1. QUÍMICA GERAL
UNIDADE 10 – FUNÇÕES INORGÂNICAS

2. As função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam
propriedades químicas semelhantes.
Química Geral
UNIDADE 10 - FUNÇÕES INORGÂNICAS
As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:
* Os Ácidos;
* As Bases;
* Os Sais;
* Os Óxidos;
ÁCIDOS e BASES
Definições de Ácidos e Bases:
1. Boyle (1640):
Ácido: Substâncias que apresentam sabor azedo;
Base: Substâncias que apresentam sabor amargo;

3. 2. Gay Lussac (1810):
Ácido: Substâncias que neutraliza uma base formando
um sal;
Base: Substâncias que neutraliza um ácido formando
um sal;
3. Arrhenius (1887):
Ácido: Substâncias que em meio aquoso libera íons H+
;
Base: Substâncias que em meio aquoso libera íons OH-
;
HCl(g) + H2O(l) H+
(aq) + Cl-
(aq)
NaOH(l) + H2O(l) OH-
(aq) + Na+
(aq)
Química Geral

4. 4.Bronsted-Lowry
(1923):
Ácido: Toda substância que doa um próton;
Base: Toda substância que recebe um próton;
HCl(g) + H2O(l) H3O+
(aq) + Cl-
(aq)
HF(g) + H2O(l) H3O+
(aq) + F-
(aq)
NH3(g) + H2O(l) NH4
+
(aq) + OH-
(aq)
CH3NH2(aq) + H2O(l) CH3NH3
+
(aq) + OH-
(aq)
CARÁTER
ANFÓTERO
DA ÁGUA.
HCl(aq) + NH3(aq) NH4
+
(aq) + Cl-
(aq)
Química Geral
- Formação de um par Ácido - Base Conjugada. SEMPRE QUE O ÁCIDO FOR FORTE A
BASE CONJUGADA É FRACA; ÁCIDO FRACO BASE CONJUGADA FORTE.
CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO-
(aq) + H3O+
(aq)

5. - Formação de um par Base – Ácido Conjugada. SEMPRE QUE A BASE FOR FORTE O
ÁCIDO CONJUGADO É FRACO; BASE FRACA ÁCIDO CONJUGADO FORTE.
NH3(g) + H2O(l) NH4
+
(aq) + OH-
(aq)
Química Geral
- Exercício. Identifique o ácido de Brosted e sua base conjugada nas reações
abaixo:
a) HSO4
-
(aq) + OH-
(aq) H2O(l) + SO4
2-
(aq);
b) PO4
3-
(aq) + H2O(l) HPO4
2-
(aq) + OH-
(aq);

6. 4. Lewis (1923):
Ácido: Toda espécie química que aceita um par de elétrons;
Base: Toda espécie química que doa um par de elétrons;
B
CH3
CH3CH3
:N+
H
H
H B
CH3
CH3
CH3
:N
H
H
H
Ácido Base
Pt Cl
Cl
N
H
H
H
N
H
H
H
cis [Pt(Cl)2(NH3)2]
- Reações de Formação de Complexos:
Química Geral

7. Hidrogênios Ionizáveis: são os que são liberados e que se ligam ao elemento mais
eletronegativo na molécula do ácido.
Química Geral
H3PO2(aq) + H2O(l) → H3O+
(aq) + H2PO2
1-
(aq) → Apresenta apenas 1H+
H3PO2(aq) + 2H2O(l) → 2H3O+
(aq) + HPO2
2-
(aq) → Apresenta apenas 2H+
1. Quanto a presença ou ausência de carboxila (-COOH):
Orgânicos: CH3-COOH, HOOC-COOH
Inorgânicos: H2CO3, H2CO2, HCN
Classificação dos Ácidos

8. 2. Quanto a presença ou ausência de oxigênio:
Hidrácidos: HCl, H2S, HBr
Oxiácidos: H2SO4, H3PO4, HClO4
Química Geral
3. Quanto ao número de elementos químicos:
Binário: HCl, HBr, HF
Ternário: H2SO4, H3PO4, HCN
Quaternário: H4[Fe(CN)6]
4. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
Monoácidos: HCl, HI, H3PO2
Diácidos: H2SO4, H2S, H3PO3
Triácidos: H3PO4, H3BO3, H3BO2

