Propriedades dos halogênios flúor, cloro, bromo e iodo

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA - UESB
HALOGÊNIOS
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS – DCEN
Recredenciada pelo Decreto Estadual Nº 16.825, de 04.07.2016
COLEGIADO DE QUÍMICA
QUÍMICA INORGÂNICA – DCEN0030
GEISA SALES – LORENA LIMA – PEDRO HENRIQUE – ROBSON ALMEIDA
1
FAMÍLIA 7A

2
IMAGEM
Fonte: https://www.infoescola.com/quimica/halogenios/
INTRODUÇÃO – características gerais
HALOGÊNIOS → do grego “FORMADOR DE SAIS”.
▪ Ametais representativos ;
▪ Ametais mais reativos;
▪ Promovem ligação iônica
com os metais alcalinos;
▪ Rearranjo da tabela periódica
– da massa atômica para o
numero atômico; Epistemologia
Tabela 1- Propriedades
fonte: Manual da Química UFABC
http://sqbf.ufabc.edu.br/disciplinas/nh1302-2010/aula10.pdf

3
CARACTERÍSTICAS GERAIS – HALOGÊNIOS
Tennessine
Ts2
Imagem
Fonte: Adaptado de http://deposiphotos.com/halogens
Elemento
CONFIGURAÇÃO
ELETRÔNICA
Estado de Oxidação
F [He]2s2 2p5 -1, 0
Cl [Ne] 3s2 3p5 -1,0,+1,+3,+4,+5,+6, +7
Br [Ar] 3d10 4s2 4p5 -1,0,+1,+3,+4,+5,+6
I [Kr] 4d10 5s2 5p5 1,0,+1,+3,+5,+7
At [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 7, 5 , 3, ±1
Ts [Rn] 5f14 5d10 7s2 7p5 +1 e +3
Tabela 2 – Propriedades halogênicas
Fonte: ATKINS, 2008.
• Moléculas diatômicas dos halogênios;
• Forças Intermoleculares;
• Os halogênios são bons agentes de
oxidação;
• Necessitam de mais 1 elétron para se
tornarem estáveis ;

4
CARACTERÍSTICAS GERAIS
Imagem – fonte: CQ133 – UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ - UFPR
http://www.quimica.ufpr.br/fsnunes/cq133/Grupo%2017.pdf

5
Elementos
Raio Atômico
(Å)
Raio iônico
(Å)
1ª Energia de
Ionização (kJ.Mol-1)
Afinidade
eletrônica (kJ.Mol-1)
Eletronegatividade
F 0,72 1,33 1681 -333 4,0
Cl 0,99 1,84 1256 -349 3,0
Br 1,14 1,96 1143 -325 2,8
I 1,33 2,20 1009 -296 2,5
At 2,27 0,62(+7) 920 -270 2,2
Ts --------------- --------------- --------------- --------------- ---------------
Tabela 3 - Propriedades periódicas
fonte: Departamento de Química UFPR – Artigo eletrônico.
http://www.quimica.ufpr.br/paginas/marcio-peres/wp-content/uploads/sites/6/2018/06/Familia-dos-Halogenios-1.pdf
Imagem - Fonte: https://www.tabelaperiodicacompleta.com/halogenios/
• Cada halogênio é o elemento mais eletronegativo em seu período.
• As propriedades dos halogênios variam regularmente com o seu número atômico.
• Liberação de energia na afinidade eletrônica – Cloro tende a liberar mais que o
Flúor.

6
Elementos
PONTO DE
FUSÃO(ºC)
PONTO DE
EBULIÇÃO(ºC)
F -219 -188
Cl -101 -34
Br -7 +64
I +144 +185
At +302 +336,8
Ts --------------- ---------------
Tabela 4 - Propriedades gerais
POLARIZABILIDADE – JUSTIFICA A VARIAÇÃO DOS PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO;
O AUMENTO NA POLARIZABILIDADE AUMENTA O CARÁTER POLAR DA ESPÉCIE,
AUMENTANDO A FORÇA DE INTERAÇÃO DO TIPO FORÇAS DE LONDON.

