1) O documento propõe um trabalho sobre conceitos-chave da biologia celular como átomo, molécula, célula, órgão e indivíduo.
2) Deve-se explicar a relação entre células e órgãos e comparar as células e órgãos de seres animais e vegetais.
3) O trabalho deve ser apresentado em PowerPoint com um glossário contendo imagens e explicações dos conceitos.
1) O documento discute modelos atômicos históricos e descobertas sobre a estrutura atômica.
2) Inclui perguntas sobre o modelo atômico de Thomson, Rutherford, Bohr e experimentos de Crookes e Rutherford.
3) Aborda conceitos como elétrons, núcleo atômico, órbitas eletrônicas e emissão de luz por átomos em diferentes estados de energia.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando por Demócrito, passando por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Os principais pontos são a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era composta por átomos indivisíveis, a retomada dessa ideia por Dalton com a introdução dos átomos com massa definida, a descoberta do elétron por Thomson e a proposta do modelo planetário por Rutherford após a experiência com partículas alfa.
"Do átomo pré-socrático às novas partículas elementares: Uma breve historia d...Wander Amorim
O documento apresenta uma breve história da compreensão da matéria, desde as ideias dos filósofos gregos sobre os "tijolos da natureza" até as partículas elementares atuais. Começa com Demócrito propondo que a matéria é constituída de átomos indivisíveis, passa pelas descobertas do elétron, próton e nêutron, e chega aos quarks como as partículas fundamentais atuais segundo o Modelo Padrão.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela ideia inicial de átomo proposta por Leucipo de Mileto. Apresenta os principais modelos: de Dalton como bolas de bilhar, de Thomson com elétrons em uma massa positiva, de Rutherford com descoberta do núcleo atômico, e de Bohr com a proposta de níveis energéticos dos elétrons.
O documento discute os conceitos fundamentais da química, incluindo a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também aborda as transformações da matéria, propriedades das substâncias e misturas, e a metodologia científica.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a teoria atômica dos filósofos gregos até os modelos modernos que incluem partículas subatômicas como elétrons, prótons e nêutrons. Os principais modelos abordados são o de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico.
A evolução dos modelos atômicos ao longo da história pode ser resumida da seguinte forma:
(1) Leucipo e Demócrito (século V a.C.) introduziram a ideia de que a matéria era constituída por átomos indivisíveis através do pensamento filosófico;
(2) Dalton (1808) propôs o primeiro modelo atômico científico baseado em experimentos, definindo o átomo como esfera indivisível;
(3) Rutherford (1911) demonstrou experimentalmente
1) Os primeiros a imaginar a existência dos átomos foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito, por volta de 450 a.C.
2) No século XIX, cientistas começaram a desenvolver modelos atômicos baseados em evidências experimentais, incluindo Dalton, Thomson, e Rutherford.
3) O modelo de Rutherford, de 1911, propôs que o átomo consiste de um núcleo denso e positivamente carregado cercado por elétrons negativamente carregados.
1) O documento discute modelos atômicos históricos e descobertas sobre a estrutura atômica.
2) Inclui perguntas sobre o modelo atômico de Thomson, Rutherford, Bohr e experimentos de Crookes e Rutherford.
3) Aborda conceitos como elétrons, núcleo atômico, órbitas eletrônicas e emissão de luz por átomos em diferentes estados de energia.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando por Demócrito, passando por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Os principais pontos são a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era composta por átomos indivisíveis, a retomada dessa ideia por Dalton com a introdução dos átomos com massa definida, a descoberta do elétron por Thomson e a proposta do modelo planetário por Rutherford após a experiência com partículas alfa.
"Do átomo pré-socrático às novas partículas elementares: Uma breve historia d...Wander Amorim
O documento apresenta uma breve história da compreensão da matéria, desde as ideias dos filósofos gregos sobre os "tijolos da natureza" até as partículas elementares atuais. Começa com Demócrito propondo que a matéria é constituída de átomos indivisíveis, passa pelas descobertas do elétron, próton e nêutron, e chega aos quarks como as partículas fundamentais atuais segundo o Modelo Padrão.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela ideia inicial de átomo proposta por Leucipo de Mileto. Apresenta os principais modelos: de Dalton como bolas de bilhar, de Thomson com elétrons em uma massa positiva, de Rutherford com descoberta do núcleo atômico, e de Bohr com a proposta de níveis energéticos dos elétrons.
O documento discute os conceitos fundamentais da química, incluindo a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também aborda as transformações da matéria, propriedades das substâncias e misturas, e a metodologia científica.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a teoria atômica dos filósofos gregos até os modelos modernos que incluem partículas subatômicas como elétrons, prótons e nêutrons. Os principais modelos abordados são o de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico.
A evolução dos modelos atômicos ao longo da história pode ser resumida da seguinte forma:
(1) Leucipo e Demócrito (século V a.C.) introduziram a ideia de que a matéria era constituída por átomos indivisíveis através do pensamento filosófico;
(2) Dalton (1808) propôs o primeiro modelo atômico científico baseado em experimentos, definindo o átomo como esfera indivisível;
(3) Rutherford (1911) demonstrou experimentalmente
1) Os primeiros a imaginar a existência dos átomos foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito, por volta de 450 a.C.