9. Hidrácidos:
Seguem a seguinte regra: Ácidos __________________ + ídrico
Radical do Elemento
Química Geral
Nomenclatura dos Ácidos:

10. Ácido Per.....+7
.....ico
Ácido...... +6, +5
......ico
Ácido...+4, +3, +2
....oso
Ácido Hipo.. +1
...oso
Ordem
Decrescente
de Oxigênio
Exemplos:
HClO4 – ác. Perclórico = HCl+7
O4
H2SO3 – ác. Sulfuroso = H2S+4
O3
H3PO2 – ác. Hipofosforoso = H3P+1
O2
Química Geral

11. H2S-2
- Ácido Sulfídrico
H2S+4
O3 - Ácido Sulfuroso
H2S+6
O4 - Ácido sulfúrico
Para ácidos do enxofre usamos o
radical em latim “sulfur”.
Química Geral
Exemplos:
* O prefixo ORTO é usado para o Ácido Fundamental;
* O prefixo META é usado quando do Ácido ORTO retira-se 1H2O;
* O prefixo PIRO é usado para indicar a retirada de 1H2O de duas moléculas do
ORTO.
Classificaçâo dos Ácidos quanto aos prefixos:

12. H3PO4
Ácido ORTO - fosfórico
HPO3
Ácido META - fosfórico
H4P2O7
Ácido PIRO - fosfórico
- 1 H2O
- 1 H2O
2 x
Química Geral
Características gerais dos ácidos:
 Apresentam sabor azedo;
 Desidratam a matéria orgânica;
 Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;
 Neutralizam bases formando sal e água;

13. Ácidos importantes:
1. Ácido Sulfúrico - H2SO4
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3
, é um ácido forte que reage
com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico. É aplicado em
baterias de veículos.
S + O2 → SO2
SO2 + ½O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.
Química Geral
Pode ser obtido a partir das seguintes reações:

14. 2. Ácido Clorídrico - HCl
Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É
utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado
no suco gástrico humano. É conhecido como ácido muriático.
A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem.
Química Geral
3. Ácido Nítrico - HNO3
Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e
vegetais, produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química
orgânica para a produção de nitro-compostos.
+ 3HNO3
CH3
-NO2
CH3
NO2-
NO2
+ 3H2O

15. 4. Ácido Fosfórico - H3PO4
É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico
concentrado.
É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos
refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.
Química Geral

16. - OH-
do lado direito da fórmula;
- Metais na composição;
- Ligações iônicas;
- São sólidas a temperatura ambiente;
Química Geral
Classificação das Bases
Geralmente as bases apresentam:
NaOH Na+
+ OH-
Ca(OH)2 Ca2+
+ 2OH-
Al(OH)3 Al3+
+ 3OH-
- Ametais; - Lig. covalentes;
- Solução aquosa; - Volátil.
Exceção: NH3 + H2O NH4OH

17. Química Geral
1. Quanto ao Número de Hidroxilas:
- Monobases: NaOH; NH4OH
- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2
- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3
- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4
2. Quanto ao Grau de Dissociação Iônica:
- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1) e metais alcalinos terrosos (G2);
- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH4OH) e as demais
bases;
3. Quanto à Solubilidade em Água
- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos (G1) e o hidróxido de
amônio (NH4OH).
- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos (G2).
- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.

18. Química Geral
KOH
Monobase
Forte
Solúvel
Al(OH)3
Tribase
Fraca
Insolúvel
Nomenclatura das Bases:
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
Exemplos:
- NaOH - hidróxido de sódio
- Fe(OH)2 - hidróxido de ferro II
- Fe(OH)3 - hidróxido de ferro III

19. Química Geral
Características gerais das bases:
 Apresentam sabor caústico;
 Neutralizam ácidos formando sal e água;
Bases importantes:
1. Hidróxido de Sódio - NaOH
É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente
caústico.
É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na
fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos.
Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e
possuem caráter básico.

