O documento discute conceitos fundamentais sobre gases, incluindo: 1) A pressão de um gás resulta da colisão de suas moléculas com as paredes do recipiente que o contém. 2) O volume de um gás depende do recipiente que o contém, mas os próprios gases não possuem volume próprio. 3) São apresentadas leis que relacionam volume, pressão e temperatura em transformações isotérmicas, isobáricas e isocóricas. 4) A equação de Clapeyron relaciona

1. ESTUDO DOS GASES

2. VARIÁVEIS

3. Resulta da colisão de suas moléculas com as paredes do recipiente PRESSÃO 1 atm=76 cmHg =760mmHg=1,0.10 5 Pa=1,0.10 5 N/m ²

4. Experiência de Torricelli O nível do mercúrio é 76 cm , qualquer inclinação do tubo .

5. É o Volume do recipiente que o contém Gás não possui volume próprio VOLUME 1 L = 1000 mL = 1000 cm ³ 1 cm ³=10 -3 L=10 -6 m³

6. (Kelvin)=(Celsius)+273 Mede a Energia Térmica(Interna) Vibração das partículas(energia cinética média) TEMPERATURA T = Θ C + 273

7. Lei de Boyle-Mariotte(ISOTÉRMICAS)

8. Temperatura constante; O volume é inversamente proporcional à pressão suportada. TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA

9. Lei de Charles e Gay-Lussac (ISOBÁRICAS)

10. TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA Pressão constante;O volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.

11. Lei de Charles (ISOVOLUMÉTRICA,ISOCÓRICA OU ISOMÉTRICA) Volume constante;A Pressãoé diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.

12. LEI GERAL V T = 1 1 V T 2 2 P 1 P 2 x x

13. Equação de Clapeyron P . V = n . R . T P – Pressão V – Volume T – Temperatura R – Constante geral dos gases. n – Número de mols

14. Constante geral dos gases - R R = 0,082 atm.L/mol.K R = 8,31 J/mol.K Fog

15. V A P A T A V B P B T B V P T n A n B n T = n A + n B GÁS A GÁS B MISTURA V T = V T P P A x x A A V T P B x B B + P . V = n T . R . T e