O documento discute propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos. Apresenta conceitos como número atômico, número de massa, isótopos, e estrutura da tabela periódica. Detalha propriedades periódicas como raio atômico e volume atômico, e propriedades aperiódicas como massa atômica e calor específico.

1. Elementos Químicos
Propriedades Periódicas e
Aperiódicas
Prof Carlos Priante
AULA 4

2. ELEMENTO QUÍMICO
 São todos os átomos que possuem o mesmo
número de prótons em seu núcleo, ou seja, o
mesmo número atômico(Z).
 Ex. Oxigênio é o elemento químico constituído por
todos os átomos que possuem número atômico 8,
ou seja, com 8 prótons.
 Ex. Cálcio é o elemento químico constituído por
todos os átomos que possuem número atômico
20, ou seja, com 20 prótons.
 Dessa forma, o número atômico é característica
de cada elemento químico, sendo como seu
número de identificação.

3. PARA AJUDAR
p = Z
p = Z = e
A = p + n
n = A – Z

4. NÚMERO DE MASSA
 O número de massa não representa a massa do
átomo, mas é um número inteiro que representa o
número de partículas no núcleo.
A = p + n
A = Z + n

5. Sódio
Logo n = A – Z = 23 - 11 = 12
O átomo de Sódio é formado por:
12 nêutrons, 11 prótons e 11 elétrons
Z = 11 e A = 23

6. PARA COMPLICAR…
 IsótoPos – São átomos de elementos químicos
diferentes que apresentam o mesmo número de
prótons.
 IsóbAros – São átomos de elementos químicos
diferentes que apresentam o mesmo número de
massa.
 IsótoNos – São átomos de elementos químicos
diferentes que apresentam o mesmo número de
nêutrons.

7. = PRÓTONS
MASSA =
= NÊUTRONS

8. TABELA PERIÓDICA
 Períodos: São as filas horizontais. Os elementos
químicos estão na ordem crescente de Z.
 Famílias/Grupos: São as colunas verticais, nas
quais os elementos estão ordenados segundo suas
propriedades químicas. As famílias 1,2 e 13 a 18
constituem os elementos representativos. As
famílias 3 a 12 constituem os elementos de
transição.

10.  Família/Grupo 1 – Metais alcalinos
 Família/Grupo 2 – Metais alcalinos
terrosos
 Família/Grupo 16 – Calcogênios
 Família/Grupo 17 – Halogênios
 Família/Grupo 18 – Gases nobres
 As famílias/Grupos 3 a 15 lantanídios e
actinídios.

11.  Suas propriedades estão entre metais e não-metais

12. NOTARAM ?

14. AS CLASSES DOS
ELEMENTOS QUÍMICOS

15. •APRESENTA CARACTERÍSTICAS PRÓPRIAS, COM APENAS UM
PRÓTON EM SEU NÚCLEO.
Hidrogênio
•É o elemento mais leve.
•Está em forma gasosa à 25°C.

16. METAIS
•Apresentam propriedades especificas como brilho,
condutibilidade elétrica e térmica, maleabilidade e
ductilidade.
•A 1atm e 25oC, todos os metais são sólidos, exceto o
mercúrio.

17. NÃO-METAIS
•São maus condutores, quase não apresentam brilho, não
são maleáveis nem dúcteis e tendem a formar íons
negativos.
•Exceções: iodo sólido.
•Aplicações:Flúor(creme dental),
Nitrogênio(resfriamento)

18. GASES NOBRES
•Não se combinam com outros elementos químicos.
•São raros.
•Aplicações: Neônio (luminosos de rua). Helio (encher balões)

19. PROPRIEDADES PERIÓDICAS
 Muitas propriedades dos elementos químicos variam
periodicamente ao longo da Tabela periódica.
 As propriedades periódicas podem ser:
 raio atômico,
 volume atômico,
 densidade absoluta,
 eletronegatividade,
 eletropositividade,
 eletroafinidade.

20. Raio Atômico
 O raio atômico dos elementos é uma propriedade periódica
porque seus valores só variam periodicamente, ou seja,
aumentam e diminuem seguidamente, com o aumento do
número atômico.
 Em uma família, da tabela periódica, o raio atômico
aumenta de cima para baixo e no período aumenta da direita
para esquerda.
 Para esta regra não é admitido os gases nobres, já que
possuem o maior raio atômico em cada período.
 O raio atômico (r) é a metade da distância internuclear
mínima (d) que dois átomos desse elemento podem
apresentar, , ou seja, representa a distância entre o centro do
núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera.