20. 2. Hidróxido de Cálcio - Hidróxido de cálcio
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).
É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na
fabricação de doces.
Química Geral
CaO + H2O Ca(OH)2
Cal
Virgem
Cal
Apagada
3. Hidróxido de Magnésio - Mg(OH)2
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.
É usada como antiácido estomacal e também como laxante. Conhecido como leito
de magnésio.
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O

21. 4. Hidróxido de Alumínio - Al(OH)3
É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura
estejam em solução aquosa (no tratamento da água).
É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de placas
(resina ou verniz) para pintura artística.
Química Geral

22. Química Geral
- FORÇA DOS ÁCIDOS E BASES:
Grau de Ionização (α) – Capacidade que o ácido, ou a base, apresenta de se
dissociar em água. Quanto maior esta capacidade mais forte é considerado o ácido
ou a base.
α = número de moléculas ionizadas
número de moléculas adicionadas
- HCl, HF, HNO3, CH3COOH, HClO4
Ácidos fracos: 0< α < 5%
Ácidos moderados: 5% ≤ α ≤ 50%
Ácidos fortes : 50% < α < 100%

23. Constante de Equilíbrio (Kc) – É a maneira mais adequada para definir a força de
um ácido ou de uma base.
aA + bB cC + dD
Kc = [C]c
.[D]d
[A]a
.[B]b
Quanto maior o valor de Kc mais deslocado para direita o equilíbrio;
Quanto menor o valor de Kc mais deslocado para esquerda o equilíbrio;
Química Geral
Hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
Os demais são fracos

24. Oxiácidos: HxEOy
0 fraco Ex.: HClO
1 moderado Ex.: H3PO4
2 forte Ex.: H2SO4
y-x
Ácido fraco: HClO
Ácido moderado: H3PO4
Ácido forte : H2SO4; HClO4
Química Geral

25. Química Geral
HCl(g) + H2O(l) H3O+
(aq) + Cl-
(aq)
Kc = [H3O+
]1
.[Cl-
]1
[HCl]1
.[H2O]1
Kc.[H2O] = Ka
Ka = [H3O+
]1
.[Cl-
]1
[HCl]1
NaOH(s) + H2O(l) OH-
(aq) + Na+
(aq)
Kc = [OH-
]1
.[Na+
]1
[NaOH]1
.[H2O]1
Kc.[H2O] = Kb
Kb = [OH-
]1
.[Na+
]1
[NaOH]1
Quanto maior o valor de Ka ou Kb mais forte será o Ácido ou a Base, respectivamente.
Quanto menor o valor de Ka ou Kb mais fraco será o Ácido ou a Base, respectivamente.
pKa = - log Ka pKb = - log Kb
Quanto maior o valor de pKa ou pKb mais fraco será o Ácido ou a Base,
respectivamente.
Quanto menor o valor de pKa ou pKb mais forte será o Ácido ou a Base,
respectivamente.

26. Química Geral
Auto ionização da água: a água pura é uma substância neutra, porém sofre ionização
formando íons H+
e íons OH-
.
H2O H+
+ OH- Kc = [H+
]1
.[OH-
]1
[H2O]1
A 25 o
C a constante de equilíbrio da água (Kc) é 1,8.10-16
.
Kc . [H2O] = Kw
1 L de água a 25 o
C apresenta M = 55,6 mol.L-1
.
Kw = 1,8.10-16
. 55,6 Kw = 1,01.10-14
Kw = [H+
] . [OH-
]
[H+
] = 10-7 [OH-
] = 10-7
SUBSTÂNCIA NEUTRA [H+
] = [OH-
];
SUBSTÂNCIA ÁCIDA [H+
] > [OH-
];
SUBSTANCIA BÁSICA [H+
] < [OH-
];
[H+
].[OH-
] = 10-14
mol.L-1

27. Química Geral
SAIS
Sal é todo composto que se dissocia em água formando um cátion diferente de H+
e
um ânion diferente de OH-
.
HCl + NaOH NaCl + H2O
Neutralização
Salificação
Ácido + Base Sal + Água

