1) O documento apresenta um conjunto de exercícios sobre física e química para o 10o ano, incluindo cálculos sobre a composição nutricional de sumos, propriedades da vitamina C, classificação de materiais e átomos, e concentração de soluções.
2) Os alunos devem interpretar rótulos e gráficos, calcular valores com base nos dados fornecidos, e distinguir entre misturas, substâncias e suas propriedades a nível atômico.
3) É pedida a resolução de exercí
O documento apresenta um teste sobre conceitos básicos de química, incluindo: 1) identificação de fenômenos físicos e químicos em situações cotidianas; 2) representação de átomos, moléculas e substâncias; 3) propriedades de misturas e compostos químicos.
O documento apresenta 9 questões sobre química. A questão 1 pede para identificar átomos com características específicas. A questão 2 pede para identificar elementos químicos, átomos com mesma característica e representações de átomos. A questão 3 pede para identificar unidades estruturais e relacioná-las com afirmações. As questões 4-6 pedem cálculos sobre massa atômica, concentração de soluções e cloreto de sódio. As questões 7-9 pedem para completar informações sobre concentração
O documento apresenta uma lista de exercícios de cálculos químicos com 12 questões sobre composição química de alimentos, medicamentos, reações químicas e propriedades de elementos e compostos.
Este documento apresenta um trabalho de química orgânica com questões sobre estruturas de moléculas, nomenclatura IUPAC, tipos de ligação, isomeria e reações de substituição. As questões abordam tópicos como alcanos, alcenos, halogênios e sua reatividade, e compostos funcionais como ácidos carboxílicos.
I. O documento apresenta questões sobre química envolvendo conceitos como reações químicas, estados da matéria, solubilidade e concentração de soluções.
II. São abordados processos como sublimação, transformações químicas em diferentes sistemas e propriedades de compostos como naftaleno e cloreto de potássio.
III. Incluem-se também exercícios sobre cálculo de quantidades químicas em mol, massa molar, concentração de soluções e equações estequiométricas
O documento fornece instruções para atividades de apoio para estudantes de ensino médio. Os alunos devem refazer avaliações e exercícios, revisar aulas práticas, e responder perguntas sobre gráficos e experimentos envolvendo mudanças de estado.
O documento apresenta questões sobre química, incluindo:
1) Isótopos e suas características como número de prótons, nêutrons e elétrons.
2) Propriedades do átomo de magnésio e de isótopos.
3) Evolução histórica da teoria atômica e molecular.
O documento fornece orientações para a realização de um trabalho de química do 2o ano do ensino médio, incluindo questões sobre naftaleno, etanol, água e óleo vegetal, reações químicas e propriedades de substâncias como cloreto de potássio e nitrato de potássio.
O documento apresenta um teste sobre conceitos básicos de química, incluindo: 1) identificação de fenômenos físicos e químicos em situações cotidianas; 2) representação de átomos, moléculas e substâncias; 3) propriedades de misturas e compostos químicos.
O documento apresenta 9 questões sobre química. A questão 1 pede para identificar átomos com características específicas. A questão 2 pede para identificar elementos químicos, átomos com mesma característica e representações de átomos. A questão 3 pede para identificar unidades estruturais e relacioná-las com afirmações. As questões 4-6 pedem cálculos sobre massa atômica, concentração de soluções e cloreto de sódio. As questões 7-9 pedem para completar informações sobre concentração
O documento apresenta uma lista de exercícios de cálculos químicos com 12 questões sobre composição química de alimentos, medicamentos, reações químicas e propriedades de elementos e compostos.
Este documento apresenta um trabalho de química orgânica com questões sobre estruturas de moléculas, nomenclatura IUPAC, tipos de ligação, isomeria e reações de substituição. As questões abordam tópicos como alcanos, alcenos, halogênios e sua reatividade, e compostos funcionais como ácidos carboxílicos.
I. O documento apresenta questões sobre química envolvendo conceitos como reações químicas, estados da matéria, solubilidade e concentração de soluções.
II. São abordados processos como sublimação, transformações químicas em diferentes sistemas e propriedades de compostos como naftaleno e cloreto de potássio.
