase
                    es                             s



         Nº de OH   1 OH-     2 OH-     3 OH-      4 OH-

         Exemplo    NaOH      Mg(OH)2   Al(OH)3    Pb(OH)4
2.Pela quantidade de solubilidade
                    (quantidade máxima que
            uma substância pode dissolver-se
                                num líquido)
     O quadro a seguir indica a quantidade de
   bases que se dissolvem em 1 litro de agua, a
Solubilidade (em g) de base/litro de água (a°C.
                                      20 20°C)


CsOH ..........................3857    Ca(OH)2.........................1,65
KOH ...........................1120    Mg(OH)2......................0,009
NaOH .........................1090     Al(OH)3...................0,008
Ba(OH)2...................... .38,9    Fe(OH)2...................0,001
Sr(OH)2..........................3,9   Fe(OH)3…….…..0,0000001
A partir desses dados, podemos
          generalizar:
Metais      Metais      Outros
alcalinos   alcalino-   metais
            terrosos
Solúveis    Pouco       Praticament
            solúveis    e insolúveis
*a única base que não apresenta
metal em sua formula é hidróxido
de amônio (NH4OH), que só existe
 em solução aquosa e, portanto é
             solúvel.
dissociação
    A força das bases pode ser
      relacionada com a sua
 solubilidade: quanto maior for a
 solubilidade de uma base, maior
será o seu grau de dissociação, ou
               seja:
    Base forte = base solúvel =
   elevado grau de dissociação
Base fraca = base insolúvel = baixo
As bases possuem as seguintes características:
                   Sabor adstringente.
 Sofrem dissociação quando em solução aquosa; há
   separação dos íons conduzindo corrente elétrica.
   Base é toda a substância que, em solução aquosa
 libera como ânion exclusivamente OH- (hidróxido).
 Quando são dissolvidos em água, os hidróxidos têm
seus íons separados. O cátion é um metal, e o ânion é
                          OH-.
Em contato com ácidos, produzem agua e forma um
     sal, essa reação é denominada neutralização.
      Em contato com alguns indicadores de PH
       apresentam as seguintes colorações: azul
    (tornassol); vermelho (fenolftaleína); amarelo
  (alaranjado de metila); azul (azul de bromotimol).
Algumas bases encontradas em
        nosso dia-a-dia são:
Hidróxido de sódio => utilizado na fabricação
                    de sabão
Hidróxido de cálcio (também conhecido como
cal apagada, cal extinta, água de cal ou leite de
 cal) => utilizado na pintura e na preparação
                 de argamassa.
   Hidróxido de magnésio => utilizado para
         combater a acidez estomacal
Hidróxido de amônio => usado para produzir
                  fertilizantes
Exercícios:
1.Dados os cátions e ânions Mg2+, K+, Al3+,
SO42- e NO-3, monte as formulas de possíveis
bases.

2.O leite de magnésia usado no combate à
acidez estomacal é uma suspensão de uma
base de cátion (Mg2+). Escreva a formula e o
nome dessa base.
3.O gás carbônico (CO2) é absorvido por
soluções básicas. Paras isso, pode-se utilizar
uma solução de:
a) NH4Cl
b) H2SO4
c) HCl
d) KOH
e)Na2SO4
4. Faça a associação correta:
I- soda cáustica
II- produto à base de amoníaco
III- cal apagada
IV- leite de magnésio

(   )Ca(OH)2
(   )NH4OH
(   )Mg(OH)2
(   )NaOH
5. Entre as bases dadas a seguir, indique
quais são praticamente insoluveis em agua:
I- KOH
II- Mg(OH)2
III- NaOH
IV- Al(OH)3
V- Fe(OH)2
VI- LiOH
a)V e VI
b)IV e VI
c)II, III e IV
d)II, IV e V
e)I, II e VI
6. De uma certa substancia, fazem-se as
afirmações:
I- Reagem com acido, dando agua e sal.
II- em contato com a agua, sofre dissociação
parcial.
III- em solução aquosa, torna a fenolftaleína
vermelha.
A substância que se enquadra nas
propriedades dadas é:
a)BaSO4
b)CH4
c)Mg (OH)2
d)SO3
e)HCl
7. Indique a alternativa que apresenta
produtos caseiros com propriedades
alcalinas(básicas):
a) detergente e vinagre;
b) sal e coalhada;
c) leite de magnésio e sabão;
d) bicabornato e açúcar;
e)Coca-Cola e agua de cal
8. De o nome das bases a seguir:
a) LiOH
b) NaOH
c) RbOH
d) Ba(OH)2
e) CsOH
f) Sr(OH)2
Referências Bibliográficas:

SADELA, Antônio; FALCONE, Marly. Química
volume único. São Paulo: Editora Ática, 2007.

USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química
 volume único.7ª edição. São Paulo: Editora
              Saraiva, 2007.

