Elementos Químicos
Propriedades Periódicas e
Aperiódicas
Prof Carlos Priante
AULA 4
ELEMENTO QUÍMICO
 São todos os átomos que possuem o mesmo
número de prótons em seu núcleo, ou seja, o
mesmo número atômic...
PARA AJUDAR
p = Z
p = Z = e
A = p + n
n = A – Z
NÚMERO DE MASSA
 O número de massa não representa a massa do
átomo, mas é um número inteiro que representa o
número de pa...
Sódio
Logo n = A – Z = 23 - 11 = 12
O átomo de Sódio é formado por:
12 nêutrons, 11 prótons e 11 elétrons
Z = 11 e A = 23
PARA COMPLICAR…
 IsótoPos – São átomos de elementos químicos
diferentes que apresentam o mesmo número de
prótons.
 IsóbA...
= PRÓTONS
MASSA =
= NÊUTRONS
TABELA PERIÓDICA
 Períodos: São as filas horizontais. Os elementos
químicos estão na ordem crescente de Z.
 Famílias/Gru...
 Família/Grupo 1 – Metais alcalinos
 Família/Grupo 2 – Metais alcalinos
terrosos
 Família/Grupo 16 – Calcogênios
 Famí...
 Suas propriedades estão entre metais e não-metais
NOTARAM ?
AS CLASSES DOS
ELEMENTOS QUÍMICOS
•APRESENTA CARACTERÍSTICAS PRÓPRIAS, COM APENAS UM
PRÓTON EM SEU NÚCLEO.
Hidrogênio
•É o elemento mais leve.
•Está em form...
METAIS
•Apresentam propriedades especificas como brilho,
condutibilidade elétrica e térmica, maleabilidade e
ductilidade.
...
NÃO-METAIS
•São maus condutores, quase não apresentam brilho, não
são maleáveis nem dúcteis e tendem a formar íons
negativ...
GASES NOBRES
•Não se combinam com outros elementos químicos.
•São raros.
•Aplicações: Neônio (luminosos de rua). Helio (en...
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
 Muitas propriedades dos elementos químicos variam
periodicamente ao longo da Tabela periódica.
...
Raio Atômico
 O raio atômico dos elementos é uma propriedade periódica
porque seus valores só variam periodicamente, ou s...
Volume Atômico
 Volume ocupado por uma quantidade fixa de determinado
número de átomos de um elemento químico.
 A quanti...
 Por exemplo, considere que a densidade do sódio (Na) é igual a 0,97
g/cm3 e que 6,02 . 1023 átomos de sódio têm a massa ...
Densidade Absoluta
 A densidade pode mudar de acordo com a pressão, com a
temperatura e, consequentemente, com o estado d...
Eletroafinidade
 Eletroafinidade ou afinidade eletrônica corresponde à energia
liberada quando um elétron é adicionado a ...
Eletronegatividade e Eletropositividade
 A eletronegatividade e a eletropositividade são
duas propriedades periódicas que...
1) Raio atômico: Quanto menor o raio atômico, maior a força
com que o núcleo atrai a eletrosfera. Assim, maior a
eletroneg...
PROPRIEDADES APERIÓDICAS
 Os valores desta propriedade variam à medida que o
número atômico aumenta, mas não obedecem à p...
Massa atômica
 A massa atômica é a unidade de peso de átomos feita
por comparação com uma grandeza padrão (1/12 da
massa ...
Calor específico
 O calor específico é a quantidade de calor que um grama de
uma substância precisa absorver para aumenta...
Dureza
 A dureza é uma propriedade mecânica característica de
materiais sólidos que representa a resistência destes
mater...
Índice de refração
 O índice de refração é uma propriedade física descrita
como sendo a razão entre a velocidade da luz e...
DÚVIDAS ????
Elementos químicos, Tabela Periódica e Propriedades periódicas e aperiódicas
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Elementos químicos, Tabela Periódica e Propriedades periódicas e aperiódicas

  1. 1. Elementos Químicos Propriedades Periódicas e Aperiódicas Prof Carlos Priante AULA 4
  2. 2. ELEMENTO QUÍMICO  São todos os átomos que possuem o mesmo número de prótons em seu núcleo, ou seja, o mesmo número atômico(Z).  Ex. Oxigênio é o elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico 8, ou seja, com 8 prótons.  Ex. Cálcio é o elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico 20, ou seja, com 20 prótons.  Dessa forma, o número atômico é característica de cada elemento químico, sendo como seu número de identificação.
  3. 3. PARA AJUDAR p = Z p = Z = e A = p + n n = A – Z
  4. 4. NÚMERO DE MASSA  O número de massa não representa a massa do átomo, mas é um número inteiro que representa o número de partículas no núcleo. A = p + n A = Z + n
  5. 5. Sódio Logo n = A – Z = 23 - 11 = 12 O átomo de Sódio é formado por: 12 nêutrons, 11 prótons e 11 elétrons Z = 11 e A = 23
  6. 6. PARA COMPLICAR…  IsótoPos – São átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo número de prótons.  IsóbAros – São átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo número de massa.  IsótoNos – São átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo número de nêutrons.
  7. 7. = PRÓTONS MASSA = = NÊUTRONS
  8. 8. TABELA PERIÓDICA  Períodos: São as filas horizontais. Os elementos químicos estão na ordem crescente de Z.  Famílias/Grupos: São as colunas verticais, nas quais os elementos estão ordenados segundo suas propriedades químicas. As famílias 1,2 e 13 a 18 constituem os elementos representativos. As famílias 3 a 12 constituem os elementos de transição.
  9. 9.  Família/Grupo 1 – Metais alcalinos  Família/Grupo 2 – Metais alcalinos terrosos  Família/Grupo 16 – Calcogênios  Família/Grupo 17 – Halogênios  Família/Grupo 18 – Gases nobres  As famílias/Grupos 3 a 15 lantanídios e actinídios.
  10. 10.  Suas propriedades estão entre metais e não-metais
  11. 11. NOTARAM ?
  12. 12. AS CLASSES DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
  13. 13. •APRESENTA CARACTERÍSTICAS PRÓPRIAS, COM APENAS UM PRÓTON EM SEU NÚCLEO. Hidrogênio •É o elemento mais leve. •Está em forma gasosa à 25°C.
  14. 14. METAIS •Apresentam propriedades especificas como brilho, condutibilidade elétrica e térmica, maleabilidade e ductilidade. •A 1atm e 25oC, todos os metais são sólidos, exceto o mercúrio.
  15. 15. NÃO-METAIS •São maus condutores, quase não apresentam brilho, não são maleáveis nem dúcteis e tendem a formar íons negativos. •Exceções: iodo sólido. •Aplicações:Flúor(creme dental), Nitrogênio(resfriamento)
  16. 16. GASES NOBRES •Não se combinam com outros elementos químicos. •São raros. •Aplicações: Neônio (luminosos de rua). Helio (encher balões)
  17. 17. PROPRIEDADES PERIÓDICAS  Muitas propriedades dos elementos químicos variam periodicamente ao longo da Tabela periódica.  As propriedades periódicas podem ser:  raio atômico,  volume atômico,  densidade absoluta,  eletronegatividade,  eletropositividade,  eletroafinidade.
  18. 18. Raio Atômico  O raio atômico dos elementos é uma propriedade periódica porque seus valores só variam periodicamente, ou seja, aumentam e diminuem seguidamente, com o aumento do número atômico.  Em uma família, da tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo e no período aumenta da direita para esquerda.  Para esta regra não é admitido os gases nobres, já que possuem o maior raio atômico em cada período.  O raio atômico (r) é a metade da distância internuclear mínima (d) que dois átomos desse elemento podem apresentar, , ou seja, representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera.
  19. 19. Volume Atômico  Volume ocupado por uma quantidade fixa de determinado número de átomos de um elemento químico.  A quantidade que se estabeleceu para calcular o volume atômico é o valor da constante de Avogadro, que é igual a 6,02 . 1023 átomos, o que corresponde a 1 mol do elemento.  Assim, podemos dizer que o volume atômico é o volume que 1 mol de átomos (ou 6,02 . 1023 átomos) de um elemento ocupa.  Essa grandeza pode ser calculada se soubermos a densidade do elemento no estado sólido e a massa de 1 mol de átomos desse elemento.
  20. 20.  Por exemplo, considere que a densidade do sódio (Na) é igual a 0,97 g/cm3 e que 6,02 . 1023 átomos de sódio têm a massa igual a 23,0 g. Podemos, então, a partir da fórmula da densidade, chegar ao volume atômico do sódio.
  21. 21. Densidade Absoluta  A densidade pode mudar de acordo com a pressão, com a temperatura e, consequentemente, com o estado de agregação no qual o elemento se encontra.  Assim, costuma-se indicar a densidade dos elementos nos estados sólidos e líquidos ao nível do mar, isto é, a 25ºC e a 1 atm.  A densidade aumenta das extremidades para o centro da Tabela
  22. 22. Eletroafinidade  Eletroafinidade ou afinidade eletrônica corresponde à energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso.  Por exemplo, o flúor tem essa capacidade de atrair elétrons e “capturá-los” originando um íon de carga negativa.  Quando isso ocorre, é liberada uma quantidade de energia específica para cada elemento. No caso do flúor, essa energia é de 328 kJ.  Desse modo, essa energia liberada é definida como Eletroafinidade por que mede o grau de afinidade ou a potência da atração do átomo pelo elétron adicionado.
  23. 23. Eletronegatividade e Eletropositividade  A eletronegatividade e a eletropositividade são duas propriedades periódicas que indicam a tendência de um átomo, numa ligação química, em atrair elétrons compartilhados.  Ou ainda, podem representar a força com que o núcleo atrai a eletrosfera.  Eletronegatividade é a tendência de um átomo em atrair elétrons compartilhados numa ligação química; de modo contrário, a eletropositividade indica a tendência do átomo em liberar esses elétrons quando ligado a outro.
  24. 24. 1) Raio atômico: Quanto menor o raio atômico, maior a força com que o núcleo atrai a eletrosfera. Assim, maior a eletronegatividade e menor a eletropositividade do átomo; 2) Afinidade eletrônica: Como a afinidade eletrônica mede a tendência de um átomo em receber um elétron na sua eletrosfera, quanto maior for essa propriedade maior será a eletronegatividade. Ao contrário da eletropositividade, que se torna menor. 3) Potencial de ionização: Como a energia de ionização indica a tendência do átomo em se tornar íon positivo com valência +1 (ou seja, perder um elétron), quanto maior o seu valor menor a eletronegatividade e maior a eletropositividade do átomo.
  25. 25. PROPRIEDADES APERIÓDICAS  Os valores desta propriedade variam à medida que o número atômico aumenta, mas não obedecem à posição na Tabela, ou seja, não se repetem em períodos regulares.  Exemplos de propriedades aperiódicas:  calor específico,  índice de refração,  dureza e massa atômica.
  26. 26. Massa atômica  A massa atômica é a unidade de peso de átomos feita por comparação com uma grandeza padrão (1/12 da massa de um átomo isótopo do carbono-12).  Esta propriedade sempre aumenta de acordo com o aumento do número atômico, sem fazer referência à localização do elemento na tabela periódica.
  27. 27. Calor específico  O calor específico é a quantidade de calor que um grama de uma substância precisa absorver para aumentar sua temperatura em 1 °C, sem que haja alteração no seu estado físico.  O calor específico de um elemento no estado sólido sempre diminui com o aumento do número atômico.
  28. 28. Dureza  A dureza é uma propriedade mecânica característica de materiais sólidos que representa a resistência destes materiais ao risco ou à penetração quando pressionados.  Esta propriedade muito depende do estado em que se encontra o material, bem como das forças de ligação entre os seus átomos, moléculas ou íons.  Quanto maior é o número atômico, maior também é a dureza do elemento químico.
  29. 29. Índice de refração  O índice de refração é uma propriedade física descrita como sendo a razão entre a velocidade da luz em dois meios diferentes (no ar e num corpo transparente mais denso).  Tal propriedade também aumenta com o aumento do número atômico.
  30. 30. DÚVIDAS ????

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