Este documento apresenta 20 questões objetivas sobre modelos atômicos, distribuição eletrônica e estrutura atômica. As questões abordam tópicos como interpretação dos modelos atômicos, caracterização da estrutura atômica, identificação de elementos através da distribuição eletrônica e explicação de fenômenos quânticos com base nos modelos atômicos.

1. Exercícios de Fixação COMP. CURRICULAR: QUÍMICA
NOME: Nº. SÉRIE: 1ANO EM
PROFESSOR : Flávio DATA: VALOR: 10 NOTA:
QUESTÕES OBJETIVAS
MODELOS ATÔMICOS e RADIOATIVIDADE
QUESTÃO 01 (Descritor: interpretação dos modelos atômicos) -2005
Assunto: Modelos atômicos
A construção de um modelo atômico tem como finalidade dar suporte ao entendimento de certos fenômenos e experimentos , por
esta razão, cada modelo atômico existente, surgiu para explicar um fato novo, por este motivo não podemos dizer que um modelo
é certo ou errado, podemos apenas dizer que determinado modelo é capaz ou não de explicar certo fenômeno.
As alternativas indicam um determinado fenômeno que pode ser satisfatoriamente explicado por um certo modelo, EXCETO
a) A emissão de raios catódicos em uma ampola - Modelo de Thomsom.
b) A formação de espectros descontínuos pelos átomos – Modelo de Bohr.
c) A atração de corpos atritados – Modelo de Dalton.
d) -
O funcionamento de um televisor convencional – Modelo de Thomsom.
QUESTÃO 02 (Descritor: Interpretar os modelos atômicos, associando à fenômenos)- 2005
Assunto: Modelos atômicos
Observando a montagem , todas afirmativas estão corretas, EXCETO
- +
- +
+ Bastão eletrizado
-
- +
- +
a) O bastão possui carga negativa.
b) Esse fenômeno pode ser explicado usando o modelo de Thomson.
c) O atrito foi responsável pela eletrização do Bastão.
d) De acordo com Dalton, o bastão ficou eletrizado com a perda de carga negativa.
QUESTÃO 03 (Descritor: caracterizar a estrutura atômica)- 2005
Assunto: Estrutura do átomo
Com relação à estrutura do átomo, podemos afirmar,EXCETO:
a) A massa do átomo está concentrada no seu núcleo.
b) O número de massa de um elemento é igual ao número de prótons + número de nêutrons.
c) Não existe elementos diferentes com o mesmo numero de prótons.
d) Toda espécie neutra apresenta o número de nêutrons igual ao de elétrons.
QUESTÃO 04 (Descritor: associar um modelo com a observação dada por ele) - 2006
Assunto: Constituição da Matéria.