2) No século XIX, cientistas começaram a desenvolver modelos atômicos baseados em evidências experimentais, incluindo Dalton, Thomson, e Rutherford.
3) O modelo de Rutherford, de 1911, propôs que o átomo consiste de um núcleo denso e positivamente carregado cercado por elétrons negativamente carregados.
O documento descreve a evolução do modelo atômico desde a antiguidade até os modelos atômicos modernos, cobrindo as contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e o modelo atual da nuvem eletrônica. Destaca os principais pontos de cada modelo e conceitos como número atômico, massa atômica, estrutura eletrônica e tabela periódica.
O documento discute a física de partículas, começando com a estrutura dos átomos e descendo até os níveis subatômicos de quarks e elétrons. Explica as quatro forças fundamentais e como elétrons, neutrinos e quarks interagem através delas. Também aborda questões em aberto como a natureza da matéria escura e por que o universo contém principalmente matéria e não antimatéria.
A evolução dos modelos atômicos começou com os filósofos da antiguidade Leucipo e Demócrito no século V a.C., que postularam que a matéria era constituída por minúsculas partículas indivisíveis chamadas átomos. O modelo atômico moderno começou a surgir com experimentos no século XVIII, culminando com Dalton que propôs em 1808 que o átomo era uma partícula esférica indivisível. Posteriormente, Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld refinaram o
Professor autor química-química ι 1º ano ι médio-estudo do átomo e suas p...Cazimiro Saldanha
O documento discute a evolução do modelo atômico, desde a ideia original de átomo proposto por Demócrito até o modelo atômico nuclear de Rutherford. Aborda os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, destacando como os experimentos com radioatividade levaram à descoberta do núcleo atômico.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson, modelo de Rutherford e modelo de Bohr, até chegar no atual modelo da nuvem eletrônica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos. Os principais modelos discutidos incluem:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos;
2) As descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre o núcleo atômico que levaram ao modelo planetário do átomo;
3) O modelo quântic
O documento descreve a evolução da teoria atômica desde Demócrito até os modelos atômicos modernos. Inicialmente Demócrito e Dalton propuseram que a matéria era composta por átomos indivisíveis, enquanto Thomson sugeriu que os átomos eram compostos por um núcleo positivo com elétrons negativos. Posteriormente, Rutherford demonstrou a existência de um núcleo denso no centro do átomo e Bohr propôs que os elétrons orbitavam o núcleo em ní
1) O documento apresenta a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até o modelo atual, descrevendo os principais modelos propostos e seus respectivos cientistas, como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e Heisenberg.
2) Inclui também a descoberta do elétron, do núcleo atômico, do nêutron e dos níveis de energia dos elétrons.
3) Explica como cada novo modelo surgiu a partir de limitações observadas nos modelos anteriores com base
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era composta por átomos indivisíveis, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao modelo atômico atual baseado nos princípios da mecânica quântica.
O documento descreve os primeiros modelos atômicos, desde os filósofos gregos até o modelo de Rutherford-Bohr. Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, explicando suas principais características e contribuições para o entendimento da estrutura atômica.
Teoria e estrutura atômica carlinhos - cópiaJoao Victor
O documento discute a evolução dos modelos atômicos, desde a concepção grega dos átomos até o modelo atômico moderno. Inicialmente, os modelos de Dalton e Thomson propuseram que os átomos eram indivisíveis, mas experimentos posteriores mostraram sua divisibilidade. O experimento de Rutherford revelou que os átomos possuem um núcleo denso de carga positiva, levando-o a propor que os átomos possuem maioria de espaço vazio. Posteriormente, a descoberta do elétron
Principais Características dos Modelos AtômicosGuilherme Max
O documento descreve a evolução dos principais modelos atômicos desde a antiguidade até o modelo de Rutherford-Bohr, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr, e como cada um contribuiu para melhor compreender a estrutura atômica.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde a ideia de átomos indivisíveis dos gregos até os modelos atômicos modernos. Inclui as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e a descoberta do elétron, próton e nêutron.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo filosófico de Demócrito na Grécia Antiga, passando pelo modelo experimental de Dalton no século 19 e pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr no início do século 20, até chegar ao atual modelo quântico baseado nas teorias de Planck, Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
Modelos Atômicos -CSSA 2014.PROF: WALDIR MONTENEGROWaldir Montenegro
O documento descreve os principais modelos atômicos desde a Antiguidade até o modelo atômico de Rutherford-Bohr, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo atômico clássico. Os modelos evoluíram à medida que novos experimentos forneceram novas evidências sobre a estrutura do átomo.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era constituída por átomos indivisíveis, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar ao modelo atômico de Bohr no início do século XX. O documento explica como cada novo modelo surgiu para explicar novos fenômenos observados e superar limitações dos modelos anteriores.
