[1] O documento discute os principais tipos de óxidos, incluindo suas definições, nomenclaturas e reações. [2] São descritos óxidos básicos, ácidos, neutros e anfóteros, com ênfase nas reações típicas de cada um com água e ácidos/bases. [3] A classificação dos óxidos é apresentada com base na eletronegatividade dos elementos e na carga dos íons formados.

2. Índice

3. Introdução
• Os óxidos são substâncias presentes no nosso dia-a-
dia. Um bom exemplo de óxido é o dióxido de
carbono (gás carbônico), expelido na respiração,
principal responsável pelo efeito estufa.
3

4. Óxidos
Definição e nomenclatura
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual
o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
F ; O ; N ; Cl ; Br ; I ; S ; C ; .............
eletronegatividade decrescente
Apesar de existir, composto binário com flúor e oxigênio
NÃO É considerado óxido! Exemplos:
OF2 - Difluoreto de oxigênio.
O2F2 - Difluoreto de dioxigênio.
4

5. Óxidos
Fórmula Geral
x+ 2- Nos óxidos o oxigênio usa
carga elétrica = -2 e o outro
E O elemento, carga positiva
E2OX
Óxido de sódio: Na+1 O-2 Na2O
Óxido de cálcio: Ca+2 O-2 CaO
5

6. Óxidos
Formulação dos Óxidos
Dióxido de Carbono CO2
Trióxido de SO3
enxofre
6

7. Óxidos Moleculares
Nomenclatura
Não metal + oxigênio = óxido molecular
CO2: Dióxido de (mono)carbono.
CO: Monóxido de (mono)carbono.
P2O5: Pentóxido de difósforo.
Cl 2O7: Heptóxido de dicloro.
7

8. Óxidos Iônicos
metal + oxigênio = óxido iônico
É bastante parecida com a nomenclatura das
bases:
Óxidos de metais com carga elétrica fixa:
nome
ÓXIDO de do
element
o
Na 2 O Óxido de
: sódio
CaO Óxido de cálcio
:
ementos de carga elétrica fixa: metais alcalinos(G1),
calino – terrosos(G2),Alumínio(Al), Prata (Ag) e Zinco(Zn)
8

9. Óxidos
Nomenclatura
Para metais com carga elétrica variável:
nome nox do
ÓXIDO de do element
element o
o
FeO : Óxido de ferro óxido ferroso
Fe 2 O 3 : (II)
Óxido de ferro óxido férrico
(III)
(1) Podem ser usados os
sufixos: OSO (menor Nox) e
ICOA maioria dos elementos
(2) (maior).
formam mais de um óxido.
9

10. Óxidos
Nomenclatura
A I.U.P.A.C. (International Union of Pure and Applied Chemistry)
recomenda a nomenclatura de prefixos:
Óxido de ferro (III).
Fe 2 O 3 : Óxido férrico.
Trióxido de diferro. (recomendada)
Concorda
que a de
prefixos é a
mais fácil?
10

11. Classificação
1 18
2 13 14 15 16 17
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Óxidos
Ácidos
Óxidos
(anidridos)
Básicos
Nox ≥+4
ÓXIDO BÁSICO + H2O → BASE
ÓXDO BÁSICO + ÁCIDO → SAL + ÁGUA
ÓXIDO ÁCIDO + H2O → ÁCIDO
ÓXIDO ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA

12. Classificação dos Óxidos
Óxidos Básicos
Formados por metais dos grupos 1 A e 2 A,
além de outros metais com Nox baixo ( ≤ 2 ) ,
têm comportamento químico semelhante ao
das bases.
Na2O ; K2O ; CaO ; MgO ; FeO
12

13. Comportamento Químico
Óxidos Básicos
ÓXIDO BÁSICO + ÁGUA → BASE
Na 2 O + H2O → 2 Na+ OH -
Na2O + H2 O → 2NaOH
CaO + H2 O → Ca(OH)2
cal viva (virgem) cal extinta (apagada)
13

