O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também discute as partículas subatômicas, a distribuição eletrônica, a tabela periódica e propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.

1. ATOMÍSTICA Índice Modelo Atômico de Thomson http://www.cienciaonline.com/wp-content/uploads/2007/07 Partículas Subatômicas O Estudo da Eletrosfera Propriedades Periódicas – Raio Atômico Energia de Ionização e Afinidade Eletrônica Primeiros Modelos Atômicos - Dalton Semelhanças de Composição Atômica Modelo Atômico de Rutherford Distribuição Eletrônica Tabela Periódica Classificação dos Elementos Químicos

3. Modelo Atômico de Thomson Os estudos relativos à natureza elétrica da matéria no século XVIII levaram o cientista inglês Joseph John Thomson , em 1898, a propor um novo modelo para o átomo. O modelo atômico de Thomson era semelhante a uma bolha gelatinosa carregada positivamente , tendo cargas negativas – denominadas elétrons – incrustadas em sua superfície, o que o tornava eletricamente neutro . No modelo de Thomson (“ pudim de passas ”) o átomo era uma partícula dotada de carga positiva com pequenas partículas negativas (elétrons) incrustadas. elétrons

4. Veja a biografia de Rutherford (www.ser.com.br) – Busca Almanaque Abril Num experimento idealizado para provar o modelo de Thomson, o cientista neozelandês Ernest Rutherford (1910) acelerou partículas  (carga positiva) contra uma finíssima folha de ouro e das observações deste experimento propôs um novo modelo: - o átomo não era maciço, mas constituído por grandes espaços vazios; - o átomo possui um núcleo pequeno e maciço carregado positivamente; - o núcleo é cercado por uma região denominada eletrosfera, onde estão as partículas. Modelo Atômico de Rutherford Protótipo do experimento de Rutherford *Os nêutrons só foram descobertos em 1932, pelo físico inglês James Chadwick. elétrons prótons e nêutrons*

5. Partículas Subatômicas Número atômico (Z): é o total de prótons de um átomo; Número de Massa (A): é total de prótons e nêutrons de um átomo. O número atômico é a propriedade que identifica o elemento químico . Átomos do mesmo elemento químico têm o mesmo número atômico. Representação de um elemento químico: X = símbolo do elemento químico A = nº de massa do elemento Z = nº atômico do elemento Exemplo: P 31 15 (fósforo) PRÓTONS ELÉTRONS NÊUTRONS positiva negativa nula 1 1/1840 1 CARGA MASSA RELATIVA X A Z

6. Semelhanças de Composição Atômica U 235 92 U 237 92 NÊUTRONS ELÉTRONS PRÓTONS Ca 40 20 P 31 15 S 32 16 Ar 40 18 A e e e 92 92 20 18 15 16 15 16 18 20 92 92 143 145 20 22 16 16 40 40 235 237 31 32 ISÓTOPOS ISÓBAROS ISÓTONOS ISÓTOPOS: átomos que possuem números de massa diferentes, mas igual número atômico (portanto, são do mesmo elemento químico). ISÓBAROS: átomos que possuem o mesmo número de massa , mas números atômicos diferentes (são, assim, de elementos diferentes). ISÓTONOS: átomos que possuem números atômico e de massa diferentes, mas igual número de nêutrons .

8. Distribuição Eletrônica Em 1915, o alemão Arnold Sommerfeld propôs que cada nível de energia da eletrosfera estava dividido em 4 subníveis , e o norte-americano Linus Pauling propôs um diagrama para demonstrar a ordem com que os elétrons de um átomo ocupam os níveis e subníveis de energia. No diagrama de Pauling os níveis de energia são representados por números de 1 a 7 , e os subníveis , pelas letras s , p , d e f . Os elétrons preenchem as camadas em ordem crescente de energia. NÍVEL 1 2 3 4 5 6 7 (CAMADA) K L M N O P Q SUBNÍVEIS Nº MÁXIMO DE ELÉTRONS S 2 P 6 d 10 f 14

9. Tabela Periódica Organização dos elementos na ordem crescente de massas atômicas . É um sistema que organiza os elementos químicos agrupando-os de acordo com a semelhança nas propriedades químicas. A Tabela Periódica atual organiza os elementos químicos na ordem crescente de números atômicos . Nela, os elementos são distribuídos em 18 colunas verticais (denominadas grupos ou famílias ) e 7 linhas horizontais (denominadas períodos ). Dimitri Mendeleev (1869) O número do período corresponde ao número de camadas eletrônicas (ou níveis de energia) do átomo. Ex.: Na (Z=11): 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 1 3 camadas eletrônicas 3 º período da tabela periódica Veja a biografia de Mendeleev (www.ser.com.br) – Busca Almanaque Abril

10. Veja a tabela periódica no portal: www.ser.com.br Elementos representativos Propriedades semelhantes (elementos do mesmo grupo) Subnível mais energético: s ou p Extremidades da tabela periódica. Elementos de transição Propriedades transitórias entre os representativos da direita e da esquerda da tabela Subnível mais energético: d Centro da tabela periódica. Elementos de transição interna Subnível mais energético: f Estão deslocados da tabela. Lantanídeos: iniciam com o Lantânio. São sólidos prateados, bastante reativos. Actinídeos: iniciam com o Actínio. São radioativos. Classificação dos Elementos

11. Propriedades Periódicas (1) Raio Atômico (RA): propriedade que indica a distância (em nanometros*) entre o núcleo do átomo e a camada mais externa da eletrosfera. Num mesmo grupo o RA aumenta de cima para baixo, pois neste sentido aumenta o nº de camadas eletrônicas dos átomos. Num mesmo período o RA aumenta da direita para a esquerda, pois neste sentido diminui o nº de prótons e, consequentemente, a atração nuclear pelos elétrons das camadas mais externas também diminui. RA aumenta RA aumenta *nanometro (nm) é uma unidade de medida. Ex.:1 nm = 10 -9 m. RA

12. Propriedades Periódicas (2) Energia de Ionização (EI): é a energia necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. A Energia de Ionização aumenta com a diminuição do Raio Atômico. (3) Afinidade Eletrônica (AE): é a tendência que um átomo apresenta de receber elétrons. A Afinidade Eletrônica aumenta com a diminuição do Raio Atômico. EI aumenta EI aumenta AE aumenta AE aumenta