1. Teoria de Química – 2º Trim
Professora: Suzan Padilla
Data: 08/08/2006
Turma: 21__
Aluno (a): ________________________________________________________ nº_______
“Quem não vive como pensa, acaba por pensar como vive.”
Nomenclatura e Formulação dos Compostos Inorgânicos
Ácidos
Consulte a tabela de ânions
Ânion Ácido Ácido + nome do ânion alterado
ATO ICO
ETO ÍDRICO
ITO OSO Ex. HCl – ácido clorídrico (Cl - cloreto)
H2CrO4 – ácido crômico (CrO4 2 - cromato)
Bases HNO2 – ácido nitroso (NO2 - nitrito)
HMnO4 – ácido permangânico (MnO4 - permanganato)
Hidróxido + nome do cátion
Consulte a tabela de cátions
Nomenclatura de cátions
Cátions com apenas um valor de valência:
de + nome do elemento Ex. NaOH – hidróxido de sódio
Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio
Cátions com dois valores de valência: Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II
de + nome do elemento + valência em algarismo romano hidróxido ferroso
ou Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III
nome do elemento + ICO (maior valência) hidróxido férrico
OSO (menor valência)
Sais
Nome do ânion + nome do cátion Ex. NaCl – cloreto de sódio
Mg3(PO4)2 – fosfato de magnésio
Fe2(SO4)3 – sulfato de ferro III ou sulfato férrico
Consulte as tabelas de cátions e de ânions
Óxidos
óxidos de não-metais:
Prefixo que indica a
quantidade de oxigênios: Prefixo que indica a
Mono- quantidade do outro
di- elemento:
tri-
Óxido de Mono- nome do elemento
tetr(a)
di-
pent(a) tri-
hex(a) Ex. SO3 – trióxido de (mono) enxofre
tetr(a)
hept(a)
N2O5 – pentóxido de dinitrogênio
óxidos de metais: Quando o elemento forma apenas um óxido (elementos com apenas uma valência):
óxido de nome do elemento
Quando o elemento forma dois óxidos (elementos com duas valências):
óxido de nome do elemento valência em algarismo romano ou
óxido nome do elemento ICO (para a maior valência)
OSO (para a menor valência)
Ex. Na2O – óxido de sódio
Au2O – óxido auroso
Au2O3 – óxido áurico

2. Exercícios: Dar o nome dos compostos:
1) H Cl 18) H3 PO3 35) H2 CrO3 51) AgOH 68) Co (OH)3 85) Cu3 (PO4)2
2) H Br 19) H3 PO2 36) HClO4 52) NH4 OH 69) Ni (OH)2 86) Al2 (CrO4)3
3) HF 20) H3 AsO4 37) HClO3 53) Ca (OH)2 70) Ni (OH)3 87) Pt (NO3)4
4) HI 21) H3 AsO3 38) HClO2 54) Mg (OH)2 71) Mn (OH)2 88) Mn3 (BO3)2
5) HCN 22) H3 SbO4 55) Ba (OH)2 72) Mn (OH)4 89) KMnO4
39) HClO
6) HNC 23) H3 SbO3 56) Zn (OH)2 73) Sn (OH)2 90) Na2 CO3
40) HBrO3
7) H2 S 24) H2 CO3 57) Cd (OH)2 74) Sn (OH)4 91) Sn3 [Fe(CN)6]2
41) HBrO2
8) H2 Se 25) H3 BO3 58) Be (OH)2 75) Pb (OH)2 92) CaO
42) HBrO
9) H2 Te 26) H4 SiO4 59) Bi (OH)3 76) Pb (OH)4 93) Cs2 O
43) HIO3
10) HNO3 27) HOCN 60) Al (OH)3 77) Pt (OH)2 94) FeO
44) HlO2
11) HNO2 28) HONC 61) Cr(OH)3 78) Pt (OH)4 95) Au2 O3
45) HlO
12) H2 N2 O2 29) H4 Fe(CN)6 62) CuOH 79) AuOH 96) Ag2 O
46) NaOH
13) H2 SO4 30) H3 Fe(CN)6 63) Cu (OH)2 80) Au (OH)3 97) Al2 O3
47) KOH
14) H2 SO3 31) HMnO4 64) Hg (OH)2 81) K Cl 98) P2 O5
48) LiOH
15) H2 SeO4 32) H2 MnO4 65) Fe (OH)2 82) NaBr 99) Cl2 O3
49) CsOH
16) H2 SeO3 33) H2 MnO3 66) Fe (OH)3 83) Ag4 SiO4 100) Mn2 O7
50) RbOH
17) H3 PO4 34) H2 CrO4 67) Co (OH)2 84) ZnSO4
Formulação dos compostos inorgânicos
1. Escreva a fórmula do cátion. Ca 2 + PO4 3 - Al 3 + BO 3 3 simplificando
2. Escreva a fórmula do ânion.
3. Simplifique as cargas (se possível) e cruze. Ca3 (PO4)2 Al BO3
Exercícios: Dar a fórmula dos compostos:
1) ácido crômico 13) hidróxido de cobalto II 25) permanganato de potássio 38) trióxido de difósforo
2) ácido sulfuroso 14) hidróxido de manganês IV 26) carbonato de cobre II 39) óxido áurico
3) ácido nítrico 15) hidróxido cúprico 27) cromato de alumínio 40) óxido platinoso
4) ácido permangânico 16) hidróxido cobaltoso 28) arseniato de magnésio 41) óxido de mercúrio II
5) ácido bórico 17) hidróxido de amônio 29) hipoclorito de cálcio 42) óxido de cobalto III
6) ácido sulfídrico 18) hidróxido estânico 30)f errocianeto mercúrico 43) óxido de ouro I
7) ácido perclórico 19) hidróxido auroso 31) óxido de zinco 44) óxido plúmbico
8) ácido hipofosforoso 20) hidróxido plúmbico 32) óxido de alumínio 45) óxido de potássio
9) ácido iódico 21) cloreto de ferro II 33) óxido plumboso 46) óxido de cromio III
10) ácido selênico 22) nitrato de cádmio 34) óxido férrico 47) óxido de magnésio
11) hidróxido de zinco 23) sulfeto áurico 35) óxido mangânico 48) óxido niqueloso
12) hidróxido de prata 24) hiponitrito manganoso 36) tetróxido de dinitrogênio 49) óxido estânico
37) pentóxido de diarsênio 50) óxido manganoso
Tabela de Ânions
dos halogêneos do fósforo dos metais de transição
F- fluoreto H2 PO2 - hipofosfito MnO4 - permanganato
Cl -
cloreto HPO3 2- fosfito MnO4 2 - manganato
ClO -
hipoclorito PO4 3- (orto)fosfato MnO3 2-
manganito
ClO2 -
clorito do oxigênio CrO3 2 - cromito
ClO3 -
clorato O 2- óxido CrO4 2-
(orto)cromato
ClO4 - perclorato do nitrogênio Fe(CN)6 3 - ferricianeto
Br - brometo N2 O2 2 - hiponitrito Fe(CN)6 4-
ferrocianeto
BrO - hipobromito N O2 - nitrito outros
N O3 - nitrato OH - hidróxido
BrO2- bromito do carbono BO3 3 - borato
BrO3 - bromato OCN -
cianato SiO4 4-
(orto)silicato
I- iodeto ONC - isocianato AsO3 3 - arsenito
IO - hipoiodito CO3 2 - carbonato AsO4 3 - arseniato
IO2- iodito CN -
cianeto SbO3 3 - antimonito
IO3 - iodato NC - isocianeto SbO4 3 - (orto)antimoniato
do enxofre do selênio
S 2- sulfeto Se 2 - seleneto
SO3 2 - sulfito SeO3 2 -
selenito
SO4 2 - (orto)sulfato SeO4 2 - seleniato
Tabela de cátions
1 valor de valência: 2 valores de valências:
+ 1 → 1 A : Li , Na , K , Rb , Cs , Ag ,
+ + + + + +
NH4+
(amônio) + 1 e + 2 → Cu , Hg
+ 2 → 2 A : Be , Mg , Ca
2+ 2+ 2+
, Sr 2 +
, Ba 2+
, Ra 2 + , Zn 2 + , Cd 2 + + 1 e + 3 → Au
+ 3 → Al 3 + , Bi + 2 e + 3 → Fe , Co , Ni , Cr
+ 2 e + 4 → Pb , Pt , Sn , Mn