geometria molecular e polaridade

1. Geometria Molecular e Interações
Químicas Moleculares

2. Geometria Molecular
 É o estudo de como os átomos estão distribuídos
espacialmente em uma molécula.
 Dependendo dos átomos que a compõem.
 As principais classificações são: linear, angular,
trigonal plana, piramidal e tetragonal (tetraédrica).
 Para se determinar a geometria de uma molécula, é
preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares
eletrônicos da camada de valência.

3. Repulsão dos pares de elétrons da camada de valência
 Baseia-se na idéia de que pares eletrônicos da
camada de valência de um átomo central, estejam
fazendo Ligação química ou não, se comportam
como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando
com a maior distância angular possível uns dos
outros.
 Uma nuvem eletrônica pode ser representada por
uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por
um par de elétrons que não estão a fazer ligação
química.

4. Geometria Molecular

5. Linear l80º
 HCl  HBr

6. Linear 180º
 CO2

7. Angular 104,5º
 H2O

8. Trigonal Plana D BF3 120º

9. Pirâmidal
 NH3

10. Tetragonal (CH4)

11. Linus Pauling
 Prêmio Nobel de
Química em 1954 e da
Paz em 1962.
 Famoso por suas
pesquisas sobre
estruturas moleculares
e pela luta contra as
armas nucleares.

12. Conceito de Eletronegatividade
Eletronegatividade é a tendência que o
átomo de um determinado elemento
apresenta para atrair elétrons, num contexto
em que se acha ligado a outro átomo.
 Fui Ontem No Clube Brasil I Só Comi Pão Húngaro Metais

13. Valores de Eletronegatividade

14. Polaridade das Ligações
Polar ou Apolar

15. Ligação Polares e Apolares
 Ligação covalente polar ∆ = 4,0 – 2,1 = 1,9

H ─ Cl *Como o Cloro é mais eletronegativo, atrai para si o pólo com carga positiva.
 Ligação covalente apolar ∆ = 2,1 -2,1 = 0
 H ─ H * Possuem a mesma eletronegatividade.

16. Ligação Iônica X Ligação
Covalente
Ligação iônica : Doação e recebimento de
elétrons. (metais com não metais)
Valores de ∆E acima de 1,6 indica ligação
com caráter iônico.
 KCl ∆ = 3,0 – 0,8 = 2,2 (IÔNICA)
 NaCl ∆ = 3,0 – 0,9 = 2,1 (IÔNICA)


17. Ligação Iônica X Ligação
Covalente
Ligação Covalente: Compartilhamento de
pares de elétrons. (Não metais ou
hidrogênio)
Valores de ∆E abaixo de 1,6 indica ligação
com caráter predominantemente covalente.
 Cl2 ∆ = 3,0 – 3,0 = zero (COVALENTE APOLAR)
 BrCl ∆ = 3,0 – 2,8 = 0,2 (COVALENTE POLAR)
 ICl ∆ = 3,0 – 2,5 = 0,5 (COVALENTE POLAR)
 HCl ∆ = 3,0 – 2,1 = 0,9 (COVALENTE POLAR)

18. Polaridade das Moléculas
Polar ou Apolar

19. Polaridade de moléculas
 A polaridade de uma molécula é verificada pelo valor
vetorial (momento de dipolo →
µ)
 A polaridade de moléculas com mais de dois átomos é
expressa por: →
µR (momento dipolo resultante).
 H2 H─H geometria linear →µ = zero Apolar
 HF H ─F geometria linear →µ ≠ 0 Polar
 CO2 O═C ═ O geometria linear →µ = 0 Apolar
 HCN H ─ C≡N geometria linear →µ ≠ 0 Polar

20. Polaridade das moléculas
 Amônia(NH3) Polar  H2O Polar
 CH4 Apolar  HCCl3 Polar

21. Compostos Orgânicos
Polares: Metanol, etanol, propanona.
Apolares: Derivados direto do petróleo:
gasolina, benzina, benzeno, óleo diesel,
óleo lubrificante, parafina, vaselina, óleos
de origem animal ou vegetal.

22. Polaridade e Solubilidade

23. Polaridade e Solubilidade
Semelhante dissolve semelhante.
Soluto polar tende a dissolver bem em
solvente polar.
Soluto apolar tende a dissolver bem em
solvente apolar.

24. Polaridade e Solubilidade
A solubilidade diminui com o aumento da
cadeia.
Os álcoois até 3ou 4 carbonos são bastante
solúveis devido a presença da hidroxila.
Essa solubilidade do álcool diminui a
medida que o número de carbono aumenta.

25. Força de Interação ou
Ligação Intermolecular

26. Força de Interação ou
Ligação Intermolecular
 O que mantêm as moléculas unidas nos três
estados (sólido, líquido e gasoso) são as chamadas
ligações ou forças ou interações moleculares.
 São três tipos de forças:
 Ligação de Hidrogênio
 Dipolo permanente ou dipolo-dipolo (DD)
 Dipolo instantâneo (DI), força de van der Waals
ou força de dispersão de London

27. Estados de agregação de uma
substância

28. Ligação de Hidrogênio
São interações que ocorrem entre
moléculas que apresentem H ligados
diretamente a F O ou N. (EX: NH3 – H2O -HF)

29. Ligação de Hidrogênio
 Ligação covalente e de
hidrogênio
 Ligação de hidrogênio
rompendo

30. Dipolo Dipolo
 Força de atração entre
dipolos, positivos e
negativos.
 Ex: HCl -HI - PCl3

31. Dipolo Induzido ou van der
Waals
Ocorrem em todas as substâncias polares ou
apolares
F2, Cl2, Br2, I2, hidrocarbonetos

32. Forças Intermoleculares e Ponto de
Ebulição

33. Forças Intermoleculares e
Ponto de Ebulição
 Quando uma
substância á aquecida
e passa do estado
líquido ou sólido para
o estado gasoso ocorre
o rompimento de
ligação intermolecular.

34. Força de ligação e Ponto de
Ebulição
Ligação de Hidrogênio: HF- H2O - NH3
Ligação Dipolo Dipolo: HCl – HBr – HI
Ligação de Dipolo-instantâneo ou DI: F2,
Cl2, Br2, I2