14. Comportamento Químico
Óxidos Básicos
ÓXIDO BÁSICO + ÁCIDO → SAL + ÁGUA
Na 2 O + 2 HCl → 2 Na+ Cl - + H2O
NaOH ( Base correspondente)
Na2O + 2 HCl → 2 NaCl + H2O
14

15. Comportamento Químico
Óxidos Básicos
ÓXIDO BÁSICO + ÁCIDO → SAL + ÁGUA
CaO + H 2 SO 4 → Ca2+ (SO 4 ) 2- + H2O
Ca(OH)2 ( Base correspondente)
CaO + H 2 SO 4 → CaSO4 + H2O
15

16. Óxidos
Óxidos Ácidos ou Anidridos
Óxidos Formados por ametais e por alguns metais
com Nox alto (+4 ou maior), têm caráter
Ácidos : semelhante ao dos ácidos.
Exemplos : SO ; CO ; N O ; Mn O ; Cl O
3 2 2 5 2 7 2 5
16

17. Óxidos
Óxidos Ácidos ou Anidridos
ÓXIDO ÁCIDO + ÁGUA → ÁCIDO
anidrido SO3 + H2O → H2SO4
sulfúrico
anidrido CO2 + H2O → H2CO3
carbônico
Graças à essa reação, os óxidos ácidos podem ser chamados
de anidridos (sem água) dos ácidos correspondentes.
17

18. Óxidos
Óxidos Ácidos ou Anidridos
N2O5 + H2O → H2N2O6 → 2 HNO
3
anidrido
Ácido nítrico
nítrico
N2O5 + H2O → 2 HNO3
18

19. Óxidos
Óxidos Ácidos ou Anidridos
BASE + ÓXIDO ÁCIDO → SAL + ÁGUA
2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Primeiro reage o anidrido com água para achar o ânion
do ácido, que é o ânion do sal.
Ânion do ácido = CO32-
CO2 + H2O → H2CO3
Sal Na+ CO3-2 Na2CO3
Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O
19

20. Óxidos
Óxidos Ácidos – nomenclatura especial
Os elementos apresentam uma carga elétrica máxima, que
corresponde ao número da família.
Quando o elemento usa a carga elétrica máxima o sufixo do nome
do óxido é sempre ICO.
+6 -2 simplificando
Exemplo:
S O S2O6 SO3
Anidrido Sulfúrico
Enxofre (S) é da família VIA
Carga elétrica é +6
20

21. Os elementos de Famílias ímpares formam óxidos com
cargas elétricas ímpares e das famílias pares com
cargas pares.
Família VIIA
PER _______________ICO Cl2O7: anidrido perclórico
+7
Nome do elemento
+5 _____________ ICO Cl2O5: anidrido clórico
Nome do elemento
+3 ______________ OSO Cl2O3: anidrido cloroso
Nome do elemento
+1 HIPO _______________ OSO Cl2O: anidrido Hipocloroso
Nome do elemento
21

22. Usando o mesmo raciocínio
para as outras famílias
Família Cargas elétricas possíveis
na formação de anidridos
VI A +6, +4
VA +5, +3, +1
IVA +4
IIIA +3
Exemplo: Qual a fórmula anidrido sulfuroso?
+4 -2
S(VIA) S O S2O4 SO2
22

23. IMPACTOS AMBIENTAIS
CHUVA ÁCIDA

24. REAÇÕES QUÍMICAS DA CHUVA
ÁCIDA
Chuva naturalmente ácida:
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)

25. REAÇÕES QUÍMICAS DA CHUVA
ÁCIDA
Chuva ácida causada pela queima de combustíveis que
contém enxofre como impureza (gasolina e óleo diesel):
I - Queima do enxofre:
S + O2 → SO2
II - Transformação do SO2 em SO3:
SO2 + ½ O2 → SO3

26. REAÇÕES QUÍMICAS DA CHUVA
ÁCIDA
III - Reações dos óxidos com água:
SO2 + H2O → H2SO3
SO3 + H2O → H2SO4

27. Chuva ácida causada pelos
óxidos de nitrogênio (NOx):
I - Reação entre N2 e O2 nos motores dos
automóveis (devido à temperatura elevada):
N2 + 2O2 → 2NO2
II - Reação do óxido nitroso - nítrico com água:
2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3

28. É POSSÍVEL IDENTIFICAR QUE O GÁS CARBÔNICO
FAZ PARTE DA COMPOSIÇÃO DO AR EXPIRADO?
A reação química do gás carbônico( óxido ácido) com água de cal
( hidróxido de cálcio) produz um sal carbonato de cálcio e água. O
carbonato de cálcio é insolúvel em água, forma um precipitado
branco provocando turvação na solução.
VEJA A REAÇÃO
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
CaCO3: Precipitado branco
leitoso que se deposita no
fundo do recipiente.
28

29. De olho no vestibular
O produto obtido é o CO2
Pode ser identificado através reação
com água de cal: Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Água Sólido
de cal insolúvel
em água
CaCO3 : Precipitado branco leitoso
29

30. Na respiração animal o ar expirado contém gás carbônico, que é um
óxido ácido. Utiliza-se como critério a reação deste óxido com uma
base, no caso hidróxido de bário, que origina um sal insolúvel em
água. Podendo-se assim diferenciar este gás do oxigênio que faz parte
do ar inspirado.
REAÇÃO: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
H2CO3
Precipitado branco leitoso
BaCO3
30

31. Óxidos
Óxidos Neutros
Também chamados indiferentes, não
reagem com ácidos, nem com bases
nem com água.
Exemplo CO ; NO ;
s : N 2O
31

32. Comparação entre os tipos de óxidos
Óxido Formado por Composto Exemplos
CO2, SO3, P2O5,
Ácido Ametal e oxigênio Molecular Cl2O7, SO2, N2O5
Neutro Ametal e oxigênio Molecular CO, NO, N 2 O
Básico Metal alcalino ou Iônico Na2O, Li2O, K2O,
alcalino – terroso MgO, CaO, BaO
e oxigênio
32

33. Classificação
1 18
2 13 14 15 16 17
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Óxidos
Ácidos
Óxidos Óxidos
Anfóteros (anidridos)
Básicos
Nox ≥+4
Dos metais: ZnO e Al2O3, PbO, PbO2, SnO,
Óxidos SnO2, Fe2O3
anfóteros
Dos semi – metais: As2O3, As2O5, Sb2O3 e Sb2O5

34. Óxidos
Óxidos Anfóteros
Possuem duplo caráter, ou seja, reagem com ácidos e
com bases fortes e não reagem com água. Para
elementos com ampla gama de Nox, os mais baixos
são básicos, os mais altos são ácidos, e os
intermediários, anfóteros.
São principais Exemplos : ZnO ; Al 2 O 3
ÓX. ANFÓTERO + ÁCIDO → SAL + ÁGUA
ZnO + 2 HCl → ZnCl 2 + H2 O
Zn +2 Cl-1 ZnCl2
34

35. EXERCÍCIOS DO LIVRO
104. Átomos neutros de um certo elemento representativo M
apresentam dois elétrons em sua camada de valência. As fórmulas
corretas para o seu óxido normal e brometo são, respectivamente:
M ( 2 elétrons na camada de valência ) M2+
Íon óxido: O2- M2+ O2- MO
Íon brometo Ácido Bromídrico HBr
Br - M2+ Br -
MBr2
35

36. Óxidos
Óxidos duplos, mistos ou salinos
São considerados como resultantes da união
de dois outros óxidos. Também chamados de
salinos ou Óxidos Duplos, mistos ou salinos :
mistos, tem o elemento ligado ao
oxigênio com um “Nox não-inteiro”.
Exemplos : Fe3O4 ; Mn3O4 ; Pb3O4
FeO + Fe2O3 = Fe3O4
Fórmula geral: M3O4
36

