O documento explora a classificação das substâncias naturais, diferenciando entre substâncias puras, simples e compostas, além de discutir o fenômeno da alotropia. Também são abordados os conceitos de combinações e misturas, explicando como elas podem resultar em novos compostos ou manter as propriedades das substâncias originais. Métodos de separação de misturas, como filtração, decantação e destilação, são apresentados como processos para obter compostos ou componentes puros.

1. SUBSTÂNCIAS
Ciências Naturais
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2. Substâncias
 Em nosso dia a dia, estamos em
contato com diferentes tipos de
materiais.
 Muitos desses materiais são
encontrados misturados; alguns,
quando em contato uns com os
outros, podem combinar, isto é,
ao se juntarem produzindo algo
novo, com características
diferentes das anteriores. Há
outros tipos de materiais que são
encontrados naturalmente puros.
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3. ÁTOMOS
MOLÉCULAS
SUBSTÂNCIA
MATÉRIA
CORPO
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4. Ciências Naturais - ICRM 4

5. Os átomos conhecidos estão
organizados na tabela periódica:
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6. Os átomos se unem e formam as
moléculas.
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7. As moléculas que se unem e formam
a substância.
Modelo da substância → água
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8. Classificação das Substâncias
 Na natureza a matéria pode
ser encontrada em estado
puro, formada por apenas
um tipo de substância.
Quando isso acontece, ela é
denominada substância pura.
 As substâncias puras podem
ser classificadas como
SIMPLES ou COMPOSTAS.
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9. Substâncias simples
 São formadas por um só
tipo de átomo.
 Exemplos de moléculas
de substâncias simples:
 gás hidrogênio: H2
 gás nitrogênio: N2
 gás oxigênio: O2
 gás ozônio: O3
 Fósforo branco: P4
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11. Substâncias compostas
 São formadas por dois
ou mais tipos de átomos.
NaCl (sal de cozinha) C6H12O6 (glicose)
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12. Resumindo:
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13. Alotropia
 O mesmo elemento
químico pode formar
diferentes substâncias
puras e simples. Esse
fenômeno é chamado de
alotropia.
 Ex.: o diamante e o
grafite são formados por
átomos de carbono (C).
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14. Exemplos de alotropia
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15. Combinações e misturas
 As diferentes substâncias existentes na natureza, quando em
contato umas com as outras, podem “reagir” de duas formas. Ou
não acontecerá nenhum fenômeno novo entre elas ou o
resultado desse encontro produzirá algum fato novo.
 Algumas substâncias possuem afinidade química, isto é, ao se
juntarem, se combinam e mudam suas características e
propriedades, surgindo daí novas substâncias – outros fatores
podem também contribuir para que isso aconteça, como, por
exemplo, o aquecimento.
 Certas substâncias, ao serem postas em contato umas com as
outras, não produzirão nada novo – suas propriedades químicas
se conservarão. Elas apenas estão misturadas umas às outras.
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16. Combinações
Os componentes se juntam
obedecendo a proporções
definidas.
Os componentes não podem
ser separados por processos
físicos.
São formadas novas
substâncias.
Os componentes perdem
suas propriedades químicas.
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17. Exemplo: açúcar sendo aquecido
 Fenômeno químico – A
composição da matéria é
alterada, sua composição
antes de ocorrer o fenômeno
é totalmente diferente.
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18. Por que o ferro enferruja?
 1. Ar
O oxigênio penetra no ferro e começa a comprometer a resistência do metal. O processo químico é batizado de
oxidação.
2. Água
O oxigênio também está presente na água, que acelera esse processo de oxidação. A combinação com o ar vai
desgastando a estrutura do ferro, desde a borda até o centro do metal.
3. Ferrugem
O ferro oxidado assume uma coloração alaranjada e começa a se esfarelar: é a ferrugem. Nas áreas afetadas, o
metal vai perdendo densidade e, se o processo não for contido, pode chegar à degradação total.
4. Prevenção
Para impedir que os agentes oxidantes (água e ar) ajam, a solução é impossibilitar o contato direto deles com o
metal. Para fazer isso, basta revestir o ferro com uma camada de tinta ou óleo.
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19. Ciências Naturais - ICRM 19

20. Misturas
Os componentes se juntam
sem obedecer nenhuma
proporção.
Os componentes podem ser
separados por processos
físicos.
Não são formadas novas
substâncias.
Os componentes mantêm
suas propriedades químicas
inalteradas.
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21. O ar é uma mistura de gases.
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22. Exemplos
 ar (mistura de gases)
 leite (água + proteínas +
gorduras)
 água potável (água + sais
minerais + gases)
 água açucarada (água +
açúcar)
 álcool hidratado (etanol e
água)
 aço (liga metálica formada
por 98,5% de ferro e 1, 5%
de carbono).
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23. As misturas podem ser
homogêneas ou heterogêneas.
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24. Misturas Homogêneas
 As misturas homogêneas possuem uma fase distinta.
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25. Solução
 Solução é uma mistura homogênea entre duas
ou mais substâncias.
 O processo utilizado para obter essa mistura é
chamado de dissolução.
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26. Uma solução é sempre formada pelo
soluto e pelo solvente.
 Soluto – substância que será dissolvida.
Solvente – substância que dissolve.
 A água é chamada de solvente universal. Isso
porque ela dissolve muitas substâncias e está
presente em muitas soluções.
 As soluções podem ser formadas por qualquer
combinação envolvendo os três estados físicos
da matéria: sólido, líquido e gasoso.
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27. Observação
 A solução deve ser
homogênea até mesmo
ao olhar num
ultramicroscópio.
 Por exemplo, a olho nu,
o leite e o sangue podem
parecer homogêneos,
mas no ultramicroscópio
vemos que na verdade
são heterogêneos.
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28. Misturas Heterogêneas
 As misturas heterogêneas possuem duas ou mais fases
distintas.
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29. Misturas
heterogêneas
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30. Métodos de separação de
misturas
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31. Filtração
 Passagem da mistura por
filtro que retém o
componente sólido e
deixa passar o
componente líquido ou
gasoso.
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32. Decantação
 Deixar a mistura em
repouso para a parte
mais densa se depositar
no fundo.
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33. Outros processos de separação
Sifonação Flotação
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34. Tratamento da água potável
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35. Catação
 Separar com a mão ou
pinça os componentes
sólidos da mistura.
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36. Peneiração ou tamisação
 Separar os componentes sólidos usando uma peneira.
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37. Evaporação
 Usado na mistura
líquido-sólido, deixa-se o
líquido evaporar, e o
sólido sobra no
recipiente.
 Ex.: usado nas salinas
para retirar o sal da água
do mar.
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38. Produção de sal de cozinha
(NaCl)
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39. Levigação
 Processo de separação de
mistura heterogênea de
sólidos, de diferentes
densidades.
 A mistura é colocada em
um recipiente com água
corrente. O menos denso
será carregado pela água
corrente e o mais denso
ficará retido no fundo do
recipiente.
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40. Separação magnética
 Usada quando um dos
componentes é o ferro.
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43. Destilação
 A mistura é aquecida em
um “balão de vidro”,
quando o líquido começa
a ferver os vapores sobem
e passam para o
condensador.
 O vapor é resfriado e
transforma-se novamente
em líquido (condensa-se).
 As outras substâncias
permanecem no balão.
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45. Destilação Fracionada
 Os derivados de
petróleo, que
possuem pontos
de ebulição
diferentes, são
separados nas
refinarias.
 Cada componente
é retirado a uma
temperatura
diferente.
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46. Ciências Naturais – Prof.ª Ivanise Meyer 46