O documento discute as regras para calcular o número de oxidação (NOX) de átomos em compostos químicos. As principais regras incluem: 1) Elementos simples tem NOX zero; 2) Metais dos grupos 1A e 2A tem NOX fixo de +1 ou +2; 3) Hidrogênio tem NOX mais comum de +1 e oxigênio de +2.
2. Tópico I
Definição
É a suposta carga de um átomo, quando esse átomo esta
fazendo uma ligação química.
• Exemplo: Na1+Cl1- (Cloreto de Sódio)
Existem determinadas regras para o cálculo de NOX, que serão
apresentadas a seguir.
3. Tópico II
1ª REGRA
Substancias simples terão Nox Zero
• Exemplos: O2, Cl2, H2, Na
2ª REGRA
Metais com Nox fixo: 1A, 2A, Al, Zn, Ag
• Exemplos: NaCl, k2O2, AgCl, Al2(SO4)3
4. Tópico III
3ª Regra: Hidrogênio
• Mais comum: 1+
• Menos comum: 1- (Quando estiver ligado
a metal)
4ªRegra:Oxigênio
• Maiscomum:2-(Maisutilizado)
• Menoscomum:1- ou ½-
Observação:Suspeitarquandoooxigênioestiverformandoum
compostobináriocomalguémdafamília1A,2A ouHidrogênio.
5. Tópico IV
5ª Regra
Calcogênios e Halogênios
Famílias 6A e 7A valem, em final de fórmula caso não estaja
ligados ao oxigênio, respectivamente, 2- e 1-.
6ª Regra
A soma do Nox em um composto neutro é Zero pois não tem
carga.
Exemplos:
CO2, K2S, N2SO4.
6. Tópico V
7ªRegra
Ions:
• Ion monoatômico: Na1+, Cl1-, H1+
• Ion poliatômico (formado por mais de um átomo): Soma dos
Nox vai ser igual a carga do ion Nox
Exemplos: So4
2-,MnO4
-1,CO3
2-,NH4
1+,PO4
3-.
7. Tópico VI
8ªRegra:
Metais com Nox variável
• Hg (Mercúrio), Cu (Cobre) – Nox igual a +1 ou +2
• Sn (Estanio), Pb (Chumbo) – Nox igual a +2 ou 4+
• Au (Ouro) – Nox igual a +1 ou +3
• Fe ( Ferro ), Co (Cobalto), Ni (Níquel) – Nox igual a +2 ou +3,
dependendo do caso.