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Tabela periodica

O documento descreve a estrutura do átomo, incluindo conceitos básicos como número atômico, número de massa e elementos químicos. Apresenta as características de isótopos, isóbaros, isótonos e a organização periódica dos elementos na tabela periódica de acordo com suas propriedades.

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ESTRUTURA DO ÁTOMO


CONCEITOS BÁSICOS


ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS
1. Número atômico (Z)

    Prótons



2. Número de massa (A).




3. Elemento químico
Átomo neutro (estado fundamental)

                    Cátion          Ânion
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Tabela periodica

  • 1. ESTRUTURA DO ÁTOMO CONCEITOS BÁSICOS ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS
  • 2. 1. Número atômico (Z) Prótons 2. Número de massa (A). 3. Elemento químico
  • 3. Átomo neutro (estado fundamental) Cátion Ânion
  • 7. Alguns cátions Grupo 1 Grupo 2 Grupo 13 H+ Mg2+ Al3+ Li+ Ca2+ Na+ Sr2+ K+ Ba2+
  • 8. ISÓTOPOS  São os átomos que possuem o mesmo número atômico(Z) , mas número de massa (A) diferente
  • 9. ISÓTONOS São átomos de elementos químicos diferentes em que o número atômico e o número de massa são diferentes , porem o número de neutros são iguais.
  • 10. ISÓBAROS  são átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo numero atômico
  • 11. Elementos Químicos  Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula. Os Símbolos são de origem latina: Português Latim Símbolo Sódio Natrium Na Potássio Kalium K Enxofre Sulphur S Fósforo Phosphurus P Ouro Aurum Au
  • 12. Histórico 1913 - Lei da Periodicidade de Moseley: - ordem crescente de Z
  • 13. O PRINCÍPIO..... Dos atuais 115 elementos químicos conhecidos,cerca de 60 já haviam sido isolados e estudados em 1869,quando o químico russo Dimitri Mendeleev se destacou na organização metódica desses elementos.
  • 14. AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICoS H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ordem crescente de Z
  • 15. Organização da Tabela Periódica Famílias ou grupos A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência. 3 Li 11 Na Família IA = todos os elementos apresentam 1 elétron na camada de valência.
  • 16. Famílias ou Grupos São as colunas verticais da Tabela Periódica. Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência). 1 18 K 2 13 14 1516 17 1 L 2 M 3 4 5 6 7 8 9 101112 3 N 4 O 5 P 6 Q 7
  • 17. Períodos ou Séries São as filas horizontais da tabela periódica. São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons. K 1 L 2 M 3 N 4 O 5 P 6 Q 7 P Q
  • 18. GASES NOBRES 18 HALOGÊNIOS 13 14 15 16 17 CALCOGÊNIOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS GRUPO DO NITROGÊNIO GRUPO DO CARBONO GRUPO DO BORO Famílias ou grupos 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 M e t a i s A lc a lin o s - 2 TE R R O S O S M e t a is A lc a lin o s 1
  • 20. Apresentam brilho quando polidos;  Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;  São bons condutores de calor e eletricidade;  São resistentes maleáveis e dúcteis
  • 21. Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido; não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante; não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite; Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)
  • 22. Não metais -Opacos; -Formam compostos covalentes (moleculares); -São péssimos condutores de calor e eletricidade (exceção para o Carbono).
  • 23. Gases Nobres - Foram moléculas monoatômicas; - São inertes, mas podem fazer ligações apesar da estabilidade (em condições especiais); - São Seis: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
  • 24. Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.
  • 26. Notas: 1 - São elementos líquidos: Hg e Br; 2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H; 3 - Os demais são sólidos; 4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm) 5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais; 6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos.
  • 28. Configuração eletrônica: Períodos: horizontal indica o nº de níveis eletrônico Grupos/Famílias:Veltical:1,2,13,14,15,16,17,18 nº de elétrons no último nível Hélio só tem 2 elétrons.