Aulas 03 e 04 variação de nox nas reações de oxidorredução - 2º ano

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Aulas 03 e 04 variação de nox nas reações de oxidorredução - 2º ano

  1. 1. OXIDAÇÃO E AGENTE REDUTOR * Quando um elemento químico perde elétrons, o seu nox aumenta: - Exemplo: X → X+2 + 2 elétrons * Isso permite que o estudo da oxidação seja feito sob dois aspectos: - Perda de elétrons; - Aumento algébrico do nox.
  2. 2. Fe → Fe+3 + 3 elétrons * Cada átomo de Fe ao se transformar em Fe +3, perde 3 elétrons e seu nox passa de 0 a +3; * Como o processo de oxidação ocorre simultaneamente ao de redução os elétrons perdidos pela espécie que se oxida são recebidos pela espécie que sofre redução; * Isso significa que a espécie oxidada provoca a redução da outra espécie, por esse motivo é chamada de substância redutora ou agente redutor.
  3. 3. * AGENTE REDUTOR: É a espécie que sofre oxidação e provoca redução. REDUÇÃO E AGENTE OXIDANTE * Quando um elemento químico ganha elétrons o seu nox diminui. - Exemplo: A + 2 elétrons → A 2- * Isso permite que o estudo da redução seja feito sob dois aspectos:
  4. 4. - Ganho de elétrons; - Diminuição algébrica do nox. Br2 + 2 elétrons → 2 Br -1 * A molécula de Br2, ao se transformar em 2Br -1 recebe 2 elétrons ( 1 elétron para cada átomo de bromo) e seu nox passa de 0 a -1; * Como o processo de redução ocorre simultaneamente ao de oxidação, os elétrons recebidos pela espécie que se reduz são cedidos pela espécie que sofre oxidação.
  5. 5. * Isso significa que a espécie reduzida provoca a oxidação da outra espécie, por isso, ela é chamada de substância oxidante ou agente oxidante * AGENTE OXIDANTE: É a espécie que sofre redução e provoca oxidação.
  6. 6.  FIM

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