2º ano atividades preliminares

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2º ano atividades preliminares

  1. 1. * São compostos binários onde o oxigênio aparece como o elemento mais eletronegativo; * Assim, o composto F2O ( Fluoreto de oxigênio) não é um óxido, uma vez que o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio; * Os óxidos encontram-se divididos em sete tipos, de acordo com suas propriedades em: - Óxidos básicos; - Óxidos salinos; - Óxidos anfóteros; - Peróxidos; - Óxidos ácidos ou anidridos; - Superóxidos. - Óxidos neutros;
  2. 2. * São óxidos formados por metais com números de oxidação ou nox = +1 ou +2, ligados ao oxigênio com número de oxidação ou nox = -2; * Como exceção a esta regra, temos o manganês (Mn) e o bismuto (Bi) que possuem nox = +3; * Os óxidos básicos não podem ser formados por ametais; • Os óxidos básicos reagem com água, formando bases. CaO + H2O → Ca(OH)2
  3. 3. * São óxidos formados por metais com números de oxidação ou nox = +3 ou +4 ou ametal, ligados ao oxigênio com número de oxidação ou nox = -2; * Como exceção a esta regra, temos o zinco (Zn), estanho (Sn) e chumbo (Pb) que possuem nox = +2; * Os óxidos básicos não podem ser formados por ametais; * Exemplos de óxidos anfóteros: Al2O3, PbO e Fe2O3.
  4. 4. * São óxidos formados por metais com números de oxidação maior ou igual a +5 ou por ametais apresentando qualquer nox, ligados ao oxigênio com número de oxidação ou nox = -2; * Os anidridos podem ser formados, então, por metais ou ametais; * Os anidridos reagem com água, formando ácidos; CO2 + H2O → H2CO3 * Exemplos de óxidos ácidos: Mn2O7 e SiO2.
  5. 5. * Só existem quatro óxidos neutros, formados pelos elementos nitrogênio, carbono e hidrogênio; * Não existem óxidos neutros formados por metais; * Os quatro óxidos neutros são: NO , N2O, CO e H2O
  6. 6. * São óxidos formados por metais com número de oxidação ou nox = + 8/3, ligados ao oxigênio com nox = -2; * Os óxidos salinos não podem ser formados por ametais; * Os óxidos salinos aparecem sempre na fórmula X3O4, onde X é um metal; * Exemplos de óxidos salinos: Sn3O4 e Fe3O4.
  7. 7. * São óxidos onde o oxigênio aparece com nox = -1; * Ocorrem em moléculas 12 ou 22; * Exemplos de peróxidos: K2O2 H2O2 CaO2
  8. 8. * São óxidos onde o oxigênio aparece com nox = -1/2; * Ocorrem em moléculas 14 ou 24; * Exemplos de superóxidos: CaO4 K2O4
  9. 9. • São compostos que, em solução aquosa se ionizam, produzindo como cátion apenas o íon H+ (Conceito de Arrhenius); HCℓ + H2O → H+ + Cℓ - • Hoje sabemos que a reação do ácido com a água (ionização) é reversível e que o íon H+ se associa à molécula de água, formando H3O+, chamado de íon hidrônio.Deste modo, a equação de ionização do HCℓ é mais corretamente representada por: HCℓ + H2O → H3O+ + Cℓ-
  10. 10. * Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: - Monoácidos; - Poliácidos. * Quanto à presença de oxigênio: - Oxiácidos; - Hidrácidos.
  11. 11. • Quanto à força: * Hidrácidos: - Fortes: HCℓ, HBr e HI. - Moderado: HF. - Fracos: Os demais. * Oxiácidos: - Fortes: Quando m – n > ou = 2. - Moderados: m – n = 1. (Hn – Om) - Fracos: m – n < 1.
  12. 12. * Quanto à volatilidade: - Ácidos fixos: Possuem alto ponto de ebulição. Em condições ambientais são sólidos ou líquidos pouco voláteis. - Ácidos voláteis: Possuem baixo ponto de ebulição. Em condições ambientais são gases ou líquidos muito voláteis.
  13. 13. * São compostos de caráter predominantemente iônico que, em solução aquosa, liberam o ânion hidroxila (OH-) – (Conceito de Arrhenius); NaOH → Na+ + OH- * Os hidróxidos ao entrarem em contato com a água, sofrem um processo de partições sucessivas, até atingir a condição de íons. Nesse caso, dizemos que ocorreu uma dissociação iônica; * A dissociação iônica não é uma reação química com a água; * Nas bases, o ânion é sempre o radical hidroxila (OH-) e o cátion é um metal ou o íon amônio (NH4+).
  14. 14. * Quanto ao número de hidroxilas: - Monobases; - Polibases. * Quanto à força: - Bases fortes: São as bases de metais alcalinos (1 A) e alcalinos terrosos (2 A); - Bases fracas: São as demais bases.
  15. 15. * Quanto à solubilidade em água: - Bases solúveis: São as bases de metais alcalinos (1 A) e o hidróxido de amônio (NH4OH); - Bases pouco solúveis: São as de metais alcalinos terrosos (2 A); - Bases insolúveis: Todas as demais. * Quanto à volatilidade: - O hidróxido de amônio (NH4OH) é a única base considerada volátil.
  16. 16. * São compostos que, em solução aquosa, sofrem dissociação iônica, liberando cátion diferente de H+ e ânion diferente de OH-. (Conceito de Arrhenius); NaCℓ + H2O → Na+ + Cℓ- * Nos sais, o cátion é um metal ou o íon amônio (NH4+) e o ânion é um radical derivado do ácido; * Radical derivado do ácido é o que “sobra” da molécula do ácido quando dela retiramos um ou mais hidrogênios ionizáveis; * Um sal pode ser obtido a partir da reação de um ácido com uma base.
  17. 17. * Quanto à presença de oxigênio: - Sais Halóides: Não possuem oxigênio (NaCℓ); - Oxissais: Possuem oxigênio (KNO3). * Quanto à presença de hidroxilas ou hidrogênio ionizável: - Sais neutros ou normais: Não apresentam hidroxilas nem hidrogênios ionizáveis – hidrogênios ácidos (KBr); - Sais ácidos ou hidrogenossais: Possuem um ou mais hidrogênios ionizáveis (NaHCO3); - Sais básicos ou hidroxissais: Possuem uma ou mais hidroxilas (MgOHCℓ).
  18. 18. * São compostos binários hidrogenados, deste modo, todos os hidrácidos binários são hidretos; * Nos hidretos, o hidrogênio pode apresentar número de oxidação ou nox = +1 ou -1; * Se o hidrogênio estiver localizado à direita da fórmula, vai apresentar nox = -1 e o hidreto será metálico; * Exemplo: NaH, MgH2 e AℓH3. * Se o hidrogênio estiver localizado à esquerda da fórmula, vai apresentar nox = +1 e o hidreto será não- metálico ou hidrácido; * Exemplo: HCℓ, H2S e HI.

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