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ÁCIDOS – BASES - SAIS
EXERCÍCIOS DESALA
1. O hipoclorito de sódio é um sal utilizado frequentemente em soluções aquosas como
desinfetante e/ou agente alvejante. Esse sal pode ser preparado pela absorção do gás cloro
em solução de hidróxido de sódio mantida sob resfriamento, de modo a prevenir a formação de
clorato de sódio. As soluções comerciais de hipoclorito de sódio sempre contêm quantidade
significativa de cloreto de sódio, obtido como subproduto durante a formação do hipoclorito.
Assim, é correto afirmar que as fórmulas químicas do hipoclorito de sódio, clorato de sódio e
cloreto de sódio são, respectivamente,
a) 3NaC O, NaC O e NaC .
b) 2 4NaC O , NaC O e NaC .
c) 2NaC O, NaC O e NaC .
d) 4NaC O, NaC O e 2NaC O .
e) 2 3NaC O , NaC O e NaC .
2. O esquema apresentado a seguir mostra as regiões da língua que respondem mais
intensamente aos diferentes sabores.
Considere as seguintes substâncias representadas quimicamente:
1. NaC
2. H3CCOOH
3. C12H22O11
4. Fe
5. H2O
São capazes de excitar as regiões I, II e III da língua, respectivamente, as seguintes
substâncias apresentadas:
a) 5, 1 e 2.
b) 3, 1 e 2.
c) 4, 2 e 1.
d) 5, 4 e 3.
e) 2, 3 e 5.
3. O ,NaC o cloreto de sódio, é comercialmente conhecido como sal de cozinha. É uma das
substâncias químicas de conhecimento mais antigo, tendo sido um dos primeiros materiais
usados como moeda de pagamento, daí o termo salário. Pode ser utilizado na indústria de
alimentação como conservante e secante de alguns produtos alimentícios. Nos processos
industriais, serve para síntese de sódio metálico (Na), gás cloro 2C( ), soda cáustica
(NaOH) e gás hidrogênio (H2). A respeito das substâncias acima, verifica-se que
Dados: Na = 23u, C = 35u, O = 16u e H = 1u.
a) no sal de cozinha, observamos uma ligação iônica, uma vez que ela ocorre entre o cloro que
é um metal e o sódio que tem caráter não metálico bastante acentuado.
b) o composto NaOH é uma base, cujo cátion tem nox variável, por isso seu nome é hidróxido
de sódio.
c) no gás hidrogênio, observamos uma ligação covalente apolar, normal e do tipo Pi ( ).π
d) no gás cloro, observamos uma ligação iônica, por isso a sua geometria será sempre linear.
e) o cloreto de sódio resulta da reação de neutralização do ácido clorídrico com o hidróxido de
sódio.
4. Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas substâncias químicas muito presentes
no cotidiano. Entre várias aplicações, o bicarbonato de sódio é utilizado como antiácido
estomacal e fermento de pães e bolos, e o carbonato de sódio, conhecido como barrilha ou
soda, tem sua principal aplicação na fabricação de vidro comum.
As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do carbonato de sódio estão corretas e
respectivamente representadas em
a) NaHCO3 e NaOH.
b) Na(CO3)2 e NaHCO3.
c) NaHCO3 e Na2CO3.
d) Na(HCO3)2 e NaOH.
e) Na2HCO3 e Na2CO3.
5. Nitrogênio, fósforo e potássio podem estar presentes no solo na forma de nitrato de cálcio,
ortofosfato de sódio e sulfato de potássio. A sequência que representa as substâncias citadas
é:
a)  2 2
Ca NO –  3 4 2
Na PO – 2 4K SO
b) 3CaNO –  3 4 3
Na PO – 4KSO
c)  3 2
Ca NO – 2 4Na HPO –  4 2
K SO
d)  3 2
Ca NO – 3 4Na PO – 2 4K SO
e) 3CaNO – 3 4Na PO – 4KSO
6. (Enem ) Os tubos de PVC, material organoclorado sintético, são normalmente utilizados
como encanamento na construção civil. Ao final da sua vida útil, uma das formas de descarte
desses tubos pode ser a incineração. Nesse processo libera-se  HC g , cloreto de hidrogênio,
dentre outras substâncias. Assim, é necessário um tratamento para evitar o problema da
emissão desse poluente.
Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é apropriado canalizar e borbulhar os gases
provenientes da incineração em
a) água dura.
b) água de cal.
c) água salobra.
d) água destilada.
e) água desmineralizada.
7. (ENEM) Para preparar uma massa básica de pão, deve-se misturar apenas farinha, água,
sal e fermento. Parte do trabalho deixa-se para o fungo presente no fermento: ele utiliza amido
e açúcares da farinha em reações químicas que resultam na produção de alguns outros
compostos importantes no processo de crescimento da massa. Antes de assar, é importante
que a massa seja deixada num recipiente por algumas horas para que o processo de
fermentação ocorra.
Esse período de espera é importante para que a massa cresça, pois é quando ocorre a
a) reprodução do fungo na massa.
b) formação de dióxido de carbono.
c) liberação de energia pelos fungos.
d) transformação da água líquida em vapor d’água.
e) evaporação do álcool formado na decomposição dos açúcares.
EXERCÍCIOS DECASA
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[A]
Resposta da questão 2:
[B]
Resposta da questão 3:
[E]
Resposta da questão 4:
[C]
Resposta da questão 5:
[D]
Resposta da questão 6:
[B]
Resposta da questão 7:
B
EXERCÍCIOS DE CASA
1. O ,NaC o cloreto de sódio, é comercialmente conhecido como sal de cozinha. É uma das
substâncias químicas de conhecimento mais antigo, tendo sido um dos primeiros materiais
usados como moeda de pagamento, daí o termo salário. Pode ser utilizado na indústria de
alimentação como conservante e secante de alguns produtos alimentícios. Nos processos
industriais, serve para síntese de sódio metálico (Na), gás cloro 2C( ), soda cáustica
(NaOH) e gás hidrogênio (H2). Analisando as substâncias acima, pode-se afirmar
corretamente que
Dados: Na = 23u, C = 35u, O = 16u e H = 1u.
a) no sal de cozinha, observamos uma ligação iônica, uma vez que ela ocorre entre o cloro que
é um metal e o sódio que tem caráter não metálico bastante acentuado.
b) o composto NaOH é uma base, cujo cátion tem nox variável, por isso seu nome é hidróxido
de sódio.
c) no gás hidrogênio, observamos uma ligação covalente apolar, normal e do tipo Pi ( ).π
d) no gás cloro, observamos uma ligação iônica, por isso a sua geometria será sempre linear.
e) o cloreto de sódio resulta da reação de neutralização do ácido clorídrico com o hidróxido de
sódio.
2. O leite de magnésia é uma suspensão de Mg(aq)(OH)2(s) em água. Esta suspensão dissolve-
se com a adição de (aq)HC , gerando uma solução final aquosa incolor que contém cloreto de
magnésio. As funções químicas das substâncias Mg(OH)2, HC e cloreto de magnésio,
respectivamente, são:
a) óxido, ácido e base
b) óxido, ácido e sal
c) base, ácido e óxido
d) sal, ácido e óxido
e) base, ácido e sal
3. Dadas as equações:
I. 2 2 4CuC H SO 2HC  4CuSO
II.  4 2 4CuSO 2NaOH Na SO  2
Cu OH
III.   22
Cu OH H O

 CuO
A classificação da reação equacionada e a função química do composto assinalado em negrito
são:
a) em I, dupla troca e ácido.
b) em II, dupla troca e base.
c) em III, síntese e óxido.
d) em I, simples troca e sal.
e) em III, análise e sal.
4. “O ar que expiramos contém um pouco de gás carbônico. Se assoprarmos, com o auxílio de
um canudinho, dentro de uma solução de hidróxido de cálcio, ocorrerá uma reação entre a
base e o óxido gás carbônico, produzindo um sólido branco insolúvel, o sal carbonato de cálcio.
O efeito visual será o aparecimento de uma turvação branca dentro da solução”. Qual será a
fórmula correta da base, do óxido e do sal citados no texto?
a) CaOH, CO2 e CaCO3.
b) Ca(OH)2, CO2 e CaCO3.
c) CaOH, CO e CaCO3.
d) Ca(OH)2, CO2 e Ca2CO3.
5. (Enem) Com o aumento da demanda por alimentos e a abertura de novas fronteiras
agrícolas no Brasil, faz- se cada vez mais necessária a correção da acidez e a fertilização do
solo para determinados cultivos. No intuito de diminuir a acidez do solo de sua plantação
(aumentar
o pH), um fazendeiro foi a uma loja especializada para comprar conhecidos insumos agrícolas,
indicados para essa correção. Ao chegar à loja, ele foi informado de que esses produtos
estavam em falta. Como só havia disponíveis alguns tipos de sais, o fazendeiro consultou um
engenheiro agrônomo procurando saber qual comprar.
O engenheiro, após verificar as propriedades desses sais, indicou ao fazendeiro o
a) KC
b) 3CaCO
c) 4NH C
d) 2 4Na SO
e) 3 2Ba(NO )
6. Lamentavelmente, vem ocorrendo, com frequência maior do que a desejável, o tombamento
de caminhões que transportam produtos químicos tanto em vias urbanas quanto em rodovias.