22. Volume Atômico
 Volume ocupado por uma quantidade fixa de determinado
número de átomos de um elemento químico.
 A quantidade que se estabeleceu para calcular o volume atômico
é o valor da constante de Avogadro, que é igual a 6,02 . 1023
átomos, o que corresponde a 1 mol do elemento.
 Assim, podemos dizer que o volume atômico é o volume que 1
mol de átomos (ou 6,02 . 1023 átomos) de um elemento ocupa.
 Essa grandeza pode ser calculada se soubermos a densidade do
elemento no estado sólido e a massa de 1 mol de átomos desse
elemento.

23.  Por exemplo, considere que a densidade do sódio (Na) é igual a 0,97
g/cm3 e que 6,02 . 1023 átomos de sódio têm a massa igual a 23,0 g.
Podemos, então, a partir da fórmula da densidade, chegar ao volume
atômico do sódio.

25. Densidade Absoluta
 A densidade pode mudar de acordo com a pressão, com a
temperatura e, consequentemente, com o estado de
agregação no qual o elemento se encontra.
 Assim, costuma-se indicar a densidade dos elementos nos
estados sólidos e líquidos ao nível do mar, isto é, a 25ºC e a
1 atm.
 A densidade aumenta das extremidades para o centro da
Tabela

27. Eletroafinidade
 Eletroafinidade ou afinidade eletrônica corresponde à energia
liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no
estado gasoso.
 Por exemplo, o flúor tem essa capacidade de atrair elétrons e
“capturá-los” originando um íon de carga negativa.
 Quando isso ocorre, é liberada uma quantidade de energia
específica para cada elemento. No caso do flúor, essa energia é
de 328 kJ.
 Desse modo, essa energia liberada é definida como
Eletroafinidade por que mede o grau de afinidade ou a potência
da atração do átomo pelo elétron adicionado.

29. Eletronegatividade e Eletropositividade
 A eletronegatividade e a eletropositividade são
duas propriedades periódicas que indicam a tendência de
um átomo, numa ligação química, em atrair elétrons
compartilhados.
 Ou ainda, podem representar a força com que o núcleo atrai a
eletrosfera.
 Eletronegatividade é a tendência de um átomo em atrair
elétrons compartilhados numa ligação química; de modo
contrário, a eletropositividade indica a tendência do átomo
em liberar esses elétrons quando ligado a outro.

31. 1) Raio atômico: Quanto menor o raio atômico, maior a força
com que o núcleo atrai a eletrosfera. Assim, maior a
eletronegatividade e menor a eletropositividade do átomo;
2) Afinidade eletrônica: Como a afinidade eletrônica mede a
tendência de um átomo em receber um elétron na sua
eletrosfera, quanto maior for essa propriedade maior será a
eletronegatividade. Ao contrário da eletropositividade, que
se torna menor.
3) Potencial de ionização: Como a energia de ionização indica
a tendência do átomo em se tornar íon positivo com valência
+1 (ou seja, perder um elétron), quanto maior o seu valor
menor a eletronegatividade e maior a eletropositividade do
átomo.

32. PROPRIEDADES APERIÓDICAS
 Os valores desta propriedade variam à medida que o
número atômico aumenta, mas não obedecem à posição
na Tabela, ou seja, não se repetem em períodos
regulares.
 Exemplos de propriedades aperiódicas:
 calor específico,
 índice de refração,
 dureza e massa atômica.

33. Massa atômica
 A massa atômica é a unidade de peso de átomos feita
por comparação com uma grandeza padrão (1/12 da
massa de um átomo isótopo do carbono-12).
 Esta propriedade sempre aumenta de acordo com o
aumento do número atômico, sem fazer referência à
localização do elemento na tabela periódica.

34. Calor específico
 O calor específico é a quantidade de calor que um grama de
uma substância precisa absorver para aumentar sua
temperatura em 1 °C, sem que haja alteração no seu estado
físico.
 O calor específico de um elemento no estado sólido sempre
diminui com o aumento do número atômico.

35. Dureza
 A dureza é uma propriedade mecânica característica de
materiais sólidos que representa a resistência destes
materiais ao risco ou à penetração quando pressionados.
 Esta propriedade muito depende do estado em que se
encontra o material, bem como das forças de ligação entre
os seus átomos, moléculas ou íons.
 Quanto maior é o número atômico, maior também é a
dureza do elemento químico.

36. Índice de refração
 O índice de refração é uma propriedade física descrita
como sendo a razão entre a velocidade da luz em dois
meios diferentes (no ar e num corpo transparente mais
denso).
 Tal propriedade também aumenta com o aumento do
número atômico.

37. DÚVIDAS ????