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  • 2. As bases são, de acordo com Arthenius, são compostos que, na presença de agua, se dissociam ionicamente, liberando como como ânions apenas íons hidróxido (OH-). Genericamente, pode-se representar uma base por: C(OH)y Onde C representa o cátion ligado a hidroxila OH- e y é a carga do cátion. Ex.: Na+ Cátion Na e y = 1
  • 3. Para nomear uma base, escreve-se a palavra hidróxido e em seguida o nome do cátion. Ex.: Ca(OH)2 => hidróxido de cálcio Mg(OH)2 => hidróxido de magnésio Alguns metais formam cátions com cargas diferentes, dando origem a bases diferentes e para distingui-los, suas cargas são representadas por algarismos romanos e vêm indicadas logo depois do nome, ou usa-se a terminação –ico para o cátion de maior carga e –oso para o de menor carga. Ex.:
  • 4. Fe(OH)2 => hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso Fe(OH)3 => hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico A classificação das bases pode ser feita de acordo com: 1.O número de grupos OH- liberados por formula: Monobas Dibases Tribases Tetrabase es s Nº de OH 1 OH- 2 OH- 3 OH- 4 OH- Exemplo NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)4
  • 5. 2.Pela quantidade de solubilidade (quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se num líquido) O quadro a seguir indica a quantidade de bases que se dissolvem em 1 litro de agua, a Solubilidade (em g) de base/litro de água (a°C. 20 20°C) CsOH ..........................3857 Ca(OH)2.........................1,65 KOH ...........................1120 Mg(OH)2......................0,009 NaOH .........................1090 Al(OH)3...................0,008 Ba(OH)2...................... .38,9 Fe(OH)2...................0,001 Sr(OH)2..........................3,9 Fe(OH)3…….…..0,0000001
  • 6. A partir desses dados, podemos generalizar: Metais Metais Outros alcalinos alcalino- metais terrosos Solúveis Pouco Praticament solúveis e insolúveis
  • 7. *a única base que não apresenta metal em sua formula é hidróxido de amônio (NH4OH), que só existe em solução aquosa e, portanto é solúvel.
  • 8. dissociação A força das bases pode ser relacionada com a sua solubilidade: quanto maior for a solubilidade de uma base, maior será o seu grau de dissociação, ou seja: Base forte = base solúvel = elevado grau de dissociação Base fraca = base insolúvel = baixo
  • 9. As bases possuem as seguintes características: Sabor adstringente. Sofrem dissociação quando em solução aquosa; há separação dos íons conduzindo corrente elétrica. Base é toda a substância que, em solução aquosa libera como ânion exclusivamente OH- (hidróxido). Quando são dissolvidos em água, os hidróxidos têm seus íons separados. O cátion é um metal, e o ânion é OH-. Em contato com ácidos, produzem agua e forma um sal, essa reação é denominada neutralização. Em contato com alguns indicadores de PH apresentam as seguintes colorações: azul (tornassol); vermelho (fenolftaleína); amarelo (alaranjado de metila); azul (azul de bromotimol).
  • 10. Algumas bases encontradas em nosso dia-a-dia são: Hidróxido de sódio => utilizado na fabricação de sabão Hidróxido de cálcio (também conhecido como cal apagada, cal extinta, água de cal ou leite de cal) => utilizado na pintura e na preparação de argamassa. Hidróxido de magnésio => utilizado para combater a acidez estomacal Hidróxido de amônio => usado para produzir fertilizantes
  • 11.
  • 13. 1.Dados os cátions e ânions Mg2+, K+, Al3+, SO42- e NO-3, monte as formulas de possíveis bases. 2.O leite de magnésia usado no combate à acidez estomacal é uma suspensão de uma base de cátion (Mg2+). Escreva a formula e o nome dessa base.
  • 14. 3.O gás carbônico (CO2) é absorvido por soluções básicas. Paras isso, pode-se utilizar uma solução de: a) NH4Cl b) H2SO4 c) HCl d) KOH e)Na2SO4
  • 15. 4. Faça a associação correta: I- soda cáustica II- produto à base de amoníaco III- cal apagada IV- leite de magnésio ( )Ca(OH)2 ( )NH4OH ( )Mg(OH)2 ( )NaOH
  • 16. 5. Entre as bases dadas a seguir, indique quais são praticamente insoluveis em agua: I- KOH II- Mg(OH)2 III- NaOH IV- Al(OH)3 V- Fe(OH)2 VI- LiOH a)V e VI b)IV e VI c)II, III e IV d)II, IV e V e)I, II e VI
  • 17. 6. De uma certa substancia, fazem-se as afirmações: I- Reagem com acido, dando agua e sal. II- em contato com a agua, sofre dissociação parcial. III- em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha. A substância que se enquadra nas propriedades dadas é: a)BaSO4 b)CH4 c)Mg (OH)2 d)SO3 e)HCl
  • 18. 7. Indique a alternativa que apresenta produtos caseiros com propriedades alcalinas(básicas): a) detergente e vinagre; b) sal e coalhada; c) leite de magnésio e sabão; d) bicabornato e açúcar; e)Coca-Cola e agua de cal
  • 19. 8. De o nome das bases a seguir: a) LiOH b) NaOH c) RbOH d) Ba(OH)2 e) CsOH f) Sr(OH)2
  • 20. Referências Bibliográficas: SADELA, Antônio; FALCONE, Marly. Química volume único. São Paulo: Editora Ática, 2007. USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química volume único.7ª edição. São Paulo: Editora Saraiva, 2007.