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Sais  Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion    de H +  e um ânion   de OH - . A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação. Ácido + Base    Sal + Água HCl  +  NaOH     NaCl  +  H 2 O H Cl   +  Na OH      NaCl   +  H 2 O Neutralização Salificação
Nomenclatura  Obedece à expressão: (nome do ânion)  de  (nome do cátion) Sufixo do ácido  Sufixo do ânion ídrico   eto ico   ato oso  ito H 2 SO 4  + Ca(OH) 2     +  2   H 2 O  H 2 SO 4  + Ca (OH) 2      CaSO 4   H 2 SO 4  +  Ca (OH) 2      Sulfato de cálcio (gesso)
Classificação ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Sais  importantes: É um pó branco que perde CO 2  com facilidade (efervescência). É usado como antiácido estomacal , fermento químico e nos extintores de incêndio. *Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa. NaHCO 3  + H 2 O    NaOH   + H 2 O+  CO 2  1) NaHCO 3  –  Bicarbonato de sódio   ( ENO,Sonrisal ) H 2 CO 3
Óxidos  Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral dos óxidos: E x+ 2   O 2- X Exemplos: CO 2 , H 2 O, Mn 2 O 7,  Fe 2 O 3
Nomenclatura  Regra geral: (Prefixo) +  óxido   de  (prefixo) + elemento CO  N 2 O 5 P 2 O 3 H 2 O ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Para metais: Nox fixo(g1e g2)-  óxido   de  elemento  Nox -  óxido   de  elemento+valência Na 2 O  Al 2 O 3 FeO Fe 2 O 3 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Classificação ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Óxidos Básicos (metálicos) São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água. Óxido básico + H 2 O    base 2NaO + H 2 O    2NaOH CaO + H 2 O    Ca(OH) 2 Óxido básico + ácido    sal +  H 2 O CaO (cal virgem, cal viva ) MgO + 2HCl    MgCl 2  + H 2 O
Óxidos Ácidos (anidridos) São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água. Óxido ácido + H 2 O    ácido CO 2  + H 2 O    H 2 CO 3 (gás carbônico) – EFEITO ESTUFA N 2 O 5  + H 2 O    2HNO 3 SO 3  + H 2 O    H 2 SO 4 “ chuva ácida” Óxido ácido + base    sal +  H 2 O CO 2  + Ca(OH) 2     CaCO 3  + H 2 O
Óxidos Anfóteros (anfipróticos) São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água. Óxido anfótero + ácido/base    sal + água ZnO + 2HCl    ZnCl 2  + H 2 O ZnO + 2NaOH    Na 2 ZnO 2  + H 2 O Al 2 O 3  -  ZnO  ZnO (hipoglós) Al 2 O 3 (alumina)
Óxidos Neutros (indiferentes)   São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio.  CO + H 2 O     Não ocorre reação NO + HCl     Não ocorre reação Óxido Neutro + O 2     Oxidação CO + ½O 2    CO 2 CO   -  NO
Óxidos Duplos (mistos)   São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos.  M 3 O 4   Fe, Pb, Mn FeO + Fe 2 O 3    Fe 3 O 4 Fe 3 O 4 ; Pb 3 O 4 ; Mn 3 O 4 (magnetita ,imã)
Peróxidos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. M 2 O 2  -  MO 2   M. Alcalinos  M. Alc. Terrosos Ex.: Na 2 O 2 , Li 2 O 2 , CaO 2 , MgO 2 H 2 O 2  - Ag. Oxidante e Bactericida
Óxidos  importantes: 1) ZnO   –  óxido de Zinco   ( Hipoglós ) É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico). É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro. *A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica.
2) Al 2 O 3  –  óxido de Alumínio   ( Bauxita, Alumina ) É um sólido muito duro de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico.  Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis. 3) H 2 O 2  –  Peróxido de hidrogênio   ( água oxigenada ) É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise).  É utilizada como agente oxidante e bactericida. H 2 O 2     H 2 O + ½O 2  *Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz.
4) Fe 3 O 4  –  Tetróxido de triferro   ( magnetita, imã ) É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas.  É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral. FeO + Fe 2 O 3    Fe 3 O 4 *A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .

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Otimizado para sobre sais e óxidos

  • 1.  
  • 2. Sais Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion  de H + e um ânion  de OH - . A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação. Ácido + Base  Sal + Água HCl + NaOH  NaCl + H 2 O H Cl + Na OH  NaCl + H 2 O Neutralização Salificação
  • 3. Nomenclatura Obedece à expressão: (nome do ânion) de (nome do cátion) Sufixo do ácido Sufixo do ânion ídrico eto ico ato oso ito H 2 SO 4 + Ca(OH) 2  + 2 H 2 O H 2 SO 4 + Ca (OH) 2  CaSO 4 H 2 SO 4 + Ca (OH) 2  Sulfato de cálcio (gesso)
  • 4.
  • 5. Sais importantes: É um pó branco que perde CO 2 com facilidade (efervescência). É usado como antiácido estomacal , fermento químico e nos extintores de incêndio. *Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa. NaHCO 3 + H 2 O  NaOH + H 2 O+ CO 2  1) NaHCO 3 – Bicarbonato de sódio ( ENO,Sonrisal ) H 2 CO 3
  • 6. Óxidos Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral dos óxidos: E x+ 2 O 2- X Exemplos: CO 2 , H 2 O, Mn 2 O 7, Fe 2 O 3
  • 7.
  • 8.
  • 9. Óxidos Básicos (metálicos) São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água. Óxido básico + H 2 O  base 2NaO + H 2 O  2NaOH CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 Óxido básico + ácido  sal + H 2 O CaO (cal virgem, cal viva ) MgO + 2HCl  MgCl 2 + H 2 O
  • 10. Óxidos Ácidos (anidridos) São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água. Óxido ácido + H 2 O  ácido CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3 (gás carbônico) – EFEITO ESTUFA N 2 O 5 + H 2 O  2HNO 3 SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 “ chuva ácida” Óxido ácido + base  sal + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O
  • 11. Óxidos Anfóteros (anfipróticos) São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água. Óxido anfótero + ácido/base  sal + água ZnO + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2NaOH  Na 2 ZnO 2 + H 2 O Al 2 O 3 - ZnO ZnO (hipoglós) Al 2 O 3 (alumina)
  • 12. Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. CO + H 2 O  Não ocorre reação NO + HCl  Não ocorre reação Óxido Neutro + O 2  Oxidação CO + ½O 2  CO 2 CO - NO
  • 13. Óxidos Duplos (mistos) São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. M 3 O 4 Fe, Pb, Mn FeO + Fe 2 O 3  Fe 3 O 4 Fe 3 O 4 ; Pb 3 O 4 ; Mn 3 O 4 (magnetita ,imã)
  • 14. Peróxidos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. M 2 O 2 - MO 2 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos Ex.: Na 2 O 2 , Li 2 O 2 , CaO 2 , MgO 2 H 2 O 2 - Ag. Oxidante e Bactericida
  • 15. Óxidos importantes: 1) ZnO – óxido de Zinco ( Hipoglós ) É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico). É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro. *A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica.
  • 16. 2) Al 2 O 3 – óxido de Alumínio ( Bauxita, Alumina ) É um sólido muito duro de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis. 3) H 2 O 2 – Peróxido de hidrogênio ( água oxigenada ) É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida. H 2 O 2  H 2 O + ½O 2 *Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz.
  • 17. 4) Fe 3 O 4 – Tetróxido de triferro ( magnetita, imã ) É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral. FeO + Fe 2 O 3  Fe 3 O 4 *A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .