O documento discute conceitos de polaridade de ligações químicas, geometria molecular e polaridade de moléculas. É dividido em seções onde alunos explicam esses tópicos de forma concisa, com exemplos ilustrativos.
Aula polaridade, geometria molecular e forças intermolecularesProfª Alda Ernestina
O documento discute geometria molecular, polaridade de moléculas e ligações intermoleculares. Apresenta os fatores que determinam a geometria molecular de moléculas com diferentes números de átomos e explica como a eletronegatividade dos átomos define o caráter polar ou apolar das ligações químicas e moléculas. Também descreve os três tipos de forças intermoleculares e como elas influenciam propriedades como ponto de ebulição e solubilidade.
O documento discute os principais tipos de ligações químicas (iônica, covalente e metálica), forças intermoleculares e geometria molecular. É explicado que as ligações químicas determinam como os átomos se ligam e as forças intermoleculares mantêm unidas moléculas com ligações covalentes. A geometria molecular descreve como os átomos estão arranjados espacialmente nas moléculas.
O documento discute geometria molecular e polaridade molecular. A geometria molecular é determinada pela posição dos átomos ligados e depende dos elétrons de valência do átomo central. São descritas as geometrias linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. A polaridade molecular depende tanto das ligações polares/apolares quanto da geometria molecular. Moléculas com apenas ligações apolares são apolares, enquanto outras podem ser polares ou apolares dependendo do vetor resultante do momento dipolar.
1. A geometria molecular descreve as formas geométricas que as moléculas assumem de acordo com a disposição dos átomos.
2. Moléculas diatômicas sempre apresentam geometria linear. Moléculas com mais átomos podem ter geometrias como linear, angular, trigonal plana, piramidal ou tetraédrica.
3. A polaridade depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e define a solubilidade da molécula.
Resumo polaridade, geometria molecular e ligações intermolecularesProfª Alda Ernestina
O documento discute os principais conceitos de geometria molecular, incluindo como a presença de elétrons não ligantes influencia a geometria e como o número de átomos determina a geometria esperada de moléculas. Também aborda a polaridade de ligações e moléculas, bem como as principais forças intermoleculares que mantêm moléculas unidas e influenciam propriedades como ponto de ebulição e solubilidade.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Apresenta exemplos de como cada tipo de ligação forma compostos iônicos, moleculares ou ligas metálicas. Também aborda propriedades características desses compostos.
O documento resume os principais tópicos de Química Geral que podem cair no ENEM, incluindo: 1) definição de química e diferença entre fenômenos físicos e químicos; 2) estados da matéria; 3) teoria atômica e estrutura atômica; 4) tabela periódica e propriedades periódicas. Além disso, aborda tópicos como ligações químicas, equações químicas e soluções.
O documento discute as geometrias moleculares determinadas pela Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência. É explicado que moléculas com dois átomos geralmente apresentam geometria linear, enquanto moléculas com três ou mais átomos podem ter geometrias lineares, angulares, trigonais planas ou piramidais, dependendo da presença ou ausência de elétrons livres. Além disso, discute-se a polaridade de ligações iônicas e covalentes.
Aula polaridade, geometria molecular e forças intermolecularesProfª Alda Ernestina
O documento discute geometria molecular, polaridade de moléculas e ligações intermoleculares. Apresenta os fatores que determinam a geometria molecular de moléculas com diferentes números de átomos e explica como a eletronegatividade dos átomos define o caráter polar ou apolar das ligações químicas e moléculas. Também descreve os três tipos de forças intermoleculares e como elas influenciam propriedades como ponto de ebulição e solubilidade.
O documento discute os principais tipos de ligações químicas (iônica, covalente e metálica), forças intermoleculares e geometria molecular. É explicado que as ligações químicas determinam como os átomos se ligam e as forças intermoleculares mantêm unidas moléculas com ligações covalentes. A geometria molecular descreve como os átomos estão arranjados espacialmente nas moléculas.
O documento discute geometria molecular e polaridade molecular. A geometria molecular é determinada pela posição dos átomos ligados e depende dos elétrons de valência do átomo central. São descritas as geometrias linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. A polaridade molecular depende tanto das ligações polares/apolares quanto da geometria molecular. Moléculas com apenas ligações apolares são apolares, enquanto outras podem ser polares ou apolares dependendo do vetor resultante do momento dipolar.
1. A geometria molecular descreve as formas geométricas que as moléculas assumem de acordo com a disposição dos átomos.
2. Moléculas diatômicas sempre apresentam geometria linear. Moléculas com mais átomos podem ter geometrias como linear, angular, trigonal plana, piramidal ou tetraédrica.
3. A polaridade depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e define a solubilidade da molécula.
Resumo polaridade, geometria molecular e ligações intermolecularesProfª Alda Ernestina
O documento discute os principais conceitos de geometria molecular, incluindo como a presença de elétrons não ligantes influencia a geometria e como o número de átomos determina a geometria esperada de moléculas. Também aborda a polaridade de ligações e moléculas, bem como as principais forças intermoleculares que mantêm moléculas unidas e influenciam propriedades como ponto de ebulição e solubilidade.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Apresenta exemplos de como cada tipo de ligação forma compostos iônicos, moleculares ou ligas metálicas. Também aborda propriedades características desses compostos.
O documento resume os principais tópicos de Química Geral que podem cair no ENEM, incluindo: 1) definição de química e diferença entre fenômenos físicos e químicos; 2) estados da matéria; 3) teoria atômica e estrutura atômica; 4) tabela periódica e propriedades periódicas. Além disso, aborda tópicos como ligações químicas, equações químicas e soluções.
O documento discute as geometrias moleculares determinadas pela Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência. É explicado que moléculas com dois átomos geralmente apresentam geometria linear, enquanto moléculas com três ou mais átomos podem ter geometrias lineares, angulares, trigonais planas ou piramidais, dependendo da presença ou ausência de elétrons livres. Além disso, discute-se a polaridade de ligações iônicas e covalentes.
O documento discute as ligações químicas em compostos orgânicos, com foco em ligações covalentes. Explica os conceitos de hibridização de orbitais sp3, sp2 e sp para descrever as geometrias moleculares e tipos de ligação. Também aborda as forças intermoleculares e como elas afetam propriedades como ponto de fusão, solubilidade e densidade.
O documento discute as ligações químicas entre átomos. Explica que a maioria dos átomos forma ligações fortes com átomos da mesma espécie ou de outros tipos para atingir uma configuração eletrônica estável. Detalha os três principais tipos de ligações químicas - iônica, covalente e metálica - definidas pela transferência ou compartilhamento de elétrons entre átomos.
Ligações entre átomos com diferentes eletronegatividade são polares, enquanto ligações entre átomos com mesma eletronegatividade são apolares. Moléculas diatômicas formadas por átomos iguais são apolares, e diatômicas formadas por átomos diferentes são polares. A polaridade de uma ligação iônica é sempre maior do que uma ligação covalente.
Polaridade das moléculas e forças intermolecularesBio Sem Limites
O documento discute conceitos de polaridade molecular, ligações polares e apolares, e as forças intermoleculares que regem a solubilidade e as propriedades físicas de substâncias. Explica que moléculas polares se dissolvem em outras polares, e apolares em outras apolares, devido às forças dipolo-dipolo, de dispersão de London, e pontes de hidrogênio entre moléculas.
O documento fornece informações sobre ligações químicas, abordando os conceitos de ligação iônica, covalente e as geometrias moleculares. Em três frases:
1) Ligações químicas ocorrem através da combinação de átomos que buscam maior estabilidade, podendo ser iônicas, onde há transferência de elétrons, ou covalentes, com compartilhamento de elétrons.