28. Química Geral
Formação dos Sais:
a) Podem ser formados a partir da reação entre um ácido forte e uma base
forte.
b) Podem ser formados a partir da reação entre um ácido forte e uma base
fraca.
Reação de
Neutralização
Sal Ácido
HCl(aq) + NaOH(aq) Na+
Cl-
(aq) + H2O(aq)
NaCl(s) + H2O(l) Na+
(aq) + Cl-
(aq) + H+
(aq) + OH-
(aq)
HCl(aq) + NH4OH (aq) NH4
+
Cl-
(aq) + H2O(aq)
NH4Cl(s) + H2O(l) NH4
+
(aq) + Cl-
(aq) + H+
(aq) + OH-
(aq)
c) Podem ser formados a partir da reação entre um ácido fraco e uma base
forte.
Sal BasicoCH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COO-
Na+
(aq) + H2O(aq)
CH3COONa(s) + H2O(l) CH3COO-
(aq) + Na+
(aq) + H+
(aq) + OH-
(aq)

29. d) Podem ser formados a partir da reação entre um ácido fraco e uma base
fraca.
Sal com caráter Neutro quando Ka = Kb;
Sal com caráter Ácido quando Ka > Kb;
Sal com caráter Básico quando Ka < Kb;
CH3COOH(aq) + NH4OH (aq) CH3COO-
NH4
+
(aq) + H2O(aq)
CH3COONH4(s) + H2O(l) CH3COO-
(aq) + NH4
+
(aq) + H+
(aq) + OH-
(aq)
Por que o CaCO3 é utilizando na correção do pH e CaSO4 não?
CaCO3 (s) + H2O(l) Ca2+
(aq) + CO3
2-
(aq) + 2H+
(aq) + 2OH-
(aq)
CaSO4 (s) + H2O(l) Ca2+
(aq) + SO4
2-
(aq) + 2H+
(aq) + 2OH-
(aq)
Química Geral

30. Obedece à expressão: (NOME DO ÂNION) de (NOME DO CÁTION)
Nomenclatura dos Sais:
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O
Sulfato de cálcio (gesso)
Química Geral
Sufixo do ácido Sufixo do ânion
ídrico eto
ico ato
oso ito

31. Classificação dos Sais:
1. Quanto à Presença de Oxigênio:
- Oxissais: CaSO4 , CaCO3 , KNO3
- Halóides: NaCl , CaCl2 , KCl
2. Quanto ao Número de Elementos:
- Binários: NaCl , KBr , CaCl2
- Ternários: CaSO4 , Al2(SO4)3
- Quaternários: NaCNO , Na4Fe(CN)6
Química Geral
3. Quanto à Presença de Água:
- Hidratados: CuSO4.5 H2O; CaSO4.2 H2O
- Anidro: KCl; NaCl; CaSO4

32. 4. Quanto à Natureza:
- Neutros ou normais: NaBr; CaCO3
- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO3; CaHPO4
- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br
- Duplos ou mistos: NaKSO4: CaClBr
Química Geral
1. Bicarbonato de Sódio - NaHCO3
É um pó branco que perde CO2 com facilidade (efervescência).
É usado como antiácido estomacal, fermento químico e nos extintores de incêndio.
Sais importantes:

33. 2. Carbonato de Cálcio - CaCO3
É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinação).
É usado na fabricação de cimentos, como corretivo do solo e como fundente em
metalurgia.
Química Geral
3. Nitrato de Sódio - NaNO3
É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para
reações químicas.
É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos.
Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico.
4. Cloreto de Amônio - NH4Cl
É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás.
É usado na fabricas de soldagem, na galvanização do ferro e na fabricação de
tecidos.
Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.

34. ÓXIDOS
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais
eletronegativo.
Fórmula geral dos óxidos:
Exemplos: CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
Ex+
2 O2-
X
Química Geral
Nomenclatura dos Óxidos:
Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento
CO - monóxido de monocarbono
N2O5 - pentóxido de dinitrogênio
P2O3 - trióxido de difosforo
H2O - monóxido de dihidrogênio

35. Para metais:
Nox fixo (G1 e G2) - óxido de elemento
∆Nox - óxido de elemento + valência
N2O - óxido de sódio
Al2O3 - óxido de alumínio
FeO - óxido de ferro II (óxido ferroso)
Fe2O3 - óxido de ferro III (óxido férrico)
Química Geral
Classificação dos Óxidos:
- Óxidos Ácidos;
- Óxidos Básicos;
- Óxidos Anfóteros;
- Óxidos Neutros;
- Óxidos Duplos;
- Peróxidos;
- Superóxidos;

36. Óxidos Básicos – Metálicos
São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando
bases e com ácidos formando sal e água.
2NaO + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Óxido básico + H2O → base
Óxido básico + ácido → sal + H2O
Química Geral

37. Óxidos Ácidos – Anidridos
São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases
formando sal e água.
CO2 + H2O → H2CO3
N2O5 + H2O → 2HNO3
SO3 + H2O → H2SO4
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Óxido ácido + H2O → ácido
Óxido ácido + base → sal + H2O
Química Geral

38. Óxidos Anfóteros – Anfipróticos
São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e
bases formando sal e água.
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Óxido anfótero + ácido/base → sal + água
Química Geral
Óxidos Neutros – Indiferentes
São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir
com oxigênio.
CO + H2O → Não ocorre reação
NO + HCl → Não ocorre reação
CO + ½O2 → CO2

39. Óxidos Duplos (Mistos)
São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos.
M3O4 : Fe, Pb, Mn
Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4
FeO + Fe2O3 → Fe3O4 (Imã)
Química Geral
Peróxidos
São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem
oxigênio com Nox = -1.
H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2
M2O2 – Metais Alcalinos
MO2 – Metais Alcalinos Terrosos

40. Superóxidos (polióxidos)
São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem
oxigênio com Nox = - ½.
Ex.: Na2O4, Li2O4, CaO4, MgO4
Química Geral
M2O4 – Metais Alcalinos
MO4 – Metais Alcalinos Terrosos

41. 1. Óxido de Zinco – ZnO
É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico).
É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na
galvanização do ferro.
Óxidos importantes
Química Geral
2. Óxido de Alumínio – Al2O3
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído, por eletrólise, o alumínio
metálico.
Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.

42. 3. Peróxido de Hidrogênio – H2O2
É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise).
É utilizada como agente oxidante e bactericida.
H2O2 → H2O + ½O2
Química Geral
4. Tetróxido de Triferro – Fe3O4
É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas.
É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral.
FeO + Fe2O3 → Fe3O4

43. Medidas de pH para Ácidos e Bases
pH = - log [H+
]pH = potencial hidrogeniônico.
Ácidos Fortes = os ácidos fortes em água encontram-se praticamente ionizados. O
equilíbrio da reação está deslocado para o sentido de formação do produto.
HCl(g) + H2O(l) H3O+
(aq) + Cl-
(aq)
Para um solução de HCl 0,1 mol.L-1
, qual o valor do pH?
Bases Fortes = as bases fortes em água encontram-se praticamente dissociadas. O
equilíbrio da reação está deslocado para o sentido de formação do produto.
Para um solução de NaOH 0,0001 mol.L-1
, qual o valor do pH?
NaOH(s) + H2O(l) OH-
(aq) + Na+
(aq)
pH = - log 0,1 pH = 1
Química Geral

44. Química Geral
pH = - log [H+
]
pOH = - log [OH-
]
pOH = - log [0,0001]
pOH = 4
pH + pOH = 14
pH = 10

45. Ácidos Fracos = os ácidos fraco em água encontram-se pouco ionizados. O
equilíbrio da reação está deslocado para o sentido de formação do reagente.
Exercício. O ácido acético (CH3COOH ) é um ácido forte ou fraco. Para um solução
de CH3COOH 0,1 mol.L-1
qual o valor do pH? Dados: Ka = 1.8 x 10-5
CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO-
(aq) + H3O+
(aq)
Química Geral
Ka = [CH3COO-
]1
.[H3O+
]1
[CH3COOH]1
[CH3COO-
] = [H3O+
]
[H3O+
] = Ka.[CH3COOH] [H3O+
] = 1.3 x 10 -3
[H3O+
] = 1.8 x 10 -5
x 0,1
α = número de moléculas ionizadas x 100
número de moléculas adicionadas 0,1
α = 1.3 x 10-3
x 100
α = 1.3 %

46. Química Geral
pH = - log [H+
] [H+
] = ?
Ka = [CH3COO-
]1
.[H3O+
]1
[CH3COOH]1
[CH3COO-
] = [H3O+
] [H3O+
] = Ka.[CH3COOH]
pH = - log 1.34 x 10-3
pH = 2,87
pH = - log Ka.[ácido]
[H3O+
] = 1.3 x 10 -3
[H3O+
] = 1.8 x 10 -5
x 0,1

47. Exercício. Para um solução de NH4OH 0,0001 mol.L-1
qual o valor do pH? Dados:
Kb = 1.8 x 10-5
NH3(g) + H2O(l) NH4
+
(aq) + OH-
(aq)
Química Geral
Bases Fracas = as bases fraca em água encontram-se pouco dissociadas. O
equilíbrio da reação está deslocado para o sentido de formação do reagente.
Kb = [NH4
+
]1
.[OH-
]1
[NH3]1
[NH4
+
] = [OH-
]
[OH-
] = Kb.[NH3] [OH-
] = 1.8 x 10 -5
x 0,0001 [OH-
] = 4,24 x 10 -5
mol.L-1
α = número de moléculas ionizadas x 100
número de moléculas adicionadas 0,0001
α = 4.24 x 10-5
x 100
α = 42.4 %

48. Química Geral
pOH = - log [OH-
] [OH-
] = ?
Kb = [NH4
+
]1
.[OH-
]1
[NH3]1
[NH4
+
] = [OH-
]
[OH-
] = Kb.[NH3]
pOH = - log 4,24 x 10-5
[OH-
] = 1.8 x 10 -5
x 0,0001
pH = 9,63
pH = 14 + log Kb.[base]
UM ÁCIDO FRACO PODE SER MAIS ÁCIDO DO QUE UM ÁCIDO FORTE?
[OH-
] = 4,24 x 10 -5
mol.L-1
pOH = 4,37

49. Medidas de pH para Sais
pH = - log [H+
]
Exercício. Determine o pH de uma solução de cloreto de amônio 0,15 mol.L-1
.
a) Sal com caráter ácido:
NH4Cl(s) + H2O(l) NH4
+
(aq) + Cl-
(aq) + H+
(aq) + OH-
(aq)
Ka = [NH4OH].[H+
]
[NH4
+
]
NH4
+
(aq) + H2O(l) NH4OH(aq) + H+
(aq)
Base fraca Kb = 1,8.10-5
Kw = Ka.Kb 10-14
= Ka.1,8.10-5
Ka = 5,6.10-10
5,6.10-10
= [x].[x]
[0,15]
x = [NH4OH] = [H+
] = 9,2.10-6 pH = 5,04
pH = 7 – ½ (pKb + log [sal])
Química Geral

50. pH = - log [H+
]
Exercício. Determine o pH de uma solução de acetato de cálcio 0,15 mol.L-1
.
a) Sal com caráter básico:
Ca(CH3COO)2(s) + 2H2O(l) Ca2+
(aq) + 2CH3COO-
(aq) + 2H+
(aq) + 2OH-
(aq)
Kb = [CH3 COOH].[OH-
]
[Ca(CH3COO)2]
CH3COO-
(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-
(aq)
Ácido fraco Ka = 1,8.10-5
Kw = Ka.Kb 10-14
= Kb.1,8.10-5
Kb = 5,6.10-10
5,6.10-10
= [x].[x]
[0,30]
x = [CH3COOH] = [OH-
] = 1,3.10-5
pOH = 4,89
pH = 7 + ½ (pKa + log [sal])
pH = 9,11
Química Geral