O documento descreve a evolução dos modelos atómicos ao longo da história, começando pelo modelo de Demócrito de partículas indivisíveis chamadas átomos, passando pelo modelo planetário de Rutherford com núcleo e elétrons orbitando, até chegar ao atual modelo quântico da nuvem eletrônica onde a posição dos elétrons é descrita por probabilidades.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde a ideia de átomos indivisíveis de Demócrito na Grécia Antiga até o modelo atômico de Rutherford-Bohr no início do século XX. Explica que o átomo é constituído por um núcleo central com prótons e nêutrons circundado por elétrons, e que estes ocupam níveis de energia quantizados. Também define conceitos como número atômico, número de massa e representação de átomos.
Este documento fornece uma introdução à química geral, abordando:
1) A história do conceito atômico desde a Grécia Antiga até os modelos atômicos modernos;
2) A distribuição do tempo de aula entre história, aplicações e atividades;
3) Os requisitos de avaliação, incluindo um trabalho e questionário.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con los filósofos griegos que postularon que las sustancias estaban formadas por átomos indivisibles. Luego describe los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, los cuales incorporaron conceptos como cargas eléctricas, núcleo atómico, electrones y órbitas para explicar la estructura del átomo. Finalmente, menciona el descubrimiento del neutrón
O documento descreve a evolução do modelo atômico desde a antiguidade até os modelos atômicos modernos, cobrindo as contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e o modelo atual da nuvem eletrônica. Destaca os principais pontos de cada modelo e conceitos como número atômico, massa atômica, estrutura eletrônica e tabela periódica.
O documento discute a física de partículas, começando com a estrutura dos átomos e descendo até os níveis subatômicos de quarks e elétrons. Explica as quatro forças fundamentais e como elétrons, neutrinos e quarks interagem através delas. Também aborda questões em aberto como a natureza da matéria escura e por que o universo contém principalmente matéria e não antimatéria.
A evolução dos modelos atômicos começou com os filósofos da antiguidade Leucipo e Demócrito no século V a.C., que postularam que a matéria era constituída por minúsculas partículas indivisíveis chamadas átomos. O modelo atômico moderno começou a surgir com experimentos no século XVIII, culminando com Dalton que propôs em 1808 que o átomo era uma partícula esférica indivisível. Posteriormente, Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld refinaram o
Professor autor química-química ι 1º ano ι médio-estudo do átomo e suas p...Cazimiro Saldanha
O documento discute a evolução do modelo atômico, desde a ideia original de átomo proposto por Demócrito até o modelo atômico nuclear de Rutherford. Aborda os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, destacando como os experimentos com radioatividade levaram à descoberta do núcleo atômico.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson, modelo de Rutherford e modelo de Bohr, até chegar no atual modelo da nuvem eletrônica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos. Os principais modelos discutidos incluem:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos;
2) As descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre o núcleo atômico que levaram ao modelo planetário do átomo;
3) O modelo quântic
O documento descreve a evolução da teoria atômica desde Demócrito até os modelos atômicos modernos. Inicialmente Demócrito e Dalton propuseram que a matéria era composta por átomos indivisíveis, enquanto Thomson sugeriu que os átomos eram compostos por um núcleo positivo com elétrons negativos. Posteriormente, Rutherford demonstrou a existência de um núcleo denso no centro do átomo e Bohr propôs que os elétrons orbitavam o núcleo em ní
1) O documento apresenta a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até o modelo atual, descrevendo os principais modelos propostos e seus respectivos cientistas, como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e Heisenberg.
2) Inclui também a descoberta do elétron, do núcleo atômico, do nêutron e dos níveis de energia dos elétrons.
3) Explica como cada novo modelo surgiu a partir de limitações observadas nos modelos anteriores com base
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era composta por átomos indivisíveis, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao modelo atômico atual baseado nos princípios da mecânica quântica.
O documento descreve os primeiros modelos atômicos, desde os filósofos gregos até o modelo de Rutherford-Bohr. Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, explicando suas principais características e contribuições para o entendimento da estrutura atômica.
Teoria e estrutura atômica carlinhos - cópiaJoao Victor
O documento discute a evolução dos modelos atômicos, desde a concepção grega dos átomos até o modelo atômico moderno. Inicialmente, os modelos de Dalton e Thomson propuseram que os átomos eram indivisíveis, mas experimentos posteriores mostraram sua divisibilidade. O experimento de Rutherford revelou que os átomos possuem um núcleo denso de carga positiva, levando-o a propor que os átomos possuem maioria de espaço vazio. Posteriormente, a descoberta do elétron
Principais Características dos Modelos AtômicosGuilherme Max
O documento descreve a evolução dos principais modelos atômicos desde a antiguidade até o modelo de Rutherford-Bohr, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr, e como cada um contribuiu para melhor compreender a estrutura atômica.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde a ideia de átomos indivisíveis dos gregos até os modelos atômicos modernos. Inclui as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e a descoberta do elétron, próton e nêutron.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo filosófico de Demócrito na Grécia Antiga, passando pelo modelo experimental de Dalton no século 19 e pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr no início do século 20, até chegar ao atual modelo quântico baseado nas teorias de Planck, Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
Modelos Atômicos -CSSA 2014.PROF: WALDIR MONTENEGROWaldir Montenegro
O documento descreve os principais modelos atômicos desde a Antiguidade até o modelo atômico de Rutherford-Bohr, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo atômico clássico. Os modelos evoluíram à medida que novos experimentos forneceram novas evidências sobre a estrutura do átomo.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era constituída por átomos indivisíveis, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar ao modelo atômico de Bohr no início do século XX. O documento explica como cada novo modelo surgiu para explicar novos fenômenos observados e superar limitações dos modelos anteriores.