37. peróxidos
Peróxido de hidrogênio – O mais
importante
Água oxigenada - Solução aquosa de Peróxido de hidrogênio: H2O2
Fotólise
2 H2O2 → 2 H2O + O2
+1 -1 -1 +1 -1 -1
H - O - O - H -O–O-
Presença do ânion: O2-2 - ânion peróxido
37

38. Óxidos
Formulação Peróxidos
Peróxidos da família IA ( E2O2 )
Peróxido de sódio: Na+1 O2-2 Na2O2
Outros exemplos: K2O2, Li2O2, H2O2
Peróxidos da família IIA ( EO2 )
Peróxido de cálcio: Ca+2 O2-2 CaO2
Outros exemplos: MgO2, BaO2
38

39. Óxidos
Peróxidos
Formados principalmente por elementos
dos grupos 1 A e 2 A, têm caráter básico.
Devido a uma ligação especial [ - O - O - ],
o oxigênio tem Nox = - 1.
Exemplos : H 2 O 2 ; Na 2 O 2 ; K 2 O 2 ;
CaO 2
39

40. Óxidos
Peróxidos
Comportamento em água
Peróxido + água → Base + H2O2
Na2O2 + H2O → 2 NaOH + H2O2
40

41. Principais óxidos e suas aplicações
CO : Resultante da combustão
incompleta de combustíveis
fósseis...
... o monóxido de ... causando a morte
carbono é um por asfixia, se inalado
perigoso poluente... em quantidade!
CO 2 : Necessário em pequenas concentrações, o gás
carbônico é o principal responsável pelo “efeito estufa”...
... pela acidez ...e é chamado
natural da água da de “gelo seco”,
chuva... quando sólido.
pH < 7
41

42. Principais óxidos e suas aplicações
A água mineral e os refrigerantes gaseificados contêm
gás carbônico, que reage com a água, produzindo um
meio ácido. Observe a equação desta reação:
Como o CO2 é um óxido ácido e reage com bases, produzindo
sal e água, podemos identificar sua presença no ar expirado,
borbulhando-o numa solução aquosa de Ca(OH)2 (água de cal):
42

43. Principais óxidos e suas aplicações
Na preparação da argamassa, a cal viva
ou virgem (CaO) é misturada à água,
ocorrendo uma reação que libera grande
quantidade de calor:
A cal virgem é obtida pelo aquecimento do CaCO3, que é
encontrado na natureza como constituinte do mármore, do calcário
e da calcita:
43

44. Principais óxidos e suas aplicações
O peróxido de hidrogênio, ou água oxigenada, é um líquido incolor,
com viscosidade semelhante à de um xarope, que explode
violentamente quando aquecido. As soluções aquosas diluídas de
peróxido de hidrogênio são de uso comum. A solução aquosa a 3%
de peróxido de hidrogênio é vendida em drogarias e utilizada como
anti-séptico e alvejante. Os frascos de água oxigenada normalmente
são escuros ou opacos, pois a luz provoca sua decomposição:
44

45. Principais óxidos e suas aplicações
SO 2 e Na gasolina e, principalmente, no óleo
SO 3 : Diesel existem compostos de enxofre...
... que produzem dióxido e trióxido
de enxofre ao serem queimados!
... é a grande
responsável pelas
A alta concentração
“chuvas ácidas”.
desses poluentes no ar...
SO2 + H2O → H2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
45

46. Principais óxidos e suas aplicações
N 2O :
Conhecido como gás hilariante...
... o monóxido de dinitrogênio foi uma das
primeiras substâncias anestésicas
descobertas.
N 2 O 5 : Juntamente com outros óxidos de nitrogênio,
também é responsável por chuvas ácidas.
descarga elétrica
N2O4
N2O3
N2O5
N2
O2
no ar HNO3
HNO2
atmosférico
46

47. Os óxidos e os fenômenos naturais
47

48. Créditos
Prof. Augusto Sérgio
Químico – UFBA
augustosergio@uol.com.br
Prof. Nelson Virgilio
Engenheiro Químico – UFBA
nelsonvcf@hotmail.com
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