Niels Bohr propôs em 1913 uma teoria atômica que explicava os espectros de emissão de riscas, admitindo que os eletrões podem ocupar apenas certos níveis de energia nos átomos e que transições entre esses níveis explicam a absorção e emissão de energia como radiação eletromagnética.

1. Átomo de H Niels Bohr Foi o físico dinamarquês Niels Bohr quem, em 1913, propôs, pela primeira vez, uma teoria da estrutura atómica que explicou os espectros de emissão de riscas.

2. Átomo de H Bohr admitiu que: Só alguns estados de energia são permitidos para o eletrão – são os estados estacionários ou níveis de energia (o eletrão nunca pode ter valores de energia que não pertençam a um destes estados estacionários. Para que o eletrão possa transitar de um estado estacionário para outro tem de haver emissão ou absorção de energia. Quando o átomo absorve energia – há excitação – e o eletrão passa para um estado estacionário de energia superior. Quando o átomo emite energia – há desexcitação – e o eletrão passa para um nível de energia inferior.

3. Átomo de H

4. Átomo de H

5. Átomo de H 1. Uma amostra de átomos de H foi previamente excitada no 5º nível de energia. 1.1. Quantas riscas serão detetadas no seu espectro de _______? 1.2. Das riscas referidas anteriormente, quais as que se encontram na zona do visível? 2. Será que radiação visível é absorvida por uma amostra de átomos de H, no estado fundamental? 3. Será que uma luz azul provoca a excitação de átomos de H, no estado fundamental? Exercícios:

6. Átomo de H Exercícios:

7. Átomo de H Resolução dos Exercícios:

8. Átomo de H Resolução dos Exercícios:

9. Átomo de H Resolução dos Exercícios: 2. e 3. Não, átomos de H, no estado fundamental, só podem absorver radiação UV. (Ver diagrama das séries…)

10. Átomo de H Resolução dos Exercícios: 4. A 3ª risca corresponde à transição de n=5 -> n=2

11. Átomo de H Resolução dos Exercícios:

12. Átomo de H Resolução dos Exercícios: