1) Os elétrons orbitam em torno do núcleo ocupando regiões chamadas níveis de energia ou camadas eletrônicas, numeradas de 1 a 7. 2) Os elétrons podem mudar de camada, liberando ou absorvendo energia. 3) A tabela periódica organiza os elementos químicos em linhas e colunas de acordo com suas propriedades periódicas.

1. Ciências Naturais
Ciências Naturais - ICRM 1

2. Distribuição Eletrônica
 Na eletrosfera os elétrons orbitam em torno do
núcleo ocupando regiões denominadas níveis de
energia ou camadas eletrônicas.
 Esses níveis são designados pelos números de 1
a 7 ou letras maiúsculas K, L, M, N, O, P, Q.
 Os elétrons movem-se para qualquer lugar na
camada e, às vezes, até saltam de uma para
outra. Quando saltam para dentro, liberam
energia. Para saltar até uma camada mais
externa, precisam absorver energia.
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3. Camadas eletrônicas
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4. Cada camada eletrônica pode conter um
certo número máximo de elétrons:
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5. Tabela Periódica
 Na tabela periódica,
os elementos
químicos estão
arrumados em
ordem crescente de
numero atômico
(Z), formando
linhas horizontais e
colunas.
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6. A tabela periódica foi criada em 1869
 Vários cientistas tentaram
organizar os elementos ao
longo da história.
 Dmitri Ivanovich Mendeleyev
(1834 – 1907), químico russo,
foi o criador da primeira
versão da tabela periódica
dos elementos químicos,
prevendo as propriedades de
elementos que ainda não
tinham sido descobertos.
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7. Ciências Naturais - ICRM 7

8. Ciências Naturais - ICRM 8

9. Legenda da tabela
 A tabela periódica
possui uma legenda
que traz as
informações de
cada elemento
químico.
 Se a tabela é
colorida, cada cor
possui um
significado.
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10. Ciências Naturais - ICRM 10

11. Períodos ou Séries
 A tabela periódica apresenta sete linhas
horizontais: os períodos ou séries.
 O período indica o número de níveis
eletrônicos que o átomo possui.
 O magnésio está no 3.º período, logo
ele possui 3 camadas eletrônicas:
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12. Organização dos períodos
Ciências Naturais - ICRM 12

13. 1.º período
Os elementos do 1.º período possuem uma camada eletrônica:
K
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14. 2.º período
Os elementos do 2.º período possuem duas camadas eletrônicas:
K – L
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15. 3.º período
Os elementos do 3.º período possuem três camadas eletrônicas:
K – L – M
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16. 4.º período
Os elementos do 4.º período possuem quatro camadas eletrônicas:
K – L – M – N
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17. 5.º período
Os elementos do 5.º período possuem cinco camadas eletrônicas:
K – L – M – N – O
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18. 6.º período
Os elementos do 6.º período possuem seis camadas eletrônicas:
K – L – M – N – O – P
Os elementos 57 a 71 formam a série dos Lantanídios.
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19. 7.º período
Os elementos do 7.º período possuem sete camadas eletrônicas:
K – L – M – N – O – P – Q
Os elementos 89 a 103 formam a série dos Actinídios.
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20. Famílias ou Grupos
 Existem 18 colunas na tabela periódica.
Essas colunas são chamadas de famílias
ou grupos.
 Os elementos de uma mesma família
possuem propriedades químicas
semelhantes.
 Os elementos das famílias A são
chamados de representativos. Para os
elementos representativos, o número do
grupo indica o número de elétrons no
último nível eletrônico.
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21. Organização das famílias
Ciências Naturais - ICRM 21

22. Família 1 – I A
 Os elementos das
famílias A são
chamados de
representativos.
 Para os elementos
representativos, o
número do grupo
indica o número de
elétrons no último
nível eletrônico.
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23. Família 2 – II A Família 13 – III A
Ciências Naturais - ICRM 23

24. Família 14 – IV A Família 15 – V A
Ciências Naturais - ICRM 24

25. Família 16 – VI A Família 17 – VII A
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26. Família 18 – VIII A
Ciências Naturais - ICRM 26

27. Os elementos das famílias B são chamados
de elementos de transição. Todos os
elementos de transição são metais:
Ciências Naturais - ICRM 27

28. Os elementos químicos foram
divididos em 3 grupos e 1 elemento.
 Hidrogênio
 Metais
 Não-metais
 Gases Nobres
Ciências Naturais - ICRM 28

29. Hidrogênio
 É o elemento mais
leve que existe.
 Possui
características muito
particulares e não
pertence a nenhum
grupo.
Ciências Naturais - ICRM 29

30. Metais
 São sólidos em
condições normais de
temperatura e pressão.
 São bons condutores de
calor e eletricidade.
 Podem ser
transformados em
lâminas (maleabilidade)
e em fios (ductibilidade).
 O mercúrio ( Hg ) se
apresenta em estado
líquido.
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31. Não-metais
 Apresentam propriedades opostas aos
metais.
 Em algumas tabelas, este grupo está
subdividido em semimetais e não-metais.
 NÃO-METAIS → C, N, O, F, P, S, Cl, Se, Br,
I, At.
 SEMIMETAIS: Algumas tabelas apresentam
essa classificação, representando a transição
gradativa do caráter metálico (à esquerda)
para o caráter não-metálico (à direita) → B,
Si, Ge, As, Sb, Te, Po.
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32. Gases nobres
 Não se combinam com outros elementos químicos
e são todos gasosos.
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33. Distribuição eletrônica
 Na tabela periódica,
encontramos o
número de elétrons
de cada átomo.
 De acordo com o
período onde está
situado o átomo,
temos o número de
camadas
eletrônicas.
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34. Boro (B)
Número atômico = 5
2.º período = 2 camadas eletrônicas = K, L
K = 2, L = 3
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35. Sódio (Na)
Número atômico = 11
3.º período = 3 camadas eletrônicas = K, L, M
K = 2, L = 8, M = 1
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36. Germânio (Ge)
Número atômico = 32
4.º período = 4 camadas eletrônicas = K, L, M, N
K = 2, L = 8, M = 18, N = 4
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37. Platina (Pt)
Número atômico = 78
6.º período = 6 camadas eletrônicas = K, L, M, N, O, P
K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 17, P = 1
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38. Frâncio (Fr)
Número atômico = 87
7.º período = 7 camadas eletrônicas = K, L, M, N, O, P, Q
K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 18, P = 8, Q = 1
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39. Ciências Naturais – Prof.ª Ivanise Meyer 39