Nesses acidentes, geralmente há vazamento do produto transportado, o que requer ações
imediatas dos órgãos competentes para evitar que haja contaminação do ar, do solo e de
cursos de água.
Assim, a imediata utilização de cal (CaO) ou de calcário  3CaCO em quantidades adequadas
é recomendada quando o produto transportado pelo caminhão que sofreu o acidente for
a) amônia, 3NH .
b) ácido clorídrico, HCℓ.
c) etanol, 2 5C H OH.
d) oxigênio, 2O .
e) hidrogênio, 2H .
7. A azia é uma sensação de “queimação” no estômago, relacionada à acidez do suco gástrico,
e pode ser provocada por alimentação em excesso, alimentação deficiente, estresse, entre
outros motivos. Alguns medicamentos indicados para o alívio dos sintomas contêm,
normalmente, substâncias como  3
A OH e  2
Mg OH .
Nesse contexto e com relação a ácidos, bases e reações de neutralização, é correto afirmar
que:
a) as substâncias: 2 4H SO , 4NaHSO , 2 3H CO e 3NaHCO podem ser classificadas como
ácidos, conforme a definição de Arrhenius.
b)  3
A OH e  2
Mg OH podem ser classificados como sais básicos.
c) como produto da neutralização do ácido clorídrico, presente no suco gástrico, por hidróxido
de alumínio ter-se-á uma solução aquosa de 3A C .
d) as bases como o hidróxido de alumínio e o hidróxido de magnésio são substâncias
moleculares e, portanto, não se dissolvem bem na água.
e) os ácidos formam soluções aquosas não condutoras de eletricidade.
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[E]
Resposta da questão 2:
[E]
Resposta da questão 3:
[B]
Resposta da questão 4:
[B]
Resposta da questão 5:
[B]
Resposta da questão 6:
[B]
Resposta da questão 7:
[C]
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
1. Em 31 de julho de 2010, um acidente envolvendo um carro e uma carreta, carregada de
amônia, interditou a BR-381, próxima a Caeté, região metropolitana de Belo Horizonte. Com
relação a esse gás, afirma-se, corretamente, que
a) é solúvel em solventes apolares.
b) apresenta geometria trigonal plana.
c) forma o hidróxido de amônio ao reagir com a água.
d) é uma molécula apolar formada por ligações polares.
2. O quadro a seguir relaciona algumas substâncias químicas e sua(s) aplicação(ões) ou
característica(s) frequentes no cotidiano.
Ordem Substâncias Aplicação(ões)/Característica(s)
I Hipoclorito de sódio Alvejante, agente antisséptico
II Ácido nítrico Indústria de explosivos
III Hidróxido de amônio Produção de fertilizantes e produtos de limpeza
IV Óxido de cálcio Controle de acidez do solo e caiação
As fórmulas químicas das substâncias citadas nesse quadro são, na ordem, respectivamente:
a) I. NaC O ; II. 3HNO ; III. 4NH OH; IV. CaO.
b) I. 4NaC O ; II. 3HNO ; III. 3NH OH; IV. CaO.
c) I. NaC O ; II. 3HNO ; III. 3NH OH; IV. CaO.
d) I. NaC O ; II. 2HNO ; III. 4NH OH; IV. 2CaO .
e) I. 4NaC O ; II. 2HNO ; III. 3NH OH; IV. 2CaO .
3. Leia as informações contidas na tirinha abaixo.
Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos por ter propriedades básicas é
a) NaF.
b) 2CaC .
c)  2
Mg OH .
d) 3CH COOH.
4. Assinale a alternativa que representa corretamente a seguinte sequência: óxido, base,
hidreto, ácido e sal.
a)  3
CaO A OH LiH HC O KOH   
b)    3 43 2
A OH CaO LiH HC O Ca PO   
c)    3 43 2
CaO A OH LiH HC O Ca PO   
d)    3 43 2
CaO A OH HC O LiH Ca PO   
e)      3 42 3 2
Ca OH A OH LiH HC O Ca PO   
5. A tabela a seguir relaciona algumas substâncias químicas e suas aplicações frequentes no
cotidiano.
Substâncias Aplicações
NaOH Fabricação de sabão a partir de óleos ou gorduras. É conhecido como
soda cáustica.
H3PO4
Indústrias de vidro, de alimentos, na tinturaria e na fabricação de fosfatos
e superfosfatos usados como adubos (fertilizantes). É também utilizado
na produção de refrigerantes do tipo “cola”.
CaO Preparação da argamassa na construção civil e diminuição da acidez do
solo na agricultura.
NaHCO3 Fabricação de fermentos químicos, antiácidos e extintores de incêndio.
Estas substâncias, ordenadas de cima para baixo, pertencem, respectivamente, às funções:
a) base, sal, ácido e óxido.
b) sal, base, ácido e óxido.
c) base, óxido, ácido e sal.
d) ácido, base, sal e óxido.
e) base, ácido, óxido e sal.
6. O dióxido de carbono (CO2) é uma substância chave no ciclo do carbono, onde há uma
grande mobilidade do carbono entre os seres vivos e o ambiente. Esta mobilidade depende de
vários processos químicos, físicos e biológicos.
Identifique se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmativas a seguir.
( ) O dióxido de carbono é formado pela combustão completa de materiais orgânicos.
( ) A fotossíntese e a respiração são dois processos essenciais no ciclo biológico do
carbono.
( ) Ao sintetizar um açúcar, a planta libera a energia armazenada nas ligações de carbono.
( ) O efeito estufa é agravado pela liberação de dióxido de carbono na atmosfera.
( ) O CO2 é conhecido como gelo-seco, pois passa diretamente da fase sólida para a fase
líquida.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
a) F – V – F – V – V
b) F – F – V – F – V
c) V – V – F – V – F
d) V – F – V – F – F
7. O gás hilariante recebe essa denominação pois sua inalação provoca uma leve euforia, com
contrações faciais involuntárias semelhantes ao riso.
O gás hilariante, representado na equação química a seguir como substância X, pode ser
preparado em laboratório, com aquecimento, a partir da seguinte reação.
(NH4)2SO4 + 2 KNO3  K2SO4 + 4 H2O + 2 X.
A fórmula e o nome químico adequado para o gás hilariante são, respectivamente,
a) NO e óxido de mononitrogênio.
b) NO2 e dióxido de nitrogênio.
c) NO3 e óxido nítrico.
d) N2O e monóxido de dinitrogênio.
e) N2O5 e peróxido de nitrogênio.
8. O monóxido de carbono (CO) é um dos poluentes mais perigosos para os habitantes das
grandes metrópoles. Ele se caracteriza por ser incolor e inodoro. É produzido durante a queima
incompleta de moléculas orgânicas, e suas fontes são principalmente os motores de veículos.
Esse gás pode acumular-se em locais fechados ou parcialmente fechados, o que requer
especial vigilância e orientação como a colocação de placas, que aparecem no interior de
alguns túneis, com os seguintes dizeres:
Em caso de congestionamento, desligue o motor.
Todos podem colaborar mantendo sempre os veículos regulados e desligando os motores,
quando necessário.
A conscientização da população é importantíssima, pois esse gás em excesso
a) pode se combinar com a hemoglobina do sangue, inutilizando-a para o transporte de
oxigênio.
b) atua no sistema nervoso central provocando alucinações, dores de cabeça, problemas de
visão e perda da habilidade manual.
c) pode causar obstrução grave da laringe, impedindo a ocorrência das trocas gasosas nos
alvéolos pulmonares.
d) pode levar ao aquecimento do ambiente, o que provoca o mau funcionamento das enzimas
respiratórias do sangue e a morte por asfixia.
e) reage com o vapor d’água da atmosfera, formando um gás altamente tóxico que provoca a
destruição das hemácias do sangue e a parada respiratória.
9. A energia limpa é aquela que, durante os processos de produção e utilização, não libera ou
libera poucos gases ou resíduos que agravam o aquecimento global.
Sobre o ciclo de produção e utilização do etanol - que pode ser considerado uma fonte de
energia limpa – é correto afirmar que, durante
a) a sua utilização em motores, ocorre a emissão de clorofila na atmosfera, o que purifica o ar.
b) a sua utilização em motores, ocorre a retenção total do CO2 pela água residual da queima
desse combustível.
c) a fase de crescimento dos vegetais, que são a matéria-prima da qual é extraído esse
combustível, ocorre a absorção do CO2.
d) a queima desse combustível, ocorre a produção de O2, elemento fundamental para o
crescimento dos vegetais.
e) a queima desse combustível, evita-se a emissão de qualquer resíduo poluente.
10. Comer menos carne, limitar as viagens, aceitar ficar com calor durante o verão e com frio
durante o inverno: rotinas alternativas também ajudam a lutar contra o aquecimento global,
segundo um estudo apresentado na segunda-feira (26) em Bruxelas. "Modificar os hábitos será
complicado", admitiram os especialistas da consultoria McKinsey neste estudo, apresentado na
presença do comissário europeu para o Meio Ambiente, Stavros Dimas. Entretanto, segundo
eles, esses pequenos gestos do dia a dia podem evitar lançar na atmosfera 3,5 a 5 bilhões de
toneladas de gás carbônico até 2030. O estudo lista 200 ações possíveis para reduzir as
emissões de gases de efeito estufa, entre os quais o CO2, e de limitar o aquecimento do
planeta a 2ºC em 2030.
Fonte: Disponível em: http://www1.folha.uol.com.br/folha/ambiente/ult10007u495550.shtml.
