Este documento fornece informações sobre a nomenclatura de sais inorgânicos, incluindo: 1) Nomes de íons comuns e sua nomenclatura; 2) Como nomear sais neutros, ácidos e básicos; 3) Sais duplos, hidratados e alúmen.

1. Professora Graça Porto

2. F- (fluoreto)
Cl- (cloreto)
Br- (brometo)
I- (iodeto)
S2- (sulfeto)
CN- (cianeto)
CNO- (cianato)

3. HClO (hipocloroso) → ClO- (hipoclorito)
HClO2(cloroso) → ClO2- (clorito)
HClO3(clórico) → ClO3- (clorato)
HClO4(perclórico) → ClO4- (perclorato)
HNO2(nitroso) → NO2- (nitrito)
HNO3(nítrico) →NO3-(nitrato)
HCNO(ciânico)→ CNO-(cianato)
H3PO2(hipofosforoso)→H2PO2-(hipofosfito)
HMnO4(permangânico)→MnO4-(permanganato)
CH3-COOH(acético) →CH3-COO-(acetato)
H2SO3(sulfuroso) →SO3-2 (sulfito)

4. H2SO4(sulfúrico) → SO4-2(sulfato)
H2S2O3(tiossulfúrico)→ S2O3-2(tiosulfato)
H2CrO4(crômico) → CrO4-2(cromato)
H2Cr2O7(dicrômico) → Cr2O7-2(dicromato)
H2CO3(carbônico) → CO3-2(carbonato)
H2SiO3(metassilícico)→SiO3-2(metasilicato)
H3PO3(fosforoso)→HPO3-2(fosfito)
H3BO3(bórico)→BO3-3(borato)

5. 1º) Dê a nomenclatura do ânion e do sal:
a) (NO3)- :
AgNO3 :
b) (NO2)- :
NaNO2 :
c) (SO4)-2 :
CuSO4 :
d) (SO3) -2:
CaSO3:

6.  Sal neutro: não possui hidrogênio na fórmula ( não
forma portanto o cátion H+ na água e também não
possui o grupo hidróxido, OH-.
Ex: CaSO4
para darmos nome a um sal neutro, indicamos:
nome do ânion + preposição de (opcional)+ nome
do cátion.
desse modo, do nosso exemplo teríamos:
sulfato de cálcio.

7. 2º) dê a nomenclatura dos seguintes sais:
a) KF:
b) AgCl:
c) CdBr2:
d) ZnI2:
e) KCN:
f) NH4CN:
g) Na2S:
h) FeCl3:
i) FeCl2:

8.  Sal ácido: possui hidrogênio na fórmula (pode
formar na água o cátion H+) e não possui o
grupo hidróxido, OH-.
Ex: NH4HSO4.
podemos dar o nome a um sal ácido de duas
maneiras:
1º) ● Começamos pelo nome do ânion.
● Em seguida usamos os prefixos mono, di,
tri, para indicar o número de hidrogênios
ionizáveis. Ligamos o prefixo à palavra ácido.
● terminamos com a preposição de + o
nome do cátion.
assim do nosso exemplo teríamos: sulfato
monoácido de amônio.

9. 2º) ● Começamos indicando o número de
hidrogênios pelos prefixos: mono, di, tri, ligando-
os à palavra hidrogeno.
● Em seguida ligamos ao nome do ânion.
● terminamos com a preposição de + o nome
do cátion.
Do nosso exemplo NH4HSO4:
monohidrogenosulfato de amônio.

10. 3º) Dê a nomenclatura dos seguintes sais:
a) NaHS:
b) liHSO4:
c) NaHCO3:
d) NaH2PO4:
e) KHCO3:
f) NaHSO3:
g) CaHPO4:

11. ● Sal básico: possui grupo OH- na fórmula. Não
possui hidrogênio que venha a dar origem ao
cátion H+.
Ex: Mg(OH)Cl
podemos dar nome a um sal básico de 2
maneiras.
1º) ● Começamos pelo nome do ânion.
● Em seguida usamos os prefixos mono, di,
tri, para indicar o número de grupos OH- .
Ligamos o prefixo à palavra básico.
● Terminamos com a preposição de + o nome
do cátion.
do nosso exemplo: cloreto monobásico de
magnésio.

12. 2º) ● Começamos indicando o número de grupos
OH- pelos prefixosmono,di, tri, ligados à palavra
hidróxi.
● Em seguida ligamos ao nome do ânion.
● Terminamos com a preposição de + o nome do
cátion.
do nosso exemplo: monohidroxicloreto de
magnésio.