O documento descreve a evolução dos modelos atómicos ao longo da história, começando pelo modelo de Demócrito de partículas indivisíveis chamadas átomos, passando pelo modelo planetário de Rutherford com núcleo e elétrons orbitando, até chegar ao atual modelo quântico da nuvem eletrônica onde a posição dos elétrons é descrita por probabilidades.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde a ideia de átomos indivisíveis de Demócrito na Grécia Antiga até o modelo atômico de Rutherford-Bohr no início do século XX. Explica que o átomo é constituído por um núcleo central com prótons e nêutrons circundado por elétrons, e que estes ocupam níveis de energia quantizados. Também define conceitos como número atômico, número de massa e representação de átomos.
Este documento fornece uma introdução à química geral, abordando:
1) A história do conceito atômico desde a Grécia Antiga até os modelos atômicos modernos;
2) A distribuição do tempo de aula entre história, aplicações e atividades;
3) Os requisitos de avaliação, incluindo um trabalho e questionário.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con los filósofos griegos que postularon que las sustancias estaban formadas por átomos indivisibles. Luego describe los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, los cuales incorporaron conceptos como cargas eléctricas, núcleo atómico, electrones y órbitas para explicar la estructura del átomo. Finalmente, menciona el descubrimiento del neutrón
El documento resume la historia de la teoría atómica desde Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo de Schrödinger en 1926. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Dalton formuló la teoría atómica moderna, proponiendo que los átomos de un elemento son iguales y que no se crean ni destruyen en las reacciones químicas. Los modelos posteriores de Thomson, Rutherford y Bohr refinaron la comprensión del átomo como una estructura con un
O documento apresenta informações sobre a história do modelo atômico, desde as primeiras teorias de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos quantizados de Bohr e Schrödinger. Detalha os principais cientistas e suas descobertas, como Thomson e seu modelo de átomo com carga positiva uniforme, e Rutherford que propôs o modelo planetário com núcleo positivo e elétrons orbitando. Também explica conceitos-chave como número atômico, massa atômica, isótopos e configuração ele
Trabalho de quimica Modelo de Niels BohrRute Queren
O modelo atômico de Bohr propõe que os elétrons giram em órbitas quantizadas ao redor do núcleo, podendo saltar entre níveis de energia. Bohr organizou os elétrons em 7 camadas (K, L, M, N, O, P, Q), onde a camada Q é a mais energética.
El documento describe los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, incluyendo el modelo atómico de Dalton, el modelo de Thomson, el modelo de Rutherford, el modelo de Bohr y el actual modelo cuántico ondulatorio. Cada modelo introdujo nuevas ideas y mejoró la comprensión de la estructura atómica a medida que los científicos realizaban más experimentos.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelas ideias iniciais dos gregos de que a matéria poderia ser dividida em unidades fundamentais. Apresenta os principais modelos: de Dalton (átomos esféricos e indivisíveis), Thomson (átomos contendo elétrons distribuídos uniformemente), Rutherford (descoberta do núcleo atômico) e Bohr (elétrons em órbitas definidas).
O documento discute a teoria corpuscular da matéria, explicando que a matéria é constituída por pequenos corpúsculos em constante movimento. Os diferentes estados físicos da matéria (sólido, líquido e gasoso) dependem do grau de agitação e distância entre esses corpúsculos. A teoria foi proposta originalmente por filósofos gregos e foi posteriormente comprovada por experimentos científicos.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre a estrutura atômica, incluindo prótons, nêutrons e elétrons. Explica os termos número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros, isótonos e isoelétrônicos. Também aborda os conceitos de átomo neutro e íons positivos e negativos.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con carga positiva rodeado de electrones, y que los modelos buscaban explicar la estructura atómica y los espectros de emisión. El modelo actual se basa en la ecuación de Schrödinger y considera a los electrones como funciones de onda con diferentes probabilidades de ubicación.
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) Rutherford realizou experimentos que mostraram que os átomos têm um núcleo denso e positivo no centro.
3) Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizada.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) A experiência de Rutherford com partículas alfa revelou a existência de um núcleo denso e positivo no centro do átomo.
3) O modelo atômico de Bohr incorporou a quantização dos níveis de energia dos elétrons, melhor explicando propriedades atômicas.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, começando com as ideias de Demócrito de que a matéria era composta de partículas indivisíveis chamadas átomos. Posteriormente, cientistas como Thomson, Rutherford e Bohr realizaram experimentos que levaram ao desenvolvimento do modelo planetário do átomo, no qual os elétrons giram em torno de um núcleo central positivo. O modelo atômico moderno incorpora também a descoberta do neutrão por Chadwick.
O documento discute os modelos atômicos ao longo da história, começando com o modelo de Demócrito no século V a.C. e progredindo para os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o atual modelo de nuvem eletrônica. Explica as diferenças entre os átomos de hidrogênio, hélio e carbono, e como a fusão nuclear de átomos de hidrogênio pode produzir hélio e energia.
O documento descreve as principais partículas subatômicas (próton, neutrão e elétron) e suas características. Também resume a evolução dos modelos atômicos desde Demócrito até Schrödinger, incluindo as contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Chadwick. Por fim, apresenta informações sobre a notação de Lewis e a dimensão dos átomos.
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, que propuseram que os átomos são constituídos de partículas menores.
2. O modelo atual é que um átomo contém um núcleo denso de prótons e nêutrons, cercado por elétrons. Isto foi estabelecido pelas descobertas de partículas como o elétron e o nêutron.
3. Os modelos atômicos evoluí
I. O documento apresenta os conceitos fundamentais da química, incluindo matéria, átomo e as partículas que o compõem.
II. Foram propostas diversas teorias atômicas ao longo da história para explicar a estrutura do átomo, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
III. Os modelos evoluíram da ideia de Dalton de um átomo esférico e indivisível para a estrutura atômica moderna de um núcleo positivo rodeado por elétrons
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Rutherford e Bohr. O modelo de Dalton propôs que a matéria é formada por átomos indivisíveis, enquanto Rutherford mostrou que os átomos são compostos por um núcleo denso rodeado por elétrons. Bohr aperfeiçoou este modelo definindo que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia distintos.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde a proposta inicial de Dalton de que os átomos eram esferas maciças e indivisíveis até os modelos modernos baseados na mecânica quântica. Os principais modelos abordados incluem as descobertas de Thomson, Rutherford, Bohr e de Broglie, que levaram à compreensão do átomo como tendo um núcleo denso cercado por elétrons.
1) O documento descreve a evolução do conceito de átomo desde a antiga Grécia até os dias atuais.
2) Demócrito e Leucipo foram os primeiros a propor a teoria atômica na Grécia antiga, enquanto Dalton resgatou a ideia no século XIX.
3) Modelos atômicos foram propostos por Thomson, Rutherford e Bohr para explicar as propriedades dos átomos com base em experimentos sobre elétrons e radiação.
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos modernos.
2) Thomson propôs o modelo de "pudim de passas" no qual os átomos eram esferas com carga positiva e elétrons embebidos. Rutherford descobriu o núcleo atômico com seu experimento da "lâmina de ouro".
3) Bohr combinou os conceitos quânticos e clássicos em seu modelo, no qual os el
O documento descreve os principais conceitos sobre a estrutura atômica, incluindo: (1) a composição dos átomos com núcleo e elétrons, (2) os modelos atômicos históricos como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, (3) o conceito de íons formados pela perda ou ganho de elétrons, (4) a organização dos elementos na tabela periódica de acordo com suas propriedades.
Os principais modelos atômicos (física)Victor Said
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando pelos modelos da antiguidade de Leucipo e Demócrito, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford até chegar ao modelo de Bohr. O documento explica as limitações e melhorias de cada modelo na compreensão da estrutura atômica.
O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as ideias iniciais de Demócrito e Aristóteles até o modelo atômico atual. Inclui os principais modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e as contribuições de cientistas como Einstein, Sommerfeld e De Broglie. O modelo atômico atual vê o átomo formado por partículas positivas, neutras e negativas, com o núcleo concentrando a maior parte da massa e os elétrons situados na eletrosfera.
O documento discute a evolução histórica dos modelos atômicos, começando com Dalton que propôs que a matéria é formada por átomos esféricos e indestrutíveis. Posteriormente, Thomson propôs o modelo "panetone" com carga positiva no centro e elétrons negativos girando ao redor. Rutherford observou que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo central positivo. Finalmente, Bohr introduziu a mecânica quântica ao propor que os elétrons giram
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias filosóficas de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até chegar à teoria quântica no século XX. Destaca os principais modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e como cada um contribuiu para o entendimento moderno da estrutura atômica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde os gregos até o modelo de Rutherford-Bohr, passando pelos modelos de Dalton, Thomson e Rutherford. O modelo de Rutherford foi aprimorado por Bohr, que propôs que a energia dos elétrons em um átomo está quantizada em níveis discretos, explicando assim a estabilidade do átomo.
O documento descreve a evolução do modelo atómico ao longo do tempo, desde a ideia inicial de átomos indivisíveis na Grécia Antiga até ao modelo atual da nuvem eletrônica. Detalha os principais modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e como cada um contribuiu para a compreensão moderna da estrutura atômica.
Este documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando com a ideia dos átomos propostos por Demócrito e Leucipo, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar no atual modelo do nuvem eletrônica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as primeiras ideias dos filósofos gregos que propunham elementos básicos da matéria, passando pelas leis da química moderna e as descobertas dos elétrons e do núcleo atômico, até chegar ao modelo atômico atual baseado nos princípios da mecânica quântica.
