Base da química analitica – módulo 3

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Base da química analitica – módulo 3

  1. 1. BASE DA QUÍMICA ANALITICA – módulo 3 Prof.ª: Adrianne Mendonça
  2. 2. Equilibrio Iônico da Água  A água é formada por moléculas de H2O, vamos considerar um recipiente contendo água pura. Será que as moléculas de H2O sofrem alguma interação iônica? A resposta a essa pergunta é sim, pois as moléculas nos líquidos estão em constante movimento, sendo assim, é lógico esperar que ocorram entre elas vários tipos de colisões. Ocorre uma transferência de próton (H+) de uma molécula para outra quando duas moléculas de H20 colidem ordenadamente e com suficiente energia. Essa transferência é representada na equação abaixo:  H2O(ℓ) + H2O(ℓ) ↔ H3O+ (aq) + OH- (aq) Ou
  3. 3. Equilibrio ionico da Água  Experimentos demonstram que quando a água, limpa ou misturada com solvente, se ioniza num espaço pequeno origina o equilíbrio: Observe que houve a formação dos íons: H3O+ (íon hidrônio) e OH- (íon hidróxido). É por isso que esse processo é chamado de Ionização da água. As concentrações de íons H+ e OH- que estão no equilíbrio diversificam com a temperatura, porém constantemente estarão iguais entre si: água → [H+] = [OH-] Em uma água pura a 25 ºC, as concentrações em mol/L de H+ e OH- mostram um valor igual a 10-7 mol. L-1. Água pura medindo 25 ºC → [H+] = [OH-] = 10-7 mol . L-1
  4. 4. Produto Iônico da Água (Kw)  A constante do equilíbrio iônico da água é denominada constante de dissociação da água, constante de autoprotóliseou produto iônico da água.Essa constante é representada por Kw, porque o w se refere à palavra water, que em inglês significa água.  Seu cálculo é feito da mesma forma que as outras constantes de equilíbrio, lembrando que, conforme dito no texto “Constantes de Equilíbrio Kc e Kp”, nesse caso, somente os produtos irão aparecer na expressão, porque a água no estado líquido tem atividade igual a 1. Substâncias líquidas puras ou sólidas não são colocadas na expressão da constante de dissociação porque elas não sofrem variação. Colocam-se apenas soluções aquosas e gasosas. Assim, temos:  Kw = [H3O+] . [OH-] Kw = (1 . 10-7) . (1 . 10-7) Kw = 10-14
  5. 5. Produto Iônico da Água (Kw)  Assim como as outras constantes de equilíbrio, o Kw só se altera com a mudança de temperatura. À medida que a temperatura da água aumenta, a sua ionização também cresce, o que significa que a autoionização da água é um processo endotérmico, isto é, que absorve calor.  Isso pode ser visto nos valores do produto iônico da água (Kw) dados na tabela abaixo em diferentes temperaturas
  6. 6. Produto Iônico da Água (Kw)  O produto iônico da água sempre terá um valor fixo em cada uma das temperaturas, seja em água pura ou em solução. Mesmo se a solução apresentar concentrações dos íons H3O+ e OH- diferentes, o produto entre eles permanecerá constante.

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