1) O documento contém uma ficha diagnóstica de física e química com perguntas sobre misturas, materiais, estrutura atômica, eletricidade e forças. 2) As perguntas incluem identificar exemplos de misturas homogêneas e heterogêneas, materiais naturais e sintéticos, representações atômicas, correspondências entre grandezas elétricas e unidades, e identificar forças em um diagrama. 3) A ficha não é para avaliação e tem o objetivo de diagnosticar o con

1. COLÉGIO BARTOLOMEU DIAS
FÍSICA E QUÍMICA A - 10º ANO
Nome: ____________________________________ Classifi.____________
Número:______ Data: _______________ A prof.:____________
Ficha Diagnóstica de Física e Química
Esta ficha não é para avaliação.
Leia com atenção as perguntas e responda individualmente.
Química
1. Considere os seguintes materiais:
Açúcar Areia Cinzas Água Álcool Azeite
Forme pares de materiais que constituem:
1.1. uma mistura heterogénea sólida: __________________________________________
1.2. uma mistura heterogénea com um sólido depositado num liquido:
___________________________________________________________________________
1.3. uma mistura heterogénea com um sólido em suspensão num líquido:
___________________________________________________________________________
1.4. uma mistura heterogénea líquida: _________________________________________
1.5. uma mistura homogénea de dois líquidos: __________________________________
1.6. uma mistura homogénea de um sólido e um líquido:
___________________________________________________________________________
2. A lista que se segue diz respeito a materiais diversificados que se usam ou de que se ouve
falar na vida do quotidiano.
A – Ácido acetilsalicílico, num comprimido aspirina.
B – Celofane (papel de…).
C – Trésor de Lancôme (perfume)
D – Ferrugem
E – Hemoglobina do sangue.
F – Gasolina sem tetrametilchumbo.
G – As proteínas do leite.
H – Cloro na água de piscinas.
De entre todos os materiais destacados de A a M, selecione, indicando a respectiva letra:
2.1. Os materiais naturais;
___________________________________________________________________________
2.2. Os materiais sintéticos;
___________________________________________________________________________
2.3. Os que são substâncias;
___________________________________________________________________________
2.4. Os que são misturas de substâncias;

2. ___________________________________________________________________________
2.5. Os que são substâncias compostas;
___________________________________________________________________________
2.6. Os que são substâncias elementares;
___________________________________________________________________________
3. Faça corresponder a cada uma das frases um estado físico da matéria (sólido, líquido ou
gasoso):
A - Corpo com forma própria e com volume constante.
___________________________________________________________________________
B - Substância que toma a forma do recipiente que a contém mas que tem volume
constante.
___________________________________________________________________________
C - Substância sem forma própria e que ocupa todo o volume do recipiente que a contém.
___________________________________________________________________________
D - Partículas muito próximas e sujeitas a fortes forças de ligação entre si.
___________________________________________________________________________
E - Partículas ligadas entre si, mas que se podem movimentar facilmente.
___________________________________________________________________________
F - Partículas muito afastadas, com grande liberdade de movimentos.
___________________________________________________________________________
4. Indique o nome dos materiais de laboratório a seguir:
(A)__________ (B) __________ (C)____________ (D)__________ (E)___________
4.1 Dos materiais identificados, indica o que deves utilizar para:
a) Medir 25 cm3 de água.
___________________________________________________________________________
b) Preparar uma solução de 250 mL.
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________

3. 5. Observe os diagramas I, II, III e IV, que representam os átomos ou moléculas de
diferentes substâncias ou misturas de substâncias.
Selecione o(s) diagrama(s) que pode(m) representar:
a) Substância atómica: __________________e) Di-hidrogénio: ________________________
b) Substância molecular: ________________ f) Hélio: _______________________________
c) Substância elementar: ________________ g) Cloreto de hidrogénio: _________________
d) Substância composta: ________________ h) Mistura de substâncias: ________________
6. Considera o extracto da Tabela Periódica cujas letras representam elementos, não sendo,
contudo, os seus símbolos químicos.
Fig1
Indique:
a) Dois elementos do mesmo grupo. _____________________________________________
b) Dois metais alcalinos. _______________________________________________________
c) O nome da família à qual pertencem os elementos G e R. __________________________
d) Um elemento do 2º período. _________________________________________________
e) O metal mais reactivo. ______________________________________________________
f) O não-metal mais estável. ___________________________________________________
g) O elemento cujos átomos tendem a formar iões monopositivos (1carga positiva). ______
h) O elemento de maior número atómico. ________________________________________
i) Um elemento do grupo 14. __________________________________________________
j) Dois elementos do mesmo período. ____________________________________________
k) O elemento cujos átomos tendem a formar iões binegativos (2 cargas negativas). ______
7. As representações simbólicas seguintes dizem respeito a alguns núcleos de elementos,
como as que se referem ao enxofre, oxigénio, fósforo, cloro, sódio e hidrogénio:

4. 7.1. As frases seguintes podem ser verdadeiras ou, pelo contrário, traduzirem incorrecções
científicas e, portanto, serem falsas. Faça-lhes corresponder o símbolo V ou F,
respectivamente, explicando as razões da escolha efectuada.
A. O núcleo do átomo de fósforo representado é uma zona interior do átomo, onde existem
46 partículas subatómicas, das quais 31 são neutrões.
___________________________________________________________________________
B. Os átomos de cloro representados diferem entre si no número de protões.
___________________________________________________________________________
C. O átomo de enxofre representado tem tantos protões como neutrões.
___________________________________________________________________________
D. No núcleo do átomo de oxigénio representado existem oito protões e oito electrões.
___________________________________________________________________________
E. Qualquer átomo de sódio tem 11 electrões que se movem numa zona exterior ao núcleo.
___________________________________________________________________________
F. Em todos os átomos, o número de protões tem de ser igual ao número de electrões.
___________________________________________________________________________
G. O átomo de hidrogénio representado tem 1 único neutrão.
___________________________________________________________________________
7.2.
Ainda a partir daquelas representações, escolha, em cada alínea, a hipótese correcta, que
deverá justificar.
a) Um dos iões que o elemento enxofre poderá originar é S2-. O número total de electrões
que esse ião possui é:
I–2 II – 14 III – 16 IV – 18 V–8
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
b) Um ião, muito comum, formado por enxofre e oxigénio é o anião SO42-. A carga -2 deste
ião significa que:
A – O número total de electrões excede o número total de protões em dois.
B – O número total de protões excede o de electrões em dois.
C – O número total de electrões é 2.
D – O número total de electrões é 48.
E – A soma do número de protões e neutrões é inferior ao número total de electrões em
duas unidades.
___________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
Física
8. A distância entre o Porto e Guimarães é de 50 km. Uma camioneta demora 1h 30
minutos a fazer esse trajecto. Qual a rapidez média da camioneta em km/h ?.

5. 10. Considera o circuito elétrico esquematizado na figura 3:
a) O que acontece às lâmpadas L2 e L3, se o filamento de L1 fundir?
_______________________________________________________
_______________________________________________________
b) O que acontece às lâmpadas L1 e L3, se o filamento de L2 fundir?
_______________________________________________________
_______________________________________________________ Figura 3
11. Faz a correspondência entre as duas colunas.
1 – ohm A – Unidade SI de d.d.p.
2 – ampere B – Unidade SI de potência eléctrica
3 – volt C – Unidade prática de energia eléctrica
4 – watt D – Unidade SI de resistência eléctrica
5 – quilowatt hora E – Unidade SI de intensidade de
corrente eléctrica
12. Observa a imagem, onde estão representadas algumas forças, e responde às questões.
Indica:
a) Duas forças que tenham a mesma direcção.
b) Duas forças que tenham a mesma direcção mas sentidos
opostos.
c) Duas forças que tenham a mesma intensidade e direcções
diferentes.
d) Uma força que tenha intensidade tripla da força

F . Figura 4
2
e) Calcula a força resultante considerando que e se encontram aplicadas no
 
F F
2 3
mesmo corpo.
1. Considera o espectro electromagnético da figura:

6. Estabelece a correspondência correcta entre o tipo de radiação electromagnética (coluna I)
e a respectiva forma de utilização (coluna II).
Coluna I Coluna II
A - Raios gama I - Perceptível ao olho humano
B - Radiação visível II - Esterilização de ferramentas cirúrgicas
C - Microondas III - Radiação mais energética
D - Ondas de rádio IV - Radiografias
E - Ultravioletas (UV) V - Radiação menos energética
F - Raios X VI - Óculos de visão nocturna
G - Infravermelhos VII - Aquecimento de alimentos