2. O entendimento dos fenômenos que nos cercam continuam sendo uma das grandes preocupações dos seres humanos, para tal,
freqüentemente surgem modelos com o objetivo de compreender o universo em toda sua dimensão.
Um dos pensamentos mais antigos que se tem registro em relação à matéria, é dado por Demócrito e Leucipo. Em relação às
idéias de ambos podemos AFIRMAR QUE:
a) A matéria possui carga positiva e negativa.
b) Uma barra de ferro pode ser dividida de forma infinita.
c) A matéria é formada por pequenas partes indivisíveis.
d) Um átomo de um determinado elemento, pode se transformar em outro elemento.
QUESTÃO 05 (Descritor: indicar o uso do modelo atômico de Thomsom) - 2006
Assunto: Modelo atômico (Thomsom).
O modelo atômico proposto por Thomsom, auxiliou a ciência no entendimento de alguns acontecimentos naturais e outros criados
pelo homem. Usando o modelo de Thomsom, podemos entender os seguintes acontecimentos, EXCETO
a) O funcionamento de um ebulidor elétrico (corrente elétrica).
b) A formação de raios catódicos no tubo de televisão.
c) A atração entre pedaços de papéis após serem atritados.
d) A emissão de luz de uma lâmpada fluorescente.
QUESTÃO 06 (Descritor: explicar fenômenos quânticos usando o modelo de Bohr) - 2006
Assunto: Modelo atômico de Bohr.
Durante o reveillon, é comum as pessoas ficarem maravilhadas com os efeitos pirotécnicos realizados em varias cidades,
principalmente quanto à coloração dos fogos que encantam pela sua diversidade de cores.
Em relação à explicação da técnica pirotécnica usada para colorir os fogos de artifício, é CORRETO afirmar que:
a) A coloração vem de pigmentos colocados no interior da pólvora e durante a explosão eles são pulverizados no ar dando
o aspecto colorido.
b) Durante a explosão alguns elementos presentes nos sais colocados na pólvora absorvem energia e emitem luz visível
em determinados comprimentos de onda.
c) A coloração depende do tipo de pólvora usada na confecção dos fogos, já que a sua composição corresponde a
enxofre, salitre do Chile e carvão.
d) Durante a explosão o processo libera energia que queima os pigmentos presentes na pólvora e devido a sua queima há
liberação de determinadas cores.
QUESTÃO 07 (Descritor: explicar um fenômeno quântico com base no modelo de Bohr e Atual)- 2006
Assunto: Modelo de Bohr e Atual.
Algumas marcas de sabão prometem o “branco mais branco” durante a lavagem das roupas, na verdade o segredo desse efeito
não está no poder de limpeza do sabão, e sim no uso de branqueador óptico na sua composição. Os branqueadores ópticos são
compostos geralmente por orgânicos que absorvem a luz U.V e transformam essa radiação em luz visível, aumentando assim a
emissão da radiação pela roupa e dando a sensação de um “branco mais branco”.
Em relação ao enunciado e ao conceito de energia quantizada é correto afirmar, EXCETO
a) Os branqueadores ópticos exibem um comportamento quântico, ou seja, só absorvem e liberam certas quantidades de
energia.
b) Um sabão que não contêm branqueador óptico retira a sujeira com a mesma intensidade.
c) A radiação U.V excita os elétrons do branqueador óptico que realiza transições eletrônicas emitindo a energia na região
do visível.
d) A presença do branqueador óptico auxilia o sabão em pó a retirar a sujeira, dando uma sensação de maior limpeza
devido à absorção de U.V.
QUESTÃO 08 (Descritor: analisar o modelo atômico proposto por Bohr) - 2006 .
Assunto: Modelo atômico de Bohr.
Observe a representação da estrutura eletrônica do Hidrogênio de acordo com Bohr.

3. INFINITO
4 º NIVEL
3 º NIVEL
2 º NIVEL
1 º NIVEL
NÚCLEO
Em relação a essa estrutura é correto afirmar, EXCETO
a) A energia nesse modelo é quantizada, sendo possível encontrar o elétron somente nos níveis de energia.
b) São possíveis 6 tipos de emissões diferentes pelo elétron.
c) Ao receber energia o elétron passa para um nível mais distante do núcleo.
d) Ao girar em torno do núcleo, em um dado nível, o elétron vai gastando energia.
QUESTÃO 09 (Descritor: identificar os diferentes tipos de emissões radioativas - 2007.
Assunto: A estrutura do átomo.
Observe o desenho:
+ + + + + + + + A
B
- - - - - - - - - -
-
Considerando que as linhas representam emissões radioativas, podemos AFIRMAR QUE
a) A corresponde à partícula alfa.
b) A corresponde ao núcleo do Hélio.
c) B corresponde a raios gama.
d) A corresponde à partícula beta.
QUESTÃO 10 (Descritor: explicar o funcionamento da TV convencional e associá-lo ao modelo atômico de Thomsom)- 2007
Assunto: Modelo atômico de Thomsom
Observe o desenho que representa o interior de uma televisão convencional (tubo) por uma visão lateral.
Catodo
+++
Elétrons
- - -
Bobina para a
deflexão
vertical.

4. Em relação ao funcionamento desse tipo de TV, podemos afirmar, EXCETO
a) o feixe de elétrons emitidos pelo catodo recebe o nome de raios catódicos e se propagam em linha reta.
b) o funcionamento desse tipo de TV evidencia a presença de cargas positivas e negativas na matéria.
c) a bobina de deflexão causa um desvio nos raios catódicos devido à formação de um campo magnético.
d) esse tipo de TV difere totalmente da ampola de Croockes que serviu de base para o modelo de Thomsom.
QUESTÃO 11 (Descritor: elucidar o funcionamento do modelo atômico de Niels Bohr) - 2007
Assunto: A estrutura do átomo
Em relação ao modelo atômico de Niels Bohr podemos afirmar, EXCETO:
a) ao afastar do núcleo o elétron recebe energia.
b) ao aproximar do núcleo o elétron perde energia.
c) em uma órbita estacionaria o elétron não emite energia.
d) durante uma transição eletrônica o átomo é ionizado.
QUESTÃO 12 (Descritor: calcular o número de transições eletrônicas a partir de uma certa quantidade de níveis de energia)- 2007
Assunto: A estrutura do átomo. INFINITO
Observe o desenho:
NÚCLEO
Considerando a representação como sendo níveis de energia de acordo com o modelo atômico de Niels Bohr, a QUANTIDADE
de transições eletrônicas possíveis de acordo com o desenho será:
a) 3
b) 4
c) 5
d) 6
QUESTÃO 13 (Descritor: elucidar o modelo atômico de Rutherford)-2007
Assunto: Modelos atômicos.
O modelo atômico de Rutherford NÃO inclui :
a) níveis de energia.
b) núcleo.
c) próton.
d) elétron.
QUESTÃO 14 (Descritor: explicar um experimento com base nos modelos atômicos) - 2007
Assunto: Modelos atômicos
Um estudante preparou três soluções aquosas dos seguintes sais:
 KCl (Cloreto de potássio)
 CuSO4 (Sulfato de cobre)

5.  NaCl (Cloreto de sódio)
 SrCl2 (Cloreto de estrôncio)
Logo após o preparo, usando uma alça metálica de prata, o estudante levou um pouco de cada amostra à chama e observou as
seguintes cores, respectivamente, violeta, verde, amarelo e vermelho. Em relação a esse experimento podemos afirmar,
EXCETO:
a) o modelo atômico de Niels Bohr é capaz de explicar esse experimento.
b) esse acontecimento comprova a quantização da energia no átomo.
c) o violeta evidenciado pela solução de KCl é causado pela presença de íons potássio.
d) o vermelho evidenciado pela solução de SrCl2 é causado pela presença de íons cloreto.
QUESTÃO 15 (Descritor: compreender a lógica da distribuição eletrônica)- 2005
Assunto: Distribuição eletrônica
O íon Ti 2+ APRESENTA a seguinte distribuição eletrônica:
a) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2
b) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 3d2
c) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2, 3d3
d) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6
QUESTÃO 16 (Descritor: analisar a estrutura atômica)- 2005
Assunto: Distribuição eletrônica
Um determinado elemento neutro apresenta a seguinte distribuição eletrônica
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2, 3d6
Em relação ao elemento acima, podemos afirmar, EXCETO
a) A distribuição eletrônica corresponde ao estado fundamental do Ferro.
b) Ele apresenta quatro níveis de energia preenchidos.
c) O seu nível e subnível mais energético é o 4s2 .
d) O seu nível de valência é o quarto nível.
QUESTÃO 17 (Descritor: analisar a estrutura atômica e associar conceitos químicos) - 2005
Assunto: Estrutura atômica
Foi pedido à um aluno que determinasse qual elemento apresentava as seguintes características :
 É um metal de transição interna
 Possui o d3 como último subnível preenchido.
 Apresenta até o sexto nível de energia preenchido.
O ELEMENTO que corresponde a essas características, é
a) Titânio.
b) Tântalo
c) Cromo.
d) Escândio.
QUESTÃO 18 (Descritor: identificar o elemento através da distribuição eletrônica)- 2006
Assunto: Distribuição eletrônica.
Observe a seguinte distribuição eletrônica:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6
Sabendo que esta distribuição corresponde a um cátion bivalente, o ELEMENTO que apresenta esta distribuição é:
a) K.
b) Cr.

6. c) Ar.
d) Fe.
QUESTÃO 19(Descritor: identificar o elemento através da distribuição eletrônica)- 2006
Assunto: Íons.
Em um íon Fluoreto ( F-1 ) é correto afirmar, EXCETO (isoeletrônicos = número de elétrons)
a) É isoeletrônico do gás nobre Neônio.
b) É isoeletrônico do cátion monovalente do Sódio.
c) Apresenta número de massa igual a 20.
d) Apresenta número de nêutrons igual a 10.
QUESTÃO 20 (Descritor: Calcular a quantidade de elétrons presentes em átomos neutros e íons)- 2007
Assunto: A estrutura do átomo.
Assinale o PAR que contém espécies isoeletrônicas.
a) Te, Se
b) S 2-, Se2-
c) Fe , Cl
d) Na 1+, O2-
QUESTÃO 21 (Descritor: identificar a quantidade de partículas presentes em um íon)-2007
Assunto: A estrutura do átomo.
26
A espécie Fe3+ POSSUI
a) 26 prótons, 25 nêutrons e 25 elétrons.
b) 27 prótons, 27 nêutrons e 25 elétrons.
c) 26 prótons, 30 nêutrons e 23 elétrons.
d) 25 prótons, 30 nêutrons e 23 elétrons.
QUESTÃO 22 (Descritor: determinar o número de nêutrons de elementos)- 2007
Assunto: Estrutura atômica.
O carbono de ocorrência natural consiste de três isótopos C 14, C13 e C12. Quantos NÊUTRONS cada um desses isótopos possui,
respectivamente?
a) 06, 07 e 08.
b) 07, 08 e 06.
c) 08, 07 e 06.
d) 07, 06 e 08.
QUESTÃO 23 (Descritor: associar os experimentos com os modelos adotados)- 2005
ASSUNTO: Modelos atômicos
Em relação à adoção dos modelos atômicos e as observações experimentais de cada um, podemos afirmar, EXCETO
a) DALTON – Conservação da massa e proporção definida nas reações.
b) THOMSOM – Emissão de raios catódicos em tubos.
c) BOHR – Formação de espectros descontínuos.
d) RUTHERFORD – Presença de espaço vazio no átomo.
e) ATUAL – Desvio do núcleo de hélio pela lâmina de ouro.
QUESTÃO 24 (Descritor: associar a distribuição eletrônica com ionização dos elementos)- 2005

7. ASSUNTO: Distribuição eletrônica
3+
A distribuição eletrônica do íon Fe em ordem CRESCENTE de energia é:
a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6
b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5.
c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3.
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d4.
e) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d4.
QUESTÃO 25 (Descritor: elucidar os resultados obtidos em um determinado experimento envolvendo a estrutura atômica.)- 2007
ASSUNTO: Modelos atômicos
No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que
aplicava uma grande diferença de potencial, provocando a emissão de raios. Na figura, essa trajetória é representada pela linha
tracejada X.
Nesses experimentos, podemos afirmar que Thomson observou, EXCETO
a) os raios emitidos, que foram denominados raios catódicos, apresentavam cargas negativas e propagavam em linha
reta.
b) a matéria apresenta cargas na sua constituição, o que serviu de base para a construção do seu modelo atômico.
c) os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção
da placa positiva.
d) a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte do cátodo ou
do gás existente no tubo.
e) os raios emitidos correspondem aos prótons presentes na estrutura da matéria.
QUESTÕES ABERTAS
QUESTÃO 26 (Descritor: analisar modelos Atômicos)-2005
Assunto: Modelo de Rutherford
Em sua experiência, Ernest Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas alfa proveniente de material
radioativo.Os resultados obtidos foram diferentes daqueles esperados por ele, de acordo com o modelo atual na época (Modelo
de Thomsom).
a) Cite duas importantes mudanças ocorridas com o surgimento do modelo de Rutherford.
b) Explique por que é necessário o uso de um anteparo após a lâmina de ouro.
c) Explique por que os elétrons não atrapalham a trajetória das partículas alfa
QUESTÃO 27(Descritor: modelos Atômicos)- 2005
Assunto: Modelo de Thomsom
A figura abaixo, representa um esquema simplificado do experimento realizado por Croockes, este experimento teve foi relevante
para o estudo das radiações e a presença de carga no meio material.

8. Após este experimento Thomsom fez novos postoludos para o modelo atômico vigente, para simplificar as suas idéias, ele
apelidou o seu modelo como sendo um pudim de ameixas.
a) Desenhe um pudim de ameixa no formato que você conhece no seu dia-a-dia .
b) Determine possíveis diferenças ou semelhanças entre o seu desenho com o modelo proposto por Thomsom . Explique
o que aconteceu.
QUESTÃO 28 (Descritor: modelos Atômicos)- 2005
Assunto: Modelo de Bohr
O modelo atômico de Bohr revolucionou o conceito de energia versus matéria, pois foi nele que a energia passou a ser
quantizada, dando condições de interpretar diversos experimentos e fenômenos. A quantização da energia no átomo foi postulada
após a interpretação do seguinte experimento.
a) Qual foi o tipo de espectro obtido pela luz branca e pela lâmpada de hidrogênio?
b) Cada franja ou linha de emissão obtida no espectro se deve a que acontecimento no interior do átomo?
c) É correto associar o número de emissões a quantidade de níveis (sete níveis =sete emissões)?
QUESTÃO 29 (Descritor: comparar um modelo proposto com a exemplos do cotidiano)- 2006
Assunto: Modelo atômico (Thomson).
Joseph John Thomson (1856-1940), através das ampolas de Crookes, demonstrou que os raios catódicos eram cargas negativas,
para tal, ele usou um campo magnético. Após descobrir o elétron, Thomson ficou conhecido como o homem que dividiu o
indivisível, sendo assim, ele propôs um novo modelo atômico, sugerindo que o átomo fosse como um pudim de ameixas.
a) Desenhe um pudim com o formato que você conhece.
b) Desenhe o átomo de acordo com o modelo de Thomson
c) Compare os desenhos e explique o que aconteceu.

9. QUESTÃO 30 (Descritor: associar os diferentes modelos às suas contribuições e definir o conceito de modelo)- 2006
Assunto: Modelo atômico.
Os diferentes modelos atômicos nos dão uma clara demonstração de que a ciência está em constante transformação, ela não
mais pode ser entendida como algo pronto e fechado. Cada modelo atômico surgiu diante da necessidade de explicar algum
fenômeno.
Em relação aos diferentes modelos existentes, responda:
a) Porque não é correto dizer que um modelo está errado?
b) Qual a forma correta de justificar a existência de um modelo em relação ao outro?
c) Agora que você já respondeu as questões acima, complete o quadro.
Idéia central Observação e/ou experimentos que levaram ao
Modelo modelo
THOMSOM
 O Átomo possui uma região pequena e densa
chamada núcleo.
 O Átomo possui uma região grande e vazia
denominada eletrosfera.
 Estudos dos espectros atômicos.
 Teoria de Planck, Einstein, de Broglie e
Schroedinger.
DALTON
QUESTÃO 31 (Descritor: explicar um fenômeno quântico com base no modelo de Bohr e Atual)- 2007
Assunto: Modelo de Bohr e Atual.
Algumas marcas de sabão prometem o “branco mais branco” durante a lavagem das roupas. Na verdade, o segredo desse efeito
não está no poder de limpeza do sabão, e sim no uso de branqueador óptico na sua composição. Os branqueadores ópticos são
compostos geralmente orgânicos que absorvem a luz U.V e transformam essa radiação em luz visível, aumentando assim a
emissão da radiação pela roupa dando a sensação de um “branco mais branco”.
Em relação ao enunciado e ao conceito de energia quantizada, responda:
a) Que modelo atômico permite explicar o efeito de absorção de U.V e a emissão de luz visível?
b) O que significa dizer que a energia é quantizada
QUESTÃO 32 (Descritor: analisar o comportamento da radiação de acordo com o tipo de emissão presente)- 2007
Assunto: Radioatividade
Uma amostra de material radioativo foi colocada em um compartimento de chumbo com uma pequena abertura. O esquema
abaixo mostra o comportamento das emissões observadas frente a um campo elétrico.

10. a) Identifique as emissões A, B e C são, respectivamente.
b) Qual delas foi usado no experimento de Rutherford?
QUESTÃO 33 (Descritor: determinar as conclusões dadas por Rutherford a partir do seu experimento)- 2007
Assunto: Modelos Atômicos
Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas “alfa”, emitidas pelo Polônio (Po) contido no interior de um bloco
de chumbo (Pb) envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco.
lâmina de Au y
partículas 
x
Po
y
bloco de Pb
anteparo com ZnS
Com base no desenho, responda:
a) Os pontos indicados em Y levaram Rutherford a qual conclusão? E em X?
b) O que teria acontecido se no lugar da lâmina de ouro fosse usada uma lâmina de alumínio?
QUESTÃO 34 (Descritor: analisar modelos atômicos existentes)- 2005
Assunto: Modelo atômico
Cada modelo atômico é capaz de explicar determinados fenômenos, sendo assim não é correto dizer que um ou outro modelo
está certo ou errado, o correto é dizer que ele não está adequado a determinado acontecimento, sendo, portanto necessário o uso
de outro mais elaborado.
Considerando apenas os modelos atômicos de Bohr , Thomsom, Atual, Dalton , Bohr e Rutherford, faça o que se pede:
a) Coloque os modelos em ordem cronológica.
b) Indique a principal contribuição de cada modelo.
c) Identifique qual deles seria o mais adequado para explicar o numero quântico secundário? Explique sua resposta.
QUESTÃO 35 (Descritor: explicar o conceito de modelo cientifico e justificar a sua criação)- 2005
Assunto: Estrutura da matéria
Podemos observar na história da ciência, a construção de modelos que tem como objetivo explicar um certo fenômeno ou
conjunto de fenômenos. Como exemplo, temos os diversos modelos atômicos que surgiram devido à necessidade continua do ser
humano em entender e transformar a natureza, e estão bastante difundido, tal como Dalton, Thomsom, Rutherford, Bohr e Atual.
Com base no enunciado responda:
a) È correto afirmar que um modelo pode estar certo ou errado em relação a outro? Justifique.
B) Cite dois itens necessários para a construção de um modelo científico.