7
Par redox Eº(V) Semi-reação
F2/2F- +2,87 F2 + 2é → 2F-
Cl2/2Cl- +1,36 Cl2 + 2é → 2Cl-
Br2/2Br- +1,09 Br2 + 2é → 2Br-
I2/2I- +0,62 I2 + 2é → 2I-
Tabela 5 - Potenciais Padrão de Redução (Eº)
Fonte: CQ133/DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ - UFPR.
INFLUÊNCIA DA FORÇA ELETROMOTRIZ NAS MOLÉCULAS
DIATÔMICAS DOS HALOGÊNIOS;

8
TABELA 6 – HALETOS DE HIDROGÊNIO (HX)
Fonte: OHLWILER, O. A., Química inorgânica. São Paulo, Edgard
Blucher Ltda. 1971.– Artigo eletrônico.
Todos os halogênios reagem com
hidrogênios formando haletos.
CaCl2(s) + H2SO4(l) → 2HCl(aq) + CaSO4(s)
)
CaF2(g) + H2SO4(l) → 2HF(aq) + CaSO4(g)
Br2(g) + H2(g) → 2HBr(g)
I2(s) + H2(g) → 2HI(g)

9
Algumas propriedades dos Haletos de Hidrogênio.
• HCl, HI e HBr são gases;
• HF é liquido com ponto de ebulição de 20ºC. Esse ponto de ebulição elevado é devido a presença de
ligações de hidrogênio no HF;
• No estado gasoso, os hidretos são essencialmente covalentes, mas se dissociam em meio aquoso;
• HCl, HBr e HI são ácidos fortes e HF é fraco;
TABELA 7 – PROPRIEDADES DOS HALETOS DE HIDROGÊNIO
http://www.quimica.ufpr.br/paginas/marcio-peres/wp-content/uploads/sites/6/2018/06/Familia-dos-Halogenios-1.pdf
Força ácida = H(desidra) +H (dissoc) + E (ioniz) + AE +H (hidra))

10
PROPRIEDADES GERAIS – HALOGÊNIOS
APLICAÇÕES DOS HALETOS DE HIDROGÊNIO
Imagem – Fonte: Portal Departamento de Química – UFPR.

11 Flúor
Imagem 1: Elemento Flúor
Fonte:https://alunosonline.uol.com.br/quimica/obtencao-halogenios-por-eletrolise.html

12
PROPRIEDADES
Imagem 2: Propriedades do flúor
Fonte: http://www.quimlab.com.br/guiadoselementos/fluor.htm

13
Contexto Histórico
• Foi descrito em 1529 por Georgius Agricola por seu uso como fundente, empregado para
reduzir os pontos de fusão de metais ou minerais.
• Em 1670 Heinrich Schwanhard observou que era possível gravar o vidro quando exposto a
fluorita que havia sido tratada com ácido.
• Carl Wilhelm Scheele, Humphry Davy, Gay-Lussac, Antoine Lavoisier e Louis Thenard,
realizaram experimentos com o ácido fluorídrico. Alguns destes experimentos acabaram em
tragédia.
• O flúor foi descoberto em 1771 por Carl Wilhelm Scheele; entretanto, devido à sua elevada
reatividade, não se conseguiu isolá-lo porque, quando separado de algum composto,
imediatamente reagia com outras substâncias.

14
• Finalmente, em 1886, foi isolado pelo químico
francês Henri Moissan.
• Recebeu o Nobel de Química de 1906 em
reconhecimento dos seus grandes esforços na sua
investigação e isolamento do elemento do flúor e
pela adopção ao serviço da ciência do forno elétrico
de arco designado com o seu nome.
Imagem 3: Henri Moissan
Fonte: wikipedia
Contexto Histórico

Abundância
 O flúor é o 13º elemento mais abundante na terra. É o halogéneo que se
encontra em maior quantidade na crosta terrestre e o mais reativo de todo
o seu grupo. Aparece na forma de fluoreto em minerais como a fluorite
(CaF2), a criolite (Na3AlF6) e a fluorapatite 3Ca3(PO4)2Ca(F,Cl)2.
15

Abundância
Imagem 5: fluorita , fluoreto de cálcio flúor
16

Isótopos
Tabela: isótopos
Fonte: http://www.deboni.he.com.br/dic/quim1_017.htm
17

Obtenção
 O flúor (F2) é obtido pela eletrólise de uma mistura fundida de HF e KF
usando ânodo de carbono, no qual se produz F2, e um cátodo de prata ou
aço inoxidável no qual se forma o H2. Os produtos devem ser mantidos
separados, pois reagem explosivamente.
 O flúor reage violentamente com o hidrogênio, formando o fluoreto de
hidrogênio (HF).
 O HF, apesar de ser um ácido fraco, possui propriedades que o tornam
difícil de manusear. O HF(g), ou em solução aquosa ataca o vidro.
18

