4. ESTRUTURA DA MATÉRIA
A matéria é formada por moléculas,
que por sua vez são formadas por
partículas minúsculas chamadas de
átomos.
5.
6.
7. Molécula: menor parte da substancia que
apresenta suas propriedades específicas, é
constituída por dois ou mais átomos
Átomo: é a menor partícula capaz de identificar
um elemento químico e participar de uma reação
química.
8. Estrutura dos átomos
Elétrons
São partículas de massa pequenas (cerca de 1840
vezes menor que a massa do próton.
Possuem carga elétrica negativa: -1,6.10-19C.
Movem-se muito rapidamente ao redor do núcleo
atômico, gerando campos eletromagnéticos.
9. Prótons
São partículas que, junto aos nêutrons, formam o
núcleo atômico.
Possuem carga positiva de mesmo valor absoluto
que a carga dos elétrons; assim, um próton e um
elétron tendem a se atrair eletricamente.
10. Nêutrons
Junto com os prótons formam o núcleo atômico.
Possuem carga elétrica nula e são dispostos
estrategicamente no núcleo de modo a estabilizá-
lo: uma vez que dois prótons repelem-se
mutuamente.
14. Íons
Cada camada da eletrosfera possui um
número máximo de elétrons.
Os átomos possuem um estado de
equilíbrio e estabilidade quando
possuem 8 elétrons em sua última
camada (ou dois no caso exclusivo do
hélio).
Os gases nobres já possuem 8 elétrons
em sua última camada, mas e os outros
átomos? E aqueles que possuem
menos de 8?
15. Cátion
Quando um átomo tem menos de 4
elétrons na ultima camada da
eletrosfera, a tendência é descartar esta
camada.
Ao perder estes elétrons, os átomos irão
ficar com excesso de prótons, ou seja,
com muita carga +
Assim, este átomo se tornou um cátion.
Esta transformação é típica de metais.
17. Ânion
Quando os átomos tem mais de 4 elétrons
em sua ultima camada da eletrosfera, ele
não perde estes elétrons e sim ganha outros
para completar 8 elétrons em sua ultima
camada.
Ganhando mais elétrons este átomo fica
com um número de elétrons maior que
prótons, ou seja, fica com carga –
Assim, este átomo é agora um ânion.
Ocorre com frequência em nãometais e
semimetais.
18.
19. Ligações químicas
As ligações químicas explicam como,
quando e onde vão parar estes
elétrons que são ganhos ou perdidos
pelos átomos.
São três principais:
Iônica
Covalente
20. Ligação Iônica
Ocorre pela atração de força natural entre um
átomo de carga + com outro de carga –,
Deste modo cátions e ânions permanecem
unidos equilibrando seus excessos e falta de
elétrons na ultima camada.
Por envolver cátions e ânions, normalmente
ocorre entre metais e nãometais. O metal
transfere elétrons para o nãometal.
NaCl
CaO
MgF
21. Ligação Covalente
Os átomos também podem completar sua
última camada compartilhando elétrons.
Os elétrons compartilhados irão circular pela
eletrosfera dos dois átomos.
22. Ligação Metálica
Ocorre entre metais...... Metais são cátions e possuem carga
positiva, então como ligar dois átomos + que se repelem
naturalmente ?
Os elétrons da ultima camada dos metais (liberados para se
estabilizarem) estão em sua forma livre e circulam em uma
“nuvem” em volta dos cátions próximos mantendo a
estabilidade.
Estes elétrons livres não permanecem ligados a nenhum
átomo, apenas circulam livres.
Ex:
bronze (cobre + estanho)
aço comum (ferro + 0,1 a 0,8% de carbono)
23. Elemento químico
São todos os átomos que possuem o mesmo
número de prótons em seu núcleo, ou seja, o
mesmo número atômico(Z).
Ex. Oxigênio é o elemento químico constituído por
todos os átomos que possuem número atômico 8,
ou seja, com 8 prótons.
Ex. Cálcio é o elemento químico constituído por
todos os átomos que possuem número atômico
20, ou seja, com 20 prótons.
Dessa forma, o número atômico é característica
de cada elemento químico, sendo como seu
número de identificação.
25. Número de Massa
O número de massa não representa a
massa do átomo, mas é um número
inteiro que representa o número de
partículas no núcleo.
A = p + n
A = Z + n
26. Sódio
Z = 11 e A = 23
Logo n = A – Z = 23 - 11 = 12
O átomo de Sódio é formado por:
12 nêutrons, 11 prótons e 11 elétrons
27. Para complicar…
IsótoPos – São átomos de elementos
químicos diferentes que apresentam o
mesmo número de prótons.
IsóbAros – São átomos de elementos
químicos diferentes que apresentam o
mesmo número de massa.
IsótoNos – São átomos de elementos
químicos diferentes que apresentam o
mesmo número de nêutrons.
31. Tabela Periódica
Períodos: São as filas horizontais. Os
elementos químicos estão na ordem
crescente de Z.
Famílias/Grupos: São as colunas
verticais, nas quais os elementos
estão ordenados segundo suas
propriedades químicas. As famílias
1,2 e 13 a 18 constituem os
elementos representativos. As famílias
3 a 12 constituem os elementos de
transição.
33. Família/Grupo 1 – Metais alcalinos
Família/Grupo 2 – Metais alcalinos
terrosos
Família/Grupo 16 – Calcogênios
Família/Grupo 17 – Halogênios
Família/Grupo 18 – Gases nobres
As famílias/Grupos 3 a 15 recebem o
nome do primeiro elemento da coluna.
36. Metais
•Apresentam propriedades especificas como brilho,
condutibilidade elétrica e térmica, maleabilidade e
ductilidade.
•A 1atm e 25oC, todos os metais são sólidos, exceto o
mercúrio.
37. Não-metais
•São maus condutores, quase não apresentam brilho, não
são maleáveis nem dúcteis e tendem a formar íons
negativos.
•Exceções: iodo sólido.
•Aplicações:Flúor(creme dental),
Nitrogênio(resfriamento)
38. Gases Nobres
•Não se combinam com outros elementos químicos.
•São raros.
•Aplicações: Neônio (luminosos de rua). Helio (encher balões)
40. Pesquisa
Fazer uma linha do tempo do Átomo de acordo com
os modelos atômicos
Procure as principais datas e pesquisadores
envolvidos, fazendo um resumo dos modelos.
41. Detetive
Um jogador de futebol que lutou pela paz
atômica para deter a guerra atômica !!!
