Este documento apresenta 10 exercícios sobre soluções químicas, incluindo cálculos de concentração, molaridade e solubilidade. Também fornece um gráfico mostrando como a solubilidade de uma substância varia com a temperatura.

1. Química - Prof. Severino Araújo
Exercícios
de Soluções:
Estudando
as misturas
homogêneas

2. 1ª) Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a
80°C utilizando-se 200g de água. Posteriormente,
esta solução sofre um resfriamento sob agitação até
atingir 40°C. Determine a massa de sal depositada
neste processo. A solubilidade do NH4Cl varia com a
temperatura, conforme mostrado no gráfico abaixo.

3. 2ª) Um frasco de laboratório contém 2,0
litros de uma solução aquosa de NaCl. A
massa do sal dissolvida na solução é de
120 g. Que volume deve ser retirado da
solução inicial para que se obtenham
30g de sal dissolvido?
a) 1,0 litro.
b) 0,5 litro.
c) 0,25 litro.
d) 1,5 litros.
e) 0,75 litro.

4. 3ª) A concentração de uma solução é
5,0 g/litro. Dessa solução 0,5 litro
contém:
a) 10g de soluto.
b) 0,25g de soluto.
c) 2,5g de solvente.
d) 2,5g de soluto.
e) 1,0g de soluto.

5. 4ª) Uma solução aquosa com
concentração de 20g/litro apresenta:
a)
b)
c)
d)
20 g de soluto dissolvidos em 1 litro de água.
40 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
10 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
40 g de soluto dissolvidos em 4,0 litros de
solução.
e) 10 g de soluto dissolvidos em 2,0 litros de
solução.

6. 5ª) Num balão volumétrico de 250 ml
adicionam se 2,0g de sulfato de
amônio sólido; o volume é
completado com água. A concentração
da solução obtida, em g/litro, é:
a) 1,00.
b) 2,00.
c) 3,50.
d) 4,00.
e) 8,00.

7. 6ª) Uma solução aquosa 2,0 molar de ácido
clorídrico apresenta:
a) 2 mols de soluto para cada 2,0 litros de
solução
b) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de
solvente
c) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de
solução
d) 1 mol de soluto para cada 2,0 litros de
solução
e) 1 mol de soluto para cada 1,0 litro de
solução

8. 7ª) 5,0 litros de uma solução tem
massa de 20g. A densidade dessa
solução é:
a) 25 g/L.
b) 20 g/L.
c) 15 g/L.
d) 5 g/L.
e) 4 g/L.

9. 8ª) No preparo de solução alvejante de
tinturaria, 521,5g de NaClO são
dissolvidos em água suficiente para 10,0
litros de solução. A concentração, em
mols/litro, da solução é: Dados: massa
molar do NaClO = 74,5 g/mol
a) 7,0.
b) 3,5.
c) 0,70.
d) 0,35.
e) 0,22.

10. 9ª) A molaridade de uma solução
aquosa contendo 36,5g de ácido
clorídrico dissolvidos em água até
completar 2 litros de solução é:
Dados: H = 1 u.m.a; Cl = 35,5 u.m.a.
a) 0,5 M.
b) 1,0 M.
c) 1,5 M.
d) 2,0 M.
e) 2,5 M.

11. 10ª) Uma solução 0,1 molar de um
hidróxido alcalino MOH é preparada
dissolvendo-se 0,8 g de hidróxido
MOH em 200 mL de solução. A
fórmula do hidróxido é:
a)
b)
c)
d)
e)
CsOH.
KOH.
LiOH.
NaOH.
RbOH.

12. CURVA DE SOLUBILIDADE
Analisando um gráfico de solubilidade
podemos destacar três regiões.