Imagem 6: perigos do acido fluoridrico
Fonte: www.p3.art.com
19

Aplicações
Imagem: Usados em cremes e antissépticos bucais, e no tratamento da agua.
20

21
Tabela: municípios brasileiros, os que tem rede de distribuição de agua e os que
realizam fluoretação da agua .
Fonte: https://redes.moderna.com.br/tag/quimica/
Aplicações

Aplicações
Imagem: criolita e de plástico antiaderente
22

O composto de clorofluorcarbono mais conhecido é
o freon, que foi desenvolvido a fim de substituir
a amônia (NH3) como gás de refrigeração por ser
menos tóxico.
Os gases freon são inodoros, incolores, não
inflamáveis e começaram a ser comercializados em
torno do ano de 1928.
Aplicações
Imagem: freon
Fonte: Fonte: http://www.quimlab.com.br/guiadoselementos/fluor.htm
23

Imagem: clorofluorcarbonos (CFC's)
Fontre: https://www.infoescola.com/quimica/clorofluorcarboneto-cfc/
24

Cloro
Imagem: cloro
Fonte: https://www.tabelaperiodica.org/existe-cloreto-na-tabela-periodica/
25

Propriedade
Imagem: Propriedades
Fonte: http://www.quimlab.com.br/guiadoselementos/cloro.htm
26

Contexto histórico
Imagem: Carl Wilhelm Scheele.
Fonte: wikipedia
O composto mais comum do cloro, o cloreto de
sódio, é conhecido desde a antiguidade tendo os
arqueologistas encontrado evidências que o sal
era usado já por volta de 6000 a.C
O cloro elementar foi primeiramente preparado e
estudado pelo químico sueco Carl Wilhelm
Scheele.
Scheele isolou o cloro pela reação com o MnO2
(contido no mineral pirolusita) com o HCl:
4 HCl + MnO2 → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
27

Abundância
 O cloro responde por 2,9% da composição da água do mar, o que significa 50 trilhões
de toneladas da substância.
 Anualmente, são liberadas na atmosfera 10 bilhões de toneladas do produto na forma
de sal (maresia e outros materiais particulados).
 Os cientistas já identificaram 2 mil compostos organoclorados (combinados de cloro
com elementos como carbono, hidrogênio, entre outros) produzidos por processos
vitais de plantas e animais, terrestres e marinhos.
 As erupções vulcânicas emitem toneladas de cloro em seu estado gasoso (cloro sob
a forma de compostos como HCl).
28

Isótopos
Tabela: isótopos
Fonte: http://www.deboni.he.com.br/dic/quim1_017.htm
29

Obtenção
 Atualmente, 97% do cloro gasoso são produzidos, junto com soda
cáustica, pela eletrólise de soluções aquosas de cloreto de sódio que,
minerado como sal gema ou obtido pela evaporação da água do mar, é
uma matéria prima praticamente inesgotável.
30

Imagem: articipação percentual dos processos eletrolíticos na produção mundial
(1980, 1990, 2010),8 europeia (1995,8 201318) e brasileira (2004, 2007, 2010,
2013)15 de gás cloro.
Fonte http://quimicanova.sbq.org.br/detalhe_artigo.asp?id=6159
Gráfico Percentual eletrolítico
31

Imagem: Segmentação do consumo da produção nacional de gás cloro em 2012
Fonte: http://www.abiclor.com.br/a-industria-no-brasil/cloro-no-cotidiano/
32

Aplicação
Imagem: fabricação de canos PVC
Fonte: https://www.mantova.ind.br/pt-br/empresa/historia
33

Aplicação
Imagem: materiais feito de PVC
Fonte: https://www.ufg.br/n/95862-ufg-desenvolve-andador-ortopedico-utilizando-
canos-pvc
34

Aplicação
Imagem: tratamento da agua da piscina
Fonte: http://tibumpiscinas.com.br/blog/saiba-quais-sao-as-alternativas-ao-cloro-
para-o-tratamento-da-sua-piscina/
35

Imagem: perigos do cloro
Fonte http://averdadedaagua.blogspot.com/p/agua-e-o-cloro.html
36

BROMO
• Bromo, do grego bromos, fétido, foi
descoberto em 1825 por Antoine-
Jérôme Balard, químico farmacêutico
francês;
• É um Líquido vermelho, volátil e denso
que emite fortes vapores com
coloração marrom-avermelhada e
possui elevado caratertóxico, tanto sob
a forma de vapor, quanto sob a forma
líquida produzindo queimaduras
gravíssimas. https://www.tabelaperiodicacompleta.com/elemento-
quimico/bromo/
37

• Localizado na família 7A ;
• Número atômico 35 ;
• Massa atômica 79,904 u.m.a ;
• Símbolo: Br ;
• Br: [Ar] 3d10 4s2 4p5
• Ponto de Fusão: -7,2ºC ;
• Ponto de Ebulição: 58ºC ;
• Líquido vermelho, volátil e denso;
https://pt.depositphotos.com/19490075/stock-photo-bromine-3d-chemical-
element-of.html
https://desciclopedia.org/wiki/Bromo
38

OCORRENCIA
• O bromo é menos abundante que o flúor e o
cloro , mas é facilmente recuperado a partir
da agua do mar que possui cerca de 65mg
de bromo por litro;
• É o 47º elemento mais abundante na crosta
terrestre;
• A produção mundial do elemento é de
cerca de 500.000 t/ano. Os EUA é o maior
produtor (45%) seguido de Israel (35%) China,
Japão e Jordânia; https://br.pinterest.com/pin/4408602510
09043356/?lp=true
39

OBTENÇÃO INDUSTRIAL DO BROMO:
O bromo é obtido industrialmente pela oxidação em
meio ácido do íon brometo das águas do mar
utilizando-se cloro como agente oxidante:
Cl2(g) + 2Br- (aq) → 2Cl-(aq) + Br2(l)
OBTENÇÃO LABORATORIAL DO BROMO:
MnO2(s) +2Br-(aq) + 4H+ (aq)→ Br2(l) + Mn2
+(aq) + 2H2O(l)
https://pt.slideshare.net/AdrianoSousa1/elemento-qumica-da-semana-bromo
40

ISÓTOPOS
• Existem 40 isótopos do bromo. Apenas os isótopos 79Br
81Br são naturais.
• As abundâncias são respectivamente: 79Br: 50,69% e
81Br: 49,31% .
41

APLICAÇÕES
• Retardadores de chamas;
• Antes de combustíveis com chumbo foram
retirados, bromo foi utilizado para preparar 1,2-
di-bromoetano;
• Brometo de prata utilizado em fotografias filme;
• Agricultura (defensivos);
• Corantes;
• tratamento de água;
• medicamentos;
http://www.anosdourados.blog.br/2011/10/imagens-velharia-
filme-fotografico.html
42

IODO
• Descoberto em 1811 na França pelo químico
Bernard Courtois e depois de ser investigado
por alguns pesquisadores, foi identificado
como novo elemento por Gay-Lussac, que o
denominou de Iodo.
• Iodo, do grego iodes, que significa “violeta”, é
um não metal sólido, cristalino, de coloração
violeta escuro á cinza que sublima facilmente,
vapores com coloração violeta intensa, odor
irritante e é corrosivo que cristaliza como
escamas pretas com ligeiro brilho metálico .
https://www.flickr.com/photos/marcelogaziola
/5367191540
https://pt.wikipedia.org/wiki/Iodo
43

• Localizado na família 7A ;
• Número atômico 53 ;
• Massa atômica 126,90 u.m.a ;
• Símbolo: I ;
• I: [Kr] 4d10 5s2 5p5 ;
• Ponto de fusão: 113,5ºC ;
• Ponto de ebulição: 183,45ºC ;
• Menos reativo dos halogênios ;
https://pl.dreamstime.com/zdj%C4%99cie-stock-
jodu-chemiczny-element-image83099869
https://www.portalsaofrancisco.c
om.br/quimica/iodo
44

4
OCORRENCIA
• Ocorre no solo e no mar na forma de
íons iodeto, sendo oxidado pela luz
solar para sua forma elementar (I2) que
é volátil á temperatura ambiente;
• O iodo é principalmente obtida a partir
de depósitos de iodato de sódio (naio
3) e periodato de sódio (NaIO4) no
Chile e na Bolívia;
https://www.infoescola.com/wp-
content/uploads/2010/09/iodo.jpg
45

