* São compostos de caráter predominantemente
iônico que, em solução aquosa, liberam o ânion
hidroxila (OH-) – (Conceito de...
• Quanto ao número de hidroxilas:
- Monobases: São aquelas que quando se dissociam
em solução aquosa, liberam um íon OH-.
...
* Quanto à solubilidade em água:
- Bases solúveis: São as bases de metais
alcalinos (1 A) e o hidróxido de amônio
(NH4OH);...
* Quanto à força:
* As forças das bases estão associadas ao seu grau
de dissociação. Assim,temos:
* Base solúvel → elevado...
* Atualmente, o método mais comum para
identificar ácidos e bases consiste no uso de
indicadores;
* INDICADORES são substâ...
* Para a nomenclatura das bases, adota-se esta
regra:
Hidróxido de + (Nome do cátion)
* Exemplos:
- Para metais do grupo 1...
• Quando um metal forma cátions com diferentes
cargas, acrescenta-se, ao final do nome e em
algarismos romanos, o número d...
Aulas 16 e 17   funções inorgânicas - bases - 1º ano
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Aulas 16 e 17 funções inorgânicas - bases - 1º ano

  1. 1. * São compostos de caráter predominantemente iônico que, em solução aquosa, liberam o ânion hidroxila (OH-) – (Conceito de Arrhenius); NaOH → Na+ + OH- * Os hidróxidos ao entrarem em contato com a água, sofrem um processo de partições sucessivas, até atingir a condição de íons. Nesse caso, dizemos que ocorreu uma dissociação iônica; * A dissociação iônica não é uma reação química com a água; * Nas bases, o ânion é sempre o radical hidroxila (OH-) e o cátion é um metal ou o íon amônio (NH4+).
  2. 2. • Quanto ao número de hidroxilas: - Monobases: São aquelas que quando se dissociam em solução aquosa, liberam um íon OH-. Exemplo: NaOH - Dibases: São aquelas que quando se dissociam em solução aquosa, liberam dois íons OH-. Exemplo: Ba(OH)2 - Tribases: São aquelas que quando se dissociam em solução aquosa, liberam três íons OH-. Exemplo: Aℓ(OH)3 - As dibases e tribases também podem ser chamadas de polibases.
  3. 3. * Quanto à solubilidade em água: - Bases solúveis: São as bases de metais alcalinos (1 A) e o hidróxido de amônio (NH4OH); - Bases pouco solúveis: São as de metais alcalinos terrosos (2 A); - Bases insolúveis: Todas as demais. - OBS: Os hidróxidos de berílio e magnésio são praticamente insolúveis.
  4. 4. * Quanto à força: * As forças das bases estão associadas ao seu grau de dissociação. Assim,temos: * Base solúvel → elevado grau de dissociação → base forte * Base praticamente insolúvel → baixo grau de dissociação → base fraca - Bases fortes: São as bases de metais alcalinos (1 A) e alcalinos terrosos (2 A); - Bases fracas: São o NH4OH e as demais bases dos outros metais.
  5. 5. * Atualmente, o método mais comum para identificar ácidos e bases consiste no uso de indicadores; * INDICADORES são substâncias que, na presença de um ácido ou de uma base, mudam de cor; * O chá de repolho é um indicador ácido-base. Existem outras substâncias comuns que também são indicadores como o vinho, suco de amora, pétalas de rosa e flores de hortênsia.
  6. 6. * Para a nomenclatura das bases, adota-se esta regra: Hidróxido de + (Nome do cátion) * Exemplos: - Para metais do grupo 1 A e 2 A. - NaOH: Hidróxido de sódio - KOH: Hidróxido de potássio - Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio
  7. 7. • Quando um metal forma cátions com diferentes cargas, acrescenta-se, ao final do nome e em algarismos romanos, o número da carga do íon ou, ainda, o sufixo -oso ao íon de menor carga, e o sufixo –ico ao íon de maior carga. Exemplo: - Ferro: Possui carga +2 ou +3, podendo formar duas bases diferentes que são: - Fe(OH)2: Hidróxido de ferro – II ou Hidróxido ferroso - Fe(OH)3: Hidróxido de ferro – III ou Hidróxido férrico.

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