O documento discute os conceitos de matéria, estado físico da matéria e mudanças de estado. A matéria pode ser encontrada nos estados sólido, líquido ou gasoso e pode mudar de estado por meio de processos como fusão, vaporização e condensação, que dependem da temperatura e pressão.
Este documento apresenta um sumário de conteúdos de química do 9o ano, incluindo introdução à química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, materiais de laboratório, conceitos de átomos, moléculas e substâncias puras. Também inclui exercícios sobre esses tópicos.
[1] O documento é uma apostila de química para o 9o ano que apresenta conceitos básicos da química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, materiais de laboratório e experiências.
[2] A apostila inclui tópicos sobre número atômico, número de massa, classificação periódica dos elementos, ligações químicas, reações químicas e leis das reações químicas.
[3] O documento fornece informações sobre conceitos fundamentais da química
590 apostila final revisão teórica ita - itens v ou f - versão 01Eduardo Lopes
Este documento apresenta uma revisão teórica sobre matéria, substâncias e misturas, atomística e classificação periódica com itens de provas anteriores do ITA e IME. Inclui questões sobre esses assuntos com as alternativas de resposta e o gabarito no final. Foi criado pelos autores Eurico Dias e Júlia Pancini para auxiliar no estudo para vestibulares.
O documento discute os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford, além de experimentos sobre eletrização por atrito e propriedades dos átomos. Os principais pontos abordados são: 1) A hipótese de Dalton sobre átomos de um mesmo elemento terem massa idêntica é falsa; 2) O experimento de Rutherford mostrou que o átomo tem uma região central de alta densidade de carga positiva (núcleo); 3) Experimentos contribuíram para a adoção ou rejeição de modelos atômicos.
O documento discute os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford, além de propriedades dos átomos e elementos. As principais ideias apresentadas são: 1) O experimento de Rutherford mostrou que os átomos possuem um núcleo denso de carga positiva; 2) O modelo de Dalton não explicava os desvios das partículas alfa no experimento de Rutherford; 3) Observações experimentais como a conservação da massa apoiaram a adoção de modelos atômicos.
Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)Vinny Silva
O documento descreve os principais conceitos da química, incluindo:
1) A química estuda a matéria e suas transformações;
2) A matéria é constituída por átomos, as menores partículas da matéria;
3) Os átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons.
O documento descreve a estrutura do átomo segundo o modelo de Rutherford, incluindo o núcleo central e os elétrons que orbitam em torno deste. Detalha as partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons, além de conceitos como número atômico, número de massa, isótopos e configuração eletrônica.
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, que propuseram que os átomos são constituídos de partículas menores.
2. O modelo atual é que um átomo contém um núcleo denso de prótons e nêutrons, cercado por elétrons. Isto foi estabelecido pelas descobertas de partículas como o elétron e o nêutron.
3. Os modelos atômicos evoluí
Este documento apresenta um sumário de conteúdos de química do 9o ano, incluindo introdução à química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, materiais de laboratório, conceitos de átomos, moléculas e substâncias puras. Também inclui exercícios sobre esses tópicos.
[1] O documento é uma apostila de química para o 9o ano que apresenta conceitos básicos da química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, materiais de laboratório e experiências.
[2] A apostila inclui tópicos sobre número atômico, número de massa, classificação periódica dos elementos, ligações químicas, reações químicas e leis das reações químicas.
[3] O documento fornece informações sobre conceitos fundamentais da química
590 apostila final revisão teórica ita - itens v ou f - versão 01Eduardo Lopes
Este documento apresenta uma revisão teórica sobre matéria, substâncias e misturas, atomística e classificação periódica com itens de provas anteriores do ITA e IME. Inclui questões sobre esses assuntos com as alternativas de resposta e o gabarito no final. Foi criado pelos autores Eurico Dias e Júlia Pancini para auxiliar no estudo para vestibulares.
O documento discute os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford, além de experimentos sobre eletrização por atrito e propriedades dos átomos. Os principais pontos abordados são: 1) A hipótese de Dalton sobre átomos de um mesmo elemento terem massa idêntica é falsa; 2) O experimento de Rutherford mostrou que o átomo tem uma região central de alta densidade de carga positiva (núcleo); 3) Experimentos contribuíram para a adoção ou rejeição de modelos atômicos.
O documento discute os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford, além de propriedades dos átomos e elementos. As principais ideias apresentadas são: 1) O experimento de Rutherford mostrou que os átomos possuem um núcleo denso de carga positiva; 2) O modelo de Dalton não explicava os desvios das partículas alfa no experimento de Rutherford; 3) Observações experimentais como a conservação da massa apoiaram a adoção de modelos atômicos.
Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)Vinny Silva
O documento descreve os principais conceitos da química, incluindo:
1) A química estuda a matéria e suas transformações;
2) A matéria é constituída por átomos, as menores partículas da matéria;
3) Os átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons.
O documento descreve a estrutura do átomo segundo o modelo de Rutherford, incluindo o núcleo central e os elétrons que orbitam em torno deste. Detalha as partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons, além de conceitos como número atômico, número de massa, isótopos e configuração eletrônica.
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, que propuseram que os átomos são constituídos de partículas menores.
2. O modelo atual é que um átomo contém um núcleo denso de prótons e nêutrons, cercado por elétrons. Isto foi estabelecido pelas descobertas de partículas como o elétron e o nêutron.
3. Os modelos atômicos evoluí
1) Cada elemento químico apresenta um espectro característico que é usado para identificá-lo. Bohr utilizou espectros de linhas para representar seu modelo atômico.
2) O documento apresenta 14 questões sobre conceitos de química atômica como espectros de elementos, propriedades de substâncias e misturas, distribuição eletrônica, isótopos e número atômico.
3) As questões abordam tópicos como propriedades de ácidos, reações químicas, distribuição
O documento discute a teoria atômica de Dalton no início do século XIX, incluindo que os átomos são as menores unidades de matéria e que elementos químicos diferentes possuem átomos únicos. Também apresenta o modelo atômico de Thomson no início do século XX, no qual os átomos são esferas maciças e positivas com elétrons distribuídos aleatoriamente.
Este documento apresenta um sumário de conteúdos de química do 9o ano, incluindo introdução à química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, materiais de laboratório, conceitos de átomos, moléculas, substâncias e misturas. Também inclui exercícios sobre esses tópicos.
1) O documento apresenta três exercícios sobre modelos atômicos de Rutherford, Thomson e Bohr. O primeiro exercício descreve o experimento de Rutherford com partículas alfa e uma lâmina de ouro, enquanto o segundo se refere ao experimento de Thomson com placas metálicas. O terceiro exercício trata da datação de fósseis por meio de isótopos.
Este documento fornece informações sobre a disciplina de Química do Petróleo, incluindo a carga horária, professor, ementa, composição da nota final, conteúdo programático dos exercícios e prova.
O documento apresenta uma lista de questões sobre atomística com suas respectivas respostas. As questões abordam tópicos como a teoria atômica de Dalton, compostos de titânio, funcionamento de interruptores fluorescentes, números quânticos de elétrons, experimentos com raios catódicos, propriedades de metais em fogos de artifício e estrutura atômica.
O documento discute as características gerais das moléculas orgânicas, incluindo a importância do carbono na formação de compostos orgânicos, a teoria estrutural de Kekulé-Couper, os tipos de hibridização do carbono (sp3, sp2, sp) e suas geometrias, a classificação e representação de compostos orgânicos, e propriedades como polaridade, solubilidade, ponto de fusão e ebulição.
O documento apresenta uma introdução ao estudo da química, discutindo conceitos como:
1) A natureza da química como ciência experimental com linguagem e métodos próprios;
2) A importância do estudo da química para o exercício da cidadania;
3) O caráter interdisciplinar da química, relacionando-a a outras áreas do conhecimento.
O documento descreve os principais conceitos da estrutura atômica segundo o modelo de Rutherford, incluindo: (1) Os átomos são constituídos por um núcleo com carga positiva, onde está concentrada a massa, ao redor do qual estão distribuídos os elétrons; (2) Os átomos apresentam prótons, nêutrons e elétrons como partículas fundamentais.
O documento discute conceitos de química orgânica e inorgânica, incluindo: (1) cálculos de números de oxidação em moléculas de tolueno; (2) explicação do aumento drástico da energia de ionização do alumínio entre a terceira e quarta remoção de elétrons; (3) justificativa de que o ácido clorídrico é mais forte que o ácido hidroxídrico devido à eletronegatividade do cloro.
1) O documento discute conceitos importantes sobre pesos atômicos e massas atômicas, incluindo que átomos têm massas extremamente pequenas medida em unidades de massa atômica.
2) Moléculas são formadas quando átomos se ligam, e compostos moleculares contêm mais de um tipo de átomo. Íons e compostos iônicos são formados quando elétrons são transferidos entre átomos.
3) A nomenclatura química é usada para nomear substâncias, com nomes de compostos
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, combustão de hidrocarbonetos, propriedades do peróxido de hidrogênio e produção de cores em fogos de artifício.
3) São fornecidas alternativas de respostas para cada questão, sendo
O documento descreve a decomposição de um plástico poluente ao longo do tempo, com um tempo de meia-vida de 100 anos. Em 2010, restariam 200 kg de plástico em uma ilha deserta e em 2110 e 2210 os valores seriam de 100 kg e 50 kg, respectivamente.
Substâncias e misturas conceito, diferenciação através de suas propriedades. ...Poliano123
O documento discute conceitos sobre substâncias puras, substâncias simples, misturas e alotropia. Apresenta exemplos de propriedades características como densidade, solubilidade, ponto de fusão e ebulição. Também descreve as formas alotrópicas de carbono, oxigênio, fósforo, enxofre e suas aplicações.
Os principais modelos atômicos (física)Victor Said
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando pelos modelos da antiguidade de Leucipo e Demócrito, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford até chegar ao modelo de Bohr. O documento explica as limitações e melhorias de cada modelo na compreensão da estrutura atômica.
1) O documento discute a estrutura atômica, incluindo a evolução do modelo atômico, números atômicos e de massa, isótopos, distribuição eletrônica e formação de íons.
2) É explicado que os átomos tendem a formar íons perdendo ou ganhando elétrons para obter uma camada de valência completa com oito elétrons.
3) Raios atômicos são maiores que raios catiônicos, mas menores que raios aniônicos.
O documento descreve os principais conceitos sobre a estrutura atômica, incluindo: (1) a composição dos átomos com núcleo e elétrons, (2) os modelos atômicos históricos como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, (3) o conceito de íons formados pela perda ou ganho de elétrons, (4) a organização dos elementos na tabela periódica de acordo com suas propriedades.
O documento discute a estrutura atômica, íons, elementos químicos e ligações químicas. Explica que átomos podem ganhar ou perder elétrons para formar íons, e que elementos químicos são definidos pelo número de prótons. Detalha os tipos de ligações entre íons e átomos, incluindo iônica, covalente e metálica.
1. O texto descreve a instituição do ano de 2011 como o Ano Internacional da Química pela ONU para conscientizar sobre as contribuições da química ao bem-estar humano, coincidindo com o centenário do Prêmio Nobel de Química recebido por Marie Curie.
2. Marie Curie recebeu dois Prêmios Nobel, um em Física em 1903 por suas descobertas na radioatividade e outro em Química por descobrir os elementos polônio e rádio.
3. O elemento químico de número atômic
3 - Modelos Atômicos - de Dalton a BohrCharles Biral
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos de Dalton a Bohr, com ênfase nos principais modelos:
1) Modelo de Dalton considerava os átomos como esferas maciças;
2) Modelo de Rutherford identificou a existência de um núcleo denso no centro do átomo;
3) Modelo de Bohr propôs que os elétrons giram em órbitas definidas ao redor do núcleo, explicando as linhas espectrais.
O documento discute os modelos atômicos ao longo da história, começando com o modelo de Demócrito no século V a.C. e progredindo para os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o atual modelo de nuvem eletrônica. Explica as diferenças entre os átomos de hidrogênio, hélio e carbono, e como a fusão nuclear de átomos de hidrogênio pode produzir hélio e energia.
O documento apresenta os principais modelos atômicos históricos, desde Dalton até Bohr, e como eles evoluíram a partir de novas descobertas. Os objetivos da aula são diferenciar os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, reconhecer a natureza elétrica da matéria e descrever a experiência de Rutherford.
1) Cada elemento químico apresenta um espectro característico que é usado para identificá-lo. Bohr utilizou espectros de linhas para representar seu modelo atômico.
2) O documento apresenta 14 questões sobre conceitos de química atômica como espectros de elementos, propriedades de substâncias e misturas, distribuição eletrônica, isótopos e número atômico.
3) As questões abordam tópicos como propriedades de ácidos, reações químicas, distribuição
O documento discute a teoria atômica de Dalton no início do século XIX, incluindo que os átomos são as menores unidades de matéria e que elementos químicos diferentes possuem átomos únicos. Também apresenta o modelo atômico de Thomson no início do século XX, no qual os átomos são esferas maciças e positivas com elétrons distribuídos aleatoriamente.
Este documento apresenta um sumário de conteúdos de química do 9o ano, incluindo introdução à química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, materiais de laboratório, conceitos de átomos, moléculas, substâncias e misturas. Também inclui exercícios sobre esses tópicos.
1) O documento apresenta três exercícios sobre modelos atômicos de Rutherford, Thomson e Bohr. O primeiro exercício descreve o experimento de Rutherford com partículas alfa e uma lâmina de ouro, enquanto o segundo se refere ao experimento de Thomson com placas metálicas. O terceiro exercício trata da datação de fósseis por meio de isótopos.
Este documento fornece informações sobre a disciplina de Química do Petróleo, incluindo a carga horária, professor, ementa, composição da nota final, conteúdo programático dos exercícios e prova.
O documento apresenta uma lista de questões sobre atomística com suas respectivas respostas. As questões abordam tópicos como a teoria atômica de Dalton, compostos de titânio, funcionamento de interruptores fluorescentes, números quânticos de elétrons, experimentos com raios catódicos, propriedades de metais em fogos de artifício e estrutura atômica.
O documento discute as características gerais das moléculas orgânicas, incluindo a importância do carbono na formação de compostos orgânicos, a teoria estrutural de Kekulé-Couper, os tipos de hibridização do carbono (sp3, sp2, sp) e suas geometrias, a classificação e representação de compostos orgânicos, e propriedades como polaridade, solubilidade, ponto de fusão e ebulição.
O documento apresenta uma introdução ao estudo da química, discutindo conceitos como:
1) A natureza da química como ciência experimental com linguagem e métodos próprios;
2) A importância do estudo da química para o exercício da cidadania;
3) O caráter interdisciplinar da química, relacionando-a a outras áreas do conhecimento.
O documento descreve os principais conceitos da estrutura atômica segundo o modelo de Rutherford, incluindo: (1) Os átomos são constituídos por um núcleo com carga positiva, onde está concentrada a massa, ao redor do qual estão distribuídos os elétrons; (2) Os átomos apresentam prótons, nêutrons e elétrons como partículas fundamentais.
O documento discute conceitos de química orgânica e inorgânica, incluindo: (1) cálculos de números de oxidação em moléculas de tolueno; (2) explicação do aumento drástico da energia de ionização do alumínio entre a terceira e quarta remoção de elétrons; (3) justificativa de que o ácido clorídrico é mais forte que o ácido hidroxídrico devido à eletronegatividade do cloro.
1) O documento discute conceitos importantes sobre pesos atômicos e massas atômicas, incluindo que átomos têm massas extremamente pequenas medida em unidades de massa atômica.
2) Moléculas são formadas quando átomos se ligam, e compostos moleculares contêm mais de um tipo de átomo. Íons e compostos iônicos são formados quando elétrons são transferidos entre átomos.
3) A nomenclatura química é usada para nomear substâncias, com nomes de compostos
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, combustão de hidrocarbonetos, propriedades do peróxido de hidrogênio e produção de cores em fogos de artifício.
3) São fornecidas alternativas de respostas para cada questão, sendo
O documento descreve a decomposição de um plástico poluente ao longo do tempo, com um tempo de meia-vida de 100 anos. Em 2010, restariam 200 kg de plástico em uma ilha deserta e em 2110 e 2210 os valores seriam de 100 kg e 50 kg, respectivamente.
Substâncias e misturas conceito, diferenciação através de suas propriedades. ...Poliano123
O documento discute conceitos sobre substâncias puras, substâncias simples, misturas e alotropia. Apresenta exemplos de propriedades características como densidade, solubilidade, ponto de fusão e ebulição. Também descreve as formas alotrópicas de carbono, oxigênio, fósforo, enxofre e suas aplicações.
Os principais modelos atômicos (física)Victor Said
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando pelos modelos da antiguidade de Leucipo e Demócrito, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford até chegar ao modelo de Bohr. O documento explica as limitações e melhorias de cada modelo na compreensão da estrutura atômica.
1) O documento discute a estrutura atômica, incluindo a evolução do modelo atômico, números atômicos e de massa, isótopos, distribuição eletrônica e formação de íons.
2) É explicado que os átomos tendem a formar íons perdendo ou ganhando elétrons para obter uma camada de valência completa com oito elétrons.
3) Raios atômicos são maiores que raios catiônicos, mas menores que raios aniônicos.
O documento descreve os principais conceitos sobre a estrutura atômica, incluindo: (1) a composição dos átomos com núcleo e elétrons, (2) os modelos atômicos históricos como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, (3) o conceito de íons formados pela perda ou ganho de elétrons, (4) a organização dos elementos na tabela periódica de acordo com suas propriedades.
O documento discute a estrutura atômica, íons, elementos químicos e ligações químicas. Explica que átomos podem ganhar ou perder elétrons para formar íons, e que elementos químicos são definidos pelo número de prótons. Detalha os tipos de ligações entre íons e átomos, incluindo iônica, covalente e metálica.
1. O texto descreve a instituição do ano de 2011 como o Ano Internacional da Química pela ONU para conscientizar sobre as contribuições da química ao bem-estar humano, coincidindo com o centenário do Prêmio Nobel de Química recebido por Marie Curie.
2. Marie Curie recebeu dois Prêmios Nobel, um em Física em 1903 por suas descobertas na radioatividade e outro em Química por descobrir os elementos polônio e rádio.
3. O elemento químico de número atômic
3 - Modelos Atômicos - de Dalton a BohrCharles Biral
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos de Dalton a Bohr, com ênfase nos principais modelos:
1) Modelo de Dalton considerava os átomos como esferas maciças;
2) Modelo de Rutherford identificou a existência de um núcleo denso no centro do átomo;
3) Modelo de Bohr propôs que os elétrons giram em órbitas definidas ao redor do núcleo, explicando as linhas espectrais.
O documento discute os modelos atômicos ao longo da história, começando com o modelo de Demócrito no século V a.C. e progredindo para os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o atual modelo de nuvem eletrônica. Explica as diferenças entre os átomos de hidrogênio, hélio e carbono, e como a fusão nuclear de átomos de hidrogênio pode produzir hélio e energia.
O documento apresenta os principais modelos atômicos históricos, desde Dalton até Bohr, e como eles evoluíram a partir de novas descobertas. Os objetivos da aula são diferenciar os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, reconhecer a natureza elétrica da matéria e descrever a experiência de Rutherford.
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo: 1) Modelo de Dalton, que via os átomos como esferas indivisíveis; 2) Modelo de Thomson, que propôs que os átomos eram feitos de elétrons embebidos em uma pasta positiva; 3) Modelo de Rutherford, que concluiu que os átomos têm um núcleo denso de carga positiva rodeado por elétrons.
O documento resume a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford até a descoberta do núcleo atômico e das partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons. Explica as principais características do átomo como número atômico, número de massa e tipos de átomos como isótopos e íons.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Antiguidade até o século XX, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e Chadwick. Os principais modelos descritos foram o átomo grego, os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Schrödinger/nuvem eletrônica.
O documento descreve os primeiros modelos atômicos, desde os filósofos gregos até o modelo de Rutherford-Bohr. Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, explicando suas principais características e contribuições para o entendimento da estrutura atômica.
O documento descreve os primeiros modelos atômicos, desde os filósofos gregos até o modelo de Rutherford-Bohr. Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, explicando suas principais características e contribuições para o entendimento da estrutura atômica.
O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, começando com as ideias dos filósofos gregos antigos de que a matéria era constituída por um elemento fundamental. Posteriormente, cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Schrödinger desenvolveram modelos atômicos mais precisos com base em experimentos e novas teorias como a mecânica quântica.
A Composição da Matéria: propriedades gerais e específicasElizabetyFerreira2
O documento explica a composição da matéria, definindo que ela é formada por átomos, moléculas e íons. Os átomos podem se combinar formando moléculas ou íons, que por sua vez formam substâncias ou misturas. A matéria pode existir como substâncias puras ou misturas de várias substâncias.
O documento discute conceitos básicos de química sobre a matéria, incluindo sua composição por átomos e classificação em substâncias puras e misturas. É explicado o fenômeno da alotropia e apresentados exemplos de variedades alotrópicas de alguns elementos. Também são descritos os três estados físicos da matéria e as mudanças entre eles.
O documento fornece definições fundamentais sobre matéria, energia, fenômenos, substâncias, sistemas e misturas. Também resume a evolução do modelo atômico desde a Grécia Antiga até o modelo atômico moderno baseado em mecânica quântica.
1) Leucipo e Demócrito foram filósofos gregos da antiguidade que desenvolveram teorias iniciais sobre a natureza da matéria, propondo que era formada por partículas indivisíveis chamadas átomos.
2) John Dalton desenvolveu o modelo atômico clássico no século 19, propondo que os átomos eram esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis.
3) Experimentos de Rutherford no início do século 20 levaram ao modelo atômico nuclear,
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando pelas ideias de Demócrito sobre os átomos como partículas indivisíveis e passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) O modelo atômico atualmente aceito é o modelo quântico, no qual os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia discretos.
3) Os modelos atômicos são teorias que evoluíram com o tempo à medida que novos experimentos fornec
O documento discute os conceitos básicos de química, incluindo o que é estudado pela química, a estrutura atômica, os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford-Bohr e a distribuição eletrônica. Também aborda os conceitos de átomo, elemento, molécula, substância pura, mistura homogênea e heterogênea e métodos de separação de misturas.
e) O átomo possui um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
Thomson propôs o modelo atômico de "pudim de passas", no qual o átomo era formado por uma massa positiva com elétrons embebidos. Isso corresponde à alternativa e.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre modelos atômicos elaborada pelo professor Franco. Os exercícios abordam os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e incluem questões sobre as experiências de Geiger-Marsden e Rutherford que levaram ao desenvolvimento do modelo atômico moderno.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, incluindo o modelo de Demócrito que via os átomos como indivisíveis, o modelo de Dalton de esferas maciças e indivisíveis, o modelo de Thomson de cargas positivas e negativas distribuídas, e o modelo nuclear de Rutherford com um núcleo denso rodeado por elétrons.
Modelos Atômicos -CSSA 2014.PROF: WALDIR MONTENEGROWaldir Montenegro
O documento descreve os principais modelos atômicos desde a Antiguidade até o modelo atômico de Rutherford-Bohr, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo atômico clássico. Os modelos evoluíram à medida que novos experimentos forneceram novas evidências sobre a estrutura do átomo.
O documento discute os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo as principais características e descobertas de cada um. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e íons.
Telepsiquismo Utilize seu poder extrassensorial para atrair prosperidade (Jos...fran0410
Joseph Murphy ensina como re-apropriar do pode da mente.
Cada ser humano é fruto dos pensamentos e sentimentos que cria, cultiva e coloca em pratica todos os dias.
Ótima leitura!
PP Slides Lição 11, Betel, Ordenança para exercer a fé, 2Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
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2. A ciência QUÍMICA está voltada para o estudo da matéria, qualquer que seja sua
origem.
Observando a composição da matéria, suas transformações
e a energia envolvida nesses processos
MATÉRIA CORPO OBJETO
É tudo que tem massa e
É uma porção limitada É um corpo que tem
ocupa um lugar no espaço
da matéria finalidade específica
3. Toda matéria é constituída por
partículas minúsculas chamadas
ÁTOMOS
A matéria é formada por partículas
esféricas, indivisíveis, indestrutíveis e intransformáveis
chamada átomo
4. Para Thomson o átomo é uma esfera homogênea,
não maciça, de cargas positivas (os prótons) na qual estariam
incrustadas algumas
cargas negativas (os elétrons),
garantindo assim a neutralidade do átomo
5. AUma pequenapartículas alfa atravessavam a
Algumasdas quantidadesofriam pequenos
maioria partículas alfa de partículas alfa
lâmina de ao passarem pela lâmina indicando
desvios ouro sem sofrer desvio, isto indicava
não passava pela lâmina e voltava, o que
que havia uma repulsão entreuma região de
queindicava parte do átomo deveria ser alfa
a maior a existência de a partícula
epequena praticamente maciça.
uma pequena região doDE CHUMBO
espaços vazios. átomo.
PLACA
COM
UM ORIFÍCIO
BLOCO DE CHUMBO
COM
MATERIAL LÂMINA
RADIOATIVO FINÍSSIMA
DE OURO
6. Os átomos apresentam duas partes fundamentais:
O núcleo e a eletrosfera
eletrosfera
núcleo
7. As partículas, fundamentais, que constituem
os átomos são:
PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS
cujas características relativas são:
PARTÍCULAS MASSA RELATIVA CARGA RELATIVA
PRÓTONS 1 +1
NÊUTRONS 1 0
ELÉTRONS 1/1836 –1
8. 01)(UCDB-MT) No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por
POSITIVA
um núcleo com carga..........................., onde ........................ estaria concentrada.
TODA MASSA
Ao redor do núcleo estariam distribuídos os .................... . A alternativa que
ELÉTRONS
completa corretamente a frase é:
a) negativa – toda massa – elétrons.
b) positiva – metade da massa – elétrons.
c) positiva – toda a massa – elétrons.
d) negativa – toda a massa – nêutrons.
e) positiva – toda a massa – nêutrons.
9. 02) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os
filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais
dividida. Hoje essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, podemos afirmar
0 0 Não podem ser desintegrados.
1 1 São formados por, pelo menos, três partículas fundamentais.
2 2 Possuem partículas positivas denominadas elétrons.
3 3 Apresenta duas regiões distintas, núcleo e a eletrosfera.
4 4 Apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa.
10. 03)(Covest – 2004) Ao longo da história da ciência, diversos modelos
atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual. Com
relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos afirmar que:
0 0 Foi baseado em experimentos com eletrólise de solução de sais
de ouro.
1 1 É um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua
massa concentrada em um pequeno núcleo.
2 2 É um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída
por elétrons (partículas de carga negativa) em contato direto
com prótons (partículas com carga positiva).
3 3 Não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons.
4 4 Foi deduzido a partir de experimentos de bombardeamento de
finas lâminas de um metal por partículas .
11. 04) (ITA – SP) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a
alternativa falsa:
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas
com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas de seu trajeto devido à
repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o aspecto de difração das partículas alfa, Rutherford
concluiu que o átomo tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho
relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram
carregadas positivamente.
12. As substânciasA matéria pode ser uma
puras podem ser classificadas em:
SUBSTÂNCIA PURA ou uma MISTURA
SIMPLES e COMPOSTA
SUBSTÂNCIA SIMPLES SUBSTÂNCIA COMPOSTA
O2 H2O
É constituída É constituída por mais de um
por um único tipo de elemento tipo de
químico elemento químico
13. 01)(UNISA-SP) Em qual das seqüências a seguir estão representados um
elemento, uma substância simples e uma substância composta, respectivamente:
a) H2, Cl2, O2.
b) N, HI, He.
c) Cl, N2, HI.
d) H2, Ne, H2O.
e) H2O, O2, H2.
