áTomos

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introdução ao estudo dos átomos

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áTomos

  1. 1. Átomos
  2. 2. Átomos Os átomos são os componentes básicos das moléculas e da matéria. São compostos por partículas subatómicas.  Prótons - carga positiva(+)  Nêutrons – sem carga elétrica (Ø)  Elétrons – carga negativa (-)
  3. 3. História atômica Por volta de 400 a.C., surgiram os primeiros conceitos teóricos da Química. Os filósofos gregos Demócrito e Leucipo afirmavam que a matéria não era contínua, e sim constituída por minúsculas partículas indivisíveis, às quais deram o nome de átomos.
  4. 4. John Dalton (1808)  Indivisíveis, e indestrutíveis.  Sem cargas elétricas  “Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes”.  Modelo conhecido como bola de bilhar.
  5. 5. J.John. Thomson (1904)  Esse foi o primeiro modelo a divisibilidade do átomo com cargas elétricas.  O modelo ficou conhecido como “pudim de passas“ .  O átomo seria um aglomerado composto de uma parte de partículas positivas pesadas (prótons) e de partículas negativas (elétrons), mais leves.
  6. 6. Ernest Rutherford (1911)  Estudando a trajetória de partículas a (partículas positivas) emitidas pelo elemento radioativo polônio, bombardeou uma fina lâmina de ouro  Diante das observações, Rutherford concluiu que a lâmina de ouro seria constituída por átomos formados com um núcleo muito pequeno carregado positivamente (no centro do átomo) e muito denso, rodeado por uma região comparativamente grande onde estariam os elétrons.
  7. 7. Niels Bohr (1913)  Na eletrosfera, os elétrons descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia.  Cada órbita é denominada de estado estacionário e pode ser designada por letras K, L, M, N, O, P, Q. As camadas podem apresentar diferentes quantidades de elétrons.
  8. 8. James Chadwick (1932)  A partícula conhecida como nêutron foi isolada por Chadwick, embora sua existência já fosse prevista por Rutherford.  Dessa forma, o modelo atômico clássico constitui-se de um núcleo, no qual se encontram os prótons e nêutrons, e de uma eletrosfera, na qual estão os elétrons girando ao redor do núcleo em órbitas.
  9. 9. Estruturas básicas do átomo
  10. 10. Número atômico (Z)  É a quantidade de prótons.  É importante na identificação do átomo ( elemento químico é o conjunto de átomos com mesmo Z)  Representado pela letra Z.  Posição em que irá aparecer:
  11. 11. Número de massa  É a soma do número de prótons + o número de nêutrons.  É representado pela letra A.  Logo : A= Z+ n  Pode variar nos átomos de mesmo elemento químico  Posição em que irá aparecer:
  12. 12. Eletrosfera
  13. 13.  Nos átomos a quantidade de prótons é igual a de elétrons.
  14. 14. Distribuição eletrônica Regras:  A última camada nunca pode ter mais do que 8 elétrons. Se isso acontecer siga os passos: Se na distribuição a última camada ficar com mais de 8 e menos de 18 elétrons, deixam-se 8 e passam os demais para camada seguinte. Se na distribuição a última camada ficar com mais de 18 elétrons, deixam-se 18 e passam os demais para camada seguinte.
  15. 15. K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2) 12Mg 19K 53I 88Ra 32Ge 20Ca 50 Sn 55Cs 84Po
  16. 16. K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2) 12Mg 2 8 2 19K 53I 88Ra 32Ge 20Ca 50 Sn 55Cs 84Po
  17. 17. K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2) 12Mg 2 8 2 19K 2 8 9 8 1 53I 88Ra 32Ge 20Ca 50 Sn 55Cs 84Po
  18. 18. K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2) 12Mg 2 8 2 19K 2 8 9 8 1 53I 2 8 18 25 18 7 88Ra 32Ge 20Ca 50 Sn 55Cs 84Po
  19. 19. K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2) 12Mg 2 8 2 19K 2 8 9 8 1 53I 2 8 18 25 18 7 88Ra 2 8 18 32 28 18 10 8 2 32Ge 20Ca 50 Sn 55Cs 84Po
  20. 20. Íons Cátions - os átomos que apresentam 1,2 e 3 elétrons na última camada tem tendência a perdê-los. Nesse caso eles ficam com mais carga positiva e se tornam íons cátions.
  21. 21. Íons Ânions - os átomos que apresentam 5,6 e 7 elétrons na última camada tem tendência a ganhar mais elétrons até chegar a 8 elétrons. Nesse caso eles ficam com mais carga negativa e se tornam íons ânions.
  22. 22.  Isótopos – átomos com mesmo número de prótons e diferente número de massa.  Isóbaros – átomos com mesmo número de massa.  Isótonos – átomos com mesmo número de nêutrons .  Isoeletrônicos - quando as espécies (átomos ou íons) apresentam o mesmo número de elétrons.
  23. 23. K (2) L (8) M (18) N (32) O (32) P (18) Q (2) 12Mg 2 8 2 19K 2 8 9 8 1 53I 2 8 18 25 18 7 88Ra 2 8 18 32 28 18 10 8 2 32Ge 2 8 18 4 20Ca 2 8 8 2 50 Sn 2 8 18 18 4 55Cs 2 8 18 18 8 1 84Po 2 8 18 32 18 6

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