O documento discute o equilíbrio químico, definindo-o como a situação em que a proporção entre reagentes e produtos permanece constante ao longo do tempo. Aborda conceitos como reversibilidade de reações, constante de equilíbrio e como fatores como temperatura e catalisador podem deslocar o equilíbrio. Fornece exemplos como a evaporação da água para ilustrar reações reversíveis em equilíbrio.

1.  Docente: Rubenigue
 Discentes:
Tema: Equilíbrio Químico
 Daniela Costa
Turma: 2ª A
Turno:Vespertino
 Marcelo Nascimento
 Monalysa Dayanna
 Priscila Souza
 Felipe Ítalo

2.  O que é Equilíbrio Químico ?
 Introdução
 Conceito de Equilíbrio Químico
 Equilíbrio dinâmico
 Reversibilidade de Reações Químicas
 Constante de Equilíbrio;
Temperatura,Catalisador.
 Deslocamento de Equilíbrio:
(Principio de Le Chatelier)

3.  Equilíbrio químico é a situação em que a
proporção entre as quantidades de reagentes e
produtos em uma reação química se mantém
constante ao longo do tempo.

4.  Com o passar do tempo a coloração castanha torna-
se mais intensa e permanece constante. Nesse
momento além do NO2 = Reagente (gás castanho)
produzido, ainda resta N2O4= Produto (gás
incolor) , dentro do recipiente.

5.  As reações químicas podem ocorrer de várias
maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma
completa, ou seja, os reagentes são consumidos
durante o processo. Por exemplo, quando
queimamos uma folha de papel essa passa a não
existir mais, de forma que é impossível recuperar
sua forma original. Esse tipo de reação se classifica
como irreversível.

6.  Em contrapartida, existem as reações
reversíveis, onde os produtos podem se converter à
forma inicial, elas podem ocorrer em processos
químicos e físicos e são identificadas pela seta
dupla:

7.  Se você colocar água líquida em um recipiente fechado
vai ter uma reação reversível através da equação:
H2O (l)
H2O (v)
As moléculas de água no estado líquido passam para o
estado de vapor continuamente, e ao mesmo tempo a
água evaporada retorna para o estado inicial (líquido).
Quando a velocidade de vaporização se iguala à de
condensação, o sistema entra em equilíbrio.

8.  A constante de equilíbrio é um valor que relaciona as
concentrações das espécies reagentes e do produto no
momento em que ocorre o equilíbrio.
 Temperatura:
 É encontrado experimentalmente que a formação de
produtos de uma reação exotérmica (isto é, que liberta
energia) é favorecida com a diminuição da
temperatura, ao passo que a formação de produtos em
uma reação endotérmica (isto é, que absorve energia) é
favorecida com o aumento da temperatura.

9.  Catalisador
 A adição de um catalisador direciona a reação para um
novo mecanismo, o qual é mais rápido do que o sem
a catálise. Contudo, o catalisador não afeta o valor da
constante de equilíbrio, ele apenas faz com que o equilíbrio
seja atingido em um tempo menor, conforme mostrado na
figura a seguir:

10.  Deslocamento do Equilíbrio – É toda e qualquer
alteração da velocidade da reação direta ou da
reação inversa, causando modificações nas
concentrações das substâncias e levando o sistema
a um novo estado de equilíbrio químico.
 Quando a velocidade da reação direta aumenta é
porque o equilíbrio está se deslocando para
a direita.
 Quando a velocidade da reação inversa aumenta é
porque o equilíbrio está se deslocando para
a esquerda.

11.  O estudo dos deslocamentos de equilíbrio foi
desenvolvido pelo químico francês Le Chatelier.
É possível prever o que acontece
com a reação, de acordo com a
alteração que é feita.
Enunciado de Le Chatelier:
“Quando um fator externo age sobre
um sistema em equilíbrio, este se
desloca, procurando minimizar a ação
do fator aplicado.”

13.  http://www.brasilescola.com/quimica/equilibrio-
quimico.htm
 http://www.soq.com.br/conteudos/em/equilibrioquimi
co/p3.php
Livro: Química vol. 02
• Na abordagem do cotidiano Francisco m. Peruzzo.
 Editora:Moderna
 capitulo 8, páginas:264,266,267,277.