14. 02) O número de substâncias simples com atomicidade
par entre as substâncias de fórmula O3, H2O2, P4,
I2, C2H4, CO2 e He é:
substância simples
a) 5. com atomicidade par
b) 4.
c) 3.
d) 2.
e) 1.
15. Podemos observar um fenômeno pelo
qual um mesmo elemento químico é
formador de substâncias simples diferentes, tal fenômeno
chama-se
ALOTROPIA
OXIGÊNIO OZÔNIO
(O2) (O3)
16. As substâncias que fazem parte do fenômeno são
denominadas de
VARIEADES ALOTRÓPICAS
do elemento
OXIGÊNIO OZÔNIO
(O2) (O3)
Oxigênio (O2) e Ozônio (O3) são VARIEDADES ALOTRÓPICAS
Do elementos químico OXIGÊNIO
17. As variedades alotrópicas podem diferir quanto à
ATOMICIDADE
ou quanto à
ESTRUTURA CRISTALINA
Diferem pela atomicidade Diferem pela estrutura cristalina
OXIGÊNIO OZÔNIO
(O2) (O3)
18. VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO OXIGÊNIO
O elemento oxigênio possui duas variedades alotrópicas que
diferem quanto à atomicidade, que são o oxigênio (O2) e o ozônio
(O3).
OXIGÊNIO OZÔNIO
(O2) (O3)
19. VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO CARBONO
Na natureza o elemento químico carbono possui três formas
alotrópicas:
DIAMANTE, GRAFITE e FULERENO
20. VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO ENXOFRE
O elemento químico enxofre apresenta duas variedades alotrópicas: ENXOFRE
RÔMBICO e ENXOFRE MONOCLÍNICO
As formas cristalinas
das duas formas alotrópicas
são diferentes
Porém, ambas
são constituídas por moléculas
com oito átomos de enxofre
21. VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO FÓSFORO
O elemento fósforo forma várias variedades alotrópicas, sendo o
FÓSFORO BRANCO e o FÓSFORO VERMELHO
as mais comuns.
22. 01) (UNISA-SP) Três substâncias simples estão exemplificadas no
item:
a) enxofre rômbico, fósforo branco, grafite.
b) diamante, metano, gás carbônico.
c) ozônio, amônia, cloro.
d) fósforo vermelho, diamante, fosfina (PH3).
e) nitrogênio, cal (CaO), oxigênio.
23. 02) Alotropia é um fenômeno relacionado com:
a) substâncias simples
b) substâncias iônicas
c) compostos binários
d) elementos químicos metálicos
e) substâncias orgânicas oxigenadas
24. 03) Os recém – descobertos fulerenos são formas alotrópicas do
elemento químico carbono. Outras formas alotrópicas do
carbono são:
a) isótopos do carbono – 13.
b) calcário e mármore.
c) silício e germânio.
d) monóxido de carbono e dióxido de carbono.
e) diamante e grafite.
25. Se a matéria for constituída por mais de um tipo de molécula
teremos uma MISTURA
Estas misturas podem ser
HOMOGÊNEAS ou HETEROGÊNEAS
26. As misturas que possuem apenas um único
aspecto, isto é, as mesmas propriedades
químicas em toda a sua extensão são
denominadas de
HOMOGÊNEA
Se a mistura apresentar mais de um
aspecto, isto é, tem propriedades distintas
em sua extensão, será
HETEROGÊNEA
27. Cada aspecto homogêneo de uma mistura chama-se
FASE da mistura
A mistura de água e óleo possui duas fases
28. 01) (UFPI) Adicionando-se excesso de água à mistura formada
por sal de cozinha, areia e açúcar, obtém-se um sistema:
a) homogêneo, monofásico.
b) homogêneo, bifásico.
c) heterogêneo, monofásico.
d) heterogêneo, bifásico.
e) heterogêneo, trifásico.
29. 02)“Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois
grupos”:
Substâncias puras
Misturas.
As substâncias puras podem ser simples ou compostas.
Considerando-se esse modo de classificação, analise as
afirmações:
0 0 O ar atmosférico é uma substância pura.
1 1 A água é uma substância simples.
2 2 O sangue é uma mistura.
3 3 O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas.
4 4 A matéria que tem três tipos de molécula é uma
substância composta.
30. ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
A matéria pode ser encontrada em três estados físicos
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
Possui forma e volume
Possui forma variável e
Possui forma e volume fixos variáveis
volume fixo
A força de atração é maior A força de atração é A força de atração é
que a força de repulsão entre aproximadamente igual à menor que a força de
suas moléculas força de repulsão entre suas repulsão entre suas
moléculas moléculas
31. Podemos alterar o estado físico de uma matéria modificando a TEMPERATURA
e a PRESSÃO
SUBLIMAÇÃO
FUSÃO VAPORIZAÇÃO
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
SOLIDIFICAÇÃO CONDENSAÇÃO
RESSUBLIMAÇÃO
A vaporização pode ocorrer de três maneiras diferentes:
EVAPORAÇÃO EBULIÇÃO CALEFAÇÃO
32. 01) (UFRRJ) Podemos classificar, como processo endotérmico e
exotérmico, respectivamente, as mudanças de estado:
a) liquefação e solidificação.
b) condensação e sublimação.
c) solidificação e evaporação.
d) fusão e liquefação.
e) evaporação e fusão.
33. 02) (Covest-2006) José dirige pelas ruas da cidade numa noite
fria e chuvosa. Milton está a seu lado, suando frio e tremendo
muito. As janelas do carro estão fechadas e o vidro começa a
embaçar pelo lado de dentro. Tentando entender o que está
ocorrendo, José enumera os seguintes conceitos que acredita
ele, têm relação direta com este fenômeno.
0 0 Condensação.
1 1 Evaporação.
2 2 Umidade relativa do ar.
3 3 Pressão de vapor.
4 4 Ponto de ebulição.
34. 03) (Covest-2001) Considere as afirmações abaixo:
I. A areia molhada possui entropia maior que a areia seca.
II. A condensação do vapor d'água é um processo exotérmico.
III. A fusão do gelo é um processo endotérmico.
IV. A evaporação da água é um processo endotérmico.
Qual(is) da(s) afirmação(ões) acima melhor explica(m) o fato
de que, numa praia do Recife, PE, a areia molhada é mais
fria que a areia seca.
a) I e III apenas
b) II e III apenas
c) IV apenas
d) III apenas
e) II apenas
35. Temperatura (°C) a 1 atm
líquido
e
gasoso
100°C gasoso
sólido
e
líquido líquido
0°C
sólido
– 10°C
Tempo
36. Temperatura (°C) a 1 atm
líquido
e
gasoso
t’°C gasoso
sólido
e
líquido
t°C líquido
– 15°C sólido
Tempo
37. Temperatura (°C) a 1 atm
líquido
e
gasoso gasoso
t’°C
sólido
e
líquido líquido
t°C
sólido
– 15°C
Tempo
38. Temperatura (°C) a 1 atm
líquido
e
gasoso gasoso
t’°C
sólido
e
líquido líquido
t°C
sólido
– 15°C
Tempo
39. 01) (UNICAP-96)
0 0 A liquefação é um processo onde um cristal passa do
estado sólido para o estado líquido.
1 1 Uma mistura jamais terá um ponto de fusão ou ebulição
constante.
2 2 A naftalina gasosa e o iodo gasoso não podem ser mais
ressublimados.
3 3 O iodo sólido, depois de totalmente sublimado,
transforma-se em vapor de iodo.
4 4 O álcool forma uma mistura azeotrópica com a água, isto
é, apresenta ponto de ebulição constante.
40. 02) (Covest-2000) Uma panela X, com água, e outra Y, com água
salgada, são levadas ao fogo e, após algum tempo, seus
conteúdos encontram-se em ebulição. O gráfico que melhor
descreve a variação de temperatura (eixo das coordenadas)
dos líquidos em relação ao tempo (eixo das abcissas) durante
a ebulição é:
a) b) c) d) e)
Y X
X Y X
X Y Y Y
X
Y
X
41. 03) (UNITAU-SP) Misturas azeotrópicas são:
a) misturas heterogêneas com ponto de fusão constante.
b) misturas homogêneas ou ligas de ponto de fusão constante.
c) líquidos ou ligas de ponto de fusão constante.
d) soluções líquidas de ponto de ebulição constante.
e) líquidos de ponto de ebulição variável.
42. LEVIGAÇÃO
É usada para componentes de misturas de sólidos, quando um
dos componentes é facilmente
arrastado pelo líquido
Separação do ouro das areias
auríferas
43. VENTILAÇÃO
Consiste em separar os componentes da mistura
por uma corrente de ar, que arrasta o
componente mais leve
Separação dos grãos do
café de suas cascas
44. CATAÇÃO
É método rudimentar baseado na diferença
de tamanho e aspecto das partículas de uma mistura
de sólidos granulados.
Utilizamos as mãos ou pinças na separação dos componentes
Separação das bolas por cores
45. PENEIRAÇÃO ou TAMISAÇÃO
É usada para separar componentes de
misturas de sólidos de tamanhos diferentes;
passa-se a mistura por uma peneira
Separação da areia
dos pedregulhos
46. FLOTAÇÃO
Consiste em colocar a mistura de dois sólidos
em um líquido de densidade intermediária entre os mesmos
Separação do pó de serra da areia
47. DISSOLUÇÃO FRACIONADA
Consiste em colocar a mistura
em um líquido que dissolva apenas
um dos componentes
Separação do sal da areia
49. DECANTAÇÃO
Consiste em deixar a mistura em repouso
até que o componente mais denso se
deposite no fundo do recipiente
A água e óleo
Quando os componentes da mistura
heterogênea são líquidos imiscíveis
usamos o funil de decantação ou funil
de bromo para separá-los
50. CENTRIFUGAÇÃO
Consiste em colocar a mistura em um
aparelho chamado centrífuga, que acelera a decantação, usando a força
centrífuga
51. FILTRAÇÃO
Consiste em passar a mistura por uma
superfície porosa (filtro), que deixa passar o
componente líquido ou gasoso,
retendo a parte sólida da mistura
52. EVAPORAÇÃO
Consiste em deixar a mistura em repouso sob a ação do sol e do vento até que
o componente líquido passe para o estado de vapor, deixando apenas o
componente sólido
Obtenção do sal a partir da água do mar
53. DESTILAÇÃO
A destilação é um processo que se utiliza para separar os
componentes de uma mistura homogênea e pode ser dividida em
SIMPLES e FRACIONADA
Obtenção da água pura Purificação do álcool
a partir da água do mar retirando água
54. 01)(Covest-2004) No tratamento de efluentes industriais, é muito comum o
emprego de métodos de separação de substâncias. No caso de um efluente
constituído por água e óleo, qual dos métodos abaixo é indicado?
a) filtração.
b) decantação.
c) flotação.
d) precipitação.
e) catação.
55. 02)(Covest-2006) Uma mistura é constituída de areia, óleo, açúcar e sal de cozinha.
A melhor seqüência experimental para separar essa mistura em seus
constituintes puros é:
a) destilação do óleo, filtração da areia, dissolução do sal e do açúcar em
água.
b) dissolução do açúcar e do sal em água, filtração da areia, decantação do
óleo, recristalização fracionada da fase aquosa.
c) filtração, dissolução do açúcar e do sal em água, decantação do óleo e
destilação da fase aquosa.
d) destilação do óleo, dissolução do sal e do açúcar em água e separação da
areia por filtração.
e) filtração do óleo e simples catação dos componentes da fase sólida.
56. 03)(Covest-2006) No processo de extração de petróleo, geralmente, estão
presentes, em uma mesma amostra, água do mar, petróleo e areia.
0 0 Esta amostra é uma solução, uma vez que os compostos mencionados
encontram-se todos em uma única fase.
1 1 A água sendo uma substância polar dissolve facilmente o petróleo
que é constituído por um grande número de compostos orgânicos
apolares, de elevada massa molar.
2 2 Para separar a água da areia, podemos empregar tanto um processo
de filtração quanto de decantação.
3 3 O petróleo é uma substância simples.
4 4 Na água do mar, estão dissolvidos sais de compostos iônicos, que
podem ser separados da água por destilação simples.
57. 04) Uma mistura de dois sólidos de densidades diferentes pode ter seus componentes
separados por:
a) flotação.
b) destilação.
c) peneiração.
d) filtração.
e) decantação.
58. 05) (Covest) Considere uma mistura de parafina (hidrocarboneto
de cadeia longa) finamente dividida e açúcar ( sacarose
C12H22O11) refinado. Selecione os processos de separação, na
seqüência indicada, mais adequados para essa mistura.
a) Dissolução em água, filtração, evaporação.
b) Filtração, evaporação, combustão.
c) Dissolução em água, floculação, decantação.
d) Destilação fracionada a 50°C.
e) Combustão, destilação.
59. 06) Numa das etapas do tratamento da água que abastece
uma cidade, a água é mantida durante um certo tempo
em tanques para que os sólidos em suspensão se
depositem no fundo. A essa operação denominamos:
a) Filtração
b) Sedimentação
c) Sifonação
d) Centrifugação
e) Cristalização
60. 07) Uma técnica usada para limpar aves cobertas por
petróleo consiste em pulverizá-las com limalha de ferro.
A limalha que fica impregnada de óleo é, então,
retirada das penas das aves por um processo chamado:
a) decantação.
b) Peneiração.
c) Sublimação.
d) Centrifugação.
e) Separação magnética.
61. 08) São preparadas 3 misturas binárias em um laboratório,
descritas da seguinte maneira:
1ª mistura: heterogênea, formada por um sólido e um
líquido.
2ª mistura: heterogênea, formada por dois líquidos.
3ª mistura: homogênea, formada por um sólido e um
líquido.
Os processos de separação que melhor permitem recuperar
as substâncias originais são, respectivamente:
a) Filtração, decantação, destilação simples.
b) Decantação, filtração, destilação simples.
c) Destilação simples, filtração, decantação.
d) Decantação, destilação simples, filtração.
e) Filtração, filtração, destilação simples.
62.
63.
64. 01) (Covest-97) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de
uma cozinha e indique aquelas que envolvem transformações químicas.
1 Aquecer uma panela de alumínio.
2 Acender um fósforo.
3 Ferver água.
4 Queimar açúcar para fazer caramelo.
5 Fazer gelo.
a) 1, 3 e 4.
b) 2 e 4.
c) 1, 3 e 5.
d) 3 e 5.
e) 2 e 3.
65. 02)(Covest – 98) Qual dos processos abaixo envolve
transformação química?
a) sublimação do gelo seco (CO2 sólido)
b) evaporação da água
c) emissão de luz por uma lâmpada incandescente
d) dissolução de açúcar em água
e) respiração
66. 03) (Covest – 2000) Em qual dos eventos mencionados abaixo, não
ocorre transformação química?
a) emissão de luz por um vagalume.
b) fabricação de vinho a partir da uva.
c) crescimento da massa de pão.
d) explosão de uma panela de pressão.
e) produção de iogurte a partir do leite.
67. 04) (Covest – 2003) Em quais das “passagens grifadas” abaixo está
ocorrendo transformação química?
I. “O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos
lembrava-lhe os cabelos de seu amado”.
II. “A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos”.
III. “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e
ironicamente comparava-o ao seu coração”.
IV. “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha
tesoura enferrujando no fundo da gaveta”.
Estão corretas apenas:
a) I e II.
b) II e III.
c) III e IV.
d) II e IV.
e) I e III.
68. 05) (CEESU – 2003) Fenômeno químico é aquele que
altera a natureza da matéria, isto é, é aquele no
qual ocorre uma transformação química.
Em qual alternativa não ocorre um fenômeno
químico?
a) A formação do gelo no congelador.
b) Queima do carvão.
c) Amadurecimento de uma fruta.
d) Azedamento do leite.
e) A combustão da parafina em uma vela.
69. 06) Abaixo são fornecidos alguns fenômenos e a seguir alternativas
que os classificam. Assinale a correta.
I. Escurecimento de objetos de prata expostos ao
ar.
II. Evaporação da água dos rios.
III. Sublimação da naftalina.
IV. Formação da ferrugem.
a) somente I é químico.
b) todos são físicos.
c) III é químico.
d) existem dois químicos.
e) somente IV é químico.