O documento apresenta 22 exercícios de química sobre concentrações de soluções aquosas, cálculos de massa, volume e molaridade em reações químicas e neutralizações. Os exercícios envolvem conceitos como diluição, mistura de soluções, equações químicas e curvas de solubilidade.

1. LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA – 2ª E.M.
Professor: MÁRCIO EVARISTO Setembro/2012
1) A 2,5 L de uma solução de HCl 2mol/L foram adicionados 500 mL de água. Qual a nova
concentração em mol/L?
2) Calcule o volume de água que deve ser adicionado a 600 mL de solução de glicose 3 g/L
para que a solução passe a ter C = 1 g/L.
3) Uma dona de casa comprou um produto de limpeza à base de soda cáustica (NaOH). A
embalagem é de 2 L e a concentração é de 5 mol/L. Quando usou o produto, a dona de casa
mediu um volume de 100 mL e diluiu para 500 mL.
a) Qual a massa de NaOH usada pela dona de casa ao fazer a diluição ?
b) Em qual Cmol/L a dona de casa usou o produto ?
4) 100 mL de HCl 2 g/L são misturados com 400 mL de HCl 0,5 g/L. Calcule a concentração
em g/L da solução resultante.
5) 1L de solução de HCl 0,5 mol/L é misturado com 1 L de solução de NaOH 0,5 mol/L.
Calcule a concentração da solução resultante em relação ao sal formado.
6) 2 L de solução de H2SO4 1 mol/L são misturados com 1 L de solução de NaOH 1 mol/L.
a) Escreva a equação da reação de neutralização que ocorre.
b) Calcule a concentração em mol/L na solução resultante em relação ao ácido, em relação à
base e em relação ao sal formado.
7) Para adoçar um cafezinho, uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C12H22O11). Se o
volume do cafezinho é igual a 50 mL, qual será a Cmol/L ?
8) O ácido tartárico C4H6O6, conservante usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a
partir da uva durante o processo de fabricação de vinho. A concentração do ácido tartárico
num refrigerante é 0,2 mol/L. Qual será a massa, em gramas, de ácido utilizada na
fabricação de 10.000 L de refrigerante ?
9) Considere as seguintes soluções:
I. 10 g de NaCl em 100 g de água. III. 20 g de NaCl em 180 g de água.
II. 10 g de NaCl em 100 mL de água. IV. 10 mol de NaCl em 90 mol de água.
Dessas soluções, qual ou quais apresenta(m) concentração 10% em massa de cloreto de
sódio ?
10) Um comprimido de “Sonrisal”, usado como antiácido, contém 1700 mg de bicarbonato de
sódio (NaHCO3). Sabendo-se que esse comprimido é dissolvido em 200 mL de água e
considerando esse volume de solução, qual será a Cmol/L dessa solução em termos de
bicarbonato de sódio ?

2. 11) As curvas de solubilidade de dois sais A e B estão representadas no gráfico abaixo.
Com base nesse gráfico, assinale a afirmativa INCORRETA.
a) 40 g de qualquer um desses sais são totalmente dissolvidos a 40 °C.
b) O sal B é mais solúvel que o sal A em temperaturas abaixo de 40 °C.
c) O sal A é mais solúvel que o sal B em temperaturas acima de 40 °C.
d) Uma solução formada por 80 g do sal B em 200 g de água-60° pode ser classificada
C
como supersaturada.
12) Se usarmos um circuito elétrico contendo soluções aquosas para acender uma lâmpada,
esta apresentará maior intensidade luminosa quando a solução for de:
a) CH3COOH c) C12H22O11
b) KOH d) NH3
13) Considere o gráfico de solubilidade para alguns sais.
Assinale a alternativa ERRADA.
a) Acima de 50°C a solubilidade do
KNO3 é sempre maior.
b) Se resfriarmos a solução de KCl de
70° até 40°C, haverá precipitação
C
de 10 g do sal.
c) Se adicionarmos 40 g de NaNO3 em
100 g de água a 40° a solução
C,
será insaturada.
d) A 10° o NaCl é mais solúvel do
C
que o KCl.
14) O estômago de um paciente humano que sofre de úlcera duodenal pode receber através
do suco gástrico 0,24 mol de HCl por dia. Suponha que ele use um antiácido que contenha
26 g de Al(OH)3 por 1000 mL de medicamento. O antiácido neutraliza o ácido clorídrico de
acordo com a reação: Al(OH)3 + 3 HCl AlCl3 + 3 H2O
Qual será o volume apropriado de antiácido que o paciente deve consumir por dia, para que
a neutralização do ácido clorídrico seja completa?

3. 15) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de C = 1 mol/L. Em seguida
adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. Qual será a concentração
da solução resultante em mol/L ?
16) Qual é o volume gasto de água que deve ser adicionado a 1500 mL de solução aquosa
0,3 mol/L de bicarbonato de sódio, a fim de que a concentração resultante seja de 0,10
mol/L?
17) Em diabéticos, a ingestão de 80 g de açúcar comum (sacarose) eleva a quantidade de
glicose no sangue em 1 g de glicose para cada litro de sangue. Considerando-se que a taxa
de glicose no sangue dos diabéticos em condições normais é de aproximadamente 1,4 g/L,
calcule a concentração em mol/L de glicose (C6H12O6) no sangue de uma pessoa diabética
após o consumo de 100 g de açúcar.
18) As bebidas energéticas consumidas em bares e boates contêm 80 mg de cafeína por 250
mL de bebida. A cafeína pode causar insônia, gastrite, úlcera e problemas no fígado.
a) Calcule a Cmg/L de cafeína presente nas bebidas energéticas.
b) Sabendo-se que a dose letal de cafeína para o ser humano é de 50 mg/Kg de massa
corporal, calcule o volume em litros de bebida energética que, se ingerido, poderia levar à
morte uma pessoa de 72 Kg.
19) Um dos grandes problemas das navegações do século XVI referia-se à limitação de água
potável que era possível transportar numa embarcação. Imagine uma situação de
emergência em que restaram apenas 300 litros de água potável (considere-a completamente
isenta de eletrólitos). A água do mar não é apropriada para o consumo devido à grande
concentração de NaCl (25 g/L), porém o soro fisiológico (10 g de NaCl/L) é. Se os
navegantes tivessem conhecimento da composição do soro fisiológico, poderiam usar a água
potável para diluir a água do mar, de modo a obter soro e assim teriam um volume maior de
líquido para beber.
Que volume total de soro seria obtido com a diluição, se todos os 300 L de água potável
fossem usados para esse fim ?
20) 100 mL de solução aquosa de nitrato de bário 0,5 mol/L foram misturados com 100 mL
de solução aquosa 1 mol/L de sulfato de sódio, obtendo-se um precipitado branco de sulfato
de bário de um líquido sobrenadante.
a) Determine a Cmol/L para os íons metálicos no líquido sobrenadante.
b) Determine a massa em gramas do precipitado formado.
21) 100 mL de Al2(SO4)3 1,0 M são adicionados à 900 mL de BaCl2 1/3 M.
a) Determine a massa do precipitado.
b) Detemine a molaridade do sal formado na solução obtida.
c) Determine a molaridade do reagente em excesso, se houver, na solução obtida.
22 – 0,01 mol de HCl (g) são totalmente absorvidos em 2,0 mol de solução de NaOH.
a) A solução obtida será ácida, básica ou neutra ?
b) Determine a molaridade do sal formado na solução obtida.
c) Determine a molaridade do reagente em excesso, se houver, na solução obtida.