III. Incluem-se também exercícios sobre cálculo de quantidades químicas em mol, massa molar, concentração de soluções e equações estequiométricas
O documento fornece instruções para atividades de apoio para estudantes de ensino médio. Os alunos devem refazer avaliações e exercícios, revisar aulas práticas, e responder perguntas sobre gráficos e experimentos envolvendo mudanças de estado.
O documento apresenta questões sobre química, incluindo:
1) Isótopos e suas características como número de prótons, nêutrons e elétrons.
2) Propriedades do átomo de magnésio e de isótopos.
3) Evolução histórica da teoria atômica e molecular.
O documento fornece orientações para a realização de um trabalho de química do 2o ano do ensino médio, incluindo questões sobre naftaleno, etanol, água e óleo vegetal, reações químicas e propriedades de substâncias como cloreto de potássio e nitrato de potássio.
Ficha de preparação para o teste de cfq 8º ano2Paula Ribeiro
1) O magnésio reage com sulfato de cobre, formando cobre e sulfato de magnésio.
2) O documento fornece instruções para completar esquemas sobre reações químicas e identificar soluções como ácidas ou básicas usando indicadores de pH.
3) Há perguntas sobre propriedades de soluções, como a cor adquirida por indicadores em diferentes pHs, e a dureza da água em diferentes locais.
1. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre substâncias puras, misturas e diagramas de aquecimento e resfriamento.
2. As questões abordam conceitos como elementos químicos, símbolos, composição química, sistemas homogêneos e heterogêneos, misturas, pontos de fusão e ebulição.
3. São fornecidos gráficos e exemplos para auxiliar na compreensão dos tópicos.
Este documento apresenta três resumos concisos:
1) O documento descreve um teste de avaliação em Química para o 10o ano com questões sobre diversos tópicos como elementos químicos, ligações químicas e poluentes atmosféricos.
2) Inclui informações sobre a descoberta do gás nobre argônio e sua caracterização através de isótopos.
3) Apresenta dados sobre as concentrações históricas de dióxido de carbono na atmosfera terrestre e seus efe
Este documento contém 31 questões objetivas sobre química geral, incluindo:
1) Conceitos de substâncias puras e misturas.
2) Estrutura atômica, número atômico, massa atômica e configuração eletrônica.
3) Famílias e períodos da tabela periódica.
1. O documento contém uma ficha de avaliação com perguntas sobre constituição da matéria, reações químicas, propriedades dos ácidos e bases e fatores que influenciam a velocidade das reações.
2. As perguntas incluem identificar estados físicos, representar átomos e moléculas, balancear equações químicas e determinar se soluções são ácidas, básicas ou neutras.
3. Fatores como concentração dos reagentes e temperatura influenciam a velocidade das reações químicas
1) O documento apresenta instruções para a realização de um simulado de 40 questões objetivas.
2) Os candidatos devem assinar o cartão-resposta e marcar apenas uma alternativa por questão.
3) A duração da prova é de 2 horas e 40 minutos, iniciando às 19h20 e terminando às 22h.
1. O documento contém 14 questões sobre equilíbrio químico, incluindo reações de equilíbrio, constantes de equilíbrio e fatores que afetam o equilíbrio.
2. As questões abordam tópicos como equilíbrio ácido-base, equilíbrio em sistemas gasosos, síntese de Haber e produção de amônia e biodiesel.
3. Os gráficos e tabelas fornecem dados experimentais sobre várias reações químicas em equilí
1) A teoria atômica de Dalton propôs que: a) a matéria é constituída de átomos indivisíveis; b) átomos do mesmo elemento têm as mesmas propriedades; c) combinações de átomos originam novas substâncias.
O documento apresenta uma introdução ao estudo da química, discutindo conceitos como:
1) A natureza da química como ciência experimental com linguagem e métodos próprios;
2) A importância do estudo da química para o exercício da cidadania;
3) O caráter interdisciplinar da química, relacionando-a a outras áreas do conhecimento.
1. O documento apresenta instruções para a realização de uma prova de Química III com 30 questões objetivas.
2. Os alunos devem assinar o cartão-resposta e marcar apenas uma alternativa por questão, evitando marcar mais de uma alternativa.
3. A duração da prova é de 2 horas, entre 19h e 21h, sendo proibida a comunicação entre os alunos.
I. A atividade domiciliar de química contém 22 questões sobre conceitos como modelos atômicos, reações químicas, isótopos e estrutura eletrônica de átomos.
II. As questões abordam tópicos como identificação de fenômenos químicos, tipos de sistemas e misturas, fórmulas de compostos químicos e propriedades periódicas dos elementos.
III. O documento fornece um teste para avaliar o conhecimento do aluno em diversos conceitos b
1) O documento fornece instruções sobre uma prova de português e química, incluindo realizar uma redação, responder questões discursivas e múltipla escolha.
2) Os candidatos devem preencher os dados pessoais e transferir as respostas da prova para a folha de respostas após marcar as respostas no caderno.
3) As instruções enfatizam a importância de seguir corretamente os procedimentos para garantir a validade das provas.
Este documento apresenta 6 questões sobre química envolvendo propriedades de substâncias, representações de sistemas heterogêneos, gráficos de aquecimento e resfriamento, solubilidade e densidade. As questões abordam conceitos como mudança de fase, sistemas homogêneos e heterogêneos, solubilidade em função da temperatura e propriedades físicas.
(1) O volume de solução de sulfato de zinco necessário para conter a mesma massa de zinco contida em um comprimido de óxido de zinco é de 0,2 mL.
(2) A concentração da solução de hipoclorito de sódio preparada é de 7 mol/L.
(3) A massa de fluoreto de sódio contida em 500 mL de água com concentração de fluoreto de 2 x 10-5 mol/L é de 4,2 x 10-4 g.
Este documento apresenta um teste de avaliação formativa em Ciências Físico-Químicas para alunos do 8o ano. Contém questões sobre a história da Química e figuras como Antoine Lavoisier e Dorothy Hodgkin, a estrutura do diamante e da grafite, a síntese e estrutura da aspirina, e reações químicas como a lei de Lavoisier.
2° simulado 2014 / Curso Popular / Uepa SalvaterraWender Gomes
Este documento fornece instruções sobre uma prova de química com 30 questões objetivas. Ele explica que os alunos devem receber um boletim de questões e um cartão de respostas para marcar as alternativas. O documento também fornece detalhes sobre como preencher o cartão de respostas corretamente e sobre o tempo da prova.
1) O documento apresenta uma avaliação da primeira unidade de química para a 3a série do ensino médio, com 15 questões objetivas sobre o assunto.
2) As questões abordam tópicos como tipos de reações químicas, nomenclatura de compostos orgânicos, propriedades de soluções e concentrações molares.
3) A correção das questões é feita através de gabaritos que explicam a resposta certa e a fundamentação química para ela.
1. O documento apresenta exercícios sobre densidade, solubilidade e constituição de materiais.
2. São abordados cálculos envolvendo densidade, massa, volume e conversão de unidades de substâncias como ferro, chumbo, gasolina e mercúrio.
3. Também são tratados conceitos como solubilidade de sais em água, representação macroscópica de sistemas heterogêneos e homogêneos, e classificação de materiais em substâncias puras, misturas e compostos.
O documento apresenta 18 questões sobre química relacionadas com massa atómica, massa molecular, frações molares e iões. Aborda conceitos como número atómico, massa atómica, fórmulas químicas, moléculas e átomos. As questões requerem cálculos e associação de conceitos químicos fundamentais.
O documento apresenta um teste diagnóstico de química para o 10o ano com 10 questões sobre conceitos químicos como: 1) materiais naturais vs sintéticos; 2) estados físicos e suas propriedades; 3) átomos, moléculas, íons e ligações químicas.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Dalton até o modelo atual, e fornece detalhes sobre as partículas constituintes dos átomos de acordo com o modelo atual. Também aborda conceitos como número atômico, número de massa, isótopos e a Tabela Periódica.
Ficha de preparação para o teste de cfq 8º ano2Paula Ribeiro
1) O magnésio reage com sulfato de cobre, formando cobre e sulfato de magnésio.
2) O documento fornece instruções para completar esquemas sobre reações químicas e identificar soluções como ácidas ou básicas usando indicadores de pH.
3) Há perguntas sobre propriedades de soluções, como a cor adquirida por indicadores em diferentes pHs, e a dureza da água em diferentes locais.
1. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre substâncias puras, misturas e diagramas de aquecimento e resfriamento.
2. As questões abordam conceitos como elementos químicos, símbolos, composição química, sistemas homogêneos e heterogêneos, misturas, pontos de fusão e ebulição.
3. São fornecidos gráficos e exemplos para auxiliar na compreensão dos tópicos.
Este documento apresenta três resumos concisos:
1) O documento descreve um teste de avaliação em Química para o 10o ano com questões sobre diversos tópicos como elementos químicos, ligações químicas e poluentes atmosféricos.
2) Inclui informações sobre a descoberta do gás nobre argônio e sua caracterização através de isótopos.
3) Apresenta dados sobre as concentrações históricas de dióxido de carbono na atmosfera terrestre e seus efe
Este documento contém 31 questões objetivas sobre química geral, incluindo:
1) Conceitos de substâncias puras e misturas.
2) Estrutura atômica, número atômico, massa atômica e configuração eletrônica.
3) Famílias e períodos da tabela periódica.
1. O documento contém uma ficha de avaliação com perguntas sobre constituição da matéria, reações químicas, propriedades dos ácidos e bases e fatores que influenciam a velocidade das reações.
2. As perguntas incluem identificar estados físicos, representar átomos e moléculas, balancear equações químicas e determinar se soluções são ácidas, básicas ou neutras.
3. Fatores como concentração dos reagentes e temperatura influenciam a velocidade das reações químicas
1) O documento apresenta instruções para a realização de um simulado de 40 questões objetivas.
2) Os candidatos devem assinar o cartão-resposta e marcar apenas uma alternativa por questão.
3) A duração da prova é de 2 horas e 40 minutos, iniciando às 19h20 e terminando às 22h.
1. O documento contém 14 questões sobre equilíbrio químico, incluindo reações de equilíbrio, constantes de equilíbrio e fatores que afetam o equilíbrio.
2. As questões abordam tópicos como equilíbrio ácido-base, equilíbrio em sistemas gasosos, síntese de Haber e produção de amônia e biodiesel.
3. Os gráficos e tabelas fornecem dados experimentais sobre várias reações químicas em equilí
1) A teoria atômica de Dalton propôs que: a) a matéria é constituída de átomos indivisíveis; b) átomos do mesmo elemento têm as mesmas propriedades; c) combinações de átomos originam novas substâncias.
O documento apresenta uma introdução ao estudo da química, discutindo conceitos como:
1) A natureza da química como ciência experimental com linguagem e métodos próprios;
2) A importância do estudo da química para o exercício da cidadania;
3) O caráter interdisciplinar da química, relacionando-a a outras áreas do conhecimento.
1. O documento apresenta instruções para a realização de uma prova de Química III com 30 questões objetivas.
2. Os alunos devem assinar o cartão-resposta e marcar apenas uma alternativa por questão, evitando marcar mais de uma alternativa.
3. A duração da prova é de 2 horas, entre 19h e 21h, sendo proibida a comunicação entre os alunos.
I. A atividade domiciliar de química contém 22 questões sobre conceitos como modelos atômicos, reações químicas, isótopos e estrutura eletrônica de átomos.
II. As questões abordam tópicos como identificação de fenômenos químicos, tipos de sistemas e misturas, fórmulas de compostos químicos e propriedades periódicas dos elementos.
III. O documento fornece um teste para avaliar o conhecimento do aluno em diversos conceitos b
1) O documento fornece instruções sobre uma prova de português e química, incluindo realizar uma redação, responder questões discursivas e múltipla escolha.
2) Os candidatos devem preencher os dados pessoais e transferir as respostas da prova para a folha de respostas após marcar as respostas no caderno.
3) As instruções enfatizam a importância de seguir corretamente os procedimentos para garantir a validade das provas.
Este documento apresenta 6 questões sobre química envolvendo propriedades de substâncias, representações de sistemas heterogêneos, gráficos de aquecimento e resfriamento, solubilidade e densidade. As questões abordam conceitos como mudança de fase, sistemas homogêneos e heterogêneos, solubilidade em função da temperatura e propriedades físicas.
(1) O volume de solução de sulfato de zinco necessário para conter a mesma massa de zinco contida em um comprimido de óxido de zinco é de 0,2 mL.
(2) A concentração da solução de hipoclorito de sódio preparada é de 7 mol/L.
(3) A massa de fluoreto de sódio contida em 500 mL de água com concentração de fluoreto de 2 x 10-5 mol/L é de 4,2 x 10-4 g.
Este documento apresenta um teste de avaliação formativa em Ciências Físico-Químicas para alunos do 8o ano. Contém questões sobre a história da Química e figuras como Antoine Lavoisier e Dorothy Hodgkin, a estrutura do diamante e da grafite, a síntese e estrutura da aspirina, e reações químicas como a lei de Lavoisier.
2° simulado 2014 / Curso Popular / Uepa SalvaterraWender Gomes
Este documento fornece instruções sobre uma prova de química com 30 questões objetivas. Ele explica que os alunos devem receber um boletim de questões e um cartão de respostas para marcar as alternativas. O documento também fornece detalhes sobre como preencher o cartão de respostas corretamente e sobre o tempo da prova.
1) O documento apresenta uma avaliação da primeira unidade de química para a 3a série do ensino médio, com 15 questões objetivas sobre o assunto.
2) As questões abordam tópicos como tipos de reações químicas, nomenclatura de compostos orgânicos, propriedades de soluções e concentrações molares.
3) A correção das questões é feita através de gabaritos que explicam a resposta certa e a fundamentação química para ela.
1. O documento apresenta exercícios sobre densidade, solubilidade e constituição de materiais.
2. São abordados cálculos envolvendo densidade, massa, volume e conversão de unidades de substâncias como ferro, chumbo, gasolina e mercúrio.
3. Também são tratados conceitos como solubilidade de sais em água, representação macroscópica de sistemas heterogêneos e homogêneos, e classificação de materiais em substâncias puras, misturas e compostos.
O documento apresenta 18 questões sobre química relacionadas com massa atómica, massa molecular, frações molares e iões. Aborda conceitos como número atómico, massa atómica, fórmulas químicas, moléculas e átomos. As questões requerem cálculos e associação de conceitos químicos fundamentais.
O documento apresenta um teste diagnóstico de química para o 10o ano com 10 questões sobre conceitos químicos como: 1) materiais naturais vs sintéticos; 2) estados físicos e suas propriedades; 3) átomos, moléculas, íons e ligações químicas.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Dalton até o modelo atual, e fornece detalhes sobre as partículas constituintes dos átomos de acordo com o modelo atual. Também aborda conceitos como número atômico, número de massa, isótopos e a Tabela Periódica.
1) As proteínas e glícidos são os compostos orgânicos mais representativos nas bactérias, enquanto a água é a fração inorgânica mais abundante. 2) A água é essencial para os seres vivos devido à sua capacidade de formar pontes de hidrogénio e dissolver outras moléculas. 3) As enzimas ajudam a reduzir a energia necessária para reações químicas nos seres vivos.
Este material foi ganhador do prêmio professor autor, onde permite de forma dinâmica levar informações e exercícios para que deseja fornecer uma aula inovadora para seus alunos.
O documento apresenta as respostas de um aluno para uma atividade de apoio sobre propriedades dos materiais. As respostas abordam questões sobre solubilidade de gases, variação da temperatura em gráficos, classificação de sistemas e cálculos envolvendo sal iodado.
O documento fornece definições e conceitos fundamentais sobre cálculos estequiométricos. Em 3 frases:
Define cálculos estequiométricos como cálculos que permitem prever a quantidade de produtos obtidos a partir da quantidade de reagentes consumidos em uma reação química. Apresenta conceitos como massa atômica, massa molecular e mol, que são fundamentais para esses cálculos. Explica que a massa atômica representa quantas vezes um átomo é mais pesado que 1/12 do carbono-12 e a mass
O documento apresenta os principais conceitos relacionados a cálculos estequiométricos, incluindo:
1) Definição de cálculos estequiométricos como cálculos que permitem prever a quantidade de produtos obtidos a partir da quantidade de reagentes consumidos em uma reação química.
2) Conceitos fundamentais como massa atômica, massa molecular e mol.
3) Métodos de cálculo da massa atômica a partir da composição isotópica de um elemento e exemplos de cálculos de massa molecular.
Química - VideoAulas Sobre Cálculo Esteoquimétrico (parte 2) – Faça o Download desse material em nosso site. Acesse www.professoraparticularapoio.com.br
Este documento fornece um material de estudo de química para alunos do ensino médio com questões sobre propriedades de substâncias, representações de moléculas e mudanças de fase. As questões abordam conceitos como gráficos de massa vs volume, representações de misturas a nível molecular, e gráficos de resfriamento e aquecimento com identificação de mudanças de fase.
O documento discute átomos e moléculas. Explica que átomos são constituídos por prótons, elétrons e nêutrons no núcleo e que a carga total dos elétrons compensa a carga dos prótons. Também apresenta fórmulas químicas de moléculas como H2, CO2, H2O e representações de modelos moleculares.
Este teste avaliativo aborda conceitos de ciências físico-químicas como a teoria corpuscular da matéria, estados físicos, mudanças de estado, composição atômica e molecular de substâncias, representação simbólica de átomos e moléculas. Inclui questões sobre um experimento com gases, propriedades dos estados sólido, líquido e gasoso, descoberta do grafeno, emissão de gases poluentes e reações químicas.
1. A energia provém da oxidação de compostos orgânicos como glicose.
2. Existem dois tipos principais de processos metabólicos: catabolismo, que libera energia, e anabolismo, que consome energia.
3. A ATP é a principal molécula de armazenamento e transferência de energia nas células.
O documento contém um teste de avaliação sobre química com questões sobre os estados da matéria, estrutura atômica, composição química, reações iônicas e nomenclatura de sais. O teste inclui exercícios de identificação, classificação, representação simbólica e cálculos sobre esses conceitos químicos fundamentais.
O documento descreve que (1) Benjamin List e David WC MacMillan receberam o Prémio Nobel da Química de 2021 pelo desenvolvimento de uma ferramenta que permite criar novas moléculas de forma sustentável, (2) esta ferramenta permite a criação de novos fármacos.
1) O documento apresenta um teste escrito de Ciências Físico-Químicas do 8o ano sobre átomos, moléculas, transformações químicas e fórmulas químicas.
2) O teste contém 5 questões com vários itens cada sobre combustão, modelos atómicos, tabelas periódicas, representações de átomos e moléculas e significados de fórmulas químicas.
3) Os alunos devem completar frases, identificar reagentes, produtos, combustíveis e comburentes,
Este documento apresenta um trabalho sobre química para alunos do 1o ano do ensino médio. Ele aborda conceitos como fenômenos físicos e químicos, estados da matéria, representações atômicas e eletrônicas, e propriedades de elementos químicos. O documento inclui perguntas e exercícios sobre esses tópicos para avaliar o entendimento dos alunos.
Este documento apresenta um material sobre química para estudantes do ensino médio. O material aborda tópicos como leitura e interpretação de enunciados, representações por meio de modelos e equações químicas, e relações quantitativas. Dois experimentos químicos são descritos envolvendo a decomposição do peróxido de hidrogênio e a síntese da amônia.
O documento contém 7 perguntas sobre compostos orgânicos em um teste avaliativo de Química do 3o ano do ensino médio. As perguntas abordam tópicos como identificação de carbonos terciários, contagem de carbonos secundários, fórmulas moleculares e nomenclatura sistemática de compostos.
O documento fornece diretrizes para o manuseio seguro e armazenamento de substâncias químicas em laboratórios, incluindo a rotulagem correta de recipientes, armazenamento separado de compostos incompatíveis, e a eliminação adequada de resíduos químicos.
- O documento descreve brevemente a história do Universo segundo a teoria do Big Bang e outras teorias, assim como a estrutura e escalas de tempo, comprimento e temperatura no Universo.
O documento descreve símbolos de perigo comuns encontrados em embalagens de reagentes de laboratório, incluindo símbolos para substâncias corrosivas, explosivas, inflamáveis, perigosas para o meio ambiente, comburentes, radioativas, tóxicas, irritantes e mutagênicas.
O documento lista uma série de regras de segurança a serem seguidas em laboratórios, incluindo usar roupas e equipamentos de proteção adequados, preparar cuidadosamente os experimentos lendo os protocolos, e comportamentos seguros como manter a ordem e não comer ou fumar no laboratório.
Balão de Erlenmeyer/matrás, gobelé/copo e balão de fundo plano são utensílios de vidro usados para preparar e aquecer soluções e líquidos. Provetas medem volumes de líquidos e balões volumétricos contém volumes precisos. Caixas de Petri podem ter várias utilizações no laboratório de química.
Esta ficha informativa descreve uma atividade prática de laboratório para os alunos do 10o ano do Colégio Bartolomeu Dias sobre resolução de problemas experimentais.
Este documento discute os elementos químicos e a tabela periódica. Explica como os átomos são caracterizados e como a massa atômica relativa é determinada levando em conta os isótopos e suas abundâncias. Também descreve como a tabela periódica organiza os elementos e como as fórmulas químicas fornecem informações qualitativas e quantitativas sobre a composição das substâncias atômicas, moleculares e iônicas.
O documento lista símbolos de perigo e cuidados a ter com produtos explosivos, inflamáveis, comburentes, tóxicos, nocivos, irritantes, corrosivos, radioativos e perigosos para o meio ambiente. Deve-se manter esses produtos afastados de chamas, não ingeri-los ou inalá-los, usar luvas e máscaras protectoras, e não lançá-los no meio ambiente.
A matéria pode existir em diferentes estados físicos e níveis de organização, dependendo da mobilidade e energia de suas unidades estruturais menores, como moléculas e íons. Soluções podem variar de diluídas a concentradas a saturadas, dependendo da quantidade de soluto dissolvido em um solvente.
O documento discute a diversidade de materiais, sua classificação e constituição. Materiais podem ser naturais ou sintéticos e são classificados como substâncias puras ou misturas. Misturas podem ser homogêneas, heterogêneas ou coloidais dependendo de sua aparência e estrutura a nível microscópico. A constituição dos materiais envolve átomos, moléculas ou íons.
1) O documento contém uma ficha diagnóstica de física e química com perguntas sobre misturas, materiais, estrutura atômica, eletricidade e forças.
2) As perguntas incluem identificar exemplos de misturas homogêneas e heterogêneas, materiais naturais e sintéticos, representações atômicas, correspondências entre grandezas elétricas e unidades, e identificar forças em um diagrama.
3) A ficha não é para avaliação e tem o objetivo de diagnosticar o con
[1] O documento apresenta o plano de ensino para Física e Química A no 10o ano, incluindo os manuais adotados, carga horária semanal, competências gerais da disciplina e planificação dos conteúdos ao longo dos três períodos letivos.
[2] Os conteúdos de Química serão lecionados no 1o e 2o períodos e os de Física no 2o e 3o períodos, totalizando cerca de 97 aulas para Química e 95 para Física.
1. COLÉGIO BARTOLOMEU DIAS
FÍSICA E QUÍMICA A - 10º ANO
Nome: ______________________________________________ Classifi.____________
Número:______ Data: _______________ A prof.:___________________________
Ficha de Trabalho nº1
1. O rótulo da figura 1 diz respeito a uma embalagem de sumo de
frutos, que contém 250 mL de sumo.
Usando este dado e as informações contidas no rótulo, calcule:
1.1 A massa de hidratos de carbono presente na embalagem.
1.2 A massa de lípidos presente em meio pacote de sumo.
1.3 A energia absorvida pelo organismo de uma pessoa quando
bebe um destes sumos.
1.4 A dose diária recomendada (DDR) de vitamina C.
2. A vitamina C indicada no rótulo é quimicamente, ácido ascórbico, de forma molecular C6H8O6 (dados:
Ar(C)= 12; Ar(H)=1,0; Ar(O)=16).
2.1. Para o ácido ascórbico (ou vitamina C), indique, apresentando
cálculos quando for necessário:
a) A constituição de uma molécula.
b) A composição do sumo em vitamina C, expressa em g dm-3.
2.2. O gráfico da figura 2 refere as fontes de vitamina C
disponíveis nos alimentos.
2.2.1. Associe a cada “fatia” do gráfico A, B, C, D e E, uma das
cinco categorias de alimentos.
2.2.2. Refira a categoria de alimentos que se devem privilegiar na dieta quotidiana de forma a
garantir uma boa absorção de vitamina C.