2) Ligações iônicas formam-se entre metais e não metais com grande diferença de eletrone
O documento discute a teoria das ligações covalentes e como elas mantêm moléculas ligadas através da partilha de elétrons de valência. Ele também descreve como a ordem da ligação, energia de ligação e comprimento da ligação estão relacionados, e fornece exemplos de geometrias moleculares para moléculas diatômicas e poliatômicas.
1) O documento discute conceitos fundamentais sobre polaridade de ligações químicas, incluindo eletronegatividade, polaridade da ligação, momentos de dipolo e cargas formais.
2) A eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair elétrons e é usada para determinar o tipo de ligação entre átomos. Uma diferença maior de eletronegatividade resulta em uma ligação mais polar.
3) As cargas formais ajudam a escolher entre estruturas de Lewis alternativas, preferindo aquelas onde
O documento discute os diferentes tipos de ligação química, incluindo ligação iônica que envolve a formação de íons, ligação covalente que envolve o compartilhamento de elétrons, e ligação metálica que ocorre entre átomos de metais através de um "mar de elétrons". Exemplos como NaCl, AlF3 e H2 são usados para ilustrar essas diferentes ligações.
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação covalente normal e dativa. Explica que a geometria molecular é determinada pela Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência, que diz que os pares eletrônicos ao redor do átomo central se afastam o máximo possível. Também discute a polaridade de ligação e moléculas, dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos.
1) O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas.
2) Ligação iônica ocorre quando há transferência completa de elétrons entre um metal e um não-metal, formando íons. Ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre não-metais.
3) Ligação metálica envolve a liberação parcial de elétrons por metais, formando uma "nuvem eletrônica
Este documento discute os tipos de ligação química e suas propriedades. Apresenta as ligações iônica, covalente e metálica, explicando suas características. Também aborda a geometria molecular, polaridade de moléculas, e forças intermoleculares.
A geometria molecular estuda como os átomos são distribuídos espacialmente em uma molécula, podendo assumir formas geométricas lineares, angulares, trigonais planas, piramidais ou tetraédricas, dependendo dos átomos que a compõem. Os pares de elétrons que formam as ligações químicas se afastam ao máximo uns dos outros devido à repulsão mútua, assim como balões inflados.
Este documento resume os principais conceitos de geometria molecular e teoria de ligação. [1] Discute as formas espaciais moleculares determinadas pelos ângulos de ligação e a teoria de repulsão de pares de elétrons de valência. [2] Explica como a hibridização de orbitais atômicos em orbitais híbridos sp, sp2 e sp3 permite explicar as geometrias observadas. [3] Descreve como a polaridade molecular depende da geometria e da diferença de eletronegatividade entre os á
O documento descreve os três tipos principais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta em compostos iônicos sólidos. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos e resulta em compostos moleculares com baixos pontos de fusão. A ligação metálica envolve um "mar" de elétrons que mantém os átomos metálicos coes
O documento discute os principais conceitos de ligação química, incluindo: 1) a regra do octeto e como ela explica a formação de ligações covalentes; 2) a geometria molecular e como a teoria VSEPR prevê a geometria baseada na disposição dos pares de elétrons; 3) a polaridade molecular que resulta quando há diferença na eletronegatividade dos átomos ligados.
O documento discute os principais tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. Resumidamente, (1) as ligações iônicas envolvem a transferência de elétrons entre átomos com grande diferença de eletronegatividade, formando íons; (2) as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos; e (3) as ligações metálicas ocorrem em metais através de uma nuvem de elétrons.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas que ocorrem quando um metal reage com um não-metal. Explica que os metais transferem elétrons para os não-metais, formando íons positivos e negativos que se atraem e formam cristais iônicos. Como exemplo, descreve a reação do sódio com o cloro para formar cloreto de sódio, representando a transferência de elétrons na fórmula de Lewis.
O documento discute os tipos de ligações químicas entre átomos, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que as ligações ocorrem para que os átomos alcancem estabilidade através da regra do dueto para H e Li e a regra do octeto para outros elementos. Detalha os processos de formação de ligações iônicas e covalentes através da transferência ou compartilhamento de elétrons entre os átomos.
O documento discute as diferentes ligações químicas entre átomos, incluindo ligação iônica entre metais e não-metais, ligação covalente entre não-metais baseada no compartilhamento de elétrons, e ligação metálica entre átomos de metais. As ligações químicas determinam as propriedades dos compostos químicos e materiais.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que a diferença de propriedades entre materiais se deve principalmente às ligações entre seus átomos. Detalha como cada tipo de ligação ocorre dependendo da troca ou compartilhamento de elétrons entre os elementos para completar sua camada de valência.
O documento discute as propriedades físicas dos compostos orgânicos, especificamente polaridade e forças intermoleculares. Explica que moléculas polares possuem uma distribuição desigual de carga devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos, enquanto moléculas apolares têm distribuição uniforme de carga. Também descreve os tipos principais de forças intermoleculares, incluindo forças de van der Waals como dipolo-dipolo e dispersão de London.
Este documento descreve os diferentes tipos de sólidos e suas propriedades. Existem sólidos cristalinos, que possuem estrutura ordenada, e sólidos amorfos, que são desordenados. Os sólidos cristalinos incluem cristais iônicos, covalentes e metálicos. Os sólidos possuem forma e volume definidos e transformam-se em líquidos ou gases quando aquecidos ou sob pressão reduzida.
O documento discute as ligações químicas em compostos orgânicos, com foco em ligações covalentes. Explica os conceitos de hibridização de orbitais sp3, sp2 e sp para descrever as geometrias moleculares e tipos de ligação. Também aborda as forças intermoleculares e como elas afetam propriedades como ponto de fusão, solubilidade e densidade.
O documento discute as ligações químicas entre átomos. Explica que a maioria dos átomos forma ligações fortes com átomos da mesma espécie ou de outros tipos para atingir uma configuração eletrônica estável. Detalha os três principais tipos de ligações químicas - iônica, covalente e metálica - definidas pela transferência ou compartilhamento de elétrons entre átomos.
Ligações entre átomos com diferentes eletronegatividade são polares, enquanto ligações entre átomos com mesma eletronegatividade são apolares. Moléculas diatômicas formadas por átomos iguais são apolares, e diatômicas formadas por átomos diferentes são polares. A polaridade de uma ligação iônica é sempre maior do que uma ligação covalente.
Polaridade das moléculas e forças intermolecularesBio Sem Limites
O documento discute conceitos de polaridade molecular, ligações polares e apolares, e as forças intermoleculares que regem a solubilidade e as propriedades físicas de substâncias. Explica que moléculas polares se dissolvem em outras polares, e apolares em outras apolares, devido às forças dipolo-dipolo, de dispersão de London, e pontes de hidrogênio entre moléculas.
O documento fornece informações sobre ligações químicas, abordando os conceitos de ligação iônica, covalente e as geometrias moleculares. Em três frases:
1) Ligações químicas ocorrem através da combinação de átomos que buscam maior estabilidade, podendo ser iônicas, onde há transferência de elétrons, ou covalentes, com compartilhamento de elétrons.
2) Ligações iônicas formam-se entre metais e não metais com grande diferença de eletrone
O documento discute a teoria das ligações covalentes e como elas mantêm moléculas ligadas através da partilha de elétrons de valência. Ele também descreve como a ordem da ligação, energia de ligação e comprimento da ligação estão relacionados, e fornece exemplos de geometrias moleculares para moléculas diatômicas e poliatômicas.
1) O documento discute conceitos fundamentais sobre polaridade de ligações químicas, incluindo eletronegatividade, polaridade da ligação, momentos de dipolo e cargas formais.
2) A eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair elétrons e é usada para determinar o tipo de ligação entre átomos. Uma diferença maior de eletronegatividade resulta em uma ligação mais polar.