• As fontes alimentares mais ricas em iodo
são: os alimentos marinhos, como peixes,
algas, mariscos e moluscos, pode ser
encontrado em verduras cultivadas em
solo com quantidade adequada do
micromineral, em produtos lácteos, ovos e
carnes cujo animal produtor tenha sido
alimentado com ração enriquecida e em
baixa quantidade em grãos, legumes,
raízes e frutas apresentam baixo teor de
iodo;
https://www.tuasaude.com/alimentos-ricos-em-iodo/
46

OBTENÇÃO LABORATORIAL DO IODO:
MnO2(s) + 2H2SO4(aq) + 2KI(aq) → MnSO4(aq) + 2H2O(l) + K2SO4(aq) + I2(s)
OBTENÇÃO INDUSTRIAL DO IODO:
Oxidação do iodeto com cloro
Cl2(g) + 2I- (aq) → 2Cl-(aq) + I2(s)
47

ISÓTOPOS
• Possui 145 isótopos ;
• A abundância do único isótopo natural
é 100% , nesse caso trata-se do isótopo
127I ;
48

APLICAÇÕES
• Adicionado ao sal de cozinha como prevenção
contra o bócio;
• Tintura do Iodo é utilizada para desinfetar feridas
e higienizar a água pra beber;
• O iodeto de prata é utilizado em fotografias e o
iodeto de tungstênio utilizado para estabilizar
filamentos em lâmpadas;
https://escolakids.uol.com.
br/ciencias/bocio.htm
49

• Um número de compostos orgânicos
contendo iodo são úteis na
preparação de produtos
farmacêuticos e corantes;
• Os isótopos radioativos 123I e 125I são
utilizados como sondas para
imagiologia da tireóide e avaliação
da sua saúde. Um isótopo radioativo
artificial, 131I, é usado para o
tratamento do câncer de tireóide;
https://br.pinterest.com/pin/440860251009043321/
50

2 ASTATO
• Localizado na família 7A .
• Número atômico 85 .
• Massa atômica 210 u.m.a.
• Símbolo: At.
• Nome deriva do grego “astatos”, que significa instável.
• At: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5.
https://br.depositphotos.com/127975958/stock-illustration-periodic-
table-element-astatine-icon.html

52
SÍNTESE
• Elemento 85 foi produzido de forma convincente pela primeira vez na
Universidade da Califórnia em 1940 por Dale R. Corson e Emilio Segré.
• Produzido através do bombardeiro de bismuto com partículas alfa
(nucleos de helio) de alta energia
Bi + He → At + 2 on
• Sua síntese é de difícil rendimento e é extremamente instável.
• Não mais do que um milionésimo de um grama de Astato já foi produzido no laboratório.
https://www.nap.edu/read/18959/chapter/11 https://pt.wikipedia.org/wiki/Emilio
_Gino_Segr%C3%A8

53
CURIOSIDADES
• Considerado o elemento químico natural mais raro já evidenciado, estima-se cerca de ± 31g de
astato em todo planeta.
• Apesar de ser comprovada a sua existência, poucas propriedades são conhecidas devido a sua
raridade.
• Comporta-se quimicamente como os demais halogênios, especialmente como o iodo.
• Ocorre naturalmente por decaimento radioativo de isótopos de urânio e tório.
UO2 (Th, U)SiO4
https://en.wikipedia.org/wiki/Uranin
ite
http://www5b.biglobe.ne.jp/~scarlet/Thorite.h
tm

54 ISÓTOPOS
• Possui isótopos que variam do 191At ao 223At
• Em síntese todos os seus isótopos são radioativos
• Os isótopos mais estáveis são:
210At com meia vida de 8,3 horas
211At com meia vida de 7,5 horas
• Mais instável
213At com uma meia-vida de 125 nanossegundos.
• O isótopo 211At tem sido pesquisado para aplicação em medicina nuclear; sendo um
potencial substituto para o uso de isótopos de iodo.
http://biocarthagenes.blogspot.com/2011/10/efeitos-da-radioatividade-nos.html

55 PROPRIEDADES
• A maioria das características do ástato são conhecidos através dos
seus isótopos sintéticos.
• Pontos de fusão (estimada em 300°C) e ebulição (estimada em 340°C), calor
específico, condutividade elétrica e térmica, dentre outros, são bastante
imprecisos ou indeterminados
• A aparência, quando na temperatura ambiente e no formato mais estável, é
metálica.
• Este elemento altamente radioativo comporta-se quimicamente como os
demais halogênios, especialmente como o iodo.
• Tem caráter mais metálico do que o iodo e em solução aquosa pode assumir
pelo menos 5 estados de oxidação diferentes.
https://www.chemistryscore.com/wp-
content/uploads/2018/06/At4-768x731.jpg

APLICAÇÕES
• Não há aplicações praticas para o Astato (em escala industrial ou não).
56
https://br.pinterest.com/pin/484066659930264180/

TENESSO
• Localizado na família 7A .
• Número atômico 117
• Massa atômica prevista de [294] u.m.a
• Símbolo: Ts
• O nome tenesso faz alusão ao estado do Tennessee, nos EUA..
• Provavelmente: [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5
117 5f14 6d10 7s2 7p5
57

SÍNTESE
• Descoberto por uma equipe de cientistas russos – americanos do Joint
Institute for Nuclear Research (JINR) em Dubna na Rússia em 2010.
• Sintetizado através do bombardeio de íons de cálcio-48 em um alvo de
berquélio-249 continuamente por 150 dias no cíclotron U400.
249Bk+48Ca= 293Ts+4n
249Bk+48Ca= 294Ts+3n
• Foram produzidos apenas seis átomos do elemento 117.
• Em cada um, foi observado o decaimento alfa do elemento 117-115, em
seguida a 113, e assim por diante, até que o núcleo dividia-se em dois
elementos mais leves.
58

CURIOSIDADES
• Um dos elementos mais recentes descobertos, entrando para a tabela periódica em 2016.
• Não pode ser observado na natureza.
• Primeiramente chamado de ununséptio (Uus).
• Ao contrário dos elementos anteriores da família 7A, o tenesso não poderia exibir o
comportamento químico comum dos halogênios.
• Acredita-se que tenesso seja bastante semelhante ao astato.
https://pt.depositphotos.com/25976931/stock-photo-ununseptium-chemical-element.html
59

ISÓTOPOS• Sem isótopos estáveis conhecidos.
• Isótopos: 293Ts com meia vida de 78ms e 294Ts com meia vida de 14ms.
https://wtig.org/wp-content/uploads/2017/10/Symbol-f%C3%BCr-Radioaktivit%C3%A4t.jpg
60

PROPRIEDADES
• Acredita-se que seja um metaloide de cor escura, sólido e quebradiço.
• Radioativo, e razoavelmente reativo.
• Na forma elementar, é provavelmente formado por moléculas diatômicas Ts2 fracamente ligadas,
com uma fraca interação metálica entre moléculas diferentes, tornando-o um semicondutor.
• Apresenta nos estados de oxidação -1 (raro), +1, +3 e +5. Diferente dos demais halogênios, o Ts
não alcança o estado +7.
• Acentuado caráter metálico; dificilmente aceita elétrons ao contrário dos demais elementos do
grupo 17 (halogênios)
61

APLICAÇÕES
Ainda não foram sintetizados compostos contendo este elemento.
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/b3/Electron_shell_117_Ununseptium.svg
62

63
ATKINS, P., Jones, L., Princípios de Química - Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, 3 ed.,
Porto Alegre: Bookman, 2006.
SHRIVER, D. F., Atkins, P., Química Inorgânica, Ed Artmed, 2003 .
Lee, J. D., Química Inorgânica Não Tão Concisa. Edgard Blucher Ltda, 3’ ed., São Paulo, 1980.
OHLWILER, O. A., Química inorgânica. São Paulo, Edgard Blucher Ltda. 1971.
Tabela Periódica completa – Disponivel em: https://www.infoescola.com/quimica/halogenios/
Artigo eletrônico UFPR - Disponivel em : http://www.quimica.ufpr.br/fsnunes/cq133/Grupo%2017.pdf
Artigo eletrônico Colegiado de química – UFPR – Disponível em: http://www.quimica.ufpr.br/paginas/marcio-
peres/wp-content/uploads/sites/6/2018/06/Familia-dos-Halogenios-1.pdf
]
REFERÊNCIAS

64
QUESTIONÁRIO – FAMÍLIA 7A
1-) Defina a força intermolecular dos halogênios e quais critérios justificam sua resposta.

Propriedades dos halogênios flúor, cloro, bromo e iodo

Recomendados

Recomendados

Mais conteúdo relacionado

Mais procurados

Mais procurados (20)

Semelhante a Propriedades dos halogênios flúor, cloro, bromo e iodo

Semelhante a Propriedades dos halogênios flúor, cloro, bromo e iodo (20)

Propriedades dos halogênios flúor, cloro, bromo e iodo