Física

1. TRANSFORMAÇÕES
GASOSAS
PROFESSOR JUNIOR

2. INTRODUÇÃO AO ESTUDOS DOS GASES:
• As noções sobres os estados físicos da matéria, são considerados
conceitos primitivos.
• Gases apresentam propriedades bem diferentes dos líquidos e
dos sólidos.
• Início do estudo sobre gases (séc. XVII)

3. PROPRIEDADES DOS GASES
• Um gás não possui volume próprio.

4. PROPRIEDADES DOS GASES
• Um gás não tem forma própria.

5. PROPRIEADES DOS GASES
• Os gases possuem grande compressibilidades e expansibilidade.

6. VARIÁVEIS DE ESTADO DE UM GÁS
• São quatro as variáveis no estado gasoso:
- Pressão (SI: Pa)  1 Pa = 105
atm
- Volume (SI: m³)  1 m³ = 1000 L
- Temperatura (SI: K)  k = °C + 273
- Número de mols (mol)  1 mol = 6,02 x 1023
partículas

7. TRANSFORMAÇÕES ISO
• Transformação isovolumétrica:
- Volume constante (pressão e temperatura variam)
• Transformação isobárica:
- Pressão constante (volume e temperatura variam)
• Transformação isotérmica:
- Temperatura constante (pressão e volume variam)

8. EQUAÇÃO GERAL DOS GASES IDEAIS
• Relaciona as quatro variáveis de estado em uma equação:
P.V = n.R.T
- P  pressão
- V  volume
- T  temperatura
- n  número de mols
- R  constante (SI: 8,3 J/mol.K ou 0,082 atm.L/mol.k)

9. LEI GERAL DOS GASES IDEAIS
1. Reescrevendo a equação: P.V/n.T = R
2. Temos que R é uma constante
3. Ao se comparar os gases: (P1.V1/n1.T1) = (P2.V2/n2.T2)
4. E se estivermos em um recipiente fechado temos: n1 = n2
5. Por fim chegamos em:

10. RELACIONANDO A LEI GERAL DOS GASES
COM AS TRANSFORMAÇÕES ISO

12. (VUNESP-SP) Magnésio metálico reagiu com HCl
suficiente para produzir 8,2 litros de gás hidrogênio,
medidos à temperatura de 27 °C. A pressão do gás foi de
1,5 atmosfera. Quantos mols de hidrogênio foram
produzidos? (Dados: constante geral dos gases = 0,082
atm.L/mol.K)
a) 0,5
b) 2,73
c) 5,56
d) 380
e) 0,37