O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos para formar íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons livres em um "mar de elétrons" entre os cátions metálicos.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta na formação de íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons em um "mar de elétrons" entre cátions metálicos positivos.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta na formação de íons com cargas opostas atraídas eletrostaticamente. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve uma deslocalização de elétrons entre os cátions metálicos em um "mar de elétrons".
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos para formar íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons livres em um "mar de elétrons" entre os cátions metálicos.
1) O documento classifica as ligações químicas em intramoleculares e intermoleculares e descreve as principais teorias sobre ligações químicas.
2) As ligações químicas intramoleculares, responsáveis pelas propriedades químicas dos compostos, incluem ligações iônicas, covalentes e metálicas.
3) As ligações intermoleculares, responsáveis pelas propriedades físicas dos compostos, incluem forças iôn-dipolo, dipolo-
O documento fornece informações sobre ligações químicas, abordando os conceitos de ligação iônica, covalente e as geometrias moleculares. Em três frases:
1) Ligações químicas ocorrem através da combinação de átomos que buscam maior estabilidade, podendo ser iônicas, onde há transferência de elétrons, ou covalentes, com compartilhamento de elétrons.
2) Ligações iônicas formam-se entre metais e não metais com grande diferença de eletrone
As três principais ligações químicas são a iônica, covalente e metálica. A iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos, a covalente envolve o compartilhamento de elétrons, e a metálica envolve os elétrons livres que circulam entre os núcleos atômicos positivos.
O documento discute as diferentes ligações químicas entre átomos, incluindo ligação iônica entre metais e não-metais, ligação covalente entre não-metais baseada no compartilhamento de elétrons, e ligação metálica entre átomos de metais. As ligações químicas determinam as propriedades dos compostos químicos e materiais.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos para formar íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons livres em um "mar de elétrons" entre os cátions metálicos.
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O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta na formação de íons com cargas opostas atraídas eletrostaticamente. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve uma deslocalização de elétrons entre os cátions metálicos em um "mar de elétrons".
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos para formar íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons livres em um "mar de elétrons" entre os cátions metálicos.
1) O documento classifica as ligações químicas em intramoleculares e intermoleculares e descreve as principais teorias sobre ligações químicas.
2) As ligações químicas intramoleculares, responsáveis pelas propriedades químicas dos compostos, incluem ligações iônicas, covalentes e metálicas.
3) As ligações intermoleculares, responsáveis pelas propriedades físicas dos compostos, incluem forças iôn-dipolo, dipolo-
O documento fornece informações sobre ligações químicas, abordando os conceitos de ligação iônica, covalente e as geometrias moleculares. Em três frases:
1) Ligações químicas ocorrem através da combinação de átomos que buscam maior estabilidade, podendo ser iônicas, onde há transferência de elétrons, ou covalentes, com compartilhamento de elétrons.
2) Ligações iônicas formam-se entre metais e não metais com grande diferença de eletrone
As três principais ligações químicas são a iônica, covalente e metálica. A iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos, a covalente envolve o compartilhamento de elétrons, e a metálica envolve os elétrons livres que circulam entre os núcleos atômicos positivos.
O documento discute as diferentes ligações químicas entre átomos, incluindo ligação iônica entre metais e não-metais, ligação covalente entre não-metais baseada no compartilhamento de elétrons, e ligação metálica entre átomos de metais. As ligações químicas determinam as propriedades dos compostos químicos e materiais.
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo iônica, covalente e metálica. Explica como cada tipo de ligação ocorre dependendo da transferência ou compartilhamento de elétrons entre os átomos. Também descreve as propriedades distintivas dos compostos formados por cada tipo de ligação.
O documento discute os tipos de ligações químicas, dividindo-as em interatômicas (iônicas, metálicas e covalentes) e intermoleculares. Ligações iônicas ocorrem entre íons e resultam de atração eletrostática, caracterizando-se por alta temperatura de fusão. Ligações metálicas envolvem elétrons compartilhados entre átomos de metais. Ligações covalentes envolvem compartilhamento de elétrons entre não metais.