Semelhante a Apresentação1 1 trabalho- para cd (20)
1. Escola Secundária D. Inês de Castro – Alcobaça
Curso de Educação e Formação de Adultos – EFA NS
Sociedade, Tecnologia e Ciência
UFCD 7 - “ Sociedade, tecnologia e ciência - fundamentos” – RA1
2011/ 2012
Nome(s): Inês Filipa Branco Plácido
Francisco José Raimundo Mateus Santos
Francisco Serrenho
Turma: Efa ReAct Iniciação
Percurso C
28 de Setembro de 2011
2. Proposta de trabalho 1
• Realize um trabalho em Power Point, sobre as seguintes
questões:
• Criação de um glossário com imagens, legendas e explicação
dos conceitos, sobre os seguintes conceitos-chave:
átomo, molécula, célula, órgão, indivíduo.
• Explique a relação existente entre as células e os órgãos.
• Compare as células e órgãos dos seres animais com as células e
órgãos dos seres vegetais.
3. A historia do átomo
• O átomo é a menor partícula que ainda caracteriza
um elemento químico. Ele apresenta um núcleo com
carga positiva (Z é a quantidade de protões e "E" a
carga elementar) que apresenta quase toda sua massa
(mais que 99,9%) e Z eletrões determinando o seu
tamanho.
• Até fins do século XIX, era considerado a menor
porção em que se poderia dividir a matéria. Mas nas
duas últimas décadas daquele século, as descobertas
do protão e do eletrão revelaram o equívoco dessa
ideia. Posteriormente, o reconhecimento do neutrão e
de outras partículas subatómicas reforçou a
necessidade de revisão do conceito de átomo.
4. Evolução histórica da ideia de átomo
• Modelo de Dalton
• John Dalton, em 1803, criou um modelo que retomava o antigo
conceito dos gregos. Ele imaginou o átomo como uma pequena
esfera, com massa definida e propriedades características. Dessa
forma, todas as transformações químicas podiam ser explicadas pelo
arranjo de átomos. Toda matéria é constituída por átomos. Esses são
as menores partículas que a constituem; são indivisíveis e
indestrutíveis, e não podem ser transformados em outros, nem mesmo
durante os fenómenos químicos. Os átomos de um mesmo elemento
químico são idênticos em massa e se comportam igualmente em
transformações químicas. As transformações químicas ocorrem por
separação e união de átomos. Isto é, os átomos de uma substância que
estão combinados de um certo modo, separam-se, unindo-se
novamente de uma outra maneira.
5. Evolução histórica da ideia de átomo
• O modelo atómico de Thomson
• O modelo atómico do "pudim de passas" de Thomson
• O britânico Joseph John Thomson descobriu os eletrões em 1897 por meio
de experimentos envolvendo raios catódicos em tubos de crookes. O tubo de
crookes consiste-se em uma ampola que contém apenas vácuo e um
dispositivo eléctrico que faz os eletrões de qualquer material condutor saltar
e formar feixes, que são os próprios raios catódicos. Thomson, ao estudar os
raios catódicos, descobriu que estes são afetados por campos elétrico e
magnético, e deduziu que a deflexão dos raios catódicos por estes campos
são desvios de trajetória de partículas muito pequenas de carga negativa, os
eletrões.
• Thomson propôs que o átomo era, portanto, divisível, em partículas
carregadas positiva e negativamente, contrariando o modelo indivisível de
átomo proposto por Dalton (e por atomistas na Antiga Grécia). O átomo
consistiria de vários eletrões incrustados e embebidos em uma grande
partícula positiva, como passas em um pudim. O modelo atómico do "pudim
com passas" permaneceu em voga até a descoberta do núcleo atómico por
Ernest Rutherford.
6. Evolução histórica da ideia de átomo
• O modelo atómico de Rutherford
• Em 1911, realizando experiências de bombardeio de lâminas de ouro com partículas alfa (partículas de
carga positiva, liberadas por elementos radioativos), Rutherford fez uma importante constatação: a
grande maioria das partículas atravessava diretamente a lâmina, algumas sofriam pequenos desvios e
outras, em número muito pequeno (uma em cem mil), sofriam grandes desvios em sentido contrário.
• A partir dessas observações, Rutherford chegou às seguintes conclusões:
• No átomo existem espaços vazios; a maioria das partículas o atravessava sem sofrer nenhum desvio.
• No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso; algumas partículas alfa colidiam com
esse núcleo e voltavam, sem atravessar a lâmina.
• O núcleo tem carga elétrica positiva; as partículas alfa que passavam perto dele eram repelidas e, por
isso, sofriam desvio em sua trajetória.
• Pelo modelo atómico de Rutherford, o átomo é constituído por um núcleo central, dotado de cargas
elétricas positivas (protões), envolvido por uma nuvem de cargas elétricas negativas (elétrons).
• Rutherford demonstrou, ainda, que praticamente toda a massa do átomo fica concentrada na pequena
região do núcleo.