Acesso em: 14 set. 2009
Com relação ao CO2,
a) abaixo de -78 0C, o CO2 torna-se sólido, sendo conhecido como gelo-seco. Acima dessa
temperatura, ocorre a condensação, isto é, a substância passa diretamente da fase sólida para
a gasosa.
b) o elemento mais eletronegativo é o carbono.
c) o monóxido de carbono (CO2) participa da fotossíntese, processo que é base da vida dos
vegetais e dos animais que dele participam.
d) o CO2 é uma substância molecular, pois possui ligações iônicas.
e) a molécula de CO2 apresenta geometria linear, sendo, portanto, uma molécula apolar.
11. Alguns sais inorgânicos são utilizados na medicina no tratamento de doenças, são
exemplos disso o bicarbonato de sódio como antiácido, o carbonato de amônio como
expectorante, o permanganato de potássio como antimicótico e o nitrato de potássio como
diurético.
Assinale a alternativa que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.
a) Na2CO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3
b) NaHCO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3
c) NaHCO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e K2NO3
d) NaHCO3, NH4CO3, KMnO4 e KNO3
e) Na2CO3, NH4CO3, KMnO4 e K2NO3
12. (Enem) A atmosfera terrestre é composta pelos gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), que
somam cerca de 99 %, e por gases traços, entre eles o gás carbônico (CO2), vapor de água
(H2O), metano (CH4), ozônio (O3) e o óxido nitroso (N2O), que compõem o restante 1 % do ar
que respiramos.
Os gases traços, por serem constituídos por pelo menos três átomos, conseguem absorver o
calor irradiado pela Terra, aquecendo o planeta. Esse fenômeno, que acontece há bilhões de
anos, é chamado de efeito estufa. A partir da Revolução Industrial (século XIX), a concentração
de gases traços na atmosfera, em particular o CO2, tem aumentado significativamente, o que
resultou no aumento da temperatura em escala global. Mais recentemente, outro fator tornou-
se diretamente envolvido no aumento da concentração de CO2 na atmosfera: o desmatamento.
BROWN, I. F.; ALECHANDRE, A. S. Conceitos básicos sobre clima, carbono, florestas e
comunidades. A.G. Moreira & S. Schwartzman. As mudanças climáticas globais e os
ecossistemas brasileiros. Brasília: Instituto de Pesquisa Ambiental da Amazônia, 2000
(adaptado).
Considerando o texto, uma alternativa viável para combater o efeito estufa é
a) reduzir o calor irradiado pela Terra mediante a substituição da produção primária pela
industrialização refrigerada.
b) promover a queima da biomassa vegetal, responsável pelo aumento do efeito estufa devido
à produção de CH4.
c) reduzir o desmatamento, mantendo-se, assim, o potencial da vegetação em absorver o CO2
da atmosfera.
d) aumentar a concentração atmosférica de H2O, molécula capaz de absorver grande
quantidade de calor.
e) remover moléculas orgânicas polares da atmosfera, diminuindo a capacidade delas de reter
calor.
13. Considere a seguinte sequência de reações de formação dos compostos X, Y e Z.
As substâncias representadas por X, Y e Z são, respectivamente,
a) Ca(OH)2,Ca2S e CaCℓ.
b) CaO2, CaS2 e CaCℓ2.
c) CaOH, CaS e CaCℓ.
d) CaO2, Ca2S e Ca2Cℓ.
e) Ca(OH)2, CaS e CaCℓ2.
14. Qual dos óxidos a seguir é usado na agricultura para neutralizar a acidez do solo?
a) MgO
b) KO
c) MnO
d) CaO
e) Aℓ2O3
15. Alguns países adotam a pena de morte. Uma das formas de execução ocorre com a
utilização de câmaras de gás e se dá pela produção de HCN.
Sobre a reação representada acima, que demonstra o processo de produção do HCN, verifica-
se que
a) As substâncias 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, cianato de sódio, ácido sulfúrico, sulfato de
sódio e cianato de hidrogênio.
b) Há na estrutura da substância 4 a presença de uma ligação sigma e três ligações pi.
c) O HCN é um ácido volátil e, por isso, ao aspirá-lo, o indivíduo fica inconsciente, vindo a óbito
em poucos minutos.
d) Reagindo-se a substância 2 com o NaCℓ, obtém-se um sal básico.
16. Todos as substâncias a seguir, ao serem colocados em água, formam base de Arrhenius,
menos o
a) Na(s).
b) NH3(ℓ).
c) MgO(s).
d) SO3(g).
17. A água oxigenada pode apresentar aspecto viscoso em altas concentrações (100 volumes),
sendo usada, nesse caso, em laboratórios e indústrias. Na concentração de 10 volumes, pode
ser usada como agente bactericida e, em gargarejos, tem a finalidade anti-séptica.
Sobre a concentração e os efeitos da água oxigenada, verifica-se que:
a) Para produzir 1 L de solução de água oxigenada a 10 volumes são necessários 25 g de
H2O2.
b) Ao ser aplicada na pele tem-se a falsa impressão de que ocorre uma fervura. Isso ocorre em
virtude do calor da pele e da basicidade da parte subcutânea, que acelera o processo de
decomposição, liberando gás oxigênio.
c) O peróxido de hidrogênio é líquido e iônico como todos os demais óxidos dessa classe.
d) A água oxigenada apresenta ponto de ebulição inferior ao da água, nas mesmas condições
de pressão, e é um poderoso agente redutor, que pode sofrer combustão espontânea em
contato com matéria orgânica.
18. Os anidridos do ácido sulfúrico, nítrico e fosfórico são, respectivamente,
a) SO3 , N2O3 , P2O4
b) SO2 , N3O2 , P5O2
c) SO3 , N2O5 , P2O5
d) SO2 , N5O2 , P2O3
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
O Carvão foi uma das primeiras fontes de energia e, em pleno século XXI, ainda é muito
empregado, haja vista a possibilidade de instalação, no Pará, de uma termoelétrica alimentada
por carvão mineral. Sua composição média varia muito, porém os valores mais comuns são:
4% de umidade, 5% de matéria volátil, 81% de carbono e materiais minerais diversos que
levam, após a combustão, à formação de, aproximadamente, 10% de cinzas. Estas cinzas ou
"pó do carvão" são muito leves e, para que não levantem poeira, devem ser armazenadas em
ambiente com umidade controlada. As cinzas são constituídas de uma de série elementos,
normalmente expressos na forma de óxidos: SiO2, Aℓ2O3, TiO2, Fe2O3, CaO, MgO, K2O, Na2O,
P2O5, Mn3O4, BaO. Além desses, outro óxido importante é o SO3, produzido e liberado na
forma gasosa durante o processo de combustão.
19. Um dos parâmetros utilizados para avaliar a qualidade de um carvão é o "índice de
alcalinidade" de suas cinzas. A alternativa que apresenta dois dos óxidos responsáveis por
esta propriedade é a
a) Fe2O3 e BaO.
b) Mn3O4 e CaO.
c) K2O e TiO2.
d) K2O e Na2O.
e) P2O5 e MgO.
20. No mar existem vários sais dissolvidos, tais como CLORETO DE SÓDIO, CLORETO DE
MAGNÉSIO, SULFATO DE MAGNÉSIO e outros. Também se encontram sais pouco solúveis
na água, como o CARBONATO DE CÁLCIO, que forma os corais e as conchas. As fórmulas
químicas das substâncias destacadas estão reunidas, respectivamente, em
a) NaCℓ, MgCℓ2, MgS e CaCO3
b) NaCℓ2, MgCℓ2, MgSO4 e Ca2C
c) NaCℓ2, MgCℓ, Mg2SO4 e Ca(CO3)2
d) NaCℓ, MgCℓ2, MgSO4 e CaCO3
e) NaCℓ, Mg2Cℓ, MgS e Ca2CO3
21. Na atmosfera artificial do interior das cápsulas espaciais, o oxigênio consumido pelos
astronautas é renovado a partir de reservas de O2. Para manter a concentração do gás
produzido pelo metabolismo energético dos tripulantes em níveis não-tóxicos, o ar artificial
dessas cápsulas precisa, ainda, ser continuamente purificado.
Uma das substâncias que podem ser utilizadas na purificação do ar, com esse objetivo, é:
a) HCℓ
b) K2SO4
c) H2CO3
d) NaOH
22. "Dentre as várias alternativas existentes para a produção de radicais hidroxilas pode ser
dado destaque à fotocatálise heterogênea, principalmente na presença de TiO2, fotocatálise
assistida por H2O2 e sistemas Fenton que se utilizam de FeSO4, processos esses muito
explorados para degradação de inúmeros poluentes orgânicos de relevância ambiental".
As substâncias em destaque são:
a) óxido de titânio (um óxido), água oxigenada, sulfato férrico (uma base).
b) dióxido de titânio (um óxido), água destilada, sulfato férrico (um ácido).
c) dióxido de titânio (uma base), água destilada, sulfato férrico (um sal).
d) dióxido de titânio (um óxido), água oxigenada, sulfato ferroso (um sal).
e) dióxido de titânio (um óxido), água destilada, sulfato ferroso (um tetróxido).
