1. REAÇÕES DE PIRÓLISE E PRECIPITAÇÃO
O bicarbonato de sódio sólido, por sofrer decomposição a temperaturas relativamente
baixas (cerca de 100oC), pode atuar como “fermento químico” na preparação de pães e
bolos.
A equação química que representa a decomposição do bicarbonato de sódio é:
2 NaHCO3 (s) → Na2CO3(s) + CO2 (g) + H2O (g)
Os carbonatos também se decompõem por aquecimento. No caso do carbonato de sódio,
a reação é representada por:
Na2CO3(s) → Na2O (s) + CO2 (g)
A reação de pirólise ocorre com qualquer carbonato ou bicarbonato. Portanto, sempre
será produzido CO2. Por exemplo, na pirólise do carbonato de magnésio, são produzidos
o óxido de magnésio e o dióxido de carbono.
O gás carbônico (dióxido de carbono) também pode ser produzido por meio da reação de
efervescência de um carbonato ou bicarbonato em meio aquoso. Vale ressaltar, que essa
reação de efervescência não é uma PIRÓLISE.
Veja a equação química para reação do carbonato de sódio com ácido clorídrico:
Na2CO3(s) + 2 HCl (aq) → 2 NaCl (aq) + CO2(g) + H2O(l)
l l
O gás carbônico pode ser identificado por meio de uma reação de precipitação,
envolvendo água de cal. Veja a equação:
CO2(g) + Ca(OH)2 (aq) → CaCO3 (s) + H2O (l)
Questões
1) ESCREVA a equação química balanceada para a reação de pirólise do carbonato de cálcio
(CaCO3)
2) ESCREVA a equação química balanceada para a reação de efervescência do carbonato de
cálcio com ácido clorídrico.
3) Um frasco não identificado com um pó branco. O técnico de laboratório desconfia que o pó
branco seja carbonato de cálcio ou óxido de cálcio. PROPONHA um procedimento que o
técnico pode realizar para identificar o pó branco.
4) PROPONHA experimentos que permitam identificar os seguintes gases: carbônico, oxigênio e
hidrogênio.