• Dois anos depois de Rutherford ter criado o seu modelo, o cientista dinamarquês Niels Bohr o
completou, criando o que hoje é chamado modelo planetário. Para Bohr, os eletrões giravam em
órbitas circulares, ao redor do núcleo. Depois desses, novos estudos foram feitos e novos modelos
atómicos foram criados. O modelo que representa o átomo como tendo uma parte central chamado
núcleo, contendo protões e neutrões, serve para explicar um grande número de observações sobre os
materiais.
7. Evolução histórica da ideia de átomo
• O modelo atómico de Niels Bohr e a mecânica quântica
• O modelo planetário de Niels Bohr foi um grande avanço para a comunidade
científica, provando que o átomo não era maciço. Segundo a Teoria
Eletromagnética, toda carga elétrica em movimento em torno de outra, perde
energia em forma de ondas eletromagnéticas. E justamente por isso tal
modelo gerou certo desconforto, pois os eletrões perderiam energia em forma
de ondas eletromagnéticas, confinando-se no núcleo, tornando a matéria algo
instável.
• Bohr, que trabalhava com Rutherford, propôs o seguinte modelo: o eletrão
orbitaria o núcleo em órbitas estacionárias, sem perder energia. Entre duas
órbitas, temos as zonas proibidas de energia, pois só é permitido que o
eletrão esteja em uma delas. Ao receber um quantum, o eletrão salta de
órbita, não num movimento contínuo, passando pela área entre as órbitas (daí
o nome zona proibida), mas simplesmente desaparecendo de uma órbita e
reaparecendo com a quantidade exata de energia. Se um pacote com energia
insuficiente para mandar o eletrão para órbitas superiores encontrá-lo, nada
ocorre. Mas se um foton com a energia exata para que ele salte para órbitas
superiores, certamente o fará, depois, devolvendo a energia absorvida em
forma de ondas eletromagnéticas.
8. Estrutura do átomo
• Os cientistas, por meio de técnicas
avançadas, já perceberam a complexidade
do átomo. Já comprovaram a presença de
inúmeras partículas em sua constituição e
desvendaram o comportamento dessas
partículas. Mas para construir alguns
conceitos que ajudam a entender a química
do dia-a-dia, o modelo de átomo descrito por
Rutherford-Bohr é suficiente. Na
constituição dos átomos predominam os
espaços vazios. O núcleo, extremamente
pequeno, é constituído por protões e
neutrões. Em torno dele, constituindo a
eletrosfera, giram os eletrões.
• O átomo de hidrogénio é constituído por um
só protão com um só eletrão girando ao seu
redor. O hidrogénio é o único elemento cujo
átomo pode não possuir neutrões.
9. Carga Eletrões
eletrica
O eletrão é uma partícula dotada de
carga elétrica negativa. A sua
carga, que foi determinada
experimentalmente em
1908, equivale a uma unidade de
carga elétrica (1 ue). A carga do
protão é igual à do eletrão, só que
de sinal contrário. o protão tem
carga eléctrica positiva. O neutrão
não possui carga elétrica. Como seu
nome indica, ele é neutro.
10. Neutrão
• Um neutrão é um bário neutro formado por dois quarks down e um quark up. É
uma das partículas, junto com o protão, que formam os núcleos atómicos. Fora
do núcleo atómico é instável e tem uma vida média de cerca de 15
minutos, emitindo um eletrão e um antineutrino para se converter em um protão.
Sua massa é muito similar à do protão.
• Foi descoberto pelo físico inglês James Chadwick em 1932, que por essa
descoberta recebeu o Prémio Nobel de Física em 1934.
• Para saber a quantidade de neutrões que um átomo possui, basta fazer a
subtração entre o número de massa (A) e o número atómico (Z).
11. Protão
• Um protão é uma partícula "subatómica" que faz parte do
núcleo de todos os elementos. Convencionou-se que o protão
tem carga eléctrica positiva.
• É uma das partículas, que junto com o neutrão, formam os
núcleos atómicos.
12. Molécula
• Molécula → é formada quando átomos do mesmo ou
diferente elementos se combinam. A molécula é a menor
partícula de uma substância que pode normalmente existir
de maneira independente.
13. Exemplos
• Dois átomos de
hidrogénio se combinam
para formar uma
molécula de
hidrogénio oxigénio [O2
].
• Um átomo de oxigénio
se combina com dois
átomos de hidrogénio
para formar a molécula
de água [H2O].
14. Célula
• Célula → unidade de forma e função, constitui os seres vivos
(exceção: vírus).
15. OS SERES VIVOS
Reconhecendo um ser vivo
• Os seres vivos são formados de células
• Tanto o ser humano e tanto uma árvore possuem células. Estas
células (animais e vegetais) são um pouco diferentes uma da
outra e nem todas as células que compõem o corpo de um ser
vivo são iguais, concluindo assim que todos os seres vivos são
constituídos de células.
16. • A célula possui basicamente três
componentes: membrana, citoplasma e núcleo:
Célula e • Membrana: envolve externamente a célula e
componentes controla as trocas de substâncias diversas entre
ela e o meio que se encontra.
• Citoplasma: região que contém uma solução
gelatinosa em que estão imersos diferentes
tipos de orgânulos que executam atividades
diversas, como
respiração, excreção, armazenamento de
substâncias nutritivas, etc.
• Núcleo: é a estrutura que comanda as
atividades celulares e que regula o mecanismo
de reprodução. Ele Possui em seu interior
moléculas especiais chamadas ácidos
nucléicos. São essas moléculas que
basicamente organizam o material
genético, que comanda as diversas atividades
celulares e regula o mecanismo de reprodução.
17. Uni vezes pluri
• Alguns seres vivos são formados por uma única célula; são os
unicelulares, como é o caso de uma bactéria ou de um
protozoário. Outros, como uma árvore ou um homem, têm
milhões de células ; são seres pluricelulares. Assim todos os
seres vivos são formados de células, com exceção dos vírus.
• Uni pluri
18. Animais e vegetais: células diferentes em
seres diferentes
• As várias células de um mesmo ser vivo podem não ser exatamente iguais. A sua forma
e seu tamanho, bem com o tipo de proporção do material intercelular, variam de acordo com
cada tecido. Sendo assim, as células vegetais não poderiam ser também exatamente iguais às
animais.
• Uma célula animal e uma célula vegetal possuem a mesma estrutura básica: membrana
plasmática, citoplasma e núcleo. Entretanto, num exame detalhado ao microscópio, evidenciam-
se certas diferenças nessas estruturas.
• Além da membrana plasmática, as células vegetais possuem um outro envoltório, mais
externo: é a parede celular, com função protetora e de sustentação, e composta principalmente
de uma substância denominada celulose. A celulose forma uma rede de fibras que confere pouca
elasticidade ao contorno da célula vegetal, contribuindo com a manutenção de sua
forma, geralmente poliédrica.
• No citoplasma de certas células vegetais da folha encontramos vesículas – minúsculos
saquinhos – que contêm uma substância denominada clorofila. São os cloroplastos. Graças a
eles, os vegetais são capazes de fazer a fotossíntese, produzindo açúcares (glicose) e outras
substâncias.
• Ocupando quase todo o citoplasma da maioria das células vegetais e deslocando o núcleo para a
periferia celular, encontramos o vacúolo. Nessa grande estrutura são armazenadas várias outras
substâncias produzidas pelas células vegetais.
19. Índividuo
• Em metafísica e estatística, a palavra indivíduo
habitualmente descreve qualquer coisa numericamente
singular, embora por vezes se refira especificamente a
"uma pessoa". Em biologia, indivíduo é sinónimo de
organismo.
20. Conclusao
• Com este trabalho concluí que a palavra átomo provém do grego e significa “sem divisão”. Fiquei também a conhecer
um pouco melhor a história do átomo, nomeadamente acerca do atomismo grego e dos modelos atómicos de Dalton, J.
J. Thomson, Rutheford, Chadwick, Bohr, de Heisenberg, entre outros.
• O átomo é a menor porção em que pode ser dividido um elemento químico, mantidas ainda as suas propriedades
físico-químicas mínimas. Até fins do século XIX, era considerado a menor porção em que se poderia dividir a matéria.
Mas nas duas últimas décadas daquele século, as descobertas do protão e do electrão revelaram o equívoco dessa ideia.
Posteriormente, o reconhecimento do neutrão e de outras partículas sub-atómicas reforçou a necessidade de revisão do
conceito de átomo.
• A ciência ocupa no nosso mundo moderno e tecnológico um papel tão importante que a ideia que tendemos a formar
sobre ela é de um conjunto de disciplinas matemáticas complexas. Um exemplo interessante de como a ciência
transforma ideias em descobertas cada vez mais aprofundadas é a história do átomo. Em qualquer artigo científico
sobre o assunto, publicado por alguma revista especializada, encontraremos a palavra átomo associada a poderosos
aceleradores de partículas, dentro dos quais ocorrem estranhos fenómenos que permitem aos cientistas confirmar a
existência de sub-partículas de nomes impossíveis de lembrar como quarks, léptons ou mésons.
• A ideia de que os átomos seriam pequenas partículas indivisíveis perdurou durante mais de vinte séculos. Percebi
também que todos os modelos foram bastante importantes para a formação do modelo atómico actual.
• Adquiri mais conhecimentos de que todos os seres vivos são constituídos por células, e consolidei outros acerca do
átomo. Aprendi que a Sociologia, através de seus métodos de investigação científica, procura compreender e explicar
as estruturas da sociedade, analisando a relações históricas e culturais criando conceitos e teorias a fim de manter ou
alterar as relações de poder nelas existentes. Conclui que possui objectivos de manter relações que estabelecem
consciente ou inconscientemente, entre pessoas que vivem numa comunidade, num grupo social ou mesmo em grupos
sociais diferentes que lutam para viverem em harmonia uns com outros estabelecendo limites e procurando ampliar o
espaço em que vivem para uma melhor organização.