23. O gás carbônico, decorrente da queima de combustíveis fósseis pode ser injetado em
reservatórios de petróleo esgotados, com a finalidade de minimizar a contribuição desse gás
para o efeito estufa. Nesses reservatórios, esse gás combina-se com óxidos de ferro (II) e
manganês (II) formando, respectivamente, os carbonatos:
a) FeCO3 e MnCO3
b) Fe2(CO3)3 e MgCO3
c) FeCO3 e MgCO3
d) Fe2(CO3)3 e Mn(CO3)2
e) Fe2(CO3)3 e Mn2O7
24. A cal extinta ou cal apagada (Ca(OH)2) é muito utilizada em construções de alvenaria
(tijolo) para formar uma pasta que misturada à areia e ao cimento seca fazendo com que a
parede de tijolos não caia. A maioria dos trabalhadores de construção civil não utiliza luvas
para proteger as mãos após o manuzeio da argamassa de cal. Se a pessoa ficar muito tempo
com resíduos de cal na mão, isto faz com que as mãos fiquem ressecadas; isto ocorre devido a
uma reação química que remove a oleosidade da pele. Após um dia de trabalho é muito
comum o profissional, mesmo após lavar as mãos, estar com elas toda cheia de resíduos de
cal, que continua removendo a oleosidade remanescente. Para neutralizar esta cal da mão
lavada, das substâncias a seguir o profissional poderá utilizar:
a) vinagre.
b) bicarbonato de sódio.
c) pasta de dente.
d) sal de cozinha.
e) amido de milho.
25. A chuva ácida é um dos fenômenos mais preocupantes causados pela sociedade moderna.
O enxofre, presente nos combustíveis, é um dos elementos que contribui para sua formação.
Esta chuva provoca a corrosão como, por exemplo, em monumentos artísticos de mármore,
devido a uma reação química. A corrosão neste material é consequência do mármore ser
formado, principalmente, de:
a) Óxido de silício.
b) Sulfato de cálcio.
c) Silicato de cálcio.
d) Fosfato de sódio.
e) Carbonato de cálcio.
26. A Química salvou a humanidade da fome, mas os restos de fertilizantes usados na
agricultura tendem a escapar para os rios e lagos próximos às plantações e virar comida para a
vegetação aquática. Além de prejudicar os peixes, os fertilizantes aumentam a produção de
óxido nitroso, um gás emitido pelo solo e que representa 5 % das emissões relacionadas ao
efeito estufa. Assinale a alternativa verdadeira relacionada com o óxido nitroso.
a) Sua fórmula química é N2O3.
b) N = N - O é sua fórmula estrutural.
c) Como não reage com água, ácido e base, é considerado um óxido neutro.
d) Participa do efeito estufa através da reação NO2 + O2  NO + O3
27. Emissões de gases do tipo SOx na atmosfera causam vários danos ambientais. Na
agricultura, um desses danos é tornar o solo inadequado para o plantio, devido a compostos
formados pela reação desses gases com a água da chuva. Nesse caso, a fórmula de uma das
substâncias que podem ser adicionadas ao solo para torná-lo mais adequado para o plantio
está descrita em:
a) NaNO3
b) CaCO3
c) FeSO4
d) Cℓ2O3
28. O quadro a seguir relaciona algumas substâncias químicas e suas aplicações frequentes
no cotidiano.
As fórmulas que representam as espécies citadas nesse quadro são, de cima para baixo,
respectivamente,
a) H3PO4, CaO2, NaF2 e AℓOH.
b) H3PO3, CaO, NaF e Aℓ(OH)2.
c) H2PO2, CaO2, NaF2 e Aℓ(OH).
d) H3PO4, CaO, NaF e Aℓ(OH)3.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Os elementos K, N, P, S, Ca e Mg são essenciais à vida, sendo os principais nutrientes dos
vegetais. Além disso, o N está presente na constituição de todas as proteínas e aminoácidos; o
P, na forma de fosfato, é importante componente dos materiais genéticos; o Ca, na forma de
carbonato ou de fosfato, é o principal constituinte dos ossos e dentes e, juntamente com o Mg,
participa do funcionamento dos músculos e nervos e de outros processos metabólicos.
29. Considere as equações representadas a seguir.
H3PO4(ℓ)  3H3O+(aq) + PO4-3(aq)
MgO(s)  Mg(OH)2(aq)
Ca(OH)2(aq)  Ca+2(aq) + 2OH-(aq)
NH4HSO3(aq)  NH4+(aq) + HSO3-(aq)
Com base nessas equações, é correto afirmar que os compostos H3PO4(ℓ), MgO(s), Ca(OH)2(s)
e NH4HSO3(s) pertencem, respectivamente, às funções:
a) ácido, base, óxido, sal
b) base, óxido, sal, ácido
c) ácido, óxido, base, sal
d) sal, ácido, base, óxido
e) óxido, base, sal, ácido
30. "A pérola é o resultado da reação de moluscos, como ostras e conchas de mar e água
doce, a qualquer corpo estranho que esteja em sua parte interna, conhecida como manto."
"Discovery Magazine". Setembro de 2004.
Boa parte da massa das pérolas - usada na confecção de colares - se deve ao carbonato de
cálcio. O contato prolongado das pérolas com a acidez do suor faz com que elas sofram um
processo lento de corrosão, processo esse que pode ser representado pela reação
CaCO3 + 2HX  CaX2 + H2O + CO2
Desprezando-se o estado físico dos reagentes e dos produtos e sabendo-se que HX
representa ácidos presentes no suor,
a) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo H2S, o sal produzido será o sulfito de cálcio.
b) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HCℓ, o sal produzido será o cloreto de cálcio.
c) O sal produzido será o CaH2CO3 já que HX é representado pelo ácido carbônico.
d) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HBr, o sal produzido será um bromato.
e) O CaCO3 é muito solúvel em água, portanto não pode ser atacado por hidrácidos.
31. Sobre as seguintes espécies químicas:
SO3, CaO, NaOH, HNO3, Na2SO4,
é correto afirmar que
a) o sal presente é o sulfito de sódio.
b) o nitrogênio do ácido nítrico apresenta número de oxidação +4.
c) a reação do trióxido de enxofre com a água produz ácido sulfuroso.
d) o óxido de cálcio e o hidróxido de sódio reagem com ácido produzindo sal.
32. (Uerj 2006) O consumo inadequado de hortaliças pode provocar sérios danos à saúde
humana. Assim, recomenda-se, após lavar as hortaliças em grande quantidade de água,
imergi-las nesta sequência de soluções aquosas:
- hipoclorito de sódio;
- vinagre;
- bicarbonato de sódio.
Dos quatro materiais empregados para limpeza das hortaliças, dois deles pertencem à seguinte
função química:
a) sal
b) ácido
c) óxido
d) hidróxido
33. A amônia (NH3) pode ser biologicamente produzida, sendo encontrada em excrementos de
seres humanos e de outros animais. Esta substância apresenta caráter alcalino, podendo
reagir com outros gases presentes na atmosfera, responsáveis pela chuva ácida. As reações
de neutralização desta base com os ácidos sulfúrico (H2SO4) e nítrico (HNO3) produzem,
respectivamente, os sais:
a) NH3HSO4 e NH3NO3.
b) NH3HSO3 e (NH3)2NO2.
c) (NH4)2SO3 e NH4NO3.
d) (NH4)2SO4 e NH4(NO2)2.
e) (NH4)2SO4 e NH4NO3.
34. A nomenclatura de um sal inorgânico pode ser derivada formalmente da reação entre um
ácido e uma base. Assinale a coluna 2 (que contém as fórmulas dos sais produzidos) de
acordo com sua correspondência com a coluna 1 (que contém os pares ácido e base).
COLUNA 1
1. Ácido nítrico com hidróxido ferroso.
2. Ácido nítrico com hidróxido férrico.
3. Ácido nítrico com hidróxido de sódio.
4. Ácido nitroso com hidróxido de sódio.
5. Ácido nitroso com hidróxido férrico.
COLUNA 2
( ) NaNO3
( ) Fe(NO3)3
( ) Fe(NO2)3
( ) Fe(NO3)2
( ) NaNO2
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta da coluna 2, de cima para baixo.
a) 3, 2, 5, 1, 4.
b) 3, 1, 2, 5, 4.
c) 5, 4, 1, 2, 3.
d) 4, 5, 2, 1, 3.
e) 4, 3, 1, 5, 2.
35. (Considere os seguintes óxidos (I, ll, III, IV e V):
I. CaO lI. N2O5 III.Na2O IV. P2O5 V. SO3
Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, tornam o
meio ácido.
a) Apenas I e IV.
b) Apenas I, III e V.
c) Apenas II e III.
d) Apenas lI, IV e V.
e) Apenas III e V.