3) As cargas formais ajudam a escolher entre estruturas de Lewis alternativas, preferindo aquelas onde
O documento discute os diferentes tipos de ligação química, incluindo ligação iônica que envolve a formação de íons, ligação covalente que envolve o compartilhamento de elétrons, e ligação metálica que ocorre entre átomos de metais através de um "mar de elétrons". Exemplos como NaCl, AlF3 e H2 são usados para ilustrar essas diferentes ligações.
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação covalente normal e dativa. Explica que a geometria molecular é determinada pela Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência, que diz que os pares eletrônicos ao redor do átomo central se afastam o máximo possível. Também discute a polaridade de ligação e moléculas, dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos.
1) O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas.
2) Ligação iônica ocorre quando há transferência completa de elétrons entre um metal e um não-metal, formando íons. Ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre não-metais.
3) Ligação metálica envolve a liberação parcial de elétrons por metais, formando uma "nuvem eletrônica
Este documento discute os tipos de ligação química e suas propriedades. Apresenta as ligações iônica, covalente e metálica, explicando suas características. Também aborda a geometria molecular, polaridade de moléculas, e forças intermoleculares.
A geometria molecular estuda como os átomos são distribuídos espacialmente em uma molécula, podendo assumir formas geométricas lineares, angulares, trigonais planas, piramidais ou tetraédricas, dependendo dos átomos que a compõem. Os pares de elétrons que formam as ligações químicas se afastam ao máximo uns dos outros devido à repulsão mútua, assim como balões inflados.
Este documento resume os principais conceitos de geometria molecular e teoria de ligação. [1] Discute as formas espaciais moleculares determinadas pelos ângulos de ligação e a teoria de repulsão de pares de elétrons de valência. [2] Explica como a hibridização de orbitais atômicos em orbitais híbridos sp, sp2 e sp3 permite explicar as geometrias observadas. [3] Descreve como a polaridade molecular depende da geometria e da diferença de eletronegatividade entre os á
O documento descreve os três tipos principais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta em compostos iônicos sólidos. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos e resulta em compostos moleculares com baixos pontos de fusão. A ligação metálica envolve um "mar" de elétrons que mantém os átomos metálicos coes
O documento discute os principais conceitos de ligação química, incluindo: 1) a regra do octeto e como ela explica a formação de ligações covalentes; 2) a geometria molecular e como a teoria VSEPR prevê a geometria baseada na disposição dos pares de elétrons; 3) a polaridade molecular que resulta quando há diferença na eletronegatividade dos átomos ligados.
O documento discute os principais tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. Resumidamente, (1) as ligações iônicas envolvem a transferência de elétrons entre átomos com grande diferença de eletronegatividade, formando íons; (2) as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos; e (3) as ligações metálicas ocorrem em metais através de uma nuvem de elétrons.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas que ocorrem quando um metal reage com um não-metal. Explica que os metais transferem elétrons para os não-metais, formando íons positivos e negativos que se atraem e formam cristais iônicos. Como exemplo, descreve a reação do sódio com o cloro para formar cloreto de sódio, representando a transferência de elétrons na fórmula de Lewis.
O documento discute os tipos de ligações químicas entre átomos, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que as ligações ocorrem para que os átomos alcancem estabilidade através da regra do dueto para H e Li e a regra do octeto para outros elementos. Detalha os processos de formação de ligações iônicas e covalentes através da transferência ou compartilhamento de elétrons entre os átomos.
O documento discute as diferentes ligações químicas entre átomos, incluindo ligação iônica entre metais e não-metais, ligação covalente entre não-metais baseada no compartilhamento de elétrons, e ligação metálica entre átomos de metais. As ligações químicas determinam as propriedades dos compostos químicos e materiais.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que a diferença de propriedades entre materiais se deve principalmente às ligações entre seus átomos. Detalha como cada tipo de ligação ocorre dependendo da troca ou compartilhamento de elétrons entre os elementos para completar sua camada de valência.
O documento discute as propriedades físicas dos compostos orgânicos, especificamente polaridade e forças intermoleculares. Explica que moléculas polares possuem uma distribuição desigual de carga devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos, enquanto moléculas apolares têm distribuição uniforme de carga. Também descreve os tipos principais de forças intermoleculares, incluindo forças de van der Waals como dipolo-dipolo e dispersão de London.
Este documento descreve os diferentes tipos de sólidos e suas propriedades. Existem sólidos cristalinos, que possuem estrutura ordenada, e sólidos amorfos, que são desordenados. Os sólidos cristalinos incluem cristais iônicos, covalentes e metálicos. Os sólidos possuem forma e volume definidos e transformam-se em líquidos ou gases quando aquecidos ou sob pressão reduzida.
Este documento descreve os diferentes tipos de sólidos e suas propriedades. Existem sólidos cristalinos, que possuem estrutura ordenada, e sólidos amorfos, que são desordenados. Os sólidos cristalinos incluem cristais iônicos, covalentes e metálicos. Cristais iônicos são mantidos por atração eletrostática entre íons, enquanto cristais metálicos envolvem o compartilhamento de elétrons. O documento também discute mudanças de estado da matéria e como
O documento discute geometria molecular, que é o estudo da distribuição espacial dos átomos em uma molécula. As ligações químicas formam ângulos específicos que determinam a geometria da molécula. As principais geometrias são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica.
O documento discute os tipos de ligações químicas entre átomos e como elas influenciam as propriedades dos materiais. Ele descreve as ligações iônicas, covalentes, metálicas e de van der Waals, explicando como cada uma delas ocorre e como afeta propriedades como condutividade, deformação, brilho e ponto de fusão.
O documento discute os diferentes tipos de ligação química e geometria molecular, incluindo ligação iônica, covalente, metálica e interações moleculares. Também explica a teoria da hibridização dos orbitais e como ela determina a geometria molecular de acordo com a combinação de orbitais atômicos.
1) O documento introduz conceitos básicos de química orgânica como orbitais atômicos, ligações químicas, hibridização de orbitais e polaridade molecular.
2) Apresenta os tipos de ligações químicas (iônica e covalente) e explica a formação da ligação covalente no hidrogênio e metano usando teoria dos orbitais moleculares e hibridização.
3) Discutem padrões de hibridização sp3, sp2 e sp e como afetam a geometria e
1. O documento discute a polaridade molecular, classificando moléculas em polares ou apolares dependendo da distribuição de carga.
2. A polaridade ocorre quando há diferença de eletronegatividade entre átomos, fazendo com que um atraia mais os elétrons da ligação.
3. Forças intermoleculares, como as de van der Waals, são responsáveis pelas propriedades físicas dos compostos e mudanças de estado.
Geometria molecular e forças intermoleculares.pptLalyson Matheus
1) O documento discute geometria molecular e como a geometria de uma molécula é determinada pelo número de pares de elétrons ao redor do átomo central.
2) Também discute polaridade de ligações e como ela depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados. Ligação polar forma um dipolo elétrico.
3) Explica como a polaridade da molécula depende da polaridade das ligações e geometria molecular, formando um momento dipolar resultante.
1) O documento discute geometria molecular e como a geometria de uma molécula é determinada pelo número de pares de elétrons ao redor do átomo central.
2) Também discute polaridade de ligações e como ela depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados. Ligação polar forma um dipolo elétrico.
3) Explica como a polaridade da molécula depende da polaridade das ligações e geometria molecular, formando um momento dipolar resultante.
Este documento fornece um resumo sobre os átomos e as ligações entre eles. Explica que os átomos são constituídos por prótons, elétrons e nêutrons e que os elétrons se distribuem em níveis de energia. Também descreve os três principais tipos de ligações - covalentes, iônicas e metálicas - e como elas ocorrem entre diferentes tipos de átomos. Por fim, diferencia moléculas polares e apolares.
O documento discute as propriedades físicas de compostos orgânicos e como elas são afetadas pela estrutura molecular. Explica que a polaridade das ligações químicas e das moléculas depende da eletronegatividade dos átomos envolvidos. Também descreve como o momento de dipolo e outras propriedades como ponto de fusão e ebulição variam entre compostos com estruturas diferentes.
O documento discute conceitos básicos de ligação química, incluindo tipos de ligação (iônica, covalente e metálica), teoria dos orbitais moleculares, polaridade, e forças intermoleculares. Também fornece exemplos de exercícios relacionados ao capítulo sobre ligação química.
O documento discute as ligações químicas em materiais, comparando as estruturas e propriedades do grafite e diamante. O grafite possui anéis hexagonais de carbono no mesmo plano com ligações duplas conjugadas, enquanto o diamante tem cada átomo de carbono ligado a outros quatro em uma estrutura tetraédrica, explicando suas diferentes propriedades como condutividade elétrica.
1) O documento discute diferentes tipos de ligação atômica em sólidos, incluindo ligação iônica, covalente e metálica.
2) As ligações secundárias de Van der Waals também são discutidas e surgem de interações entre dipolos atômicos ou moleculares.
3) Vários exemplos de materiais são dados para ilustrar cada tipo de ligação e como elas afetam propriedades como ponto de fusão.
O documento discute as teorias estruturais da química orgânica, incluindo a teoria de ligação de valência, hibridização de orbitais e a teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência. Explica como essas teorias podem prever a geometria molecular e a estrutura de compostos como metano, eteno, acetileno, entre outros.
O documento discute os tipos de ligação química entre átomos, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. Explica que átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para alcançar uma configuração eletrônica estável, resultando na formação de compostos iônicos ou moleculares.
A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre átomos, causando atração mútua que mantém as moléculas unidas. Ela ocorre tipicamente entre não-metais e hidrogênio, como no caso da molécula H2 onde cada átomo de hidrogênio compartilha seu único elétron. Ligação covalente pode ser apolar, entre átomos iguais, ou polar, entre átomos diferentes como no caso da molécula H2O.
A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre átomos, criando uma atração mútua. Pode ser simples (1 par de elétrons), dupla (2 pares) ou tripla (3 pares). A polaridade depende da eletronegatividade dos átomos envolvidos. Ligação covalente forma moléculas onde os átomos compartilham elétrons de valência.
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Taxonomia: é a ciência que classifica os seres vivos, estabelecendo critérios para classificar todos os seres vivos em grupos, de acordo com as características fisiológicas, evolutivas, anatômicas e ecológicas.
Polaridade das Ligações, Geometria Molecular e Força Molecular
1. Governo do Estado do Ceará
Secretaria da Educação Básica
5ª Coordenadoria Regional de Desenvolvimento da Educação
Escola Estadual de Educação Profissional Professor Juca Fontenelle
Av. Lamartine Nogueira, s/n, Bairro São José, CEP: 62.30 000 -Viçosa do Ceará - CE
E-mail: eeepjucafontenele@escola.ce.gov.br
Escola Estadual de Educação
Profissional Professor Juca
Fontenelle
Eletromecânica 2º Ano
Professora Natália
Maio de 2015
2.
3. Polaridade das Ligações – Marcelo Estevão
As ligações químicas covalentes podem ser: Polares,
Apolares ou dois tipos de ligações.
Na ligação covalente Apolar não há diferença de eletronega-
tividade entre os átomos e não ocorre deslo-
camento de carga na molécula.
Ex: H2, F2, Cl2, O2 e N2.
Na ligação covalente Polar há diferença de
eletronegatividade entre os átomos e ocorre
Deslocamento de carga na molécula.
Ex: HF, HCl e HBr.
4. Polaridade das Ligações – Paulo Ricardo
Aumentado a diferença de eletronegatividade entre dois
átomos, o caráter da ligação passa progressivamente de
100% covalente para covalente polar até chegar a
acentuadamente iônico, ou seja, em que o composto é
composto por íons.
• Se a diferença de eletronegatividade (≠ 𝐸 −) entre dois
átomos for menor ou igual a 1,6 a ligação entre eles será
predominantemente covalente.
• Se for maior que 1,6 a ligação será predominantemente
iônica.
5. Geometria Molecular – Tiago Gomes
A forma geométrica de uma molécula é uma característica
que ajuda a definir se ela será ou polar (no caso de as
ligações entre os átomos serem polares).
A existência ou não de polaridade na molécula influi de
maneira decisiva nas propriedades da substância, como
ponto de fusão, de ebulição, solubilidade, dureza etc.
Tipos de geometria molecular:
• Molécula com 2 átomos:
Quando a molécula é formada por apenas 2 átomos,
assim ela será chamada de molécula Linear.
6. Geometria Molecular – João Luís
• Molécula com 3 átomos:
Se o átomo central não possuir par de
elétrons emparelhados disponíveis, a
geometria da molécula será Linear, mas
se ele tiver pares disponíveis a molécula
será Angular.
• Molécula com 4 átomos:
Se o átomo central não possuir par de
elétrons emparelhados disponíveis, a geometria da molécula
será trigonal plana (triângular).
Se o átomo central possuir par de elétrons emparelhados
Disponíveis, a geometria
da molécula será piramidal
(pirâmide trigonal)
7. Geometria Molecular – Victor Gomes
• Molécula com 5 átomos:
Quando a molécula é formada por apenas 5
átomos, a geometria será tetraédrica,
independentemente dos átomos envolvidos. O
ângulo entre as ligações é de 109º 28’.
• Molécula de 6 átomos:
As moléculas que são formadas por 6 átomos
(com a presença do átomo central, do qual
partem ligações com os demais átomos)
possuem geometria bipirâmide trigonal ou
pirâmide triangular.
• Molécula com 7 átomos:
As moléculas que são formadas/ por 7 átomos com a
presença de um átomo centrsl, do qual partem ligações
com os demais átomos, possuem geometria octaédrica.
8. Polaridade da Molécula – Wesley Lucas
Há duas características que podem definir se uma
molécula é ou não polar: a diferença de
eletronegatividade.
• Se não houver diferença de eletronegatividade entre os
átomos, a molécula provavelmente será apolar,
qualquer que seja sua geometria.
• OBS: Exceto a molécula de Ozônio O3
• Se houver diferença de eletronegatividade entre os
átomos, a molécula poderá ou não ser apolar,
dependendo de sua geometria.
Ex: CO2 – molécula linear – apolar
H2O – molécula angular – polar
9. Força Molecular – Stefany Passos
O produto da carga elétrica parcial, em módulo, |ᵹ|, pela
distância existente entre os núcleos dos átomos ligados,
d, fornece o dipolo ou o momento dipololar, µ, da
ligação covalente em questão.
Se o vetor momento dipolar resultante µ for igual azero,
a molécula será apolar, mesmo possuindo ligações
polares, e se µ for diferente de zero, a molécula será
polar.
10. Força Molecular pela Geometria– Jandeson
A geometria molecular representa a forma como ocorre
a imposição de forças pelos átomos que se atraem:
• Cloreto de Hidrogênio, HCl: geometria linear;
• Gás Carbônico, CO2: geometria linear
• Água, H2O: geometria angular
• Cloreto de Boro, BCl: geometria trigonal plana
• Amônia: NH3: geometria piramidal
• Diclorometano, CH2Cl2: geometria tetraédrica
11. QUESTÃO: (UFC-CE) Selecione a (s) alternativa (s)
onde há exata correspondência entre a molécula e sua
forma geométrica. A resposta final é a soma dos
números da alternativas selecionada.
01. N2 – linear
02. CO2 – linear
04. H2O – angular
08. PCl5 – planta trigonal
16. CCl4 – tetraédrica
32. BF3 – pirâmide trigonal