Cálculos químicos

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Cálculos químicos

  1. 1. CÁLCULOS QUÍMICOS E ESTEQUIOMETRIAProf. Silvio Gentil
  2. 2. CÁLCULOS QUÍMICOS CÁLCULO DE FÓRMULASA Fórmula molecular, em geral, é a fórmula mais utilizada nos cálculos químicos. A sua importância se deve pelo fato de apresentar a molécula de uma substância de modo qualitativo e quantitativo.Exemplo: A Sacarose... C12H22O11... É formada pelosátomos de CARBONO – HIDROGÊNIO e OXIGÊNIO –que para cada molécula existem 12,22,11 átomosdesses elementos respectivamente.
  3. 3. CÁLCULO DA FÓRMULACENTESIMAL Fórmulacentesimal ou composição centesimal ou composição percentual refere-se as porcentagens em massa dos elementos formadores da substância considerada. Exemplo:CH4 – 75% é composto por carbono e apenas 25% é composto por hidrogênio.
  4. 4. 1. CÁLCULO A PARTIR DAFÓRMULA DA SUBSTÂNCIA Exemplo: H2SO4 (Dados: H=1 / S=32 e O=16)
  5. 5. 2. CÁLCULO A PARTIR DOSRESULTADOS DA ANÁLISE DASUBSTÂNCIA Exemplo: A análise de 0,40 g de um certo óxido de ferro revelou que ele encerra 0,28 g de ferro e 0,12 g de oxigênio. Qual a sua fórmula centesimal?
  6. 6. EXERCÍCIOS 1)(U. Católica – GO) A Penicilina G, um antibiótico largamente utilizado, tem fórmula C16H18N2O4S. Qual a porcentagem de carbono no antibiótico? 2) (UECE) Quando aquecemos 1,62 g de Zn, este se combina com 0,4 g de oxigênio para formar um óxido de zinco. Qual a composição percentual do composto?
  7. 7. 3. FÓRMULA MÍNIMA Fórmulamínima ou empírica ou estequiométrica é a que indica os elementos formadores da substância, bem como a proporção em número de átomos desses elementos expressos em números inteiros e os menores possíveis.
  8. 8. 3. CÁLCULO DA FÓRMULA MÍNIMAExemplo: Calcule a fórmula mínima de um compostoque apresenta 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e45,3% de oxigênio. (Massas atômicas:Na=23;C=12;O=16)
  9. 9. EXERCÍCIOS 1) (VUNESP) Ferritas são compostos com propriedades magnéticas e utilizadas em componentes eletrônicos. A análise química de uma ferrita forneceu os seguintes resultados: Mg=12%; Fe=56%; O=32%. (Massas atômicas: Mg=24; Fe=56;O=16) Determinar a fórmula mínima da ferrita. 2)1,95 g de composto encerra 1,15g de sódio e 0,80 g de oxigênio. Qual é a sua fórmula mínima?
  10. 10. 4. CÁLCULO DA FÓRMULAMOLECULAR Exemplo:Uma substância de massa molecular 180 encerra 40,00% de carbono, 6,72% de hidrogênio e 53,58% de oxigênio. Pede-se a fórmula molecular. (Massas Atômicas= H=1; C=12; O=16 – n= Massa Molecular/Massa da fórmula mínima).
  11. 11. 4. CÁLCULO DIRETO DAFÓRMULA MOLECULAR Exemplo:Uma substância de massa molecular 180 encerra 40,00% de carbono, 6,72% de hidrogênio e 53,58% de oxigênio. Pede-se a fórmula molecular. (Massas Atômicas= H=1; C=12; O=16).
  12. 12. EXERCÍCIOS 1) (FUVEST) Determinar a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo, 56,4% de oxigênio (% em massa) e massa molecular 284. (Massas atômicas: P=31; O=16). 2) (CESGRANRIO) Qual é a massa atômica de X, se 46,5 g do composto X3(PO4)2 contem 18 g de X?

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