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[C]
Resposta da questão 2:
[A]
Teremos:
Resposta da questão 4:
[C]
Ca3(PO4)2 - fosfato de cálcio
Resposta da questão 5:
[E]
Resposta da questão 6:
[C]
Resposta da questão 7:
[D]
Resposta da questão 8:
[A]
Resposta da questão 9:
[C]
Resposta da questão 10:
[E]
Resposta da questão 11:
[B]
Resposta da questão 12:
[C]
Resposta da questão 13:
[E]
Resposta da questão 14:
[D]
Resposta da questão 15:
[C]
Resposta da questão 16:
[D]
Resposta da questão 17:
[B]
Resposta da questão 18:
[C]
Resposta da questão 19:
[D]
Resposta da questão 20:
[D]
Resposta da questão 21:
[D]
Resposta da questão 22:
[D]
Resposta da questão 23:
[A]
Resposta da questão 24:
[A]
Resposta da questão 25:
[E]
Resposta da questão 26:
[C]
Resposta da questão 27:
[B]
Resposta da questão 28:
[D]
Resposta da questão 29:
[C]
Resposta da questão 30:
[B]
Resposta da questão 31:
[D]
Resposta da questão 32:
[A]
Resposta da questão 33:
[E]
Resposta da questão 34:
[A]
Resposta da questão 35:
[D]

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ÁCIDOS - BASES - SAIS: EXERCÍCIOS DESALA

  • 1. ÁCIDOS – BASES - SAIS EXERCÍCIOS DESALA 1. O hipoclorito de sódio é um sal utilizado frequentemente em soluções aquosas como desinfetante e/ou agente alvejante. Esse sal pode ser preparado pela absorção do gás cloro em solução de hidróxido de sódio mantida sob resfriamento, de modo a prevenir a formação de clorato de sódio. As soluções comerciais de hipoclorito de sódio sempre contêm quantidade significativa de cloreto de sódio, obtido como subproduto durante a formação do hipoclorito. Assim, é correto afirmar que as fórmulas químicas do hipoclorito de sódio, clorato de sódio e cloreto de sódio são, respectivamente, a) 3NaC O, NaC O e NaC . b) 2 4NaC O , NaC O e NaC . c) 2NaC O, NaC O e NaC . d) 4NaC O, NaC O e 2NaC O . e) 2 3NaC O , NaC O e NaC . 2. O esquema apresentado a seguir mostra as regiões da língua que respondem mais intensamente aos diferentes sabores. Considere as seguintes substâncias representadas quimicamente: 1. NaC 2. H3CCOOH 3. C12H22O11 4. Fe
  • 2. 5. H2O São capazes de excitar as regiões I, II e III da língua, respectivamente, as seguintes substâncias apresentadas: a) 5, 1 e 2. b) 3, 1 e 2. c) 4, 2 e 1. d) 5, 4 e 3. e) 2, 3 e 5. 3. O ,NaC o cloreto de sódio, é comercialmente conhecido como sal de cozinha. É uma das substâncias químicas de conhecimento mais antigo, tendo sido um dos primeiros materiais usados como moeda de pagamento, daí o termo salário. Pode ser utilizado na indústria de alimentação como conservante e secante de alguns produtos alimentícios. Nos processos industriais, serve para síntese de sódio metálico (Na), gás cloro 2C( ), soda cáustica (NaOH) e gás hidrogênio (H2). A respeito das substâncias acima, verifica-se que Dados: Na = 23u, C = 35u, O = 16u e H = 1u. a) no sal de cozinha, observamos uma ligação iônica, uma vez que ela ocorre entre o cloro que é um metal e o sódio que tem caráter não metálico bastante acentuado. b) o composto NaOH é uma base, cujo cátion tem nox variável, por isso seu nome é hidróxido de sódio. c) no gás hidrogênio, observamos uma ligação covalente apolar, normal e do tipo Pi ( ).π d) no gás cloro, observamos uma ligação iônica, por isso a sua geometria será sempre linear. e) o cloreto de sódio resulta da reação de neutralização do ácido clorídrico com o hidróxido de sódio. 4. Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas substâncias químicas muito presentes no cotidiano. Entre várias aplicações, o bicarbonato de sódio é utilizado como antiácido estomacal e fermento de pães e bolos, e o carbonato de sódio, conhecido como barrilha ou soda, tem sua principal aplicação na fabricação de vidro comum. As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do carbonato de sódio estão corretas e respectivamente representadas em a) NaHCO3 e NaOH. b) Na(CO3)2 e NaHCO3. c) NaHCO3 e Na2CO3. d) Na(HCO3)2 e NaOH. e) Na2HCO3 e Na2CO3. 5. Nitrogênio, fósforo e potássio podem estar presentes no solo na forma de nitrato de cálcio, ortofosfato de sódio e sulfato de potássio. A sequência que representa as substâncias citadas é: a)  2 2 Ca NO –  3 4 2 Na PO – 2 4K SO b) 3CaNO –  3 4 3 Na PO – 4KSO c)  3 2 Ca NO – 2 4Na HPO –  4 2 K SO d)  3 2 Ca NO – 3 4Na PO – 2 4K SO e) 3CaNO – 3 4Na PO – 4KSO 6. (Enem ) Os tubos de PVC, material organoclorado sintético, são normalmente utilizados como encanamento na construção civil. Ao final da sua vida útil, uma das formas de descarte desses tubos pode ser a incineração. Nesse processo libera-se  HC g , cloreto de hidrogênio, dentre outras substâncias. Assim, é necessário um tratamento para evitar o problema da emissão desse poluente. Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é apropriado canalizar e borbulhar os gases provenientes da incineração em
  • 3. a) água dura. b) água de cal. c) água salobra. d) água destilada. e) água desmineralizada. 7. (ENEM) Para preparar uma massa básica de pão, deve-se misturar apenas farinha, água, sal e fermento. Parte do trabalho deixa-se para o fungo presente no fermento: ele utiliza amido e açúcares da farinha em reações químicas que resultam na produção de alguns outros compostos importantes no processo de crescimento da massa. Antes de assar, é importante que a massa seja deixada num recipiente por algumas horas para que o processo de fermentação ocorra. Esse período de espera é importante para que a massa cresça, pois é quando ocorre a a) reprodução do fungo na massa. b) formação de dióxido de carbono. c) liberação de energia pelos fungos. d) transformação da água líquida em vapor d’água. e) evaporação do álcool formado na decomposição dos açúcares. EXERCÍCIOS DECASA
  • 4. Gabarito: Resposta da questão 1: [A] Resposta da questão 2: [B] Resposta da questão 3: [E] Resposta da questão 4: [C] Resposta da questão 5: [D] Resposta da questão 6: [B] Resposta da questão 7: B EXERCÍCIOS DE CASA 1. O ,NaC o cloreto de sódio, é comercialmente conhecido como sal de cozinha. É uma das substâncias químicas de conhecimento mais antigo, tendo sido um dos primeiros materiais usados como moeda de pagamento, daí o termo salário. Pode ser utilizado na indústria de alimentação como conservante e secante de alguns produtos alimentícios. Nos processos industriais, serve para síntese de sódio metálico (Na), gás cloro 2C( ), soda cáustica (NaOH) e gás hidrogênio (H2). Analisando as substâncias acima, pode-se afirmar corretamente que Dados: Na = 23u, C = 35u, O = 16u e H = 1u. a) no sal de cozinha, observamos uma ligação iônica, uma vez que ela ocorre entre o cloro que é um metal e o sódio que tem caráter não metálico bastante acentuado. b) o composto NaOH é uma base, cujo cátion tem nox variável, por isso seu nome é hidróxido de sódio. c) no gás hidrogênio, observamos uma ligação covalente apolar, normal e do tipo Pi ( ).π d) no gás cloro, observamos uma ligação iônica, por isso a sua geometria será sempre linear. e) o cloreto de sódio resulta da reação de neutralização do ácido clorídrico com o hidróxido de sódio. 2. O leite de magnésia é uma suspensão de Mg(aq)(OH)2(s) em água. Esta suspensão dissolve- se com a adição de (aq)HC , gerando uma solução final aquosa incolor que contém cloreto de magnésio. As funções químicas das substâncias Mg(OH)2, HC e cloreto de magnésio, respectivamente, são: a) óxido, ácido e base
  • 5. b) óxido, ácido e sal c) base, ácido e óxido d) sal, ácido e óxido e) base, ácido e sal 3. Dadas as equações: I. 2 2 4CuC H SO 2HC  4CuSO II.  4 2 4CuSO 2NaOH Na SO  2 Cu OH III.   22 Cu OH H O   CuO A classificação da reação equacionada e a função química do composto assinalado em negrito são: a) em I, dupla troca e ácido. b) em II, dupla troca e base. c) em III, síntese e óxido. d) em I, simples troca e sal. e) em III, análise e sal. 4. “O ar que expiramos contém um pouco de gás carbônico. Se assoprarmos, com o auxílio de um canudinho, dentro de uma solução de hidróxido de cálcio, ocorrerá uma reação entre a base e o óxido gás carbônico, produzindo um sólido branco insolúvel, o sal carbonato de cálcio. O efeito visual será o aparecimento de uma turvação branca dentro da solução”. Qual será a fórmula correta da base, do óxido e do sal citados no texto? a) CaOH, CO2 e CaCO3. b) Ca(OH)2, CO2 e CaCO3. c) CaOH, CO e CaCO3. d) Ca(OH)2, CO2 e Ca2CO3. 5. (Enem) Com o aumento da demanda por alimentos e a abertura de novas fronteiras agrícolas no Brasil, faz- se cada vez mais necessária a correção da acidez e a fertilização do solo para determinados cultivos. No intuito de diminuir a acidez do solo de sua plantação (aumentar o pH), um fazendeiro foi a uma loja especializada para comprar conhecidos insumos agrícolas, indicados para essa correção. Ao chegar à loja, ele foi informado de que esses produtos estavam em falta. Como só havia disponíveis alguns tipos de sais, o fazendeiro consultou um engenheiro agrônomo procurando saber qual comprar. O engenheiro, após verificar as propriedades desses sais, indicou ao fazendeiro o a) KC b) 3CaCO c) 4NH C d) 2 4Na SO e) 3 2Ba(NO ) 6. Lamentavelmente, vem ocorrendo, com frequência maior do que a desejável, o tombamento de caminhões que transportam produtos químicos tanto em vias urbanas quanto em rodovias. Nesses acidentes, geralmente há vazamento do produto transportado, o que requer ações imediatas dos órgãos competentes para evitar que haja contaminação do ar, do solo e de cursos de água. Assim, a imediata utilização de cal (CaO) ou de calcário  3CaCO em quantidades adequadas é recomendada quando o produto transportado pelo caminhão que sofreu o acidente for a) amônia, 3NH . b) ácido clorídrico, HCℓ.