2.2.3. A ingestão regular de vitamina C protege-nos de algumas doenças. Refira uma delas.
3. Considere os seguintes grupos de materiais designados pelas letras de A a E.
Grupo A – ouro, cloreto de potássio, água
Grupo B – prata, oxigénio, diamante
Grupo C – água do mar, latão, areia
Grupo D – vinho, água, cobre
Grupo E – dióxido de enxofre, água, nitrato de cálcio
3.1. De entre eles, selecione o grupo que contém apenas:
3.1.1. misturas:
3.1.2. substâncias compostas;
3.1.3. substâncias elementares
3.2. De entre os materiais indicados nos vários grupos, escolha uma mistura homogénea e uma
mistura heterogénea.
3.3. Indique as unidades estruturais que formam as substâncias mencionadas no grupo A.
3.4. Escreva as fórmulas químicas de todas as substâncias referidas nos diferentes grupos.
3.5. Considere as seguintes substâncias, representadas pelas suas fórmulas químicas: O3, MgSO4, CO2,
I2, AlBr3. Atribua-lhes o respetivo nome e insira-as nos grupos A, B, C, D ou E atrás considerados.
4. Há cem anos atrás, foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do eletrão, o que provocou uma
verdadeira “revolução” na Ciência. Essa descoberta proporcionou à Humanidade, mais tarde, o
63
fabrico de aparelhos eletrónicos que utilizam inúmeros fios de cobre ( 29 Cu ).
1
2. 4.1. Refira o nome de um cientista ligada à descoberta do eletrão.
4.2. A alternativa que indica corretamente o número de neutrões contido no átomo de cobre
representado é:
(A) 63 (B) 29 (C) 34 (D) outro
4.3. Complete, as frases, utilizando uma das opções entre parêntesis:
4.3.1. Em qualquer átomo de cobre, o número de protões é ________________ (inferior/ igual/
superior) ao número de eletrões.
4.3.2. O número de protões de qualquer átomo de cobre é sempre _________________ (63/ 34/
29).
4.3.3. O ião Cu2+ possui __________________ (mais dois eletrões/ menos dois eletrões/ o mesmo
número de eletrões) que o átomo de cobre.
5. Para além do átomo de cobre já referido, existe na Natureza outro átomo de cobre que está
representado na primeira coluna da seguinte tabela:
Tipo de átomo Abundância relativa Massa atómica relativa
63
Cu 69,17% 62,939598
65
Cu 30,83% 64,927793
5.1. Indique a designação destes dois tipos de átomos.
5.2. A nível das partículas constituintes destes átomos, indique quais as diferenças e o que têm em
comum.
5.3. Calcule a massa atómica relativa do cobre utilizando os dados da tabela.
6. Uma criança precisa de tomar 15 gotas de um antipirético diluídas em água. Considere desprezável,
na solução formada, o volume das gotas adicionadas à água.
Considere três soluções do medicamento preparadas como se indica:
Solução A – 15 gotas do medicamento em água até 20 mL; Solução B – 15 gotas do medicamento em água
até 40 mL; Solução C – 5 gotas do medicamento em água até 20 mL
Classifique em verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das afirmações seguintes.
6.1. A solução A tem o dobro da concentração da solução B.
6.2. A solução C tem o triplo da concentração da solução A.
6.3. A concentração do medicamento é inferior à da solução C.
6.4. A quantidade de medicamento ingerido é independente do volume de água utilizado na diluição.
6.5. A solução A e a solução B têm a mesma quantidade de soluto.
Matriz para autoavaliação
Das 4 hipóteses (1 – Não, 2 – Sinto muitas dificuldades, 3 – Por vezes sinto muitas dificuldades, 4 – Sim) indique, junto de
cada item proposto, aquela que melhor reflete o seu desempenho.
Item HIP Item HIP
Interpretei rótulos de embalagens e gráficos Distingui mistura de substância.
Realizei cálculos utilizando dados retirados dos rótulos e
Distingui mistura homogénea de mistura heterogénea.
de gráficos.
Interpretei fórmulas químicas qualitativa e
Distingui substância composta de substância elelmentar.
quantitativamente.
Fui capaz de atribuir nomes a fórmulas e fórmulas a nomes
Utilizei conhecimentos da história do átomo.
de substâncias.
Relacionei conceitos de Ciência com factos do
Utilizei os conceitos relativos à constituição do átomo.
quotidiano.
Utilizei conhecimentos sobre massa atómica relativa e
Distingui material natural de material sintético.
massa isotópica reltativa.
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