O documento discute os conceitos de ligações químicas, estabilidade dos átomos e regras do octeto e dueto. Explica que os átomos buscam completar sua camada de valência para alcançar maior estabilidade, imitando os gases nobres. Detalha os tipos de ligação iônica, onde há transferência de elétrons, e covalente, onde há compartilhamento de elétrons.
O documento discute os principais tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. Resumidamente, (1) as ligações iônicas envolvem a transferência de elétrons entre átomos com grande diferença de eletronegatividade, formando íons; (2) as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos; e (3) as ligações metálicas ocorrem em metais através de uma nuvem de elétrons.
Este documento fornece links para vídeos sobre química, incluindo os modelos atômicos de Rutherford e Bohr, distribuição eletrônica, ligações químicas iônicas, metálicas e covalentes, polaridade molecular, entre outros. Exercícios são fornecidos para ajudar na compreensão dos tópicos.
O documento discute as ligações químicas em materiais, comparando as estruturas e propriedades do grafite e diamante. O grafite possui anéis hexagonais de carbono no mesmo plano com ligações duplas conjugadas, enquanto o diamante tem cada átomo de carbono ligado a outros quatro em uma estrutura tetraédrica, explicando suas diferentes propriedades como condutividade elétrica.
Apresentação ligação iônica e retículos cristalinosjsfinorg17
O documento discute compostos iônicos, incluindo sua estrutura cristalina, os diferentes tipos de células unitárias e retículos de Bravais, e as propriedades dos sólidos iônicos como sua dureza e ponto de fusão alto.
1) O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas.
2) Ligação iônica ocorre quando há transferência completa de elétrons entre um metal e um não-metal, formando íons. Ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre não-metais.
3) Ligação metálica envolve a liberação parcial de elétrons por metais, formando uma "nuvem eletrônica
A natureza da ligação química é revelada a partir da estrutura eletrônica dos átomos, mostrando como esta afeta as propriedades macroscópicas das substâncias. Os três tipos mais comuns de ligações químicas, consideradas fortes e que estão presentes na maioria das moléculas (ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica), são discutidas em detalhe.
1) O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. 2) A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre metais e não-metais para formar íons. 3) A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre não-metais e a formação de pares de elétrons.
O documento discute os tipos de ligação química - iônica, covalente e metálica. Explica as propriedades de compostos iônicos e moleculares, e como determinar a fórmula de compostos iônicos. Também aborda a geometria molecular de acordo com a teoria da repulsão de pares eletrônicos.
O documento descreve as diferentes maneiras pelas quais os átomos podem se ligar, incluindo a perda, ganho ou compartilhamento de elétrons. A teoria do octeto propõe que os átomos se estabilizam quando possuem oito elétrons na camada de valência. A ligação iônica ocorre quando átomos transferem elétrons completamente, formando íons com cargas opostas que se atraem eletrostaticamente, como no exemplo do NaCl.
O documento descreve os três tipos principais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta em compostos iônicos sólidos. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos e resulta em compostos moleculares com baixos pontos de fusão. A ligação metálica envolve um "mar" de elétrons que mantém os átomos metálicos coes
O documento discute os conceitos de ligação química, estruturas de Lewis e regra do octeto. Explica que as ligações químicas mantêm os átomos unidos através de forças eletrostáticas entre cargas elétricas. Detalha os tipos principais de ligação - iônica, covalente e metálica - e como cada uma é formada.
O documento discute a regra do octeto, que estabelece que átomos tendem a adquirir a estrutura eletrônica de um gás nobre através da ganho, perda ou compartilhamento de elétrons. Isso pode ocorrer por meio de três tipos de ligação: iônica, covalente ou metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre metais e não metais para formar íons.
Este documento discute as ligações químicas entre átomos, introduzindo a teoria do octeto que explica a tendência dos átomos de adquirir oito elétrons em sua camada de valência. Apresenta a ligação iônica, que ocorre quando átomos trocam elétrons para formar íons com carga, resultando em uma atração eletrostática entre os íons opostos para formar compostos iônicos eletricamente neutros, como o cloreto de sódio NaCl.
O documento discute os tipos de ligações químicas, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. Explica como os átomos se ligam através da transferência de elétrons para formar íons ou compartilhando elétrons. Também descreve as características dos compostos formados por cada tipo de ligação.
O documento discute:
1) Propriedades de ligação química, geometria molecular e teoria de ligação;
2) Propriedades de compostos iônicos, covalentes e metais;
3) Como a geometria molecular é determinada pela teoria de repulsão de pares eletrônicos.
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo iônica, covalente e metálica. Explica como cada tipo de ligação ocorre dependendo da transferência ou compartilhamento de elétrons entre os átomos. Também descreve as propriedades distintivas dos compostos formados por cada tipo de ligação.
O documento discute os tipos de ligações químicas, dividindo-as em interatômicas (iônicas, metálicas e covalentes) e intermoleculares. Ligações iônicas ocorrem entre íons e resultam de atração eletrostática, caracterizando-se por alta temperatura de fusão. Ligações metálicas envolvem elétrons compartilhados entre átomos de metais. Ligações covalentes envolvem compartilhamento de elétrons entre não metais.
O documento discute os conceitos de ligações químicas, estabilidade dos átomos e regras do octeto e dueto. Explica que os átomos buscam completar sua camada de valência para alcançar maior estabilidade, imitando os gases nobres. Detalha os tipos de ligação iônica, onde há transferência de elétrons, e covalente, onde há compartilhamento de elétrons.
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Apresentação ligação iônica e retículos cristalinosjsfinorg17
O documento discute compostos iônicos, incluindo sua estrutura cristalina, os diferentes tipos de células unitárias e retículos de Bravais, e as propriedades dos sólidos iônicos como sua dureza e ponto de fusão alto.
1) O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas.
2) Ligação iônica ocorre quando há transferência completa de elétrons entre um metal e um não-metal, formando íons. Ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre não-metais.
3) Ligação metálica envolve a liberação parcial de elétrons por metais, formando uma "nuvem eletrônica
A natureza da ligação química é revelada a partir da estrutura eletrônica dos átomos, mostrando como esta afeta as propriedades macroscópicas das substâncias. Os três tipos mais comuns de ligações químicas, consideradas fortes e que estão presentes na maioria das moléculas (ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica), são discutidas em detalhe.
1) O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. 2) A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre metais e não-metais para formar íons. 3) A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre não-metais e a formação de pares de elétrons.
O documento discute os tipos de ligação química - iônica, covalente e metálica. Explica as propriedades de compostos iônicos e moleculares, e como determinar a fórmula de compostos iônicos. Também aborda a geometria molecular de acordo com a teoria da repulsão de pares eletrônicos.
O documento descreve as diferentes maneiras pelas quais os átomos podem se ligar, incluindo a perda, ganho ou compartilhamento de elétrons. A teoria do octeto propõe que os átomos se estabilizam quando possuem oito elétrons na camada de valência. A ligação iônica ocorre quando átomos transferem elétrons completamente, formando íons com cargas opostas que se atraem eletrostaticamente, como no exemplo do NaCl.
O documento descreve os três tipos principais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta em compostos iônicos sólidos. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos e resulta em compostos moleculares com baixos pontos de fusão. A ligação metálica envolve um "mar" de elétrons que mantém os átomos metálicos coes
O documento discute os conceitos de ligação química, estruturas de Lewis e regra do octeto. Explica que as ligações químicas mantêm os átomos unidos através de forças eletrostáticas entre cargas elétricas. Detalha os tipos principais de ligação - iônica, covalente e metálica - e como cada uma é formada.
O documento discute a regra do octeto, que estabelece que átomos tendem a adquirir a estrutura eletrônica de um gás nobre através da ganho, perda ou compartilhamento de elétrons. Isso pode ocorrer por meio de três tipos de ligação: iônica, covalente ou metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre metais e não metais para formar íons.
Este documento discute as ligações químicas entre átomos, introduzindo a teoria do octeto que explica a tendência dos átomos de adquirir oito elétrons em sua camada de valência. Apresenta a ligação iônica, que ocorre quando átomos trocam elétrons para formar íons com carga, resultando em uma atração eletrostática entre os íons opostos para formar compostos iônicos eletricamente neutros, como o cloreto de sódio NaCl.
O documento discute os tipos de ligações químicas, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. Explica como os átomos se ligam através da transferência de elétrons para formar íons ou compartilhando elétrons. Também descreve as características dos compostos formados por cada tipo de ligação.
O documento discute:
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3) Como a geometria molecular é determinada pela teoria de repulsão de pares eletrônicos.
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Por volta de 3500 a.C., os nomos se uniram formando dois reinos: o Baixo Egito, ao Norte e o Alto Egito, ao Sul. Posteriormente, em 3200 a.C., os dois reinos foram unificados por Menés, rei do alto Egito, que tornou-se o primeiro faraó, criando a primeira dinastia que deu origem ao Estado egípcio.
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Estrutura de apresentação:
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- Documentação;
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- Atividades pedagógicas, formativas e conteúdos;
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Para mais informações, consulte o portal Eurocid:
- https://eurocid.mne.gov.pt/quem-somos
Autor: Centro de Informação Europeia Jacques Delors
Fonte: https://infoeuropa.mne.gov.pt/Nyron/Library/Catalog/winlibimg.aspx?doc=48197&img=9267
Versão em inglês [EN] também disponível em:
https://infoeuropa.mne.gov.pt/Nyron/Library/Catalog/winlibimg.aspx?doc=48197&img=9266
Data de conceção: setembro/2019.
Data de atualização: maio-junho 2024.
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1. MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS FLORIANÓPOLIS
1. Ligações Químicas
Prof. Marcel Piovezan
marcel.piovezan@ifsc.edu.br
Curso Técnico Integrado em Química
Unidade Curricular: Química Geral T114 Fase 1
3. LIGAÇÕES QUÍMICAS
Conceito Geral: Combinação entre
átomos, moléculas e íons onde cada
espécie química procura uma maior
estabilidade.
Menos estáveis
Mais estáveis
Átomos
isolados
Átomos
ligados
Energia
4. Definições
Estado Natural dos Átomos: encontrados
na natureza combinados de modo a adquirir
maior estabilidade.
Estabilidade química: precisam completar
seus orbitais incompletos perdendo, ganhando ou
compartilhando elétrons.
Camada de Valência: em geral as ligações
químicas envolvem apenas a última camada do
átomo.
6. Regra do Octeto
Descrição: O átomo adquire estabilidade
ao completar oito elétrons camada de
valência, imitando os gases nobres.
Configuração Geral: ns2 np6
Obs. Esta regra só é válida para os elementos
representativos.
7. Regra do Dueto
Descrição: O átomo adquire estabilidade
ao completar a camada de valência com dois
elétrons, imitando o gás nobre – He,
Configuração Geral: ns2
Obs. Esta regra só é válida para os elementos
representativos: H, Li, B e Be.
10. LIGAÇÃO IÔNICA
Definição: elétrons são transferidos de um átomo
para outro dando origem a íons de cargas contrárias que
se atraem.
Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.
Na (Z = 11) 1s2 2s2, 2p6 3s1
Cl ( Z = 17) 1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p5
Na+ Cl-
Na Cl
11. Ligação Iônica
A energia requerida para a formação de
ligações iônicas é fornecida pela atração
coulômbica entre os íons de cargas opostas num
retículo cristalino.
Estes íons formam-se pela transferência
de elétrons dos átomos de um elemento para
os átomos de outros elementos.
12. Ligação Iônica: É o resultado da atração
eletrostática de íons com cargas opostas.
Ex:
NaCℓ = cloreto de sódio AgCℓ = cloreto de prata
MgO = óxido de magnésio KBr = brometo de potássio
LiH = hidreto de lítio
MgCℓ2 = cloreto de magnésio
AℓF3 = fluoreto de lítio
Aℓ2S3 = sulfeto de alumínio
Ligação Iônica
Como identificar?
R: Metal + Não Metal
13. Ocorre geralmente entre
METAIS e Não METAIS
com de eletronegatividade > 1,7.
LIGAÇÃO IÔNICA
21. Retículos Cristalinos:
R Um sólido iônico é um conjunto de
cátions e ânions empacotados em um
arranjo regular.
22. Características de compostos Iônicos:
• São sólidos nas condições ambientes;
• São duros e quebradiços;
• Possuem altos P.F. e P.E.;
• Conduzem corrente elétrica quando
fundidos ou em solução aquosa (não conduzem
corrente elétrica no estado sólido ) ;
• Formam retículos cristalinos.
Na+
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
24. Determinação das Fórmulas Iônicas
Aℓ
x
x
x
Aℓ
x
x
x
Aℓ2O3
Aℓ+3 O-2
O
O
O
Fórmula-íon
Fórmula de Lewis
ou Eletrônica
25. Ligações dos Grupos - A
Exemplos:
a) K+Cℓ- KCℓ
b) Ca+2I-1 CaI2
c) Aℓ+3S-2 Aℓ2S3
d) Fe+3O-2 Fe2O3
26. Exercícios de fixação:
1. Para que haja uma ligação iônica é necessário que:
a) O potencial de ionização dos átomos participantes
tenha valores próximos.
b) A eletronegatividade dos átomos participantes
tenha valores próximos.
c) a eletronegatividade dos átomos participantes tenha
valores muito diferentes.
d) Os elétrons de ligação sejam de orbitais s.
e) As afinidades eletrônicas sejam nulas.
2. Átomos do elemento X (número atômico = 20) e do
elemento Y (número atômico = 8) unem-se por ligações
iônicas originando o composto de fórmula:
a) XY b) X2Y c) X3Y2 d) X2Y3 e) X3Y4
27. Exercícios de fixação:
3. Os compostos iônicos, como o cloreto de sódio,
apresentam as propriedades:
a) Líquidos nas condições ambientais, bons condutores
de eletricidade e baixo ponto de fusão.
b) Líquidos ou gasosos, maus condutores de eletricidade
em solução aquosa e baixo ponto de fusão.
c) Sólidos, maus condutores de eletricidade em solução
aquosa e baixo ponto de fusão.
d) Sólidos, bons condutores de eletricidade no estado
sólido e alto ponto de fusão.
e) Sólidos, bons condutores de eletricidade em solução
aquosa e elevado ponto de fusão.
28. a) NaCℓ = cloreto de sódio
b) AgCℓ = cloreto de prata
c) KBr = brometo de potássio
d) LiH = hidreto de lítio
e) MgCℓ2 = cloreto de magnésio
f) AℓF3 = fluoreto de lítio
g) Aℓ2S3 = sulfeto de alumínio
1) Faça as ligações de Lewis das substâncias
abaixo:
Exercitando
29. SEM CHORO
Exercitando MAISSSSS
2) Construa a Fórmula dos seguintes compostos
(use a tabela de cátions e ânions)
a) fluoreto de sódio
b) cloreto de bário
c) Sulfeto de sódio
d) óxido de ferro III
e) óxido de ferro II
f) iodeto plumboso
g) carbonato de amônio
h) nitrato de zinco
i) sulfito de prata
j) fosfato de cromo II
Notas do Editor
Tópicos importantes:
Ligações para estabilizar.
Regra do octeto ou dueto
Lig. ionica: metal e não metal
Forma sólidos cristalinos
Determinação da fórmula molecular e fórmula de Lewis