  • 6. c) etanol, 2 5C H OH. d) oxigênio, 2O . e) hidrogênio, 2H . 7. A azia é uma sensação de “queimação” no estômago, relacionada à acidez do suco gástrico, e pode ser provocada por alimentação em excesso, alimentação deficiente, estresse, entre outros motivos. Alguns medicamentos indicados para o alívio dos sintomas contêm, normalmente, substâncias como  3 A OH e  2 Mg OH . Nesse contexto e com relação a ácidos, bases e reações de neutralização, é correto afirmar que: a) as substâncias: 2 4H SO , 4NaHSO , 2 3H CO e 3NaHCO podem ser classificadas como ácidos, conforme a definição de Arrhenius. b)  3 A OH e  2 Mg OH podem ser classificados como sais básicos. c) como produto da neutralização do ácido clorídrico, presente no suco gástrico, por hidróxido de alumínio ter-se-á uma solução aquosa de 3A C . d) as bases como o hidróxido de alumínio e o hidróxido de magnésio são substâncias moleculares e, portanto, não se dissolvem bem na água. e) os ácidos formam soluções aquosas não condutoras de eletricidade.
  • 7. Gabarito: Resposta da questão 1: [E] Resposta da questão 2: [E] Resposta da questão 3: [B] Resposta da questão 4: [B] Resposta da questão 5: [B] Resposta da questão 6: [B] Resposta da questão 7: [C] EXERCÍCIOS PROPOSTOS 1. Em 31 de julho de 2010, um acidente envolvendo um carro e uma carreta, carregada de amônia, interditou a BR-381, próxima a Caeté, região metropolitana de Belo Horizonte. Com relação a esse gás, afirma-se, corretamente, que a) é solúvel em solventes apolares. b) apresenta geometria trigonal plana. c) forma o hidróxido de amônio ao reagir com a água. d) é uma molécula apolar formada por ligações polares. 2. O quadro a seguir relaciona algumas substâncias químicas e sua(s) aplicação(ões) ou característica(s) frequentes no cotidiano. Ordem Substâncias Aplicação(ões)/Característica(s) I Hipoclorito de sódio Alvejante, agente antisséptico II Ácido nítrico Indústria de explosivos III Hidróxido de amônio Produção de fertilizantes e produtos de limpeza IV Óxido de cálcio Controle de acidez do solo e caiação As fórmulas químicas das substâncias citadas nesse quadro são, na ordem, respectivamente: a) I. NaC O ; II. 3HNO ; III. 4NH OH; IV. CaO. b) I. 4NaC O ; II. 3HNO ; III. 3NH OH; IV. CaO. c) I. NaC O ; II. 3HNO ; III. 3NH OH; IV. CaO. d) I. NaC O ; II. 2HNO ; III. 4NH OH; IV. 2CaO . e) I. 4NaC O ; II. 2HNO ; III. 3NH OH; IV. 2CaO . 3. Leia as informações contidas na tirinha abaixo.
  • 8. Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos por ter propriedades básicas é a) NaF. b) 2CaC . c)  2 Mg OH . d) 3CH COOH. 4. Assinale a alternativa que representa corretamente a seguinte sequência: óxido, base, hidreto, ácido e sal. a)  3 CaO A OH LiH HC O KOH    b)    3 43 2 A OH CaO LiH HC O Ca PO    c)    3 43 2 CaO A OH LiH HC O Ca PO    d)    3 43 2 CaO A OH HC O LiH Ca PO    e)      3 42 3 2 Ca OH A OH LiH HC O Ca PO    5. A tabela a seguir relaciona algumas substâncias químicas e suas aplicações frequentes no cotidiano. Substâncias Aplicações NaOH Fabricação de sabão a partir de óleos ou gorduras. É conhecido como soda cáustica. H3PO4 Indústrias de vidro, de alimentos, na tinturaria e na fabricação de fosfatos e superfosfatos usados como adubos (fertilizantes). É também utilizado na produção de refrigerantes do tipo “cola”. CaO Preparação da argamassa na construção civil e diminuição da acidez do solo na agricultura. NaHCO3 Fabricação de fermentos químicos, antiácidos e extintores de incêndio. Estas substâncias, ordenadas de cima para baixo, pertencem, respectivamente, às funções: a) base, sal, ácido e óxido. b) sal, base, ácido e óxido. c) base, óxido, ácido e sal. d) ácido, base, sal e óxido. e) base, ácido, óxido e sal. 6. O dióxido de carbono (CO2) é uma substância chave no ciclo do carbono, onde há uma grande mobilidade do carbono entre os seres vivos e o ambiente. Esta mobilidade depende de vários processos químicos, físicos e biológicos. Identifique se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmativas a seguir. ( ) O dióxido de carbono é formado pela combustão completa de materiais orgânicos. ( ) A fotossíntese e a respiração são dois processos essenciais no ciclo biológico do carbono. ( ) Ao sintetizar um açúcar, a planta libera a energia armazenada nas ligações de carbono. ( ) O efeito estufa é agravado pela liberação de dióxido de carbono na atmosfera.
  • 9. ( ) O CO2 é conhecido como gelo-seco, pois passa diretamente da fase sólida para a fase líquida. Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo. a) F – V – F – V – V b) F – F – V – F – V c) V – V – F – V – F d) V – F – V – F – F 7. O gás hilariante recebe essa denominação pois sua inalação provoca uma leve euforia, com contrações faciais involuntárias semelhantes ao riso. O gás hilariante, representado na equação química a seguir como substância X, pode ser preparado em laboratório, com aquecimento, a partir da seguinte reação. (NH4)2SO4 + 2 KNO3  K2SO4 + 4 H2O + 2 X. A fórmula e o nome químico adequado para o gás hilariante são, respectivamente, a) NO e óxido de mononitrogênio. b) NO2 e dióxido de nitrogênio. c) NO3 e óxido nítrico. d) N2O e monóxido de dinitrogênio. e) N2O5 e peróxido de nitrogênio. 8. O monóxido de carbono (CO) é um dos poluentes mais perigosos para os habitantes das grandes metrópoles. Ele se caracteriza por ser incolor e inodoro. É produzido durante a queima incompleta de moléculas orgânicas, e suas fontes são principalmente os motores de veículos. Esse gás pode acumular-se em locais fechados ou parcialmente fechados, o que requer especial vigilância e orientação como a colocação de placas, que aparecem no interior de alguns túneis, com os seguintes dizeres: Em caso de congestionamento, desligue o motor. Todos podem colaborar mantendo sempre os veículos regulados e desligando os motores, quando necessário. A conscientização da população é importantíssima, pois esse gás em excesso a) pode se combinar com a hemoglobina do sangue, inutilizando-a para o transporte de oxigênio. b) atua no sistema nervoso central provocando alucinações, dores de cabeça, problemas de visão e perda da habilidade manual. c) pode causar obstrução grave da laringe, impedindo a ocorrência das trocas gasosas nos alvéolos pulmonares. d) pode levar ao aquecimento do ambiente, o que provoca o mau funcionamento das enzimas respiratórias do sangue e a morte por asfixia. e) reage com o vapor d’água da atmosfera, formando um gás altamente tóxico que provoca a destruição das hemácias do sangue e a parada respiratória. 9. A energia limpa é aquela que, durante os processos de produção e utilização, não libera ou libera poucos gases ou resíduos que agravam o aquecimento global. Sobre o ciclo de produção e utilização do etanol - que pode ser considerado uma fonte de energia limpa – é correto afirmar que, durante a) a sua utilização em motores, ocorre a emissão de clorofila na atmosfera, o que purifica o ar. b) a sua utilização em motores, ocorre a retenção total do CO2 pela água residual da queima desse combustível. c) a fase de crescimento dos vegetais, que são a matéria-prima da qual é extraído esse combustível, ocorre a absorção do CO2. d) a queima desse combustível, ocorre a produção de O2, elemento fundamental para o crescimento dos vegetais. e) a queima desse combustível, evita-se a emissão de qualquer resíduo poluente.
