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Prof Márcio Bandeira interações intermoleculares e funções inorgânicas

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Prof Márcio Bandeira interações intermoleculares e funções inorgânicas

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Profº Márcio Bandeira,[object Object],Interações Intermoleculares,[object Object]
A polaridade da moléculas;,[object Object],Moléculas polares.,[object Object],Moléculas apolares.,[object Object]
Força intermolecular (Forças de Van der Waals),[object Object],Quando duas moléculas se aproximam há uma interação de seus campos magnéticos o que faz surgir uma força entre elas. É o que chamamos de força intermolecular. Essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar) e, no caso das polares, de quão polares elas são.,[object Object]
EXEMPLOS,[object Object],Cl,[object Object],S,[object Object],O2,[object Object],H,[object Object],H2,[object Object],S,[object Object],H,[object Object],H2,[object Object],S,[object Object],Cl,[object Object],S,[object Object],O2,[object Object]
Vamos ver então como são as forças quando aproximamos:,[object Object],Íon x molécula polar: É a força mais forte e sua magnitude pode ser compatível a de uma ligação covalente.,[object Object]
Molécula polar x molécula polar: Ocorre entre moléculas polares da mesma substância ou de substâncias diferentes, ambas polares. Esta força é muito conhecida como dipolo x dipolo ou dipolo-permanente.,[object Object]

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