O documento apresenta os objetivos da aula de introdução à química, que são reconhecer elementos, substâncias, átomos, compostos e moléculas, e identificar propriedades e mudanças físicas e químicas. Também define química como a ciência que estuda a natureza e transformações da matéria, e introduz os conceitos de elemento, átomo, composto, molécula, estado da matéria e propriedades físicas.

1. Aula 1. Matéria e Medição
1
— Objetivos da Aula:
— Reconhecer elementos, substâncias elementares,
átomos, compostos e moléculas
— Identificar propriedades e mudanças físicas e
químicas.
Apresentar o plano da disciplina,
programa, avaliações e AEDs
Profa. Adélia – Email: amlsilva0603@gmail.com
Aula 1: Transformações Químicas. Profa. Adélia

2. QUÍMICA
A química é a ciência que estuda a natureza da
matéria e suas interações.
Estuda a estrutura, composição,
propriedades, reações e transformações da matéria.
A matéria é composta por elementos químicos e
seus compostos. Pode existir nos estados sólido,
líquido e gasoso.
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3. Classificação da Matéria
3
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4. Estados da Matéria e Mudanças de Estado

5. 5
H2O
(gás, líquido, sólido)
Macroscópico
Símbolos
Partículas
A visão da água por
um químico
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6. 6
O Ponto de vista
químico
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g)
Macroscópico
Símbolos
Partículas Aula 1: Transformações Químicas. Profa. Adélia

7. Um átomo consiste de um núcleio (prótons e nêutrons)
e os elétrons no espaço em torno do núcleo
Nuvem eletrônica
Núcleo
— O átomo é a menor partícula de um elemento que
tem as propriedades químicas do elemento.
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8. Sódio
Bromo
Alumínio
Elementos Químicos
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9. Substâncias Elementares e Átomos
9
Substâncias Elementares
são compostas por apenas
um tipo de átomo.
Ex. H2 e O2.
Átomo é a menor partícula
de um elemento que retém
as características desse
elemento.
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10. Compostos e Moléculas
10
Composto químico é uma substância composta por
duas ou mais substâncias elementares diferentes.
Pirita é um minério formado por Fe e S
O Sal de cozinha é um formado por Na e Cl
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11. Moléculas (composto molecular): formado por moléculas -
grupo de átomos ligados em um arranjo específico – fórmula
molecular
Unidades formais (composto iônico): formado por íons –
fórmula unitária
Fórmulas químicas: moleculares, estruturais, unitárias e empíricas (mínima)
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12. Formação de um Composto
Aula 1: Introdução
12
Quando os elementos químicos tornam-se parte de
um composto, suas propriedades originais, como a
cor, a dureza e o ponto de fusão, são substituídas
pelas propriedades características do composto.
+

13. Propriedades
intensivas:
independe da
extensão (cor,
Temperatura, Ponto
de Fusão, Ponto de
Ebulição, densidade)
Propriedades
extensivas: depende
da extensão: massa e
volume
Propriedades
da Matéria
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14. Propriedades Físicas
• Cor
• Estado físico
• Ponto de fusão
• Ponto de Ebulição
• Densidade
• Solubilidade
• Condutividade Elétrica
• Maleabilidade
• Ductibilidade
• Viscosidade
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15. Density = mass (g)
volume (cm3)
Mercury
13.6 g/cm3 21.5 g/cm3
Aluminum
2.7 g/cm3
Platinum
Densidade uma importante propriedade
física da matéria
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16. Densidade Relativa dos Elementos
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17. — Fahrenheit"
— Celsius"
— Kelvin"
Anders Celsius
1701-1744
Lord Kelvin
(William Thomson)
1824-1907
Escalas de Temperatura
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18. Observe que 1 grau kelvin = 1 grau Celsius
Ponto de
Ebulição da
Água
Ponto de
Congelamento da
Água
Celsius
100 ˚C
0 ˚C
100˚C
Kelvin
373 K
273 K
100 K
Fahrenheit
32 ˚F
212 ˚F
180˚F
Escalas de Temperatura
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19. 100 oF
38 oC
311 K
oF oC K
Escalas de
Temperatura
T (K) = t (˚C) + 273.15!
— Temp. Corpo = 37 ˚C + 273 = 310 K"
— Nitrogênio Líquido = -196 ˚C + 273 = 77 K"
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