  • 10. 10. Comer menos carne, limitar as viagens, aceitar ficar com calor durante o verão e com frio durante o inverno: rotinas alternativas também ajudam a lutar contra o aquecimento global, segundo um estudo apresentado na segunda-feira (26) em Bruxelas. "Modificar os hábitos será complicado", admitiram os especialistas da consultoria McKinsey neste estudo, apresentado na presença do comissário europeu para o Meio Ambiente, Stavros Dimas. Entretanto, segundo eles, esses pequenos gestos do dia a dia podem evitar lançar na atmosfera 3,5 a 5 bilhões de toneladas de gás carbônico até 2030. O estudo lista 200 ações possíveis para reduzir as emissões de gases de efeito estufa, entre os quais o CO2, e de limitar o aquecimento do planeta a 2ºC em 2030. Fonte: Disponível em: http://www1.folha.uol.com.br/folha/ambiente/ult10007u495550.shtml. Acesso em: 14 set. 2009 Com relação ao CO2, a) abaixo de -78 0C, o CO2 torna-se sólido, sendo conhecido como gelo-seco. Acima dessa temperatura, ocorre a condensação, isto é, a substância passa diretamente da fase sólida para a gasosa. b) o elemento mais eletronegativo é o carbono. c) o monóxido de carbono (CO2) participa da fotossíntese, processo que é base da vida dos vegetais e dos animais que dele participam. d) o CO2 é uma substância molecular, pois possui ligações iônicas. e) a molécula de CO2 apresenta geometria linear, sendo, portanto, uma molécula apolar. 11. Alguns sais inorgânicos são utilizados na medicina no tratamento de doenças, são exemplos disso o bicarbonato de sódio como antiácido, o carbonato de amônio como expectorante, o permanganato de potássio como antimicótico e o nitrato de potássio como diurético. Assinale a alternativa que contém a fórmula química desses sais, respectivamente. a) Na2CO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3 b) NaHCO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3 c) NaHCO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e K2NO3 d) NaHCO3, NH4CO3, KMnO4 e KNO3 e) Na2CO3, NH4CO3, KMnO4 e K2NO3 12. (Enem) A atmosfera terrestre é composta pelos gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), que somam cerca de 99 %, e por gases traços, entre eles o gás carbônico (CO2), vapor de água (H2O), metano (CH4), ozônio (O3) e o óxido nitroso (N2O), que compõem o restante 1 % do ar que respiramos. Os gases traços, por serem constituídos por pelo menos três átomos, conseguem absorver o calor irradiado pela Terra, aquecendo o planeta. Esse fenômeno, que acontece há bilhões de anos, é chamado de efeito estufa. A partir da Revolução Industrial (século XIX), a concentração de gases traços na atmosfera, em particular o CO2, tem aumentado significativamente, o que resultou no aumento da temperatura em escala global. Mais recentemente, outro fator tornou- se diretamente envolvido no aumento da concentração de CO2 na atmosfera: o desmatamento. BROWN, I. F.; ALECHANDRE, A. S. Conceitos básicos sobre clima, carbono, florestas e comunidades. A.G. Moreira & S. Schwartzman. As mudanças climáticas globais e os ecossistemas brasileiros. Brasília: Instituto de Pesquisa Ambiental da Amazônia, 2000 (adaptado). Considerando o texto, uma alternativa viável para combater o efeito estufa é a) reduzir o calor irradiado pela Terra mediante a substituição da produção primária pela industrialização refrigerada. b) promover a queima da biomassa vegetal, responsável pelo aumento do efeito estufa devido à produção de CH4.
  • 11. c) reduzir o desmatamento, mantendo-se, assim, o potencial da vegetação em absorver o CO2 da atmosfera. d) aumentar a concentração atmosférica de H2O, molécula capaz de absorver grande quantidade de calor. e) remover moléculas orgânicas polares da atmosfera, diminuindo a capacidade delas de reter calor. 13. Considere a seguinte sequência de reações de formação dos compostos X, Y e Z. As substâncias representadas por X, Y e Z são, respectivamente, a) Ca(OH)2,Ca2S e CaCℓ. b) CaO2, CaS2 e CaCℓ2. c) CaOH, CaS e CaCℓ. d) CaO2, Ca2S e Ca2Cℓ. e) Ca(OH)2, CaS e CaCℓ2. 14. Qual dos óxidos a seguir é usado na agricultura para neutralizar a acidez do solo? a) MgO b) KO c) MnO d) CaO e) Aℓ2O3 15. Alguns países adotam a pena de morte. Uma das formas de execução ocorre com a utilização de câmaras de gás e se dá pela produção de HCN. Sobre a reação representada acima, que demonstra o processo de produção do HCN, verifica- se que a) As substâncias 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, cianato de sódio, ácido sulfúrico, sulfato de sódio e cianato de hidrogênio. b) Há na estrutura da substância 4 a presença de uma ligação sigma e três ligações pi.
  • 12. c) O HCN é um ácido volátil e, por isso, ao aspirá-lo, o indivíduo fica inconsciente, vindo a óbito em poucos minutos. d) Reagindo-se a substância 2 com o NaCℓ, obtém-se um sal básico. 16. Todos as substâncias a seguir, ao serem colocados em água, formam base de Arrhenius, menos o a) Na(s). b) NH3(ℓ). c) MgO(s). d) SO3(g). 17. A água oxigenada pode apresentar aspecto viscoso em altas concentrações (100 volumes), sendo usada, nesse caso, em laboratórios e indústrias. Na concentração de 10 volumes, pode ser usada como agente bactericida e, em gargarejos, tem a finalidade anti-séptica. Sobre a concentração e os efeitos da água oxigenada, verifica-se que: a) Para produzir 1 L de solução de água oxigenada a 10 volumes são necessários 25 g de H2O2. b) Ao ser aplicada na pele tem-se a falsa impressão de que ocorre uma fervura. Isso ocorre em virtude do calor da pele e da basicidade da parte subcutânea, que acelera o processo de decomposição, liberando gás oxigênio. c) O peróxido de hidrogênio é líquido e iônico como todos os demais óxidos dessa classe. d) A água oxigenada apresenta ponto de ebulição inferior ao da água, nas mesmas condições de pressão, e é um poderoso agente redutor, que pode sofrer combustão espontânea em contato com matéria orgânica. 18. Os anidridos do ácido sulfúrico, nítrico e fosfórico são, respectivamente, a) SO3 , N2O3 , P2O4 b) SO2 , N3O2 , P5O2 c) SO3 , N2O5 , P2O5 d) SO2 , N5O2 , P2O3 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: O Carvão foi uma das primeiras fontes de energia e, em pleno século XXI, ainda é muito empregado, haja vista a possibilidade de instalação, no Pará, de uma termoelétrica alimentada por carvão mineral. Sua composição média varia muito, porém os valores mais comuns são: 4% de umidade, 5% de matéria volátil, 81% de carbono e materiais minerais diversos que levam, após a combustão, à formação de, aproximadamente, 10% de cinzas. Estas cinzas ou "pó do carvão" são muito leves e, para que não levantem poeira, devem ser armazenadas em ambiente com umidade controlada. As cinzas são constituídas de uma de série elementos, normalmente expressos na forma de óxidos: SiO2, Aℓ2O3, TiO2, Fe2O3, CaO, MgO, K2O, Na2O, P2O5, Mn3O4, BaO. Além desses, outro óxido importante é o SO3, produzido e liberado na forma gasosa durante o processo de combustão. 19. Um dos parâmetros utilizados para avaliar a qualidade de um carvão é o "índice de alcalinidade" de suas cinzas. A alternativa que apresenta dois dos óxidos responsáveis por esta propriedade é a a) Fe2O3 e BaO. b) Mn3O4 e CaO. c) K2O e TiO2. d) K2O e Na2O. e) P2O5 e MgO. 20. No mar existem vários sais dissolvidos, tais como CLORETO DE SÓDIO, CLORETO DE MAGNÉSIO, SULFATO DE MAGNÉSIO e outros. Também se encontram sais pouco solúveis na água, como o CARBONATO DE CÁLCIO, que forma os corais e as conchas. As fórmulas químicas das substâncias destacadas estão reunidas, respectivamente, em
  • 13. a) NaCℓ, MgCℓ2, MgS e CaCO3 b) NaCℓ2, MgCℓ2, MgSO4 e Ca2C c) NaCℓ2, MgCℓ, Mg2SO4 e Ca(CO3)2 d) NaCℓ, MgCℓ2, MgSO4 e CaCO3 e) NaCℓ, Mg2Cℓ, MgS e Ca2CO3 21. Na atmosfera artificial do interior das cápsulas espaciais, o oxigênio consumido pelos astronautas é renovado a partir de reservas de O2. Para manter a concentração do gás produzido pelo metabolismo energético dos tripulantes em níveis não-tóxicos, o ar artificial dessas cápsulas precisa, ainda, ser continuamente purificado. Uma das substâncias que podem ser utilizadas na purificação do ar, com esse objetivo, é: a) HCℓ b) K2SO4 c) H2CO3 d) NaOH 22. "Dentre as várias alternativas existentes para a produção de radicais hidroxilas pode ser dado destaque à fotocatálise heterogênea, principalmente na presença de TiO2, fotocatálise assistida por H2O2 e sistemas Fenton que se utilizam de FeSO4, processos esses muito explorados para degradação de inúmeros poluentes orgânicos de relevância ambiental". As substâncias em destaque são: a) óxido de titânio (um óxido), água oxigenada, sulfato férrico (uma base). b) dióxido de titânio (um óxido), água destilada, sulfato férrico (um ácido). c) dióxido de titânio (uma base), água destilada, sulfato férrico (um sal). d) dióxido de titânio (um óxido), água oxigenada, sulfato ferroso (um sal). e) dióxido de titânio (um óxido), água destilada, sulfato ferroso (um tetróxido). 23. O gás carbônico, decorrente da queima de combustíveis fósseis pode ser injetado em reservatórios de petróleo esgotados, com a finalidade de minimizar a contribuição desse gás para o efeito estufa. Nesses reservatórios, esse gás combina-se com óxidos de ferro (II) e manganês (II) formando, respectivamente, os carbonatos: a) FeCO3 e MnCO3 b) Fe2(CO3)3 e MgCO3 c) FeCO3 e MgCO3 d) Fe2(CO3)3 e Mn(CO3)2 e) Fe2(CO3)3 e Mn2O7 24. A cal extinta ou cal apagada (Ca(OH)2) é muito utilizada em construções de alvenaria (tijolo) para formar uma pasta que misturada à areia e ao cimento seca fazendo com que a parede de tijolos não caia. A maioria dos trabalhadores de construção civil não utiliza luvas para proteger as mãos após o manuzeio da argamassa de cal. Se a pessoa ficar muito tempo com resíduos de cal na mão, isto faz com que as mãos fiquem ressecadas; isto ocorre devido a uma reação química que remove a oleosidade da pele. Após um dia de trabalho é muito comum o profissional, mesmo após lavar as mãos, estar com elas toda cheia de resíduos de cal, que continua removendo a oleosidade remanescente. Para neutralizar esta cal da mão lavada, das substâncias a seguir o profissional poderá utilizar: a) vinagre. b) bicarbonato de sódio. c) pasta de dente. d) sal de cozinha. e) amido de milho. 25. A chuva ácida é um dos fenômenos mais preocupantes causados pela sociedade moderna. O enxofre, presente nos combustíveis, é um dos elementos que contribui para sua formação. Esta chuva provoca a corrosão como, por exemplo, em monumentos artísticos de mármore, devido a uma reação química. A corrosão neste material é consequência do mármore ser formado, principalmente, de:
  • 14. a) Óxido de silício. b) Sulfato de cálcio. c) Silicato de cálcio. d) Fosfato de sódio. e) Carbonato de cálcio. 26. A Química salvou a humanidade da fome, mas os restos de fertilizantes usados na agricultura tendem a escapar para os rios e lagos próximos às plantações e virar comida para a vegetação aquática. Além de prejudicar os peixes, os fertilizantes aumentam a produção de óxido nitroso, um gás emitido pelo solo e que representa 5 % das emissões relacionadas ao efeito estufa. Assinale a alternativa verdadeira relacionada com o óxido nitroso. a) Sua fórmula química é N2O3. b) N = N - O é sua fórmula estrutural. c) Como não reage com água, ácido e base, é considerado um óxido neutro. d) Participa do efeito estufa através da reação NO2 + O2  NO + O3 27. Emissões de gases do tipo SOx na atmosfera causam vários danos ambientais. Na agricultura, um desses danos é tornar o solo inadequado para o plantio, devido a compostos formados pela reação desses gases com a água da chuva. Nesse caso, a fórmula de uma das substâncias que podem ser adicionadas ao solo para torná-lo mais adequado para o plantio está descrita em: a) NaNO3 b) CaCO3 c) FeSO4 d) Cℓ2O3 28. O quadro a seguir relaciona algumas substâncias químicas e suas aplicações frequentes no cotidiano. As fórmulas que representam as espécies citadas nesse quadro são, de cima para baixo, respectivamente, a) H3PO4, CaO2, NaF2 e AℓOH. b) H3PO3, CaO, NaF e Aℓ(OH)2. c) H2PO2, CaO2, NaF2 e Aℓ(OH). d) H3PO4, CaO, NaF e Aℓ(OH)3. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Os elementos K, N, P, S, Ca e Mg são essenciais à vida, sendo os principais nutrientes dos vegetais. Além disso, o N está presente na constituição de todas as proteínas e aminoácidos; o P, na forma de fosfato, é importante componente dos materiais genéticos; o Ca, na forma de carbonato ou de fosfato, é o principal constituinte dos ossos e dentes e, juntamente com o Mg, participa do funcionamento dos músculos e nervos e de outros processos metabólicos.
  • 15. 29. Considere as equações representadas a seguir. H3PO4(ℓ)  3H3O+(aq) + PO4-3(aq) MgO(s)  Mg(OH)2(aq) Ca(OH)2(aq)  Ca+2(aq) + 2OH-(aq) NH4HSO3(aq)  NH4+(aq) + HSO3-(aq) Com base nessas equações, é correto afirmar que os compostos H3PO4(ℓ), MgO(s), Ca(OH)2(s) e NH4HSO3(s) pertencem, respectivamente, às funções: a) ácido, base, óxido, sal b) base, óxido, sal, ácido c) ácido, óxido, base, sal d) sal, ácido, base, óxido e) óxido, base, sal, ácido 30. "A pérola é o resultado da reação de moluscos, como ostras e conchas de mar e água doce, a qualquer corpo estranho que esteja em sua parte interna, conhecida como manto." "Discovery Magazine". Setembro de 2004. Boa parte da massa das pérolas - usada na confecção de colares - se deve ao carbonato de cálcio. O contato prolongado das pérolas com a acidez do suor faz com que elas sofram um processo lento de corrosão, processo esse que pode ser representado pela reação CaCO3 + 2HX  CaX2 + H2O + CO2 Desprezando-se o estado físico dos reagentes e dos produtos e sabendo-se que HX representa ácidos presentes no suor, a) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo H2S, o sal produzido será o sulfito de cálcio. b) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HCℓ, o sal produzido será o cloreto de cálcio. c) O sal produzido será o CaH2CO3 já que HX é representado pelo ácido carbônico. d) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HBr, o sal produzido será um bromato. e) O CaCO3 é muito solúvel em água, portanto não pode ser atacado por hidrácidos. 31. Sobre as seguintes espécies químicas: SO3, CaO, NaOH, HNO3, Na2SO4, é correto afirmar que a) o sal presente é o sulfito de sódio. b) o nitrogênio do ácido nítrico apresenta número de oxidação +4. c) a reação do trióxido de enxofre com a água produz ácido sulfuroso. d) o óxido de cálcio e o hidróxido de sódio reagem com ácido produzindo sal. 32. (Uerj 2006) O consumo inadequado de hortaliças pode provocar sérios danos à saúde humana. Assim, recomenda-se, após lavar as hortaliças em grande quantidade de água, imergi-las nesta sequência de soluções aquosas: - hipoclorito de sódio; - vinagre; - bicarbonato de sódio.
  • 16. Dos quatro materiais empregados para limpeza das hortaliças, dois deles pertencem à seguinte função química: a) sal b) ácido c) óxido d) hidróxido 33. A amônia (NH3) pode ser biologicamente produzida, sendo encontrada em excrementos de seres humanos e de outros animais. Esta substância apresenta caráter alcalino, podendo reagir com outros gases presentes na atmosfera, responsáveis pela chuva ácida. As reações de neutralização desta base com os ácidos sulfúrico (H2SO4) e nítrico (HNO3) produzem, respectivamente, os sais: a) NH3HSO4 e NH3NO3. b) NH3HSO3 e (NH3)2NO2. c) (NH4)2SO3 e NH4NO3. d) (NH4)2SO4 e NH4(NO2)2. e) (NH4)2SO4 e NH4NO3. 34. A nomenclatura de um sal inorgânico pode ser derivada formalmente da reação entre um ácido e uma base. Assinale a coluna 2 (que contém as fórmulas dos sais produzidos) de acordo com sua correspondência com a coluna 1 (que contém os pares ácido e base). COLUNA 1 1. Ácido nítrico com hidróxido ferroso. 2. Ácido nítrico com hidróxido férrico. 3. Ácido nítrico com hidróxido de sódio. 4. Ácido nitroso com hidróxido de sódio. 5. Ácido nitroso com hidróxido férrico. COLUNA 2 ( ) NaNO3 ( ) Fe(NO3)3 ( ) Fe(NO2)3 ( ) Fe(NO3)2 ( ) NaNO2 Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta da coluna 2, de cima para baixo. a) 3, 2, 5, 1, 4. b) 3, 1, 2, 5, 4. c) 5, 4, 1, 2, 3. d) 4, 5, 2, 1, 3. e) 4, 3, 1, 5, 2. 35. (Considere os seguintes óxidos (I, ll, III, IV e V): I. CaO lI. N2O5 III.Na2O IV. P2O5 V. SO3 Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, tornam o meio ácido. a) Apenas I e IV. b) Apenas I, III e V. c) Apenas II e III. d) Apenas lI, IV e V.
  • 18. Gabarito: Resposta da questão 1: [C] Resposta da questão 2: [A] Teremos: Resposta da questão 4: [C] Ca3(PO4)2 - fosfato de cálcio Resposta da questão 5: [E] Resposta da questão 6: [C] Resposta da questão 7: [D] Resposta da questão 8: [A] Resposta da questão 9: [C] Resposta da questão 10: [E] Resposta da questão 11: [B] Resposta da questão 12: [C] Resposta da questão 13: [E] Resposta da questão 14: [D]
  • 19. Resposta da questão 15: [C] Resposta da questão 16: [D] Resposta da questão 17: [B] Resposta da questão 18: [C] Resposta da questão 19: [D] Resposta da questão 20: [D] Resposta da questão 21: [D] Resposta da questão 22: [D] Resposta da questão 23: [A] Resposta da questão 24: [A] Resposta da questão 25: [E] Resposta da questão 26: [C] Resposta da questão 27: [B] Resposta da questão 28: [D] Resposta da questão 29: [C] Resposta da questão 30: [B] Resposta da questão 31: [D] Resposta da questão 32: [A] Resposta da questão 33: [E]
  • 20. Resposta da questão 34: [A] Resposta da questão 35: [D]