13. 4º) Dê o nome dos seguintes sais:
a) Ca(OH)Cl:
b) Al(OH)Cl2:
c) Al(OH)SO4:
e) Cu2(OH)2CO3:

14.  Possuem dois cátions diferentes ou dois ânions
diferentes(excluindo o hidrogênio que daria
origem ao cátion H3O+ e o grupo hidróxido, OH-).
1º) sais duplos quanto ao cátion
o cátion mais eletropositivo normalmente
é escrito antes do menos eletropositivo.
ex: KNaSO4

15. A nomenclatura segue este esquema:
1º) ● Começamos pelo nome do ânion seguido ou
não da palavra duplo:
● Terminamos com a preposição de + o nome
dos cátions em ordem decrescente de
eletropositividade.
No nosso exemplo, o nome será: sulfato de
potássio e sódio ou sulfato duplo de potássio e
sódio.

16. Sais duplos quanto ao ânion:
O ânion mais eletronegativo normalmente é
escrito antes do menos eletronegativo.
Ex: CaClBr, MgNO3Cl.
A nomenclatura segue este esquema:
● Começamos pelo nome do ânion mais
eletronegativo;
● Em seguida citamos o nome do ânion menos
eletronegativo;
● Terminamos com a preposição de + o nome do
cátion.
Nos nossos exemplos, os nomes serão,
respectivamente: cloreto-brometo de cálcio e
nitrato-cloreto de magnésio.

17.  Dê o nome dos seguintes sais:
a) AgFeBO3:
b) KMgPO4:
c) CaZnP2O7:
d) FeISO4:
e) KNaZnO2:
f) ZnClClO2:
g) NaNH4SO4:
h) MgNO3Cl:
i) CaClBr:

18.  São sais que possuem moléculas de água
integradas ao seu arranjo cristalino.
As moléculas de água encontram-se em uma
proporção determinada em relação a 1 fórmula do
sal. A essa proporção damos o nome de grau de
hidratação.
Na fórmula de uma sal hidratado, deve vir
indicando o grau de hidratação, como no exemplo
abaixo:
CaCl2 ● 2H2O

19. Na nomenclatura, seguimos o esquema:
● nome do sal.
● prefixos:
mono,di,tri,tetra,penta,hexa,hepta,octa,nona,deca,i
ndicando o número de moléculas de água
proporcionais a 1 fórmula do sal;
● o prefixo adequado deve ser ligado à palavra
hidratado.
Assim, do nosso exemplo teríamos:
Cloreto de Cálcio dihidratado.

20. 1º) Dê o nome dos seguintes sais:
a) Na2B4O7 ● 10H2O:
b) CuSO4 ● 5 H2O:
c) Na3PO4 ● 4 H2O:
d) CaSO4 ● 2 H2O:
e) AlCl3 ● 6 H2O:
f) CaCl2 ● 4 H2O:

21.  São sulfatos duplos que possuem um cátion
monovalente e um trivalente, cristalizados com
24 moléculas de H2O.
 Apresenta portanto a seguinte fórmula geral:
C+12 SO4 ● C+32(SO4)3 ● 24 H2O
onde C+1 e C+3 representam, respectivamente, um
cátion monovalente e um cátion trivalente,
genéricos.simplificadamente, teremos:
C+1 SO4 ● C+3(SO4)3 ● 12 H2O

22.  A nomenclatura segue o esquema:
 Se o cátion C+3 é diferente do alumínio:
A palavra alúmen + preposição de + nome do
cátion C+3 + conjução e + nome do cátion C+1.
Ex: Na2SO4 ● Ga2(SO4)3 ● 24 H2O
Alúmen de gálio e sódio
● se o cátion C+3é o alumínio:
palavra alúmen + prepoisição de + o nome do
cátion C+1.
Ex: K2SO4 ● Al2(SO4)3 ● 24 H2O
alúmen de potássio( conhecido também comum
ou pedra-ume, que age como coagulante em
pequenos cortes).

23.  Em termos práticos, esse é o critério mais importante
para a classificação dos sais. A tabela a seguir indica a
solubilidade em água ( a 25º e 1 atm) das substâncias.
solubilidade em água
solúveis insolúveis
( como regra) ( principais exceções)
( NO3- ) nitratos —
acetatos ( CH3 –COO- ) —
Cloretos ( Cl- )
brometos ( Br - ) Ag+, Pb+2, Hg2+2
iodetos ( I - )
sulfatos (SO4-2) Ca+2, Sr+2, Ba+2, Pb+2

24. Solubilidade( continuação).
Solubilidade em água
insolúveis solúveis
( como regra) (principais exceções)
sulfetos (S-2) metais alcalinos,
alcalinos-terrosos e
amônio ( NH4+ )
carbonatos (CO3-2) metais alcalinos e
amônio(NH4+ )
fosfatos ( PO4-3) metais alcalinos e
amônio(NH4+ )
Obs: Quando se diz que um sal é insolúvel, dizemos que a sua solubilidade em
água é muito pequena, pois nenhuma substância é totalmente insolúvel.
Obs: Todos os sais de metais alcalinos e amônio( NH4+) são solúveis

25. ●Dê o nome dos seguintes sais, indicando se eles são solúveis
ou praticamente insolúveis em água:
a) CdS:
b) AgBr:
c) BaCrO4:
d) KClO3:
e) MgSO4:
f ) CaCl2:
g) ZnSO4:
h) KBrO3: