3. INTRODUÇÃO Solução eletrolítica Condutibilidade das Soluções : As experiências do Químico Arrhenius. Solução não eletrolítica LAMPADA ACESSA LAMPADA APAGADA NaCl + H 2 O glicose + H 2 O

8. NOMENCLATURA DAS FUNÇÕES: ÓXIDOS e BASES

11. Óxidos: Nomenclatura 2) A nomenclatura dos óxidos também pode ser feita indicando-se prefixos (mono, di, tri, etc.) para o número de átomos de cada elemento: Ex.: Cl 2 O 5  pentóxido de dicloro. 3) Nox dos principais metais: Fe , Co e Ni  + 2 e +3 Hg e Cu  +1 e +2 Pb e Pt  +2 e +4 Au  +1 e +3

12. Óxidos: Nomenclatura 4) Os óxidos ácidos são chamados de anidridos e ganham terminações em função do Nox, vide tabela. (+3) ico apenas para o boro - B (+4) ico apenas para o carbono - C Ex.: SO 3  anidrido sulfúrico / CO 2  anidrido carbônico Cl 2 O  anidrido hipocloroso / Cl 2 O 5  anidrido clórico +3 e +4 oso +1 e +2 Hipo oso (+3 + 4) +5 e +6 ico + 7 Per ico Nox Terminação

14. CLASSIFICAÇÃO & REAÇÕES DAS FUNÇÕES: ÓXIDOS, BASES

15. ÓXIDOS: Classificação Geral Óxidos básicos fracos: Nox = +1 e +2 Óxidos ácidos: Nox > +4 Óxidos anfóteros: Nox = +3 ou +4 Exceções: ZnO e PbO (anfóteros) Óxidos ácidos: ametais Óxidos neutros: CO, N 2 O e NO (exceções) Óxidos básicos fortes: alcalinos e alcalinos terrosos. Óxidos básicos fortes Óxidos básicos fracos, ácidos ou anfóteros Óxidos ácidos ou neutros Não formam óxidos Água

20. Bases: Classificação 1) Quanto ao número de hidroxila (OH - ): Monobase , ex.: NaOH Dibase , ex.: Ba(OH) 2 Tribase , ex.: Al(OH) 3 Tetrabase , ex.: Pb(OH) 4 2) Quanto a solubilidade: Solúveis: bases do grupo 1A e NH 4 OH Pouco solúveis: a maioria das bases do grupo 2A Insolúveis: as demais, incluem Be(OH) 2 e Mg(OH) 2

21. Bases: Classificação 3) Quanto ao grau de dissociação: Fortes: bases dos grupos 1A e 2A . Fracas: as demais, inclue NH 4 OH 4) Quanto a volatilidade: Voláteis: NH 4 OH Fixas: as demais.